2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)特訓(xùn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)含解析

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

一、選擇題（共25題）

1.某研究小組將NaBCkSiOz和Na的固體混合物與壓在500℃條件下制備NaBII,,實(shí)驗(yàn)裝置如圖

所示。已知NaBH,中B為+3價(jià)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.裝置甲還可以用于制取OkHB

B.裝置乙、丙中分別裝有NaOH溶液和濃硫酸

C.管式爐加熱之前應(yīng)收集裝置尾部氣體并驗(yàn)純

D.可將反應(yīng)后混合物加水溶解后用重結(jié)晶法提純

2.下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

配制0.4000mol?L的稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸鏘水溶解，立即轉(zhuǎn)移至

A

NaOH溶液250mL容量瓶中定容

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察

B探究維生素C的還原性

顏色變化

向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和

C制取純凈氫氣

KMnO,溶液

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影向2支盛有5mL不同濃度NaHSQ：溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H202

D

響溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

3.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

相同條件下，用

20mL1.Omol?L'CH3COOH溶液和醋酸溶液對(duì)應(yīng)的燈

ACHBCOOH是弱電解質(zhì)

50mL1.Omol?L-1的鹽酸分別做導(dǎo)電泡較暗

性實(shí)驗(yàn)

原溶液中有Fe",無

B某溶液中滴加K31Fe（CN）6］溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

Fe計(jì)

將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，產(chǎn)產(chǎn)生的氣體一定是

C溶液紫紅色褪去

生的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液乙烯

向雞蛋清溶液中滴加飽和NazSO,溶Na2soi能使蛋白質(zhì)變

D有白色不溶物析出

液性

4.錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnL,熔點(diǎn)114.5C,沸點(diǎn)364.5C,

易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2Lq=Snh制備SnL,裝置如圖（夾持、加

熱裝置略去）。下列說法正確的是（）

n

1

X

Ha

Qdh的CCh溶液

Sn、福片

A.SnL不溶于CCL

B.裝置I中b為冷凝水進(jìn)水口

C.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

D.裝置H的主要作用是吸收揮發(fā)的B

5.一定溫度下，探究銅與稀HNO：,的反應(yīng)過程如圖:

,止水夾lf

色

無

一

體

nm氣

M反應(yīng)速率明顯比快

Hi

n

下列說法不正確的是（）

2t

A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2N0:,+8II=3Cu+2N0f+4H20

B.步驟HI反應(yīng)速率比I快的原因是NOZ溶于水，使c（HNO：,）增大

C.由實(shí)驗(yàn)可知，NO?對(duì)該反應(yīng)具有催化作用

D,當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，打開止水夾，滴加稀硫酸，銅可以繼續(xù)溶解

6.碳酸亞鐵是白色難溶于水的固鐵劑。某小組利用如圖裝置，向裝置③中通入CO,至溶液pH=7,

然后滴入FeSOi溶液，過濾、洗滌、干燥制得FeCOs。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.試劑a是飽和NaHCOs溶液

B.碳酸鈉溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c（0H）,防止生成Fe（0H）2

C,裝置③中生成沉淀的離子方程式為Fe2，+C0^=FeC03I

D.碳酸鈉溶液顯堿性的原因是CO：+&OWHCO:+0H

7.亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaN0“

反應(yīng)原理為：2N0+Na0=2NaN02。已知：NO能被酸性KMnO,氧化成NO：,,Mn。「被還原為下

列分析錯(cuò)誤的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人用

B.儀器的連接順序?yàn)閍-f-g-d-e-b

C.丙中CaCL用于干燥NO

2t

D.乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO,+5N0+4H=3Mn+5N03+2H20

8.CLO是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成

次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。制取C1Q的裝置如圖所示。

已知：CkO的熔點(diǎn)為-116C,沸點(diǎn)為3.8℃,S的沸點(diǎn)為-34.6℃；Hg0+2Cl2=HgCl2+Cl20

下列說法不正確的是（）

A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl20稀釋減少爆炸危險(xiǎn)

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是C1Q

D.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸

9.某同學(xué)做“FeSOi被HNOa氧化”的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的N02或NO與

Fe"或Fe"反應(yīng)，使溶液變?yōu)樯钭厣?，設(shè)計(jì)下列裝置探究。下列說法錯(cuò)誤的是

A.先檢查裝置氣密性，加入藥品后，關(guān)閉c,打開a和b,再通入一段時(shí)間岫

B.關(guān)閉a、c,打開b及分液漏斗活塞，反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化,

證明NO與Fe2一反應(yīng)

C.甲中反應(yīng)一段時(shí)間后，更新丙、丁中試劑，關(guān)閉a和b,打開c,反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯?/p>

棕色，丁中溶液無明顯變化，證明NO,也可與F，'反應(yīng)

D.該實(shí)驗(yàn)的缺陷是缺少尾氣吸收裝置

10.探究金屬與過量濃硫酸反應(yīng)的裝置（固定裝置已略去）如下圖所示。關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述

錯(cuò)誤的是

A.上下抽動(dòng)銅絲,可控制反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生或停止

B.e中可以選用NaOH溶液或酸性KMnO”溶液

C.其他條件不變，用鐵絲代替銅絲，c、d中兩次實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同

D.為確定a中白色固體是否是硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩后觀察現(xiàn)象

11.為探究S0?與Fe*能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器略），下列

說法正確的是

A.銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱的原因是低溫下銅被鈍化

B.試劑a為飽和NaHSOs溶液，其作用是觀察氣流速率

C.一段時(shí)間，向C中滴加氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe"氧化了S0?

D.一段時(shí)間，向C中滴加酸性高錦酸鉀，溶液褪色，說明S0?還原了Fe*

12.下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

向Na,SO3溶液中先加入Ba（NOJ2溶液，生成白色沉淀，

B檢驗(yàn)Na2s。3已經(jīng)變質(zhì)

然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO,溶液、濃硫酸

C除去co?中混有少量的so?

的洗氣瓶

常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不

D比較鐵和銅的活潑性

能溶解，銅能溶解，銅比鐵活潑

13.為比較Fe計(jì)和Q?+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所

示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（）

A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B.若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①》②，則一定說明Fe，+比C/+對(duì)出。2分解催化效果好

C.用圖乙裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間

后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

14.某無色溶液中可能含有B『、Fe3\Na\K\NH：、SO；、SO；、Cl、Br、CO；中的

若干種，離子濃度都為0.lmol/L,往該溶液中加入BaCL和過量的鹽酸，無白色沉淀生成。另

取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是（）

A.Ba2\Fe"、SO；、CO；肯定不存在，Na'、K,肯定存在

B.原溶液肯定不含SO：和SO；

C.若步驟中8230，和耿（）3溶液改用BaCL和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷有影響

I）.是否含NH：需另做實(shí)驗(yàn)判斷

15.為除去雜質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康某s試劑分離方法

A.除去苯中的浪氫氧化鈉溶液分液

B.乙醵（水）金屬鈉蒸儲(chǔ)

C.除去乙烷中的乙烯酸性高鋸酸鉀溶液洗氣

D.除去乙醇中的乙酸氫氧化鈉溶液過濾

16.三硝基甲苯（TNT）是一種烈性炸藥，其制備原理為:

CH.

A.可采用水浴加熱的方式加熱儀器a

B,裝置b的名稱為球形冷凝管，冷卻水應(yīng)從下口通入，上口流出

C.濃硫酸的作用是吸水劑和催化劑

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、分液、干燥的操作可得到TNT

17.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

向含有少量FeCL的MgCk溶液中加入足量

A除去MgCk溶液中的少量FeCL

Mg(OH)z粉末，攪拌一段時(shí)間后，過濾

乙醇和濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通入酸性

B驗(yàn)證乙醉和濃硫酸可以制備乙烯

KMnO”溶液

用pH試紙測(cè)定濃度均為0.Imol/L的HC10溶液

C比較HC1O和CH3C00H酸性

和CHEOOH溶液的pH

DMg(OH)z可溶解于飽和NH,C1溶液將NH4cl固體與Mg(0H)2混合

18.由硫鐵礦燒渣(主要成分：FesO」、FezOs和FeO)得到綠磯(FeSO,?7H20),再通過綠機(jī)制備

鐵黃［FeO(OH)］的流程如下:

燒渣，戰(zhàn)溶若J溶液飛廠綠磯氨水/空氣，鐵黃

已知：Fe&和鐵黃均難溶于水

下列說法不正確的是（）

A.步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣

B.步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe"+8H20=15Fe*+2S0，+16H+

C.步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠研

D.步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe（OH）3

19.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論中，不正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

ASiO?既可與NaOH溶液反應(yīng)又可與HF溶液反應(yīng)SiOz為兩性氧化物

B將CO?通入NazSiO,溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀H2SiO3碳酸酸性比心也強(qiáng)

C一小塊鈉投入水中，迅速熔成銀白色小球反應(yīng)放熱且鈉熔點(diǎn)低

某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的

D原溶液中含NH,；

氣體

20.科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小

組做如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO,溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性KMnO,溶液換

成FeCL溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是

A.20℃時(shí)，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

B.“暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物

C.燒杯中液體為FeCh溶液時(shí)，產(chǎn)生的氣體為Ck

D.該條件下用燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的出。2

21.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向一定濃度的NazSiOs溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀酸性:H2Si03>H2C03

B向溶液X中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅溶液X中含F(xiàn)e24

C向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛溶液，有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析

鹵代姓Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸,再滴入AgNO,

DY中含有氯原子

溶液，產(chǎn)生白色沉淀

22.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（）

相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的

探究接觸面積對(duì)化學(xué)

A.等質(zhì)量的鋅粒和鋅片分別與等體積的鹽酸反應(yīng)

反應(yīng)速率的影響

把裝有顏色相同的NO?和NzQ,混合氣的兩支試管（密封）探究溫度對(duì)化學(xué)平衡

B.

分別浸入冷水和熱水中的影響

探究濃度對(duì)化學(xué)平衡

C.向FeCL和KSCN反應(yīng)后的混合液中加入少量NaOH溶液

的影響

兩支試管中各加入4mL0.01mol/LKMnO,酸性溶液和2mL

探究催化劑對(duì)反應(yīng)速

D.0.1mol/LH2c2O1溶液，向其中一支試管中加入少量MnSO,

率的影響

固體

23.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向某溶液中滴加FeCl：,溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該物質(zhì)中含有酚羥基

將濱乙烷與NaOH醇溶液加熱反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入試管中的溶液紫色濱乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，

B

盛有酸性高鋸酸鉀的試管中褪去生成了乙烯氣體

向某物質(zhì)中先加入過量的NaOH溶液，再加入少量溶液中產(chǎn)生紅色沉

C該物質(zhì)含有醛基

新制的氫氧化銅懸濁液，加熱5分鐘淀

鋁箔熔化，失去光澤

D用用煙鉗夾住一塊鋁箔在酒精燈上加熱金屬鋁的熔點(diǎn)較低

并滴落下來

24.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

目的實(shí)驗(yàn)操作

AAhOs有兩性將少量ALQs分別加入鹽酸和氨水中

B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?/p>

C檢驗(yàn)so/向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液

D檢驗(yàn)Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

25.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中一定含有so）

SO2與Ba（NO,）2溶液不

B將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中無白色沉淀生成

反應(yīng)

向某溶液中加入少量雙氧水后，再滴加幾

C溶液變紅色原溶液中可能含有Fe?+

滴KSCN溶液

D向某溶液中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生原溶液中一定含有coj

二、非選擇題（共3題）

26.綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興

趣小組對(duì)綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）為測(cè)定綠研中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)長和KJ（設(shè)為裝置A）稱重,

記為陽g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ag?按下圖連接好裝置進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是o

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，

記為例go

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

b.熄滅酒精燈

c.關(guān)閉及和%

d.打開K和卜,緩緩?fù)ㄈ隢z

e.稱量A

f.冷卻到室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠研化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目片（列式表示）。若實(shí)

驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（2）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將②中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開

&和K”緩緩?fù)ㄈ爰訜帷?shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分

別為o

a.品紅b.NaOHc.BaCl，

d.Ba（N0：t）2e.濃硫酸

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

27.三氯化硼是一種重要的化工原料，主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，

還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。已知：BCh的沸點(diǎn)為12.5℃,熔點(diǎn)為一107.3℃,易潮解

%實(shí)驗(yàn)室制備三氯化硼的原理為BA+3C+3CL=2BC13+3CO

（1）甲組同學(xué)擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣.（不用收集）：

①裝置B的作用是,裝置C的作用是。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（2）乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的A、B、C和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BCk并驗(yàn)證

反應(yīng)中有CO生成巴

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳-B-Cf

f---?T-D7；其中裝置E的作用是

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通入干燥的?的目的是o

③能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是。

④三氯化硼接觸潮濕空氣時(shí)會(huì)形成腐蝕性濃厚自霧⑥,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

28.氨基鋰（LiNHj是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末，熔點(diǎn)是390℃,沸點(diǎn)是430℃,

溶于冷水，遇熱水則強(qiáng)烈水解。在380?400℃時(shí)鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得LiNIL,下面是實(shí)

驗(yàn)室制備LiNR時(shí)可能用到的裝置圖，回答下列問題。

ABCD

(D僅從試劑性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH,的是(填字

母)。

A.濃氨水、CaO

B.NH.C1固體、Ca(0H)2固體

C.濃氨水

D.NH4NO3固體、NaOH固體

(2)用⑴中合適的試劑制取的N&按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序?yàn)?/p>

(填接口處字母)，裝置A的作用是

_________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)裝置C中儀器的名稱是,盛裝的試劑是。實(shí)驗(yàn)開始后，向X中通

入N%與加熱儀器X的先后順序?yàn)椤?/p>

(4)實(shí)驗(yàn)室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實(shí)驗(yàn)表明，此方法收集到的

NH,量總是比理論值低許多，其最可能的原因是一。

(5)氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體，請(qǐng)推測(cè)該氣體的成分并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的

結(jié)論：。

【參考答案及解析】

一、選擇題

1.

【答案】D

【解析】【分析】鹽酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，由于鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氫氣中含有氯化氫和

水蒸氣，故通過裝置乙中的氫氧化鈉溶液除去氯化氫雜質(zhì)，在通過裝置丙中的濃硫酸干燥除

去水蒸氣，干燥的氨氣通入管式爐中一段時(shí)間后，對(duì)管式爐尾部流出的氣體先驗(yàn)純，再對(duì)管

式爐進(jìn)行加熱，讓氫氣與NaBO'SiOz和Na固體混合物在500℃條件下反應(yīng)制備NaBH”反應(yīng)方

程式為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H,—NaBn.(+2Na2SiO；t,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.裝置甲為塊狀固體與液體不加熱反應(yīng)制氣體的裝置，可以看做啟普發(fā)生器的簡易

裝置，實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，用硫化亞鐵固體與稀鹽酸或稀

硫酸反應(yīng)制取硫化氫，都屬于塊狀固體與液體不加熱反應(yīng)制氣體，裝置甲可以用于制取CO?、

H￡,故A正確;

B.根據(jù)分析裝置乙、丙分別用于除去氫氣中混有的氯化氫和水蒸氣，NaOH溶液可與氯化氫反

應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，故B正確：

C.氧氣通入管式爐中與NaBO：、SiO2和Na固體混合物在500℃條件下反應(yīng)制備NaBIl”高溫下,

管式爐中若含有空氣，氫氣與氧氣反應(yīng)會(huì)引發(fā)爆炸，則管式爐加熱之前應(yīng)收集裝置尾部氣體

并驗(yàn)純，故C正確；

D.根據(jù)分析，管式爐中發(fā)牛.的反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaB02+2Si02+4Na+2H2-NaBH；+2Na2SiO3,

NaB%中B為+3價(jià)，則H為T價(jià)，將反應(yīng)后混合物加水溶解后，NaBH」可與水發(fā)生反應(yīng)：

NaBH.)+2H：;O=NaBO2+4IL1,無法做到NaBlh提純，故D錯(cuò)誤；

答案選Do

2.【答案】B

【解析】A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；

B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛

有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素

C的還原性，B正確；

C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的

氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnO”溶液，或者直接通過堿石灰，C錯(cuò)誤;

+

D.反應(yīng)的方程式為HSO；r+H2O2—SO+H+H20,這說明反應(yīng)過程中沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無

法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，I)錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)

實(shí)驗(yàn)時(shí)主要從正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。

另外有無干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無污染等也是要考慮的。本題中選項(xiàng)D是解答的易

錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，而忽略了實(shí)驗(yàn)結(jié)論需要建立在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上。

3.【答案】A

1

【解析】A.相同條件下，用20mL1.Omol?L'CH3C00H溶液和50mL1.Omol-L的鹽酸分別做導(dǎo)

電性實(shí)驗(yàn)，醋酸溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗，說明醋酸溶液中離了?濃度低，CH￡OOH難電離，是弱電

解質(zhì)，故A正確；

B.某溶液中滴加KjFeQN”］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe/FeGN)—,確定原溶液中有Fe「+,但不

能確定有無Fe'+,故B錯(cuò)誤；

C.將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通入酸性高鐳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，

只能確定產(chǎn)生不飽和燒，但不一定是乙烯，故c錯(cuò)誤：

D.向雞蛋清溶液中滴加飽和N&SO,溶液，有白色不溶物析出，NazSO,是輕金屬鹽，能使蛋白

質(zhì)鹽析，故D錯(cuò)誤；

故選A。

4.

【答案】C

【解析】A.根據(jù)題干中Snl,的熔沸點(diǎn)，從組成分析可知Snl,與CCL為同族形成的同類物質(zhì)，

依據(jù)“相似相溶原理”可知SnL可溶于CCL中,故A錯(cuò)誤；

B.冷凝管的冷凝水為“下進(jìn)上出”，所以裝置I中a為泠凝水進(jìn)水口，故B錯(cuò)誤；

C.液體加熱時(shí)，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故C正確：

1).由題可知：Snl?易水解，所以裝置II的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnL水解，故

D錯(cuò)誤；

故選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作，明確實(shí)驗(yàn)原理及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵,

注意從操作規(guī)范性分析評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)A,要從題干中獲取信息，根據(jù)題干中

SnL的熔沸點(diǎn)，從組成分析可知SnL與CCL為同族形成的同類物質(zhì)，依據(jù)“相似相溶原理”

可知SnL,可溶于CCL中。

5.

【答案】B

【解析】A.過程I發(fā)生的反應(yīng)為Cu和稀HNO：,的反應(yīng)，離子方程式為

2t

3Cu+2N0：＜+8H=3Cu+2N0+4H20,故A正確;

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液里生成硝酸銅，根據(jù)氮元素守恒，溶液中c(HNO)應(yīng)比原硝酸濃度

減小，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；

C.加入NO2后反應(yīng)速率加快，說明NO?對(duì)該反應(yīng)具有催化劑，故C正確；

D.反應(yīng)停止后，滴加稀硫酸，溶液中的NO,在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，可繼續(xù)溶解銅，故D

正確；

故答案為B。

6.

【答案】C

【解析X分析峨酸鈣固體與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，水和二氧化碳，二氧化碳通過飽和NaHCOs

溶液除去雜質(zhì)氯化疑氣體，在二氧化碳存在的條件下硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵，

然后分析。

【詳解】A.試劑a是飽和NaHCO：,溶液，為了除去二氧化碳中的氯化氫氣體，故A正確；

B.硫酸亞鐵易水解，碳酸鈉溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(0H),防止生成Fe(OH)z,

故B正確；

C.向裝置③中通入CO2至溶液pH=7,則溶液中含有碳酸氫鈉溶液，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生FeCO*的離子

2t

方程式為：Fe+2HC03=FeC03I+C02t+H20,故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉俗稱純堿，碳酸鈉溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣乃?，水解方程式為?/p>

COj+H20KHe0；+0H,故D正確;

答案選a

7.

【答案】B

【解析】A.甲中稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝

置中的空氣全部排盡，空氣中有少量二氧化碳，也會(huì)和過氧化鈉反應(yīng)，否則丁裝置中無法制

得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N,排空氣，故A正確：

B.制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收

水蒸氣，一氧化氮有毒，不能排放的大氣中，可用高錦酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序?yàn)?/p>

a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)B選項(xiàng)分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純,

可用氯化鈣吸收水蒸氣，故丙中CaCL用于干燥N0,故C正確；

D.根據(jù)已知信息：N0能被酸性KMnO,氧化成NO；,MnOJ被還原為Mn,則乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生

2t

的離子反應(yīng)為3MnO,+5N0+4ir=3Mn+5N0:i+21L0,故D正確;

答案選B。

【點(diǎn)睛】

過氧化鈉與N0制取亞硝酸鈉的過程中，需要考慮過氧化鈉的性質(zhì)，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，

會(huì)和水反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。

8.

【答案】C

【解析】【分析】由制備裝置可知，①中濃鹽酸與高銖酸鉀發(fā)生箱化還原反應(yīng)生成CL,②為

飽和食鹽水可除去CL中的HC1,③中濃硫酸干燥Ch,通干燥空氣可將Ch排入④中，④中發(fā)

生HgO+2Ck=HgClz+C12O,因CLO與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用

橡皮管連接，由沸點(diǎn)可知⑤中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的Ck,以此來解答。

【詳解】A.制取ChO需要干燥純凈的氯氣，所以②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫

酸，以保證進(jìn)入④的C1?中無水，A正確；

B.高濃度的Cla易爆炸，所以通入干燥空氣可以將生成的CLO進(jìn)行稀釋，以減少爆炸危險(xiǎn),

B正確；

C.由物質(zhì)的沸點(diǎn)可知，裝置⑤用液氨降溫冷卻分離出C1Q,逸出的氣體是空氣及過量CL,C

錯(cuò)誤；

I).CLO與有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，則裝置④與⑤之間不能用橡皮管連接，是為了防止

橡皮管燃燒和爆炸，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意

元素化合物知識(shí)及習(xí)題中的信息，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

9.

【答案】C

【解析】A.先檢查裝置氣密性，加入藥品后，為防止裝置中的氧氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需關(guān)閉c,

打開a和b,通入一段時(shí)間氮?dú)?，將裝置內(nèi)的空氣排盡，故A正確；

B.關(guān)閉a、c,打開b及分液漏斗活塞，濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO”NO?通入水中與水反應(yīng)生

成NO,NO進(jìn)入丙和丁后，丙中含亞鐵離子的溶液變?yōu)樯钭厣≈袩o明顯變化，說明NO

與Fe"反應(yīng)，故B正確；

C.甲中反應(yīng)一段時(shí)間后濃硝酸變稀，生成的氣體中有NO,所以該操作無法證明NO?是否與Fe"

反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)中未反應(yīng)的NO-和NO會(huì)污染空氣，需要尾氣處理裝置，故D正確；

故答案為C。

10.

【答案】D

【解析】【分析】山實(shí)驗(yàn)裝置，a裝置中銅絲與濃硫酸加熱，發(fā)生反應(yīng)

Cu+2H2soi（濃）=CuS0,+S04+2&0,裝置b中的濃硫酸可除去水蒸氣，c裝置中黑色的CuO固體

顏色無明顯變化，說明沒有H?產(chǎn)生，S0?能使品紅溶液褪色，所以d裝置中品紅溶液紅色褪去,

e為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.上下抽動(dòng)銅絲，可控制濃硫酸與銅絲接觸與否，從而控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，A

選項(xiàng)正確；

B.e為尾氣處理裝置，用于吸收SOz,S0?是酸性氣體，具有還原性，可用NaOH溶液或酸性KMnO,

溶液吸收，B選項(xiàng)正確；

C.用鐵絲代替銅絲，其他條件不變，鐵絲與濃硫酸加熱仍然產(chǎn)生SO2,不產(chǎn)生氫氣，則c、d

中兩次實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，C選項(xiàng)正確；

D.裝置a中反應(yīng)后的溶液中含有濃硫酸，所以確定a中白色固體是否是硫酸銅時(shí)，應(yīng)將a裝

置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察溶液是否變藍(lán),

D選項(xiàng)錯(cuò)誤：

答案選D。

11.

【答案】BC

【解析】A.濃硫酸和銅須在加熱的條件卜.反應(yīng)，常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，不屬于鈍化，A

錯(cuò)誤；

B.飽和NallSO,溶液不與二氧化硫反應(yīng)，可觀察氣流速率，B正確；

C.向C中加氯化電貝溶液，有白色沉淀，說明發(fā)生了反應(yīng)：2Fe"+SO：,+2HQ=2Fe2'+S0：+4H\

Fe"氧化了SO?生成硫酸根，C正確；

D.二氧化硫和亞鐵離子均能使酸性高銃酸鉀褪色，一段時(shí)間后，向C中滴加酸性高鋅酸鉀，

溶液褪色，不能說明溶液中一定含F(xiàn)e",不能說明SO?還原了F-',故D錯(cuò)誤；

故選BCO

12.

【答案】C

【解析】A.濃硫酸的密度比乙醇大，且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱，若先加濃硫酸再加

乙醇容易引起液體飛濺，故先加乙醇，再加濃硫酸。最后加乙酸，避免濃硫酸和乙酸混合時(shí)

產(chǎn)生的熱量使乙酸大量揮發(fā)，即制備乙酸乙酯時(shí)藥品添加順序?yàn)椋阂掖?、濃硫酸、乙酸；A錯(cuò)

誤;

B.即使沒有變質(zhì)，Na60：；和1^(刖3)2反應(yīng)也生成白色沉淀(1^503),加入HC1,H’存在下，溶液

中的NO：,將BaSO：；氧化成BaSO”白色沉淀依然不溶解，該方法不能檢驗(yàn)NazSO」是否變質(zhì)，B錯(cuò)

誤；

C.SO?和酸性KMnO,溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去，再通過濃硫酸進(jìn)行干燥，可得純凈的C02.

C正確：

D.濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下，濃硝酸將Fe鈍化，不能比較Fe和Cu的活潑性，D錯(cuò)誤；

答案選C。

13.

【答案】B

【解析】A選項(xiàng)，圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，可以得到哪個(gè)反應(yīng)速率快，哪個(gè)

反應(yīng)速率慢，就是主要看氣泡的速度來得出，故A」E確；

B選項(xiàng)，若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①〉②，不能得出F/十比Cu”對(duì)HzO?分解催化效果好，

以為氯化鐵和硫酸銅兩者的陰陽離子都不相同，不能確定是陽離子還是陰離子起的催化作用，

故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，用圖乙裝置測(cè)定反應(yīng)速率，根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來測(cè)反應(yīng)速率或者生成相

同體積所需時(shí)間的來測(cè)定反應(yīng)速率，故C正確；

D選項(xiàng)，為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段

時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位，這就是檢查乙裝置的氣密性的方法，故D正確；

綜上所述，答案為B。

14.

【答案】A

【解析】【分析】溶液為無色，則一定不含F(xiàn)e"；往該溶液中加入BaCk和過量的鹽酸，無白色

沉淀生成，則溶液中無S0;；原溶液加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，則原溶液中無CO〉；流程中

第二步加CC1,分液后下層為橙色，則溶液中必含Br；上層溶液加Ba(N03)2和HNOs后產(chǎn)生白色

沉淀，且溶液中無SO產(chǎn),則溶液中含SO產(chǎn),則溶液無溶。

2

c(Br)+2c(S03)=0.lmol/L+2X0.Imol/L=0.3mol/L,因?yàn)殡x子濃度都為0.Imol/L,則結(jié)合電

荷守恒必有Na'、K、NH：且無c(Cl),綜上所述，一定含有Na'、K、NH：、Br、S0：12,一

定不含B/、Fe："、SOf、CO；、Cl,據(jù)此解答。

【詳解】A.由分析可知，Ba\Fe\SO：、CO；肯定不存在，Na'、K'肯定存在，A正確；

B.溶液中一定含S(V,B錯(cuò)誤；

C.因流程中笫一步加了足量氯水，所以溶液中的S(V在第一步就已經(jīng)被氧化成SO」，步驟中

8@30，和肺。3溶液改用BaCL和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷無影響，C錯(cuò)誤；

D.因離子濃度都為0.Imol/L,根據(jù)電荷守恒有：0.3mol/L=c(Br)+2c(S(V)=c(Na*)+c(K)+

c(NH,),溶液中一定含NH,'，D錯(cuò)誤。

答案選A。

15.

【答案】A

【解析】A.漠和氫氧化鈉反應(yīng)生成澳化鈉和次澳酸鈉，進(jìn)入水層，苯不溶于水，二者用分液

的方法分開，故正確；

B.乙醉和水都和金屬鈉反應(yīng)，故不能用鈉除去乙醉中的水，故錯(cuò)誤；

C.乙烯能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，達(dá)不到提純的目的，故錯(cuò)

誤；

D.乙酸能和域氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，乙醇溶于水，溶液互溶，不能采用過濾的方法進(jìn)行提

純，可以采用加入足量的氫氧化鈉溶液，蒸儲(chǔ)，故錯(cuò)誤。

故選A。

16.

【答案】D

【解析】A.所需溫度不超過100C,用水浴加熱使反應(yīng)物受熱均勻、溫度容易控制，A項(xiàng)正

確；

B.看圖可知裝置b的名稱為球形冷凝管，冷卻水應(yīng)從下口通入，上口流出，B項(xiàng)正確；

C.由方程式可知，濃硫酸的作用是吸水劑和催化劑，C項(xiàng)正確；

D.三硝基甲苯易爆炸，不能蒸儲(chǔ)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

17.

【答案】A

【解析】A.加入足量Mg(OH)2粉末，可促進(jìn)鐵離子水解，鐵離子轉(zhuǎn)化為城氧化鐵沉淀，反應(yīng)

后過濾可分離，也不會(huì)引入新雜質(zhì)，A正確；

B.乙醇具有揮發(fā)性，濃硫酸可能被還原生成二氧化硫，導(dǎo)致生成的乙烯中含有乙醇、二氧化

硫，這兩種物質(zhì)也能被酸性高缽酸鉀氧化而使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，應(yīng)該先通入NaOH溶液

然后再用酸性高鈦酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，B錯(cuò)誤；

C.HC10具有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙，應(yīng)該用pll計(jì)測(cè)定二者pH值，C錯(cuò)誤；

?

D.氫氧化鎂沉淀的飽和溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)^Mg(aq)+20H(aq),OH與

NH：生成弱電解質(zhì)Mh?乩()，氫氧根離子濃度降低，溶解平衡向右移動(dòng)，所以Mg(OH)「可溶解

于飽和NHC1溶液，正確的操作是在含有Mg(OH)-沉淀的飽和溶液中加入固體NHO,D錯(cuò)誤。

答案選A。

18.

【答案】C

【解析】【分析】由制備綠磯流程可知，燒渣(主要成分：Fe30),Fe。和FeO)均溶于硫酸，

溶液含F(xiàn)e"、Fe",步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO)3+8HQ=15FeSOi+8H?SO”步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶析出綠磯，綠砒與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(011)以此來解答。

【詳解】A.因綠磯的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣，A說法正

確；

:,2

B.步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(S0t)3+8H20=15FeS0,+8II,S0i,離子反應(yīng)為FeS2+14Fe+8H20=15Fe1

+2S0j+16H,B說法正確；

C.步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠機(jī)，若蒸干時(shí)綠磯受熱失去結(jié)晶水，C說法錯(cuò)誤；

I).步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)，綠磯與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(0H)3,D說法

正確；

答案選Co

【點(diǎn)睛】

把握制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法、實(shí)驗(yàn)技能等為解答本題的關(guān)鍵。

19.

【答案】A

【解析】A.SiOz與HF溶液反應(yīng)沒有生成對(duì)應(yīng)的鹽，Si。?不是堿性氧化物更不是兩性氧化物，

A不正確；

B.將CO?通入NafiO-溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生膠狀沉淀H2SiO3,則表明碳酸酸性比H2SiO：1

強(qiáng)，B正確；

C.鈉投入水中，鈉熔化，則表明反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)不高，C正確；

D.氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，表明氣體呈堿性，則必為NH”原溶液中含有NHJ,D正

確；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水；兩性氧化物與酸、堿反

應(yīng)均生成鹽和水；二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，山于四氟化硅不屬于鹽，所以

二氧化硅不屬于堿性氧化物。

20.

【答案】D

【解析】A.水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產(chǎn)新的物

質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，故A錯(cuò)誤；

B、“暖冰”是純凈物，而非混合物，故B錯(cuò)誤；

C、發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnOi溶液褪色，說明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)，所以氯化鐵溶液中

的氯離子不可能被氧化成氯氣，故C錯(cuò)誤；

D.該條件下燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，故D正

確；

故答案為D。

21.

【答案】D

【解析】A.向一定濃度的NaBiO,溶液中通入適量CO?氣體，出現(xiàn)白色沉淀，是因?yàn)榉磻?yīng)生成

了硅酸,則酸性:H￡i03VH2cA錯(cuò)誤;

B.向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，是因?yàn)樯闪肆蚍F，但這鐵離子有可能是X溶

液中存在的，也可能是溶液X中含F(xiàn)e"被氯氣氧化所得，B錯(cuò)誤；

C.向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛溶液，有固體析出，再加水沉淀不溶解，這是蛋白質(zhì)變性，C