江蘇省常州市高三期中質(zhì)量檢測試卷高中化學(xué)

10/102022屆江蘇省常州市一中高三期中質(zhì)量檢測試卷相對原子質(zhì)量：Ar(H)＝1Ar(C)＝12Ar(O)＝16Ar(N)＝14Ar(Na)＝23Ar(Al)＝27Ar(S)＝32Ar(Fe)＝56Ar(Sn)＝119第一卷（選擇題局部共64分）一、選擇題（此題包括8小題，每題4分，共32分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．2022年夏季奧運(yùn)會(huì)將在北京舉行，屆時(shí)要突出“綠色奧運(yùn)、人文奧運(yùn)、科技奧運(yùn)”理念。綠色奧運(yùn)是指（）A．加大反恐力度，并講求各國運(yùn)發(fā)動(dòng)的營養(yǎng)搭配，使他們?nèi)硇耐度氡荣?。B．嚴(yán)禁使用興奮劑，使運(yùn)發(fā)動(dòng)公平競爭。C．把環(huán)境保護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建立的首要條件D．奧運(yùn)場館建立均使用天然材料，不使用合成材料2．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，以下對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷（）①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反響中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反響生成酸A．只有①②正確B．只有①③正確C．只有④正確D．①②③④均不正確3．純潔的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因?yàn)槠渲泻须s質(zhì)MgCl2的緣故。為得到純潔的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時(shí)間，過濾，洗滌，可得純潔的氯化鈉晶體。那么以下說法中，正確的選項(xiàng)是（）A．粗鹽的晶粒大一些有利于提純B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D．在整個(gè)過程中NaCl飽和溶液濃度會(huì)變大（溫度不變）4．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，那么關(guān)于反響：C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)；△H=－1300kJ/mol熱化學(xué)方程式的說法正確的選項(xiàng)是（）A．有8NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反響放出1300kJ的能量B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C．有4NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量5．以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高C．正四面體的分子構(gòu)造中鍵角一定為109o28D．不同的原子化學(xué)性質(zhì)可能相同6．已知Al和Ga是同族元素，且都是兩性元素，并知Al(OH)3的堿性比Ga(OH)3大。假設(shè)將等物質(zhì)的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，那么（）A．Ga(OH)3先沉淀 B．Al(OH)3和Ga(OH)3同時(shí)沉淀C．Al(OH)3先沉淀 D．無法判斷兩種沉淀的先后順序7．11.9g金屬錫跟100mL12mol·L－1HNO3共熱一段時(shí)間。完全反響后測定溶液中c(H+)為8mol·L－1，溶液體積仍為100mL。放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（）A．SnO2·4H2OB．Sn(NO3)4C．Sn(NO3)2D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)8．A、B、C分別是常見的金屬或非金屬單質(zhì)。D、E、F是常見的三種氧化物，且有如以下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。那么以下說法不正確的選項(xiàng)是（）EEADFABCB．單質(zhì)B肯定是氧化劑C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)D．假設(shè)A是非金屬，那么B一定為金屬二、選擇題（此題包括8小題，每題4分，共32分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）9．已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，那么以下離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+C．Zn2++S2－+2H2O＝Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+＝Fe2++H2S↑10．NH3和O2的混合氣100mL通過紅熱的鉑網(wǎng)，充分反響后的混合氣再通過足量的水，最終收集到10mL殘留氣體，那么原混合氣體中O2的體積不可能是（氣體體積在相同條件下測定）（）A．12.5mLB．21.5mLC．64.2mLD．70.0mL11．以下溶液中通入足量SO2后，最終一定會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（）A．Na2SB．BaCl2C．Ba(NO3)2D．Ca(OH12．一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)展反響，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生化學(xué)反響，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2，AtI+2NH3(l)＝NH4I+NH2At以下關(guān)于AtI性質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物C．AtI與液氨反響，AtI既是氧化劑，又是復(fù)原劑D．AtI與液氨反響，是自身氧化復(fù)原反響13．科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會(huì)重建周期表，2022年1月美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)A1的超原子構(gòu)造A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的Al13I－等。A113、A114的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，已知這類超原子當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。以下說法不正確的選項(xiàng)是（）A．All4與ⅡA族元素性質(zhì)相似B．A113與鹵素性質(zhì)類似C．A113在氣相中與HI反響的方程式可表示為：A113+HI＝HAl13ID．A113超原子中A1原子間是通過離子鍵結(jié)合的14．下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX3的是（）A．B．C．D．15．用氫化鈣（CaH2）和重水（D2O）反響，生成物中不可能有的物質(zhì)是（）A．Ca(OH)2B．Ca(OD)2C．HDD．H16．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（）ABCD第二卷（非選擇題局部共86分）三、（此題包括2小題，共23分）17．以下實(shí)驗(yàn)操作方法，其中正確的選項(xiàng)是。①CO2中含有CO可用點(diǎn)燃的方法除去。②NaCl固體中含少量氯化銨可用加熱的方法除去。③檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否混有氫氧化鈉：可向其中滴入酚酞試液，假設(shè)溶液變紅，那么說明有氫氧化鈉。④酸堿中和滴定時(shí)，先用待測液潤洗錐形瓶，后參加一定體積的待測液。⑤除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，參加稍過量雙氧水后放置。⑥配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl溶液：將47.5mL水參加到盛有2.⑦配置硫酸銅溶液時(shí)應(yīng)向溶液中參加少量的銅粉。⑧除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱。18．以下是測定食醋中醋酸濃度的實(shí)驗(yàn)：①首先配0.10mol·L－1NaOH溶液1L②取5mL食醋稀釋至50mL③取稀釋后的食醋10mL放入錐形瓶中，滴入指示劑④用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)展滴定⑤滴定重復(fù)進(jìn)展三次，求出滴定中所用標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值。根據(jù)以上操作，答復(fù)以下問題：（1）從以下選項(xiàng)中選出①、③操作中需要儀器，用序號(hào)答復(fù)：①；③。a．外表皿b．容量瓶c．堿式滴定管d．移液管e．燒杯f．燒瓶g．膠頭滴管（2）設(shè)⑤中所得平均值為7.50mL，那么食醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1；假設(shè)食醋的密度為1.0g·cm－3，那么食醋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）如果滴定管用水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，那么食醋的濃度；如果錐形瓶用水洗凈后，用待測液潤洗，那么食醋的濃度（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（4）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑最適宜的是。A．甲基橙B．酚酞C．石蕊（5）滴加的指示劑溶液的量是。A．1~2mLB．2~3mLC．2~3滴19．在兩支試管中分別參加3mL2mol·L－1的稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察到的現(xiàn)象如下：（1）試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反響速率等相關(guān)現(xiàn)象）。（2）盛的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為（填最簡單整數(shù)比）。（3）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有所升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反響為吸熱反響，而Na2CO3和HCl反響為放熱反響。類似如中和熱，甲同學(xué)寫出了以下熱化學(xué)方程式：HCO3－(aq)+H+(aq)H2O(l)+CO2(g)；△H＞0CO32－(aq)+2H+(aq)H2O(l)+CO2(g)；△H＜0甲同學(xué)下結(jié)論的方法是否正確（填“正確”或“不正確”）。（4）為研究上述反響是吸熱還是放熱反響，繼續(xù)進(jìn)展了以下實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度=1\*GB3①35mL水2.5gNaHCO3固體2018.5=2\*GB3②35mL水3.2Na2CO3固體2024.3=3\*GB3③35mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液32.5mL2019=4\*GB3④35mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水2024.2=5\*GB3⑤35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體2016.2=6\*GB3⑥35mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體2025.1請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：該研究報(bào)告的題目是《》；該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為和；通過上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論：a：NaHCO3的溶解是（填“吸熱”或“放熱”，下同）過程；b：Na2CO3的溶解是過程；c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反響是反響；d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反響是反響；e：NaHCO3固體與稀鹽酸反響的反響熱是由（填a→d的字母）的熱效應(yīng)之和。四、（此題包括2小題，共22分）20．A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個(gè)不同的周期且原子序數(shù)依次增大。A、C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種化合物。A與B能形成一種使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y。A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液成弱酸性，請寫出：（1）D的元素符號(hào)，X跟Y反響的化學(xué)方程式。（2）用化學(xué)用語解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因。（3）鉍（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成難溶于水的（BiOD）。=1\*GB3①BiD3水解反響的化學(xué)方程式為。=2\*GB3②把適量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因。。=3\*GB3③醫(yī)藥上把BiOD叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法是否合理？。假設(shè)認(rèn)為不合理，請說明理由，。（假設(shè)認(rèn)為合理，此空可不作答）。21．以以下圖為一些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中一些轉(zhuǎn)化過程的條件和某些生成物已略去。已知B為無色液體，C、D、H、N……等為單質(zhì)，反響③是工業(yè)上制取單質(zhì)H的反響。（1）寫出反響③、④的化學(xué)方程式：、。（2）在固態(tài)時(shí)，物質(zhì)E、H、M、I、G、K中，與A的晶體類型相同的有（寫相應(yīng)的化學(xué)式）。（3）物質(zhì)G的電子式為。（4）用離子方程式表示物質(zhì)K溶液不顯中性的原因。（5）上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，有一些對生產(chǎn)科技的開展有著重要的意義，請簡單加以說明。。五、（此題包括2小題，共22分）22．（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體無沉淀產(chǎn)生，然后將另一種氣體A通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，那么A可以是、、、（要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學(xué)式）。寫出一種化合物A與上述溶液反響的化學(xué)反響方程式。（2）已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反響生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）。在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經(jīng)振蕩，未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物，其原因是（只要求寫出反響的離子方程式，下同），；在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，經(jīng)振蕩，也未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物，假設(shè)再加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可產(chǎn)生白色沉淀，其原因是。23．如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中參加2molA和2molB，起始時(shí)容器體積為VL，發(fā)生如下反響并到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)：2A(?)+B(?)xC(g)；ΔH＜0。平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1