2023新教材高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與推斷課件

專題五

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與推斷真題研練·析考情核心突破·提能力?？季殹ぷヂ鋵?shí)真題研練·析考情【真

題

研

練】1.[2022·海南卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是(

)A．XW3是非極性分子B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>YC．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性答案：C解析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素。NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點(diǎn)H2O＞NH3，B錯(cuò)誤；O元素與Na元素形成的化合物Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯(cuò)誤。2．[2022·湖南卷]科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．原子半徑：X>Y>ZB．非金屬性：Y>X>WC．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族答案：C解析：同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，A項(xiàng)正確；同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，故非金屬性O(shè)>C>Si，B項(xiàng)正確；F2具有強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；82號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，位于第6周期第ⅣA族，D項(xiàng)正確。

答案：B

4．[2022·廣東卷]甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是(

)A.原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞丁＞丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)答案：C解析：甲～戊是短周期元素，戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)誤；丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。

答案：D解析：Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項(xiàng)不符合題意；兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3－>Cl－，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即X>Y，B項(xiàng)不符合題意；同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，所以第三周期第一電離能從小到大的順序依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項(xiàng)符合題意?！究记榉治觥靠键c(diǎn)考向預(yù)測(cè)元素周期律原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系高考常以元素推斷為載體，全面考查元素周期表和元素周期律，此類題呈現(xiàn)形式多樣，考查方式靈活，今年高考仍會(huì)以考查遞變規(guī)律和性質(zhì)為主，題目一般通過圖表、文字等手段推斷元素種類，并在確定元素的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步考查考生對(duì)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解，要求考生對(duì)“位－構(gòu)－性”有充分的認(rèn)識(shí)，并能將元素周期表、原子的電子層結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)等內(nèi)容結(jié)合起來進(jìn)行綜合運(yùn)用。元素性質(zhì)的周期性變化相應(yīng)性質(zhì)的強(qiáng)弱及大小的比較元素周期表元素周期表結(jié)構(gòu)分析元素周期表中元素性質(zhì)的規(guī)律性變化元素及其綜合判斷化學(xué)鍵物質(zhì)類型與化學(xué)鍵類型的判斷微粒間的作用與物質(zhì)性質(zhì)核心突破·提能力考點(diǎn)1根據(jù)原子及物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷【核

心

梳

理】1.常考短周期主族元素原子的核外電子排布特點(diǎn)(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na。(2)最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg。(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O。(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si。(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。(8)電子層數(shù)(周期數(shù))與最外層電子數(shù)(族序數(shù))相等的原子有H、Be、Al。(9)電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子有Li。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有C、S。(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有O。

(2)以Ar為出發(fā)點(diǎn)記憶18e－微粒3．短周期主族元素原子的成鍵數(shù)目和成鍵方式元素原子HBeBCN(P)O(S)F(Cl)Si成鍵數(shù)目12343214成鍵方式單鍵單鍵單鍵單鍵、雙鍵、三鍵單鍵、雙鍵單鍵單鍵

【典

題

精

研】考向

根據(jù)原子及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷例1[2022·遼寧卷]短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．X能與多種元素形成共價(jià)鍵B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z<QC．第一電離能：Y>Z

D．電負(fù)性：W<Z答案：B解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個(gè)單電子，可分類討論：①為第二周期元素時(shí)，最外層電子排布式為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時(shí)，最外層電子排布式為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。C能與多種元素(H、O、N、P、S等)形成共價(jià)鍵，A正確；O和S形成的簡(jiǎn)單氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點(diǎn)高于H2S，B錯(cuò)誤；N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，C正確；O的電負(fù)性比Al大，D正確。[題型分析]

這類題目常以原子、離子或分子結(jié)構(gòu)為突破口進(jìn)行推斷，要熟悉常見元素原子核外電子的排布特點(diǎn)、元素的成鍵規(guī)律，先推斷再判斷，四個(gè)選項(xiàng)一般會(huì)從不同角度考查微粒結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、物質(zhì)類型與化學(xué)鍵類型之間的關(guān)系等。2023年高考可能這樣考1．R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X位于元素周期表金屬與非金屬分界線處，Z的氫化物的水溶液常用于玻璃雕花。這四種元素可組成一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是(

)A．原子半徑：R<X<Y<ZB．Y的常見氧化物會(huì)造成酸雨、光化學(xué)煙霧C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<Y<ZD.Z的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)于同族元素的氫化物水溶液的酸性答案：B解析：X位于元素周期表金屬與非金屬分界線處，Z的氫化物的水溶液常用于玻璃雕花，則Z為F元素，X的原子序數(shù)小于F，位于元素周期表金屬與非金屬分界線處，則X為B元素，Y與R形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，且Y能形成4個(gè)鍵，則Y為N元素，R為H元素。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑：H<F<N<B，故A錯(cuò)誤；氮氧化物會(huì)造成酸雨、光化學(xué)煙霧，故B正確；F無含氧酸，故C錯(cuò)誤；氫氟酸為弱酸，與其同族的Cl元素形成的氫化物HCl的水溶液為強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于氫氟酸，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)2根據(jù)元素及物質(zhì)性質(zhì)推斷【核

心

梳

理】1.?？级讨芷谥髯逶丶捌渲匾衔锏奈锢硇再|(zhì)(1)顏色：①常溫下，單質(zhì)為有色氣體的元素是F、Cl。②單質(zhì)為淡黃色固體的元素是S。③焰色試驗(yàn)呈黃色的元素是Na，呈紫色的元素是K(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。(2)狀態(tài)：常溫下，單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br。(3)氣味：能形成有臭雞蛋氣味的化合物的非金屬元素是S。(4)熔點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)熔點(diǎn)最高的非金屬元素是C。氧化物熔點(diǎn)最高的非金屬元素是Si。(5)硬度：?jiǎn)钨|(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是C。(6)密度：?jiǎn)钨|(zhì)最輕的金屬元素是Li；單質(zhì)最輕的非金屬元素是H。(7)溶解性：氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N。(8)導(dǎo)電性：?jiǎn)钨|(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素是C；單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料的是Si。(9)晶體類型：?jiǎn)钨|(zhì)及其最高價(jià)氧化物都是共價(jià)晶體的元素是Si。(10)地殼中元素含量排名：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂。2．?？级讨芷谥髯逶丶捌渲匾衔锏幕瘜W(xué)性質(zhì)(1)空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮(N)。(2)最高價(jià)氧化物及對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是鋁(Al)。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物可形成一種離子化合物的元素是氮(N)。(4)單質(zhì)(O3)及其氫化物(H2O2)均具有漂白性的元素是氧(O)。(5)鹽溶液加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該元素是氮(N)。(6)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性(堿性)最強(qiáng)的元素是Cl(Na)。(7)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na，非金屬單質(zhì)是F。(8)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的元素也是F。【典

題

精

研】考向

根據(jù)元素及物質(zhì)性質(zhì)推斷例2(雙選)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的主族元素，X、Y、Z、W的單質(zhì)常溫下均為氣態(tài)，Z與Y形成的一種化合物在常溫下為紅棕色氣體，X、Y、W位于三個(gè)不同的周期。下列說法正確的是(

)A．非金屬性：Z>Y>X>W

B．含氧酸的酸性：Y<WC．Y與Z能形成多種化合物D．X與Z形成的化合物X2Z為弱電解質(zhì)答案：CD解析：Z與Y形成的化合物在常溫下為紅棕色氣體，故Y為N，Z為O；X、Y、W位于三個(gè)不同的周期且單質(zhì)常溫下均為氣態(tài)，故X為H，W為Cl。X為H，W為Cl，非金屬性Cl>H，A錯(cuò)誤；Y和W有多種含氧酸，物質(zhì)不確定，性質(zhì)無法比較，B錯(cuò)誤；Y與Z可以形成一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮、五氧化二氮等多種物質(zhì)，C正確；X與Z形成的化合物X2Z為水，為弱電解質(zhì)，D正確。[題型分析]

元素推斷題時(shí)常根據(jù)元素或化合物的特殊性質(zhì)做為突破口進(jìn)行推斷，要注意審題，抓住關(guān)鍵信息，聯(lián)想元素或物質(zhì)的特殊性確定物質(zhì)及元素。四個(gè)選項(xiàng)一般會(huì)從不同的角度考查微粒結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、物質(zhì)類型與化學(xué)鍵類型之間的關(guān)系等。2023年高考可能這樣考2．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高價(jià)態(tài)與簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的關(guān)系如圖所示，Z的簡(jiǎn)單液態(tài)氫化物可用作制冷劑。下列說法正確的是(

)A．簡(jiǎn)單氫化物鍵角：Y>Z>QB．簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>ZC．第一電離能：R>Q>WD．含氧酸的酸性：Z>W>Y答案：C解析：Z的簡(jiǎn)單液態(tài)氫化物可用作制冷劑，Z是N；W最高價(jià)態(tài)與Z相等，W是P，Q是S，R是Cl，Y是C；X最高價(jià)態(tài)是0，X是F。簡(jiǎn)單氫化物鍵角：CH4>NH3>H2S，A項(xiàng)正確；簡(jiǎn)單離子半徑：P3－>N3－>F－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第一電離能：Cl>P>S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2CO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)3根據(jù)位—構(gòu)—性推斷及比較【核

心

梳

理】1.強(qiáng)化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)2．核外電子的排布規(guī)律與元素位置關(guān)系(1)最外層電子規(guī)律(2)“陰三、陽四”規(guī)律某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。如S2－、K＋最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則S位于第三周期，K位于第四周期。最外層電子數(shù)(N)3≤N<8N＝1或2N>次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置第ⅢA族～第ⅦA族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(Li、Be除外)3．識(shí)記元素周期律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增多逐漸增多電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小，陰離子逐漸減小r(陰離子)>r(陽離子)逐漸增大元素性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)，負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))相同最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)元素性質(zhì)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱【典

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研】考向

根據(jù)位—構(gòu)—性推斷及比較例3[2022·浙江6月]X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是(

)A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．M2Z與MQ的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性答案：B解析：由X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)且YX3分子呈三角錐形可知X為H、Y為N；H、N核外電子數(shù)之和為8，則Z為O；由M為短周期主族元素，原子序數(shù)大于O且M與H同主族，可知M為Na；Q與Na同周期，由其非金屬性在同周期中最強(qiáng)可知Q為Cl。H、O形成的10電子微粒有H3O＋、OH－、H2O三種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO2可用于飲用水的消毒，B項(xiàng)正確；Na2O和NaCl均為離子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H、N、O可形成NH3·H2O，其水溶液顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[題型分析]

“位—構(gòu)—性”綜合推斷題是最常見的呈現(xiàn)形式，信息量相對(duì)較大，各種信息要相互佐證后確定元素及化合物，四個(gè)選項(xiàng)一般會(huì)從不同的角度考查微粒結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、物質(zhì)類型與化學(xué)鍵類型之間的關(guān)系等。2023年高考可能這樣考3．元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中位置如下所示，其中Z不屬于短周期元素，M、X的最外層電子數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.X、Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體B．Y4W10是一種酸酐C．MW2分子空間結(jié)構(gòu)為直線形D．W的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比Z的低答案：D解析：由題干圖示可知，設(shè)M的外層電子數(shù)為a，則X的最外層電子也是a，W的核電荷數(shù)為2＋a＋2，則有：2a＝a＋4，則a＝4，所以M為C，X為Si，Y為P，W為O，Z為Se。已知Si是良好的半導(dǎo)體，Se介于金屬與非金屬分界線上，可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體，A正確；Y4W10即P4O10是H3PO4的酸酐，B正確；MW2分子即CO2，其空間結(jié)構(gòu)為直線形，C正確；由于H2O中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)異常升高，則W的簡(jiǎn)單氫化物為H2O沸點(diǎn)比Z即H2Se的高，D錯(cuò)誤。模考精練·抓落實(shí)1.[2022·山東省濟(jì)寧市一模]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，Y、Z兩種原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，W原子的價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)之比為2∶1。下列說法正確的是(

)A．W的第一電離能比同周期相鄰元素的小B．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．工業(yè)上電解熔融化合物ZY制備單質(zhì)ZD．W的最高價(jià)氧化物不可能是非極性分子答案：A解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，則X為H；Y、Z兩種原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為O，Z為Mg；W原子的價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)之比為2∶1，其價(jià)電子排布式為3s23p4，則W為S。一般情況下同一周期元素，原子序數(shù)越大，其第一電離能就越大，但當(dāng)元素處于第ⅡA、第ⅤA時(shí)，原子核外電子排布處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，P元素是第三周期的ⅤA元素，原子核外最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以P第一電離能大于S元素，則S元素的第一電離能比P、Cl都小，A正確；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大：則原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(W)＜r(Z)，B錯(cuò)誤；在工業(yè)上一般是采用電解熔融的MgCl2的方法冶煉Mg，不是電解MgO的方法冶煉Mg，C錯(cuò)誤；W是S元素，S元素最高價(jià)氧化物為SO3，分子中正負(fù)電荷重心重合，SO3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D錯(cuò)誤。2．[2022·山東省青島市一模]原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素形成化合物Z3[W(XY)6]，其中X、Y、Z為主族元素。X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能使酚酞溶液變紅，W3＋的3d軌道電子數(shù)為半滿。下列說法正確的是(

)A．Z和W一定位于同周期B．原子半徑：Z>X>YC．四種元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是YD.該化合物屬于配合物，其內(nèi)界σ鍵與π鍵的數(shù)目之比1∶2答案：B解析：X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X是C元素，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能使酚酞溶液變紅，Y是N元素；W3＋的3d軌道電子數(shù)為半滿，W是Fe元素；Z顯＋1價(jià)，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是Na或K。Z是Na或K元素，W是Fe元素，不一定位于同周期，故A錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：K>C>N，Na>C>N，故B正確；Fe原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，C原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，N原子中有3個(gè)未成對(duì)電子，Na或K原子中都只有1個(gè)未成對(duì)電子，四種元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是Fe，故C錯(cuò)誤；該化合物屬于配合物，其內(nèi)界有6個(gè)配位鍵、6個(gè)C≡N鍵，配位鍵是σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比1∶1，故D錯(cuò)誤。3．[2022·廣東省佛山市二模]化合物M可用作肥料和防火劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、W、Z為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y與W同周期。下列說法正確的是(

)A.YX4Cl水溶液呈堿性B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YC．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y強(qiáng)D．原子半徑：Z>Y>W>X答案：D解析：X、Y、W、Z為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y與W同周期，則X為第一周期元素氫、Y與W為第二周期、Z為第三周期；Y和4個(gè)氫形成帶1個(gè)單位正電荷的陽離子，則Y為氮，Y與W同周期，W可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，W為氧；Z可以形成5個(gè)共價(jià)鍵，Z為磷。NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于PH3，B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比N弱，C錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑篜>N>O>H，D正確。4．[2022·天津市河北區(qū)一模]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(

)A.第一電離能：W＜XB．化合物熔點(diǎn)：Y2X3＞YZ3C．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞XD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z答案：B解析：假設(shè)W最外層的電子數(shù)是a，則X最外層的電子數(shù)是a＋1，Y最外層的電子數(shù)是a－2，Z最外層的電子數(shù)是a＋2，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，則(a－2)＋a＋(a＋1)＋(a＋2)＝21，解得a＝5，所以W是N，X是O，Y是Al，Z是Cl元素。N原子最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素O，所以元素的第一電離能：W＞X，A錯(cuò)誤；Al2O3是離子化合物，離子之間以離子鍵結(jié)合，熔、沸點(diǎn)較高，AlCl3是由分子通過分子間作用力構(gòu)成的分子晶體，分子間作用力比化學(xué)鍵弱的多，因此物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：Y2X3＞YZ3，B正確；O、Al二者形成的離子O2－、Al3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＜X，C錯(cuò)誤；同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3是兩性氧化物，而