高一化學下原電池電解池難點練習題(附答案)

2020年06月01日xx學校高中化學試卷學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題1.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極的電極反應(yīng)式為2Li++FeS+2e-Li2S+Fe,有關(guān)該電池的下列說法中正確的是(

)A.Li-Al在電池中作為負極材料,該材料中Li的化合價為+1價

B.該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeSLi2S+Fe

C.負極的電極反應(yīng)式為Al-3e-Al3+

D.充電時,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Li2S+Fe-2e-2Li++FeS2.近年來科學家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC),它用磺酸類質(zhì)子作溶劑,在200℃左右時供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全.電池總反應(yīng)式為:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O.下列說法不正確的是(

)A.1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子

B.C2H5OH在電池的負極上參加反應(yīng)

C.在外電路中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極

D.電池正極的電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O3.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是(

)A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC4.鋅—空氣燃料電池可用作電動車動力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應(yīng)為:2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列說法正確的是(

)A.充電時,電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動.

B.充電時,電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小

C.放電時,負極反應(yīng)為:Zn+4OH--2e-=

D.放電時,電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標準狀況)5.某模擬"人工樹葉”電化學實驗裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是（）A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B.該裝置工作時,從極區(qū)向極區(qū)遷移

C.每生成1,有44被還原

D.電極的反應(yīng)為:6.下圖與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(

)A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的7.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳。下列敘述正確的是(已知:氧化性)()A.陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)為:B.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有和D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt8.各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為()A.②①③④ B.④③①②C.④②①③ D.③②④①9.鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時,若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,下列說法正確的是(

)

①有5.6g金屬被腐蝕 ②有6.5g金屬被腐蝕

③在標準狀況下有2.24L氣體放出 ④在標準狀況下有1.12L氣體放出A.①② B.②③ C.①④ D.③④10.某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進行電解。下列說法中不正確的是()A．左池負極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2OB．通電一段時間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部C．若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD．電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極11.下列敘述正確的是(

)①鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)時,加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)氣量②鍍層破損后,白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕③電鍍時,應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極④冶煉鋁時,可以電解熔融態(tài)的⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成A.①②③④⑤

B.①③④⑤

C.③⑤

D.②④12.電解硫酸銅溶液要達到如下三個要求:①陽極質(zhì)量減?、陉帢O質(zhì)量增加③電解過程中Cu2+濃度不變則可選用的電極是(

)A.石墨作陽極,鐵作陰極

B.粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽極,純銅作陰極

C.純銅作陽極,鐵作陰極

D.鐵作陽極,純銅作陰極13.利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是(

)A.若為鋅棒,開關(guān)置于處,可減緩鐵的腐蝕

B.若為鋅棒,開關(guān)置于處,鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.若為碳棒,開關(guān)置于處,可減緩鐵的腐蝕

D.若為碳棒,開關(guān)置于處,極發(fā)生氧化反應(yīng)14.如圖所示裝置中,U形管內(nèi)裝有紅墨水且左右液面用相平,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入相同的生鐵塊,放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是()A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕15.以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是(

)A.燃料電池工作時,正極反應(yīng)為B.a極是銅,b極是鐵時,硫酸銅溶液濃度減小

C.a、b兩極若是石墨,在同溫同壓下a極產(chǎn)生的氣體是電池中消耗的乙烷體積之比為7:2

D.a極是純銅,b極是粗銅時,a極上有銅析出,b極逐漸溶解,兩極質(zhì)量變化相同16.支持海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是()A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D.通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整17.用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜,電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯誤的是()A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極 B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C.陰極的電極反應(yīng)式為 D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動18.某原電池裝置如圖所示,陽離子交換膜電池總反應(yīng)為。下列說法正確的是()A.正極反應(yīng)為B.放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01mol時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子19.下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是(

)A.裝置①中K鍵閉合時，片刻后CuSO4溶液中C(Cl-)增大

B.裝置①中K鍵閉合時，片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

C.裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1>只閉合K3>只閉合K2>都斷開

D.裝置③中當鐵制品上析出1.6g銅時，電源負極輸出的電子數(shù)為0.025NA二、填空題20.科學家預(yù)言,使用燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑,近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池常采用鉑(Pt)作電極,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過,其工作原理如圖所示。請回答下列問題:(1)Pt(a)電極是電池的_____(填“正”或“負”)極,Pt(b)電極上發(fā)生_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),Pt(b)電極的電極反應(yīng)為__________。(2)電池的總反應(yīng)為_______________。(3)如果該電池工作時電路中通過6mol電子,則消耗CH3OH______mol。21.甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是__________________(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式__________________②甲池碳極上電極反應(yīng)屬于__________，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于___________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5:1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學方程式為____________________④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole－后停止實驗，池中溶液體積是200mL，測溶液混勻后的pH＝__________22.如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色,試完成以下問題:1.電源A極的名稱是_____________。2.甲裝置中電解反應(yīng)的總化學方程式是_______________________________________。3.如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是___________________________。4.欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是___________(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是_______________(填化學式)。5.裝置丁中的現(xiàn)象是______________________________________,說明_____________________________________。23.如圖所示,常溫下通電5min后,發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加,試回答:1.電源電極X的名稱為__________(填“正極”或“負極”)。2.電解池B中陽極的電極反應(yīng)式是__________________________________________。3.若KCl溶液的體積是200mL,則當銅電極的質(zhì)量增加2.16g時A中溶液的pH=________(忽略電解前后溶液體積的變化),若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同的狀態(tài),則應(yīng)加入___________________________________________(填物質(zhì)的種類及數(shù)量)。4.當銅銀兩電極的質(zhì)量差為2.16g時,A中生成的氣體最多為__________mol。24.依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池如下圖所示。請回答下列問題:1.電極X的材料是_______________,電解質(zhì)溶液Y是__________________________。2.銀電極為電池的___________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________。X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________。3.外電路中的電子是從_______________電極流向_____________電極。25.如圖所示的裝置中,電能由甲烷酸性燃料電池提供,甲、乙兩池的電極材料均為石墨,乙池中盛有500mL濃度均為、的混合溶液。試回答下列問題:1.甲烷應(yīng)通入到___________(填”a”或”b”)極。2.開始時上的電極反應(yīng)式為_______________________,生成的電極反應(yīng)式為___________________________________。3.當乙池中剛好不再析出固體單質(zhì)時,另一個電極上產(chǎn)生的氣體體積是_______L(標準狀況下)。4.若丙池用于鐵上鍍銀,則Y電極的材料是_______;若丙池用于工業(yè)上精煉銅,則精煉過程中,溶液中________(填“增大”“減小”或“不變”)。26.如圖兩個裝置中用滴有酚酞的NaCl溶液作電解質(zhì)溶液,進行化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的研究。請回答:1.寫出兩個鐵電極上的電極反應(yīng)式。甲:________________________________________________;乙:________________________________________________。2.乙裝置中_________電極(填“Fe”或“石墨”)附近的溶液先變紅。3.檢驗乙中石墨電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象是_______________________________。4.如果起始時乙中盛有足量的一定濃度的溶液,反應(yīng)一段時間后,要使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài),可向溶液中加入一定量的__________________(填化學式)。5.“84消毒液”是常用的消毒劑。電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”,裝置如圖所示。通電時氯氣被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質(zhì),寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式:___________________________________________。27.為了探究原電池和電解池的工作原理,某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。1.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時:(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是__________(填字母)。A石墨

B.鎂

C.銀

D.鉑(2)實驗過程中,__________(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是__________2.該小組同學用圖乙所示裝置進行計算二組實驗時發(fā)現(xiàn),兩極均有氣體產(chǎn)生,且Y極處溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗觀察到鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料知,高鐵酸根()在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息,回答下列問題:(1)電解過程中,X極處溶液的pH濃度__________(填“增大”“減小”或“不變)。(2)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-2H2O+O2↑和__________。(3)K2FeO4和Zn可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________28.在如圖所示的裝置中,通電5min后,銅電極的質(zhì)量增加2.16g。試回答下列問題:1.電源中X極為直流電源的__________極。

2.

溶液pH的變化情況:A__________,B__________,C__________。(均填“增大”“減小”或“不變”)

3.通電5min后,B裝置中共收集224mL(標準狀況下)氣體,溶液體積為200mL,則通電前該裝置溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

4.若A裝置中KCl足量且溶液的體積也是200mL,則電解后恢復(fù)至常溫,溶液的pH為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。29.某興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置。實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩電極上均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,再斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。1.斷開K2,閉合K1時,石墨電極作__________極,該電極附近電解質(zhì)溶液的顏色__________(填“無明顯變化”或“變紅色”);該過程中總反應(yīng)的離子方程式為__________

2.斷開K1,閉合K2時,銅電極作__________極,該電極的電極反應(yīng)式為__________,石墨電極的電極反應(yīng)式為__________;該過程中總反應(yīng)的離子方程式為__________.30.如圖所示裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近溶液呈紅色。請回答下列問題:1.A極是電源的__________,一段時間后,甲中溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”),丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明__________在電場作用下向Y極移動。

2.若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極上均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________

3.現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)是__________,電鍍液是__________溶液31.如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池,試回答以下問題:1.甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則:A是__________極,材料是__________,電極反應(yīng)式為__________,電解質(zhì)溶液為__________當一極有1mol純銅析出時,另一極溶解的銅__________(填“大于”“小于”或“等于”)1mol。

2.乙池中若滴入少量酚酞試液,電解一段時間后Fe電極附近呈__________色,電極反應(yīng)式為__________

3.若甲池中電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液,電解過程中陰極增重12.8g,則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為__________L,若此時乙池剩余液體為400mL,則電解后溶液的pH為__________

參考答案1.答案：B解析：由正極的電極反應(yīng)式知,在負極上Li失去電子被氧化,所以Li-Al在電池中作為負極材料,該材料中Li的化合價為0,故A項錯誤;負極的電極反應(yīng)式為Li-e-Li+,故C項錯誤;該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeSLi2S+Fe,故B項正確;由于充電時陰極發(fā)生還原反應(yīng),所以陰極的電極反應(yīng)式為Li+e-Li,故D項錯誤。2.答案：A解析：3.答案：B解析：①將A與B用導(dǎo)線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,該裝置構(gòu)成了原電池,原電池中較活潑的金屬作負極,負極上金屬失電子生成金屬陽離子進入溶液而被腐蝕,較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕,B不易腐蝕,所以金屬活動性A>B;

②金屬和酸反應(yīng),較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈,將A、D分別投入等濃度鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈,所以金屬活動性D>A;

③金屬之間的置換反應(yīng)中,較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬,將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化,所以B的活潑性大于銅;

④金屬之間的置換反應(yīng)中,較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬,如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出,所以銅的活潑性大于C.

所以它們的活動性由強到弱的順序是D>A>B>C,故選B.4.答案：C解析：帶正電荷,充電時應(yīng)該向陰極移動,A項錯誤。根據(jù)該電池放電的總反應(yīng)可卻,放電時消耗,則充電時,濃度應(yīng)增大,B項錯誤。放電時,為負極,失去電子生成其電極反應(yīng)為,C項正確。消耗1mol

轉(zhuǎn)移4mol電子,故轉(zhuǎn)移2mol電子時消耗0.5mol,0.5mol

在標準狀況下的體積為11.2L,D項錯誤。5.答案：B解析：該裝置含有外接電源,說明是電解過程,A錯誤;

電解時陽離子移向陰極區(qū),B正確;

該裝置總反應(yīng)為,由反應(yīng)可知,每生成1

有

被還原,C錯誤;

a電極作陰極得電子,反應(yīng)為:,D錯誤。6.答案：B解析：圖a中,鐵棒發(fā)生化學腐蝕,靠近底端的部分與氧氣接觸少,腐蝕程度較輕,A項錯誤;

圖b中開關(guān)由M置于N,Cu-Zn作正極,腐蝕速率減小,B項正確;

圖c中接通開關(guān)時Zn作負極,腐蝕速率增大,但氫氣在Pt上放出,C項錯誤;

圖d中干電池自放電腐蝕是由NH4Cl產(chǎn)生的H+氧化作用引起的,D項錯誤。7.答案：D解析：鎳精煉時,粗鎳作陽極,發(fā)生氧化反應(yīng):,由于Zn、Fe還原性大于鎳,所以陽極同時還發(fā)生:,,Cu、Pt還原性小于鎳,所以不反應(yīng),故A錯誤,D正確。純鎳作陰極,電解質(zhì)溶液需含有,由于氧化性大于、,所以陰極反應(yīng)有和,故B、C錯誤。8.答案：C解析：②③④實質(zhì)均為原電池裝置。③中Fe為正極,被保護;②、④中Fe為負極,均被腐蝕,但相對來說Fe和Cu的金屬活動性的差別較Fe和Sn的差別大,故Fe-Cu原電池中Fe被腐蝕得快。9.答案：B解析：本題的易錯之處是不清楚析氫腐蝕的電極反應(yīng)。鍍鋅鐵發(fā)生析氫腐蝕時,鋅作負極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+,該過程若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.1molZn被腐蝕;鐵作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑,根據(jù)電子守恒可知,該過程生成0.1molH2。故本題選B。10.答案：C解析：左池為原電池,負極發(fā)生氧化反應(yīng),甲醇失去電子在堿性條件下生成和H2O,負極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-+6H2O故A正確;通電一段時間后,比Cu不活潑的Ag、Au雜質(zhì)金屬不能被氧化.沉積在電解槽底部形成陽極泥,故B正確;比Cu活潑的金屬雜質(zhì)Zn優(yōu)先于Cu被氧化,Zn的相對原子質(zhì)量比Cu大,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時,若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g,則純銅電極質(zhì)S增加小于6.4g,故C不正確;電解精煉銅時,粗銅作陽極,純銅作陰極,故D正確:11.答案：C解析：①鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)時,加入少量硫酸銅溶液消耗了鋅,產(chǎn)生的氣體減少,錯誤;②鍍層破損后,鍍鋅的鐵中,鋅比鐵活潑做負極,鐵仍能得到保護,鍍錫的鐵中,鐵比錫活潑做負極,更易腐蝕

,錯誤;③電鍍時,應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極,正確;④AlCl3是共價化合物,熔融態(tài)沒有離子,冶煉鋁時,可以電解熔融態(tài)的Al2O3,錯誤;⑤鋼鐵表面在空氣發(fā)生電化學腐蝕,常易銹蝕生成Fe2O3·nH2O,正確;選C?？键c:考查影響化學反應(yīng)速率的因素,金屬的腐蝕與防護。12.答案：C解析：陽極質(zhì)量減小，則陽極一定是活性電極；陰極質(zhì)量增加，則溶液中必須含有能在陰極放電的金屬陽離子；電解過程中Cu2＋濃度不變，因此相當于是鍍銅，所以陽極是銅，電解質(zhì)是硫酸銅溶液，所以正確的答案選C。

考點：考查電解原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用

點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學生靈活運用電解原理解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。13.答案：B解析：若為鋅棒,開關(guān)置于處,形成原電池,此時鋅為負極,鐵為正極,鐵極發(fā)生還原反應(yīng),金屬鐵被保護,A項正確、B項錯誤。

若為碳棒,開關(guān)置于處,形成電解池,此時鐵為陰極,鐵被保護,可減緩鐵的腐蝕,極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),C、D兩項正確。14.答案：B解析：Fe與C及電解質(zhì)溶液可形成原電池,Fe作負極,發(fā)生反應(yīng):,C作正極,則a試管中發(fā)生吸氧腐蝕,a試管中壓強減小,b試管中發(fā)生析氫腐蝕,b是試管中壓強增大,U形管兩端液面變?yōu)樽蟾哂业汀?5.答案：B解析：根據(jù)圖示知乙烷燃料電池中左側(cè)電極為電源的正極,右側(cè)電極為電源的負極,a極為電解池的陰極,b極為電解池的陽極。根據(jù)圖示知該燃料電池工作時,負極產(chǎn)物為,說明電解質(zhì)呈酸性,正極反應(yīng)為,故A錯誤;a極是銅,b極由黼是鐵時,電解總反應(yīng)為,硫酸銅溶液濃度減小,故B正確;a、b兩極若是石墨,a極電極反應(yīng)式為,當硫酸銅溶液足量時沒有氣體產(chǎn)生,故C錯誤;a極是純銅,b極是粗銅時,為銅的電解精煉,a極上有銅析出,b極粗銅逐漸溶解,但b極不只銅放電,兩極質(zhì)董變化不相同,故D錯誤16.答案：C解析：由圖可知，高硅鑄鐵與直流電源的正極相連，作電解池的陽極，鋼管樁與直流電源的負極相連，作電解池的陰極，通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，鋼管樁得到保護，A正確；通電后,外電路中電子由高硅鑄鐵經(jīng)導(dǎo)線流向正極，再由電源的負極經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，故通電后外電路中電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，只起到傳遞電流的作用，不會被損耗,C錯誤;通入的保護電流要根據(jù)海水中電解質(zhì)的濃度、溫度等環(huán)境條件變化進行調(diào)整，從而有效保護鋼管樁，D正確。17.答案：C解析：由題中信息可知，用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，氧化膜為氯化鋁，所以在電解過程中，鋁失電子轉(zhuǎn)化為氧化鋁，則待加工鋁質(zhì)工件為陽極，A正確；在電解池中，陰極的金屬電極不放電，被保護，所以可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，B正確；在該電解池中，陰極為氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為，錯誤;在電解池中，陰離子向陽極移動，所以硫酸根離子在電解過程中向陽極移動，D正確。18.答案：D解析：原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng):,負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng):,陽離子交換膜右側(cè)無白色沉淀生成,若用NaCl溶液代替鹽酸,電池總反應(yīng)不會改變;當電路中轉(zhuǎn)移0.01mol電子時,負極消耗0.01mol,右側(cè)正極生成0.01mol,左側(cè)溶液中應(yīng)有0.01mol移向右側(cè),約減少0.02mol離子。19.答案：B解析：A項,K閉合時,左邊Zn電極為負極,則Cl-移向ZnSO4溶液,A項錯誤。B項,a為陰極,b為陽極,在陰極上發(fā)生反應(yīng),則a點附近溶液呈堿性,溶液變紅,B項正確。C項,只閉合K1鐵作陽極,加速腐濁,只閉合K2鐵作陰極,被保護,只閉合K3鐵作負極,加速腐蝕,則鐵腐蝕的速率由大到小的順序是:只閉合K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2,C項錯誤.D項,根據(jù)電子守恒可知,負極輸出的電子數(shù)為,D項錯誤。20.答案：(1)負;還原;

(2)

(3)1解析：根據(jù)題意可知,該電池處于酸性介質(zhì)中,因此反應(yīng)過程中負極上的氧化產(chǎn)物為,負極的電極反應(yīng)為,正極上的還原產(chǎn)物為,正極的電極反應(yīng)為,原電池工作時的總反應(yīng)為。由電池的負極的電極反應(yīng)知,當電路中有電子通過時,消耗。21.答案：(1)①碳;鐵②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－②還原反應(yīng);氧化反應(yīng)③5Cl2＋I2＋6H2O2HIO3＋10HCl④13解析：22.答案:1.正極;2.3.1:1;4.銀;;5.Y極附近紅褐色變深;氫氧化鐵膠粒帶正電荷解析:由向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色,說明F為陰極,那么E為陽極,所以B為電源的負極,A為電源的正極。甲是電解溶液,總方程式:。乙裝置中生成的氣體體積為。丙是電鍍池,所以給銅鍍銀時陽極G為Ag,陰極H為Cu。電鍍液為溶液。由于氫氧化鐵膠粒帶正電荷,故由外加電源時膠粒定向移動,向陰極移動,所以Y極附近紅褐色變深。23.答案：1.負極;2.3.13;0.02molHCl;4.0.01解析：銅電極增重,說明銅是陰極,銀是陽極,由此知X是負極,當銅電極上析出2.16g(0.02mol)Ag時,電路中有0.02mol通過,A中生成的KOH為0.02mol,由此可求出溶液的pH。為使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),應(yīng)加入0.02molHCl。當銅銀兩電極質(zhì)量差為2.16g時,表明銅電極上生成了0.01molAg,銀電極溶解了0.01molAg,此時電路中有0.01mol通過,A中生成的氫氣、氯氣共為0.01mol。24.答案：1.Cu;溶液;2.正;,;3.X(Cu);Ag解析：該原電池的電池總反應(yīng)為,由此可知X極是銅,作負極,銀作正極,Y應(yīng)是溶液。電子從電池的負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,即從銅電極流向銀電極。25.答案：1.b2.;3.22.44.鐵;減小解析：1.由電極上產(chǎn)生氫氣可知,是陰極,是陽極,故a是正極,b極是負極,甲烷應(yīng)通入到負極上。2.為陰極,開始時得電子被還原為Cu;尿素失電子轉(zhuǎn)化為,尿素中氮元素顯-3價,碳元素顯+4價,故每生成1mol時轉(zhuǎn)移6mol電子,碳元素以形式存在。3.乙池中剛好不再有固體單質(zhì)析出說明該電解質(zhì)溶液中1mol已全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì),此過程中轉(zhuǎn)移的電子為2mol,故陽極上有1mol生成,標準狀況下的體積為22.4L。4.電鍍時,待鍍金屬鐵作陰極(Y);電解精煉銅時,由于陽極上失去電子的金屬除銅外還有比銅活潑的其他金屬,而在陰極上析出的金屬只有銅,則溶液中會減小。26.答案：1.;2.Fe3.用濕潤的淀粉-KI試紙靠近石墨電極所在一側(cè)的支管口,試紙變藍4.CuO或5.解析：1.甲是原電池,鐵作負極失去電子變成;乙中鐵是陰極,在陰極放電生成。2.由于電解時陰極附近先生成,故鐵電極附近的溶液先變紅色。3.石墨電極上產(chǎn)生的是氯氣,可用淀粉-KI試紙檢驗。4.電解溶液可得到、Cu和:,故加入適量的CuO或(可看成)即可。5.”84消毒液”的主要成分是NaClO,電解時陰極上有放出且溶質(zhì)只有一種(NaClO),由此可寫出對應(yīng)方程式為27.答案：1.B;從右向左;濾紙上有藍色沉淀產(chǎn)生(答出“藍色沉淀”或“藍色斑點”即可)

2.(1)增大(2)(3)解析：1.甲裝置中左側(cè)為原電池裝置,鋅作負極,銅作正極,由于需保證電極反應(yīng)不變,故正極材料的活潑性不能大于Zn,因此不能用鎂代替銅較酸根離子向負極移動,移動方向為從右向左,M極作陽極,失去電子有銅離子生成,銅離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀。

2.X極作陰極,H2O得到電子生成氫氣和氫氧根離子,故X極溶液的pH逐漸增大。由題意可知,鐵作陽極,鐵失去電子生成K2FeO4-Zn堿性電池中鋅作極,失去電子,在正極得到電轉(zhuǎn)化為氧化鐵;28.答案：1.負;2.增大;減小;不變;3.0.025mol·L-1

4.13解析：1.三個裝置是串聯(lián)的電觶池電解AgNO3溶液時,Ag+在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag,所以質(zhì)量增加的銅電極是陰極,則銀電極是陽極,故Y極是電源的正極,X極是電源的負極:

2.電解KCl溶液生成KOH,溶液的pH增大;電解CuSO4溶液生成H2SO4,溶液的pH減小;電解AgNO3溶液,銀為陽極,不斷溶解,Ag+的濃度基本不變,溶液的pH不變。

3.通電5min后,C中析出0.02molAg,電路中通過0.02mol電子。B裝置中共收集0.01mol氣體,若該氣體全為氧氣,則電路中需通過0.04mol電子,與事實不符因此,B裝置中的電解過程分為兩個階段,先電解0.04溶液生成O2,然后實質(zhì)是電解水,生成O2和H2,即B裝置中收集到的氣體是O2和H2的混合物:設(shè)電解CuSO4溶液時生成O2的物質(zhì)的量為x,電解H2O時生成O2的物質(zhì)的量為y,生成H2的物質(zhì)的量為2y,則4x+4y=0.02mol(電子守恒),x+3y=0.01mol,解得x=y=0.0025mol,所以n(CuSO4)=2×0.0025mol=0.005mol,c(CuSO4)=0.005mol÷0.2L=0.025mol·L-1。

4.通電5min后,A裝置中放出0.01molH2,溶液中生成0.02molKOH,c(OH)=0.02mol+0.2L=0.1mol·L-1,pH=1329.答案：1.陽;無明顯變化;2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

2.負;H2-2e-+2OH