氧族復(fù)習(xí)二 硫酸的工業(yè)制法與性質(zhì)

氧族復(fù)習(xí)（二）硫酸的工業(yè)制法與性質(zhì)復(fù)習(xí)提綱一、硫酸的工業(yè)制法二、硫酸的性質(zhì)三、硫酸根的檢驗一、硫酸的工業(yè)制法黃鐵礦(或硫磺)、空氣、水。造氣、接觸氧化、三氧化硫的吸收。沸騰爐、接觸室、吸收塔。A.接觸法制硫酸的四個“三”1、三原料:2、三階段：3、三設(shè)備：4、三反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高溫SO3+H2OH2SO42SO2+O22SO3

V2O5△練習(xí)三原料三階段三設(shè)備三反應(yīng)黃鐵礦（或硫磺）造氣沸騰爐4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2或S+O2=SO2

空氣接觸氧化接觸室2SO2+O2=2SO3

水三氧化硫的吸收吸收塔SO3+H2O=H2SO4B.其它相關(guān)問題回憶：1、七大原理增大反應(yīng)物接觸面積原理增大反應(yīng)物濃度原理熱交換原理逆流原理催化原理充分利用原料原理連續(xù)生產(chǎn)原理2、圖示3、尾氣中的二氧化硫的回收：用氨水做吸收劑;2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3(NH4)2SO3+SO2+H2O=NH4HSO3(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+2H2O二、硫酸的性質(zhì)：1、典型的不揮發(fā)性強酸，具有酸的通性?？捎盟迫F、HCl、HNO3等物質(zhì)。2、濃硫酸的特性（三性）吸水性：常做干燥劑?？捎盟稍锏臍怏w是：H2、O2、CO2、Cl2、SO2、HCl、N2、CO、CH4、C2H4

等，不能干燥的氣體是NH3、H2S、HBr、HI。脫水性把其它化合物中的氫、氧原子按水的組成比脫去，改變了被脫水物質(zhì)的化學(xué)組成。氧化性常溫下可使鐵、鋁鈍化，加熱時可使Fe、Al、Cu、C、S、P等單質(zhì)及H2S、HBr、HI、Fe2+等還原性物質(zhì)反應(yīng)，濃硫酸被還原成SO2。三、SO42-的檢驗檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-時，應(yīng)考慮許多離子的干擾。如Ag+、SO32-、CO32-、PO43-等，否則會得出錯誤的結(jié)論。正確的方法是：取被檢溶液加入過量HCl無現(xiàn)象

再取清液滴加BaCl2有白色沉淀，

說明含SO42-練習(xí)1、下列應(yīng)用能用勒夏特列原理解釋的是（）A、由二氧化硫和氧氣制三氧化硫需用催化劑。B、燃燒粉碎的黃鐵礦石有利于二氧化硫的生成。C、用98、3%的硫酸吸收三氧化硫，而不用水或稀硫酸吸收。D、用氮氣和氫氣合成氨。（D）2、某硫酸廠在生產(chǎn)過程中經(jīng)常損失1%的硫，該廠如果每天生產(chǎn)50噸98%的硫酸，問每天要消耗含F(xiàn)eS2的黃鐵礦多少噸？解：設(shè)要消耗黃鐵礦的質(zhì)量為x:1202×98x×70%×(1-1%)50t×98%FeS2