2023學(xué)年完整公開課版修電解質(zhì)

物質(zhì)混合物純凈物化合物酸氧化物堿鹽單質(zhì)……化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)根據(jù)一定條件下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，從不同的角度對化合物進(jìn)行分類完整的閉合回路連接以下物質(zhì)，燈泡是否發(fā)光？材料燈泡是否亮原因金屬CuNaCl固體NaCl溶液熔融NaClNaOH溶液酒精溶液自由移動的電子陰陽離子不可以自由移動自由移動的陰陽離子沒有陰陽離子亮不亮亮亮不亮亮1、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)如：H2SO4、NaOH、Cl、H2O、Na2O酸堿鹽水金屬氧化物2、非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物如：非金屬氧化物（CO2、SO2、SO3）非金屬氫化物NH3大多數(shù)有機(jī)物（蔗糖、酒精等）【思考1】Cu、Fe、NaCl溶液能夠?qū)щ?，它們是不是電解質(zhì)？是不是非電解質(zhì)？Cu、Fe是單質(zhì)，NaCl溶液是混合物；Cu、Fe、NaCl溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！咀⒁?】電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須是化合物單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)【思考2】NaCl晶體能不能導(dǎo)電？NaCl晶體是電解質(zhì)嗎？不能導(dǎo)電（雖然有陰陽離子，但不能自由移動）是電解質(zhì)（因?yàn)槠渌芤汉腿廴跔顟B(tài)下能導(dǎo)電）【注意2】電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電須滿足外界條件：水溶液或加熱至熔化狀態(tài)（兩者滿足其一【思考3】NH3、CO2、SO2、SO3溶于水后能夠?qū)щ妴?？那這些物質(zhì)是電解質(zhì)嗎？NH3、CO2、SO2、SO3溶于水后能導(dǎo)電，是與水反應(yīng)生成NH3·H2O、H2CO3、H2SO3、H2SO4能電離出自由移動的離子，并不是氣體本身電離，所以它們是非電解質(zhì)。【注意3】電解質(zhì)必須是它本身電離出自由移動的離子（NH3、CO2、SO2、SO3是非電解質(zhì)）3）電解質(zhì)必須是它本身電離出自由移動的離子（NH3、CO2、SO2、SO3是非電解質(zhì)）4電解質(zhì)與水溶性無關(guān)BaSO4難溶于水，但BaSO4是電解質(zhì)（熔融狀態(tài)完全電離）【注意事項(xiàng)】1電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；2電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或加熱至熔化狀態(tài)（兩者滿足其一；A：Cu能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。B：NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。C：固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)。D：液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，HCl不是電解質(zhì)。E：NH3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，但NH3不是電解質(zhì)?！獭獭菊n堂練習(xí)】1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）B蔗糖D鹽酸2下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電的是（）A氫氧化鈉溶液B醋酸溶液C熔融氯化鉀D硫酸鎂晶體3下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（）A酒精4晶體D鹽酸ADC4下列說法正確的是（）A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能夠?qū)щ?，所以HCl是電解質(zhì)D二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C5現(xiàn)有以下物質(zhì)①鋁②稀硝酸③氯化氫④氨氣⑤甲烷⑥氫氧化鈉⑦氯化鈣⑧碳酸鋇⑨醋酸⑩水（1）可以導(dǎo)電的有；（2）屬于電解質(zhì)的有；（3）屬于非電解質(zhì)的有。①②⑩③⑥⑦⑧⑨⑩④⑤【思考】為什么電解質(zhì)本身不能導(dǎo)電？在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡?電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化，解離成自由移動的離子的過程二、電解質(zhì)的電離2電離方程式：NaCl=NaCl-【例】書寫出下列物質(zhì)溶于水后的電離方程式強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽HNO3H2SO4H＋NO3-2H＋SO42-OHCaOH2BaCl2NH42SO4＋OH-Ca2＋2OH-Ba2＋2Cl-2NH4＋SO42-檢查方法：是否滿足電荷守恒1下列電離方程式書寫正確的是（）

ACaCO3=Ca2C43O2-BHI=HI-CH2SO4=H2SO42-DNa2CO3=2NaCO3-2B【思考】濃度均為1mol/L的HCl溶液、CH3COOH溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、NH3·H2O溶液的導(dǎo)電能力相同嗎？1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：OHOH2鹽：NaNO3、AgCl、BaSO4等強(qiáng)電解質(zhì)金屬氧化物：Na2O、CaO等2、弱電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下只部分電離成離子的電解質(zhì)三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2S等弱堿：NH3·H2O、CuOH2等水：H2O弱電解質(zhì)極少數(shù)鹽強(qiáng)電解質(zhì)HCl弱電解質(zhì)CH3COOH電離程度

溶液里溶質(zhì)粒子同條件下導(dǎo)電性物質(zhì)類別

全部部分H、Cl-強(qiáng)弱強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、多數(shù)鹽、金屬氧化物弱酸、弱堿、水CH3COOHH、CH3COO-【強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式的書寫規(guī)則】1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離；用“=”2、弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，是可逆的，用“”；3、多元弱酸分步書寫電離，多元弱堿一步書寫電離；4、酸式鹽中，對應(yīng)弱酸的酸式根在水溶液中不能全部電離。如：NaHCO3=NaHCO3-【例】書寫出下列弱電解質(zhì)溶于水后的電離方程式弱酸弱堿水CH3COOHH2SO3HCH3COO-H＋HSO3-NH3·H2OCuOH2H2ONH4＋OH-Cu2＋2OH-H＋OH-酸式鹽電離NaHSO4NaH＋SO42-NaHCO3NaHCO3-1下列電離方程式書寫錯誤的是（）ANaHCO3=NaHCO3-BNaHSO4=NaHSO4-CH2SO4=2HSO42-DClO3=Cl-3O2-D2、下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是（）、OH-、SO42-BH、Cl-、SO42-、、OH-、、NO3-B【認(rèn)識】從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽酸：電離時，生成的陽離子全部是H的化合物（水除外）堿：電離時，生成的陰離子全部是OH-的化合物（水除外）鹽：電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物化合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)（非金屬氧化物、非金屬氫化物NH3、多數(shù)有機(jī)物）強(qiáng)酸金屬氧化物絕大多數(shù)鹽類強(qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸水、極少數(shù)鹽弱堿【溫故知新1】電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念及類別（酸、堿、鹽、水、金屬氧化物）2、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO3③稀醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥蔗糖C12H22O11⑦酒精C2H5OH⑧熔化的NO3⑨H2S請回答下列問題用序號:（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_________（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是__________（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________（4）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；（5）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是______③④⑧①⑤⑧⑨②⑥⑦⑨【鞏固練習(xí)】（6）既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是③④①⑤⑧【溫故知新2】電解質(zhì)的電離方程式的寫法:【寫法指導(dǎo)】1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離；用“=”2、弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，是可逆的，用“”；3、多元弱酸分步書寫電離，多元弱堿一步書寫電離；4、酸式鹽中，對應(yīng)弱酸的酸式根在水溶液中不能全部電離。如：NaHCO3=NaHCO3-【溫故知新2】電解質(zhì)的電離方程式的寫法:強(qiáng)酸：H2SO4強(qiáng)堿：BaOH2

鹽：Na2CO3NaHSO4NaHCO3AlSO42弱酸：CH3COOHH2S弱堿：NH3·H2OCuOH2水：H2O一、離子反應(yīng)【判斷】以下物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，若能，請寫出化學(xué)方程式1、HClNaOH2、BaCl2H2SO43、HClCaCO34、NaClOH一、離子反應(yīng)（1）定義：水溶液中，有離子參加或生成（參與）的反應(yīng)如：向稀HCl中加入AgNO3溶液、實(shí)驗(yàn)室制取CO2一、離子反應(yīng)（2）離子反應(yīng)復(fù)分解型）發(fā)生的條件：①生成難溶于水的物質(zhì)（沉淀）②生成易揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）③生成難電離的物質(zhì)（如：H2O、弱酸、弱堿等）（弱電解質(zhì)）（3）離子反應(yīng)的特點(diǎn)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行二、離子方程式（1）定義：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子離子方程式：OH-H=H2O化學(xué)方程式：NaOHHCl=NaClH2O（2）如何正確書寫離子方程式？p32）1、寫出化學(xué)方程式：2AgNO3CuCl2==2AgCl↓CuNO322、把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶、難電離以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag2NO3-Cu22Cl-==2AgCl↓Cu22NO3-3、刪去方程式兩邊相同的離子：2Ag2NO3-Cu22Cl-==2AgCl↓Cu22NO3-AgNO3和CuCl2反應(yīng)4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag2Cl-==2AgCl↓AgCl-==AgCl↓1、書寫步驟寫拆刪查2、注意事項(xiàng)1只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫離子方程式；2離子方程式必須滿足原子守恒、電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)，還必須滿足電子得失守恒；1、單質(zhì)、氧化物：Cl2、O2、Fe、CO2、Na2O等2、難溶物：3、弱電解質(zhì)：弱酸（H2CO3、CH3COOH、H2S、包括多元弱酸的酸式根HCO3-、HSO3-、HS-等）、弱堿（NH3·H2O）、H2O4、氣體：H2、O2、CO2、SO2、NH3等堿：MgOH2、AlOH3、CuOH2、FeOH3、FeOH2等鹽：BaSO4、CaCO3、BaCO3、AgCl等、微溶物（MgCO3、CaSO4）等3寫成化學(xué)式（不拆）的有：【記憶】易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、硫酸、硝酸等強(qiáng)堿：NaOH、OH、BaOH2可溶鹽：NaCl、NO3、BaCl2、Na2CO3、AgNO3、MgSO4等要拆成成離子的物質(zhì)：4多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開；但強(qiáng)酸對應(yīng)的酸式鹽的酸根要拆開例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑離子方程式：HCO3-H==H2OCO2↑2、HSO4與BaCl2反應(yīng):HSO4BaCl2=BaSO4↓ClHCl離子方程式：SO42-Ba2==BaSO4↓5對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)稀溶液，應(yīng)寫成離子形式。③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式NaOHHCl=NaOHH2OOHHNO3=NO3H2OOH-H=H2O（3）離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?！舅伎肌渴遣皇撬械乃岷蛪A反應(yīng)的離子方程式都可以用：OH-H=H2O表示？NaOHCH3COOH=CH3COONaH2OBaOH2H2SO4=BaSO4↓2H2OOH-CH3COOH=CH3COO-H2OBa22OH-2HSO42-=BaSO4↓2H2OOH-H=H2O只能表示：強(qiáng)酸強(qiáng)堿=可溶性鹽水1下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式：HOH-=H2O表示的是（）A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBaOH22HCl=BaCl22H2OCOHHCl=ClH2ODCuOH22HNO3=CuNO322H2OD2、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式：Ba2SO42-=BaSO4↓表示的是（）ABaNO32H2SO4=BaSO4↓2HNO3BBaCl2Na2SO4=BaSO4↓2NaClCBaCO3H2SO4=BaSO4↓H2OCO2↑DBaCl2H2SO4=BaSO4↓2HClC3離子方程式2HCO32-=H2OCO2↑表示（）A碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)D可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C

4、把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：2FeCl2Cl2==2FeCl32Fe2Cl2==2Fe32Cl-Cl2SO22H2O==2HClH2SO4Cl2SO22H2O==4H2Cl-SO42-ClO36HCl==3Cl2↑Cl3H2OClO3-5Cl-6H==3Cl2↑3H2O【課堂練習(xí)】離子反應(yīng)的應(yīng)用一、判斷離子共存問題1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2與CO32-、Ag與Br-、Ca2與SO42-等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4與OH-；H與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離物質(zhì)：如：H與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4、Mg2、Fe3、Al3等生成弱堿；H與OH-生成水一、判斷離子共存問題⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)（提前了解）：氧化性離子如Fe3、NO3-、ClO-、MnO4-等與還原性離子如S2-、I-、Fe2、SO32-等不能大量共存。2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定無有色離子;常見的有色離子：Cu2（藍(lán)色）、Fe3（棕黃色）、Fe2（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）等⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子;⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H反應(yīng)的離子。1判斷下列離子是否可以大量共存？①、Ag、Cl-、NO3-②Na、H、NO3-、SO32-③Na、H、NO3-、OH-④Na、Ca2、CO32-、Cl-××××2在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子是（）ABa2、NO3-、、SO42-BMnO4-、、SO42-、NaC、SO42-、HCO3-、NaDNH4、NO3-、Fe2、Cl-C3、某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）A．NH4、SO42-

、Al3＋、NO3-

B．Na、、HCO3-、NO3-C．Na

、Ca2

、NO3-

、CO32-

D．、Cu2、NH4、NO3-A4在某堿性溶液中，能大量共存的離子是（）ABa2、NO3-、、CO32-BMnO4-、、SO42-、HC、SO42-、CO32-、NaDNH4、NO3-、Fe2、Cl-C5水溶液中能大量共存的離子是（）ABa2、NH4、Br-、CO32-BCl-、Fe2、SO32-、HC、SO42-、H、NaDNa、HCO3-、NO3-、OH-C6下列離子能夠大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是（）ACa2、Na、Cl-、SO42-BS2-、Mg2、CO32-、HC、SO42-、NO3-、Mg2DNa、SO3-、NO3-、C①看原子、電荷是否守恒Na和水反應(yīng)的離子方程式為：NaH2O=NaOH-H2↑×原子不守恒硝酸銀溶液中加銅粉：AgCu=AgCu2×電子不守恒二、判斷離子方程式書寫是否正確②看拆寫是否正確（可拆：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)：2HCO32-=H2OCO2↑×CaCO3不可拆氯化鋇中加稀硫酸：BaCl2SO42-=BaSO4↓2Cl-×BaCl2可拆碳酸氫鈉中加稀硫酸：2HCO32-=H2OCO2↑×只能寫成HCO3-二、判斷離子方程式書寫是否正確③看是否符合客觀事實(shí)鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2↑×Fe和稀鹽酸反應(yīng)生Fe2稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H2↑×Cu和稀硫酸不反應(yīng)二、判斷離子方程式書寫是否正確④看是漏掉離子反應(yīng)BaOH2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)：Ba2SO42-=BaSO4↓×漏掉了Cu2和OH-反應(yīng)生成CuOH2沉淀的部分BaOH2溶液與稀H2SO4混合：OH-H=H2O×漏掉了Ba2和SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀的部分二、判斷離子方程式書寫是否正確⑤看反應(yīng)物或者生成物的配比是否正確Ba2OH-HSO42-=BaSO4↓H2O×Ba22OH-2HSO42-=BaSO4↓2H2OBaOH2溶液與稀H2SO4混合：二、判斷離子方程式書寫是否正確①看原子、電荷是否守恒②看拆寫是否正確可拆：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽③看是否符合客觀事實(shí)④看是漏掉離子反應(yīng)⑤看反應(yīng)物