2023學(xué)年完整公開課版電解池431

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池（1）電解原理步驟如圖將用導(dǎo)線連接在一起的兩根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象結(jié)論

無(wú)現(xiàn)象沒有且不能自發(fā)發(fā)生原電池反應(yīng)不滿足構(gòu)成原電池的條件原因:實(shí)驗(yàn)探究—1－－如圖所示，將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極連接，浸入盛有CuCl2溶液的燒杯中，再接通12V直流電約3～5min,觀察現(xiàn)象。CCCuCl2陰極陽(yáng)極CuCl2溶液＋－實(shí)驗(yàn)探究--2(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)物驗(yàn)證產(chǎn)物有氣泡逸出有紅色固體析出氯氣銅使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)—————陰極陽(yáng)極向氯化銅溶液中通入直流電2理論解釋思考1：氯化銅溶液中含有哪些微粒思考2：在通電時(shí)這些微粒各向什么區(qū)移動(dòng)？思考3：猜想在通電時(shí)在陽(yáng)極和陰極各會(huì)發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是哪些？陽(yáng)離子：Cu2H陰離子：Cl-OH-Cu2H向陰極區(qū)移動(dòng)；Cl-OH-向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)Cl-→Cl2↑OH-→O2↑H2OHOH-CuCl2＝Cu22Cl-陰極區(qū)：Cu2→CuH→H2↑陽(yáng)極區(qū)：1電解：使直流電通過電解質(zhì)溶液或熔融而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。3構(gòu)成條件：①直流電源陰極:與電源負(fù)極相連,陽(yáng)極:與電源正極相連,②陰、陽(yáng)電極2電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。一電解原理發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)－－CC陰極陽(yáng)極＋－③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)①離子移動(dòng)通電前：CuCl2=Cu22Cl－，Cu2、Cl－自由移動(dòng)的離子通電后：Cu2Ｈ＋移向陰極，Cl－ＯＨ－移向陽(yáng)極；②電極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反應(yīng)）Cu2＋2e－=Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)式：CuCl2Cu+Cl2↑電解Ⅰ通電前－＋陰極陽(yáng)極Ⅱ通電后4實(shí)驗(yàn)微觀解釋陽(yáng)極：陰極：③溶液的變化情況：CuCl2溶液濃度降低放電：陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過程。二電解質(zhì)在水溶液中放電規(guī)律1影響離子放電的因素離子得、失電子的能力離子的濃度2陰極：金屬越不活潑----對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。水電離產(chǎn)生時(shí)濃度極小發(fā)生反應(yīng)的是溶液（或熔融電解質(zhì)）的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)的陽(yáng)離子先得電子Ag>Hg2>Cu2>H酸>Pb2>Sn2>Fe2>n2>H水）…>Na>Ca2>還原性強(qiáng)的離子先失電子S2－>I－>Br－>Cl－>OH－水>NO3－>SO42－>F－②用惰性電極Pt、Au、石墨、鈦等時(shí),3陽(yáng)極：①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液。惰性電極：僅僅導(dǎo)電不參與反應(yīng)鉑、金、石墨活性電極：既可以導(dǎo)電、又可以參與電極反應(yīng)（除鉑、金外的金屬）電極電解硫酸鈉溶液中會(huì)有怎樣的結(jié)果：

H2O

H++OH—

Na2SO4

＝2Na++SO4

2—離子放電的順序陽(yáng)離子陰離子H>NaOH－>SO42－4OH－－4e－＝2H2OO2↑4H4e－＝2H2↑總反應(yīng)：2H2O＝＝O2↑+2H2↑電解陽(yáng)極：陰極：討論1分析溶液中存在的所有離子（包括水的電離）、并分成陽(yáng)離子組和陰離子組。4書寫電極反應(yīng)的方法3由陰陽(yáng)兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式。（弱電解質(zhì)的須保持分子形式）2根據(jù)放電規(guī)律，陽(yáng)離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而陰離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，完成電極反應(yīng)式。（注意得失電子守恒）以石墨棒為電極，請(qǐng)寫出分別電解下列溶液時(shí),在陰、陽(yáng)兩極的電極反應(yīng)式及總的化學(xué)方程式。1NaCl溶液:2CuSO4溶液:陽(yáng)極：4OH--4e-＝2H2OO2↑4H2O4H4OH-陰極：2Cu24e-＝2Cu電解總反應(yīng)式：2Cu22H2O＝CuO2↑4H陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H2e-=H2↑2H2O2H2OH-總反應(yīng)方程式：2Cl-2H2O=Cl2↑H2↑2OH-電解想一想，H應(yīng)該在哪一極生成？OH-在哪一極？1溶液中哪些微粒？2陽(yáng)極區(qū)有哪些離子？陰極區(qū)又有哪些離子？3哪個(gè)離子先放電？練習(xí)電解池與原電池有哪些異同①兩電極接直流電源②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①活潑性不同的兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路形成條件將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置定義裝置實(shí)例電解池原電池裝置課堂小結(jié)電源負(fù)極→電解池陰極電解池陽(yáng)極→電源正極電子流向陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子正