幾種重要的金屬化合物（第一課時(shí)）

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物本節(jié)將學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)讀：（三課時(shí)）一、鈉的重要化合物：（一課時(shí)）二、鋁的重要化合物：（一課時(shí)）三、鐵的重要化合物（一課時(shí)）本堂課我們將學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)讀：一、鈉的重要化合物：（一課時(shí)）1、氧化鈉和過氧化鈉2、碳酸鈉和碳酸氫鈉3、焰色反應(yīng)多數(shù)金屬單質(zhì)都可以轉(zhuǎn)化為化合物。金屬氧化物、氫氧化物、金屬元素的鹽都屬于金屬元素的化合物。本節(jié)中我們將重點(diǎn)討論幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物1、氧化鈉和過氧化鈉思考與交流：1、回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。（1）二者的物理性質(zhì)：Na2O：白色固體Na2O2：淡黃色固體（2）二者的化學(xué)性質(zhì)：Na2O：具有堿性氧化物的通性。（能與水、酸性氧化物、酸等反應(yīng)）Na2O2：不是堿性氧化物。2、氧化鈉與水的反應(yīng)和氧化鈣與水的反應(yīng)類似，請(qǐng)同學(xué)們寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2O2是否也具有類似的性質(zhì)？請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來探索Na2O2是否也能與水發(fā)生了反應(yīng)？演示實(shí)驗(yàn)3-5：過氧化鈉和水把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體，用手摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象結(jié)論帶火星的木條復(fù)燃反應(yīng)生成了O2滴入酚酞溶液變紅反應(yīng)生成了堿性物質(zhì)：NaOH觸摸試管，試管發(fā)熱反應(yīng)放熱Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)原理

2Na2O22H2O=4NaOHO2↑2e-該反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)；-1價(jià)的氧元素具有強(qiáng)氧化性，所以可使有色物質(zhì)褪色，表現(xiàn)漂白性。Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)原理

現(xiàn)象結(jié)論脫脂棉燃燒起來反應(yīng)放熱，放出的熱使棉花燃燒，生成的氧氣更使棉花燃燒加劇可用于呼吸面具和在潛水艇中做氧氣來源2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22CO2==2Na2CO3O2

失2e-得2e-Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。Na2O2性質(zhì)小結(jié)：在Na2O2和H2O、CO2反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，反應(yīng)均有氧氣放出。氧化鈉與過氧化鈉的比較

Na2ONa2O2顏色狀態(tài)

氧元素價(jià)態(tài)

生成條件

穩(wěn)定性

與水反應(yīng)

與CO2反應(yīng)

特性—

用途

白色固體淡黃色固體-2價(jià)-1價(jià)常溫點(diǎn)燃不穩(wěn)定穩(wěn)定Na2OH2O=2NaOHNa2OCO2=Na2CO3強(qiáng)氧化性、漂白性供氧劑、漂白劑2Na2O22H2O=4NaOHO2↑2Na2O22CO2=2Na2CO3O2與HCl反應(yīng)—Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2↑隨堂練習(xí)：1、氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是（

）A、都是白色固體

B、都是堿性氧化物C、都能與水反應(yīng)生成堿D、都能與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)C

2、在下列變化中，水或二氧化碳既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）①2F22H2O=4HFO2↑②Cl2H2OHClOHCl③2Na2H2O=2NaOHH2↑④2Na2O22H2O=4NaOHO2↑⑤2H2O=2H2↑O2↑（通電）

A、①②③ B、②⑤C、②④ D、①③C

2、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉Na2CO3:俗名純堿，蘇打，白色粉末。碳酸氫鈉NaHCO3：俗名小蘇打，細(xì)小白色粉末?？茖W(xué)探究：（1）在2支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3：①觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。用手摸試管，有什么感覺？②繼續(xù)向試管內(nèi)加入10mL水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？③向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？④在下表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論。

步驟

Na2CO3NaHCO3①加1mL②加10mL③加1-2滴酚酞初步結(jié)論細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解固體量減少溶液變紅（較深）溶液變微紅色加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強(qiáng)加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱結(jié)論：Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，Na2CO3溶液堿性比NaHCO3的強(qiáng)。（2）Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性：分別用Na2CO3和NaHCO3做如下實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象？總結(jié)：1、絕大部分酸式鹽在水中的溶解度大于其正鹽溶解度。如：CaHCO32>CaCO3;MgHCO32>MgCO3等。2、有少部分酸式鹽在水中的溶解度小于正鹽溶解度。如：NaHCO3<Na2CO3；HCO3<2CO3。

Na2CO3或NaHCO3

澄清石灰水填寫下表：現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3NaHCO3澄清石灰水不變渾濁澄清石灰水變渾濁受熱不分解受熱易分解見教材P56面拓展：還可用另一種裝置來進(jìn)行碳酸鈉和碳酸氫鈉受熱分解實(shí)驗(yàn)：（3）Na2CO3和NaHCO3與酸的反應(yīng)：請(qǐng)寫出Na2CO3和NaHCO3分別鹽酸反應(yīng)的離子方程式。參考答案：CO32-2H==H2OCO2↑HCO3-H==H2OCO2↑如果觀察二者分別與稀鹽酸的反應(yīng)可以得出下列結(jié)論：①裝有NaHCO3固體的試管中先產(chǎn)生氣體。②等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體一樣多。消耗鹽酸物質(zhì)的量之比為2:1。③等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的氣體多。碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式

式量

俗名

顏色狀態(tài)

水溶性250C溶解度為33克250C溶解度為9克

與酸反應(yīng)

熱穩(wěn)定性

用途

白色粉末細(xì)小白色晶體純堿、蘇打小蘇打10684Na2CO3NaHCO3Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2↑NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑

穩(wěn)定，不易分解

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

加熱制玻璃、肥皂等發(fā)酵粉、胃藥等【思考】Na2CO3和NaHCO3還有沒有其他的性質(zhì)呢？舉例說明。與堿：Na2CO3CaOH2==CaCO3↓2NaOHNaHCO3CaOH2==CaCO3↓NaOHH2O若NaHCO3過量：2NaHCO3CaOH2==CaCO3↓Na2CO32H2ONaHCO3NaOH==Na2CO3H2O與鹽：Na2CO3CaCl2==CaCO3↓2NaCl

轉(zhuǎn)化發(fā)酵劑,滅火劑,醫(yī)療上治胃酸過多用于玻璃,肥皂,造紙,洗滌劑用途不反應(yīng)Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3CO2不反應(yīng)CO32-Ba2＝BaCO3↓BaCl2HCO3-Ca2OH-=CaCO3↓H2O堿不足CO32-Ca2＝CaCO3↓石灰水HCO3-OH-=CO32-H2O不反應(yīng)NaOHHCO3-H=CO2↑H2OCO32-2H=CO2↑H2OHCl穩(wěn)定，不易分解熱穩(wěn)定較易溶于水比Na2CO3小）易溶于水溶解性細(xì)小白色晶體白色粉末色態(tài)小蘇打純堿,蘇打俗名NaHCO3Na2CO3化學(xué)式碳酸鈉與碳酸氫鈉有關(guān)知識(shí)比較Na2CO3NaHCO3CO2H2OH少量1固體:加熱2溶液:NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？加熱：Na2CO3穩(wěn)定，但NaHCO3受熱容易分解溶解：Na2CO3比NaHCO3易溶于水或滴酚酞顏色加入稀HCl等：Na2CO3反應(yīng)速率比NaHCO3慢配成溶液滴加入CaCl2溶液：有沉淀生成的是Na2CO3或BaCl2溶液隨堂練習(xí)：1、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3，下列說法中正確的是（

）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水。B、NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性好。C、石灰水能與NaHCO3反應(yīng)，不與Na2CO3反應(yīng)D、等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為1∶22、要除去在Na2CO3固體中混有的NaHCO3的最好辦法是（）A、加入適量的稀鹽酸

B、加入NaOH溶液C、加熱至質(zhì)量不再減輕D、通入過量的CO2AC3、過氧化鈉與足量的碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中充分加熱，充分排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A．Na2O2、Na2CO3 B．Na2CO3 C．Na2CO3、NaOHD．Na2O2、NaOH、Na2CO3變式：將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，反應(yīng)后的固體經(jīng)測(cè)定Na2O2已無剩余，則最后的固體的物質(zhì)的量可能為（）~2mol之間~4mol之間~4mol之間BB鈉在空氣中的變化過程：銀白色金屬Na------表面變暗Na2O--------出現(xiàn)白色固體生成NaOH-------表面變成溶液NaOH潮解------表面形成Na2CO3溶液------白色塊狀物質(zhì)生成Na2CO3·10H2O------白色粉末狀物質(zhì)生成Na2CO3。3、焰色反應(yīng)：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)3-6：把鉑絲放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色。將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取碳酸鉀做同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰的顏色。洗將鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）用鹽酸洗凈燒將洗凈的鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）用酒精燈（最好用煤氣