2023學(xué)年完整公開(kāi)課版鹽類的水解4

人教版?高二?化學(xué)選修四第三章第三節(jié)鹽類的水解（四）鹽類的水解在水溶液中離子濃度大小比較中的應(yīng)用高二化學(xué)組1課堂導(dǎo)入1室溫下，用0100mol·L－1NaOH溶液分別滴定2000mL0100mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）AⅡ表示的是滴定醋酸的曲線＝7時(shí)，滴定醋酸消耗的VNaOH小于2000mLCVNaOH＝2000mL時(shí)，兩份溶液中cCl－＝cCH3COO－DVNaOH＝1000mL時(shí)，醋酸溶液中cNa＋＞cCH3COO－＞cH＋＞cOH－√2課堂活動(dòng)1電離理論1弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH4、OH－濃度的大小關(guān)系是cNH3·H2O>cOH－>cNH4。兩大理論01水溶液中離子濃度大小比較2多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是cH2S>cH＋>cHS－>cS2－。兩大理論1電離理論01水溶液中離子濃度大小比較兩大理論1弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的雙水解除外，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中cH＋或堿性溶液中cOH－總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。2水解理論NH4Cl溶液存在微粒：NH4、Cl－、NH3·H2O、H＋OH－濃度大小關(guān)系是cCl－>cNH4>cH＋>cNH3·H2O。01水溶液中離子濃度大小比較兩大理論2多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，2水解理論Na2CO3溶液中：CO32-、HCO3-、H2CO3濃度大小關(guān)系應(yīng)是cCO32->cHCO3->cH2CO3。01水溶液中離子濃度大小比較三大守恒1電荷理論電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。NaHCO3溶液微粒：Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH－、H2CO3電荷守恒：cNa＋＋cH＋＝cHCO3-＋cOH－＋2cCO32-。三大守恒1電荷守恒01水溶液中離子濃度大小比較三大守恒2物料守恒電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。2S溶液微粒：＋、H＋、S2－、HS－、H2S、OH－物料守恒關(guān)系：c＋＝2cS2－＋2cHS－＋2cH2S。01水溶液中離子濃度大小比較如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如下：三大守恒3質(zhì)子守恒01水溶液中離子濃度大小比較Na2S水溶液中質(zhì)子守恒：cH3O＋＋2cH2S＋cHS－＝cOH－cH＋＋2cH2S＋cHS－＝cOH－三大守恒2質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。01水溶液中離子濃度大小比較1粒子種類：_____________________________________。2離子濃度大小關(guān)系：____________________________。4電荷守恒：___________________________。3物料守恒：___________________________。4質(zhì)子守恒：___________________________。單一溶液中離子濃度的關(guān)系cCl－＝cNH4＋＋cNH3·H2OcCl－>cNH4＋>cH＋>cOH－Cl－、NH4＋、H＋、OH－、NH3·H2O、H2ONH4Cl溶液cCl－＋cOH－＝cNH4＋＋cH＋cH＋＝cOH－＋cNH3·H2O01水溶液中離子濃度大小比較1粒子種類：_____________________________________。2離子濃度大小關(guān)系：____________________________。4電荷守恒：___________________________。3物料守恒：___________________________。4質(zhì)子守恒：___________________________。單一溶液中離子濃度的關(guān)系cNa＋＝cCH3COO－＋cCH3COOHcNa＋>cCH3COO－>cOH－>cH＋CH3COO－、Na＋、H＋、OH－、CH3COOH、H2OCH3COONa溶液cCH3COO－＋cOH－＝cNa＋＋cH＋cOH－＝cH＋＋cCH3COOH01水溶液中離子濃度大小比較1粒子種類：_____________________________________。2離子濃度大小關(guān)系：____________________________。4電荷守恒：___________________________。3物料守恒：___________________________。4質(zhì)子守恒：___________________________。單一溶液中離子濃度的關(guān)系cNa＋>cHCO3->cOH－>cH＋>cCO32-NaHCO3溶液Na＋、HCO3-、OH－、H＋、CO32-、H2O、H2CO3cNa＋＋cH＋＝cHCO3-＋2cCO32-＋cOH－cNa＋＝cHCO3-＋cCO32-＋cH2CO3cOH－＝cH2CO3＋cH＋－cCO32-01水溶液中離子濃度大小比較1粒子種類：_____________________________________。2離子濃度大小關(guān)系：____________________________。4電荷守恒：___________________________。3物料守恒：___________________________。4質(zhì)子守恒：___________________________。單一溶液中離子濃度的關(guān)系Na2CO3溶液Na＋、HCO3-、OH－、H＋、CO32-、H2O、H2CO3cNa＋>cCO32->cOH－>cHCO3->cH＋cNa＋＋cH＋＝cHCO3-＋cOH－＋2cCO32-cNa＋＝2cOH－＝cH＋＋2cH2CO3＋cHCO3-01水溶液中離子濃度大小比較單一溶液中離子濃度的關(guān)系1比較時(shí)緊扣兩個(gè)微弱1弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。2弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。01水溶液中離子濃度大小比較單一溶液中離子濃度的關(guān)系2酸式鹽與多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液酸堿性比較1酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個(gè)更強(qiáng)，2多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液：多元弱酸根離子水解以第一步為主。例如，Na2S溶液中：cNa＋>cS2－>cOH－>cHS－>cH＋。01水溶液中離子濃度大小比較單一溶液中離子濃度的關(guān)系3質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導(dǎo)出來(lái)以HS溶液為例，電荷守恒式為c＋＋cH＋＝cOH－＋cHS－＋2cS2－①，物料守恒式為c＋＝cHS－＋cS2－＋cH2S②，由①－②得質(zhì)子守恒式，消去沒(méi)有參與變化的＋等。01水溶液中離子濃度大小比較混合溶液中離子濃度的關(guān)系等濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液1粒子種類：_____________________________________。2離子濃度大小關(guān)系：____________________________。4電荷守恒：___________________________。3物料守恒：___________________________。4質(zhì)子守恒：___________________________。2cCl－＝cNH4＋＋cNH3·H2OcNH4＋>cCl－>cOH－>cH＋Cl－、NH4＋、H＋、OH－、NH3·H2O、H2OcCl－＋cOH－＝cNH4＋＋cH＋cNH4＋＋2cH＋＝2cOH－＋cNH3·H2OpH>701水溶液中離子濃度大小比較混合溶液中離子濃度的關(guān)系等濃度的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液1粒子種類：_____________________________________。2離子濃度大小關(guān)系：____________________________。4電荷守恒：___________________________。3物料守恒：___________________________。4質(zhì)子守恒：___________________________。2cNa＋＝cCH3COO－＋cCH3COOHcCH3COO－>cNa＋>cH＋>cOH－CH3COO－、Na＋、H＋、OH－、CH3COOH、H2OcCH3COO－＋cOH－＝cNa＋＋cH＋cCH3COO－＋2cOH－＝2cH＋＋cCH3COOHpH<701水溶液中離子濃度大小比較混合溶液中離子濃度的關(guān)系等濃度的NaCN溶液和HCN溶液1粒子種類：_____________________________________。2離子濃度大小關(guān)系：____________________________。4電荷守恒：___________________________。3物料守恒：___________________________。4質(zhì)子守恒：___________________________。2cNa＋＝cCN－＋cHCNcNa＋>cCN－>cOH－>cH＋CN－、Na＋、H＋、OH－、HCN、H2OcCN－＋cOH－＝cNa＋＋cH＋cCN－＋2cOH－＝2cH＋＋cHCNpH>701水溶液中離子濃度大小比較1粒子種類：_____________________________________。2離子濃度大小關(guān)系：____________________________。4電荷守恒：___________________________。3物料守恒：___________________________。4質(zhì)子守恒：___________________________。單一溶液中離子濃度的關(guān)系cNa＋>cHCO3->cCO32->cOH－>cH＋Na＋、HCO3-、OH－、H＋、CO32-、H2O、H2CO3cNa＋＋cH＋＝cHCO3-＋2cCO32-＋cOH－2cNa＋＝32cOH－cCO32-＝3cH2CO3＋2cH＋cHCO3-等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液pH>701水溶液中離子濃度大小比較混合溶液中離子濃度的關(guān)系1離子濃度大小:__________________________________。2電荷守恒式:_____3能否寫(xiě)出物料守恒式___填“能”或“否”。cCH3COO－>cNa＋>cH＋>cOH－否pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合cCH3COO－＋cOH－＝cNa＋＋cH＋01水溶液中離子濃度大小比較混合溶液中離子濃度的關(guān)系CH3COONa溶液和CH3COOH溶液混合溶液pH=71粒子種類：_____________________________________。2離子濃度大小關(guān)系：__________________