《第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》復(fù)習(xí)省賽一等獎

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子核核素同位素原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵核外電子排布元素周期表元素周期律同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律離子鍵共價鍵內(nèi)容結(jié)構(gòu)：一）元素周期表1、1869年，化學(xué)家門捷列夫（R）制出第一張元素周期表。2、原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3、周期：元素周期表的七個橫行叫做周期。第一、二、三周期稱為短周期，其它周期稱為長周期。4、族：元素周期表的18個縱行叫做族。族分為主族（A）、副族（B）、第Ⅷ族和0族。一、元素周期表1、堿金屬元素的性質(zhì)名稱相似性遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度化學(xué)性質(zhì)鋰鈉鉀銣銫逐漸增多逐漸降低逐漸降低逐漸增大金屬性逐漸增強(qiáng)1軟,亮輕低熔點(diǎn)略帶金色單質(zhì)都具有強(qiáng)的還原性二）元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)名稱相似形遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度化學(xué)性質(zhì)氟氯溴碘7單質(zhì)的熔,沸點(diǎn)較低,顏色較深單質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性逐漸增多逐漸升高逐漸升高逐漸增大非金屬性逐漸減弱2、鹵素的性質(zhì)單質(zhì)的熔,沸點(diǎn)較低,顏色較深鹵素的化學(xué)性質(zhì)1、與氫氣反應(yīng)H22=2H（=F、Cl、Br、I）從氟到碘，反應(yīng)從易到難，反應(yīng)劇烈程度越來越弱。生成的氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI2、鹵素單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2總結(jié)通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、與水的反應(yīng)，以及鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，得出結(jié)論：元素的性質(zhì)與________有密切的關(guān)系，主要與____________________，特別是______________有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布最外層電子數(shù)思考同主族元素隨著電子層數(shù)的增加，即在元素周期表中，同一主族從上到下，遞變規(guī)律都有哪些？得電子能力：失電子能力：金屬性：非金屬性：a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價態(tài)；d——代表化合價；e——代表原子個數(shù)abe+dXc+--a、b、c、d、e各代表什么？三）核素3）核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。4）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。（同一種元素的不同核素互稱為同位素）2）質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，該數(shù)值即為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（）中子數(shù)（N）如：1H、2H、3H；12C、14C1）元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱?！睾怂睾怂赝凰兀?）元素、核素與同位素的關(guān)系：（2）同位素的性質(zhì)：同位素的各核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占。相同的位置天然同位素相互間保持一定的比率。（3）同位素的應(yīng)用：同位素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要的用途，如考古時利用（）測定一些文物的年代，（）用于制造氫彈，利用（）育種，治療癌癥和腫瘤。1、若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能的是（）A、1B、3C、5D、62、33號元素是第__________周期元素；族序數(shù)是_______;最高正價是________。若用A表示該元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是________。第四VA5價AH3D3、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是 （）A．金屬元素 B．稀有氣體元素C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素D練習(xí)：二、元素周期律電子層的代號n各電子層序號1234567KLMNOPQ與原子核的距離從小到大能量從低到高一）原子核外電子的排布1、電子層、L、M、最多能容納的電子數(shù)為2、8、8，最外層電子數(shù)最多為8。3、原子核外電子排布的規(guī)律1從內(nèi)層向外層，2原子核外最外層電子數(shù)不超過。能量由低向高。8個（當(dāng)層為最外層時不超過2個）原子核外次外層電子數(shù)不超過18個；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。2個。n=1,2,3,4時，最多可容納的電子數(shù)分別是：2，8，18，32。2、1—20號元素原子核外電子排布的規(guī)律：1～18號元素原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化規(guī)律：從1～2號元素，即從氫到氦：有1個電子層，電子由1個增到2個，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；從3～10號元素，即從鋰到氖：有2個電子層，最外層電子由1個增到8個，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；從11～18號元素，即從鈉到氬：有3個電子層，最外層電子由1個增到8個，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二）元素周期律2、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。1、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈周期性變化。3、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價呈周期性的變化。4、從堿金屬元素到鹵族元素，最外層電子數(shù)從1遞增到7，失電子能力依次減弱，得電子能力依次增強(qiáng)，即表現(xiàn)為：金屬性逐漸減弱，非金屬性依次增強(qiáng)。元素周期律的內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)周期性變化是元素的原子核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。（量變質(zhì)變）小結(jié)：三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系元素金屬性和非金屬性的遞變見課本16頁圖1-91同一周期從左到右元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸不包括稀有氣體元素。2同一主族從上到下元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸不包括稀有氣體元素。2元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。（1）價電子：（2）主族序數(shù)==主族元素最高數(shù)（3）｜最高正價｜｜最低負(fù)價｜=（4）特殊：氧元素的化合價一般是價，而氟元素正化合價。元素只有正化合價而無負(fù)價。減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)最外層電子最外層電子數(shù)正化合價8-2無金屬【小結(jié)知識】

元素性質(zhì)

原子結(jié)構(gòu)周期表中的位置（1）是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具。（2）為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了新的線索。（3）啟發(fā)人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)，尋找新的物質(zhì)。3、元素周期律及元素周期表的其他應(yīng)用1下列元素的原子半徑依次減小的是（）ANa、Mg、AlBN、O、FCP、Si、AlDC、Si、P2下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的是（）A元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化B元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化C元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化D元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化練習(xí)：ABA3、據(jù)報道，月球上有大量3He存在。以下有關(guān)3He的說法正確的是（）A、原子核外有2個電子層B、最外層電子層上有2個電子C、比4He多1個中子D、比4He少1個質(zhì)子4、下列性質(zhì)的遞變中，正確的是A、O、S、Na的原子半徑依次增大 B、LiOH、OH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C、HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱BABD5、1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說。原子118X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為()A.0B.57C.118D.175293三、化學(xué)鍵一）離子鍵1、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。2、形成范圍：活潑金屬與活潑非金屬之間。3、離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。4、電子式：元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫做電子式。5、含離子鍵的化合物：NaCl、Cl、NH4Cl、NaOH等。NaCl的形成：¨¨Na×+·Cl:→Na+[.Cl:]-–¨¨×二）共價鍵1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。2、形成條件：1）同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；2部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子,如AlCl3;FeCl3；3、共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物。4、共價鍵的存在：HCl、H2等，一些離子化合物中，如NaOH、Na2O2等。5、共價鍵可分為極性鍵和非極性鍵。如：H—Cl、H—F鍵等為極性鍵；