初三化學教學計劃

初三化學教學計劃一、教材分析：本教材尤其重視以探究學習為主線，精心設計主題內容展現(xiàn)，實行功能性欄目的內在組合，增進知識遷移和運用。其明顯特點是功能欄目普遍加強，圍繞章的課題設有：章導學、觀測與思索、聯(lián)想與啟示、活動與探究、拓展視野、練習與實踐、交流與討論、你已經懂得什么、整頓與歸納、本章作業(yè)及某些隱性欄目如科學措施簡介、試驗安全操作規(guī)則、化學史實等。這些特定功能性欄目根據(jù)有關主題或課題內容，靈活運用，優(yōu)化組合，能極大地調動學生積極參與課堂教學活動，有助于推進自主性、合作性、體驗性、探究性學習的實行，體現(xiàn)了人的建構性學習方式與真實的本質、知識的本質、人的交互作用的本質以及科學的本質的聯(lián)絡。二、教學提議：伴隨國家《基礎教育課程改革綱要》的頒布和九年義務教育《化學新課程原則》的推行,中考改革力度的不停加大，考核的重點已不再是知識點的簡樸記憶和重現(xiàn)，而是力爭將化學問題擺放在分析和處理實際問題的背景中，從知識的整體聯(lián)絡上去考核，重視探究、體現(xiàn)開放。面對新形勢下的中考教師們應怎樣組織有效甚至高效的教學與復習呢？新授1、突

出學生的主體地位新課程認為：教學的主線目的不在于教師教了多少，而在于學生學會了多少。因此在教學中，要從學生實際出發(fā)，尊重學生原有知識構造，對于學生能力所及的教學內容應大膽放手，讓學生去自主學習（如讓學生通過資料查詢并結合生活實際，撰寫小論文）、合作學習（如在復習過程中給各學習小組安排一定的學習任務，進行班級交流）。2、積極發(fā)揮科學探究在教學中的作用《化學課程原則》提出要“將科學探究作為變化學生學習方式的突破口”，因此，教學中教師要注意將“驗證性試驗”轉變?yōu)椤疤骄啃栽囼灐?，積極發(fā)揮科學探究對學生學習的增進作用。開展科學探究活動時，要積極發(fā)揮師生自身能動性，發(fā)明性地完畢探究教學的任務，例如，“對酸堿指示劑的探究”等簡樸的探究試驗，可以發(fā)揮學生的能動性，讓學生自己準備試驗用品和器材.3、

處理好過程與成果的關系新課程倡導以學生為主體，讓學生在探究活動中體驗獲取知識的過程，因此，我要善于發(fā)揮引導者、組織者的作用，引導學生對活動進行反思、總結，到達共識，來完畢教學目的。4、處理好學與練的關系初三化學處在啟蒙階段，知識淺、易聽懂，假如教師不適時合適地安排練習，久而久之學生基礎就會變得非常微弱。因此，根據(jù)教學內容設計難度合適的課外練習，強化一下基礎，就可認為下學期的中考復習打下扎實的基礎。復習1、貫徹新課程理念，把握命題主旋律。近年的中考試題已不僅僅關注知識的多少，更關注知識、技能、人文素養(yǎng)、探究能力和綜合素質的提高，進入新課程后來，毋庸置疑，作為指揮棒的中考將愈加凸顯新課程所應彰顯的理念，綜合性與創(chuàng)新性是目前教學、考試命題的主旋律。伴隨復習型試題、創(chuàng)新型、探究型試題的出現(xiàn)，能力訓練的多元化發(fā)展已成為目前教學重頭戲，猜題押寶被動防御，題型僵化措施單調，將越來越難以適應中考。在知識、能力規(guī)定一定范圍下，讓考生的思維活動起來，情感豐富起來，個性發(fā)揮出來，讓能力與知識有機融合在一起。2、關注社會與生活，做到學以致用?？茖W知識源于生產、生活，發(fā)展于生產、生活，同步應用于生產、生活實際問題的處理過程之中，運用基礎知識、基本技能處理實際問題的試題將作為能力考察中最為常見的命題，那就是要重視化學知識的實用性和社會性，無論是教學、復習還是考察都不能背離和超脫于實際之外?？梢詮脑囶}的背后看出新的命題意圖來，化學探究題這一最能展現(xiàn)學生能力的試題，應成為對學生道德品格、人文素養(yǎng)、知識能力、探究精神進行全面檢閱的主力軍，更應從生活實際出發(fā)，不能成為好高騖遠的空中樓閣。3、強化基礎，回歸本位從試題構造和閱卷狀況看，近幾年的中考化學均以基礎題為主，我們的教學與復習必須扎實好這一基礎，強化化學基礎知識，基本操作技能的訓練，鞏固其本位作用，彰顯本位特性，讓學生在做中學，學中做，鼓勵學生創(chuàng)新的同步扎實基礎，在拓展的同步訓練能力，在探究的同步增強本位意識，不能一味的求難、奇、新、怪，否則會弄巧成拙，得不償失。三.教學進度：（第一學期）周次日期教學內容和課時安排備注18.10～8.19簡介學科特點、學習措施、理解學生、學情、激發(fā)學生學習愛好。（1課時）第一章試驗基本操作(3課時)第1節(jié)化學給我們帶來什么(2課時)第2節(jié)化學研究些什么(第2課時)8月11日上課28.22～8.31第3節(jié)怎樣學習和研究化學(1課時)第一章復習測試(2課時)

39.1～9.4第二章第1節(jié)由多種物質構成的空氣(2課時)

49.5～9.11第2節(jié)性質活潑的氧氣(3課時)59.12～9.18第3節(jié)奇妙的二氧化碳(2課時)第4節(jié)自然界中的水(第1課時)69.19～25第4節(jié)自然界中的水(第2課時)第二章復習測試(2課時)

79.26～10.2第三章第1節(jié)用微粒的觀點看物質(2課時)第2節(jié)構成物質的基本微粒(第1-2課時)國慶節(jié)放假

810.3～10.12第2節(jié)構成物質的基本微粒(第3-4課時)第3節(jié)構成物質的化學元素(2課時)910.13～10.23第4節(jié)物質構成的表達措施(第1-4課時)1010.24～11.3第三章復習測試(4課時)

1111.3—11.8第四章第1節(jié)燃燒與滅火(第1課時)期中復習、

1211.8～11.13期中復習考試、試卷講評

1311.14～11.19第1節(jié)燃燒與滅火(第2課時)第2節(jié)定量認識化學變化(第1-2課時)

1411.20

～11.24第2節(jié)定量認識化學變化(第3課時)第3節(jié)化石燃料的運用(2課時)

1511.25～11.30第2節(jié)鐵的冶煉合金(2課時)第3節(jié)金屬的防護和回收(2課時)

1611.30～12.5第4節(jié)石灰石的運用(2課時)第五章復習測試(2課時)

1712.5～12.12第六章第1節(jié)物質的溶解(3課時)第2節(jié)溶液構成的表達法(第1課時)

1812.12～12.19第2節(jié)溶液構成的表達法(第2-3課時)第3節(jié)物質的溶解性(第1-2課時)1912.20～12.25第3節(jié)物質的溶解性(第3課時)第六章復習測試(2課時)

2012.26～1.5復習測試(2課時)第1節(jié)溶液的酸堿性(2課時)

211.6～1.10第2節(jié)常見的酸和堿

(第1-2課時)第二節(jié)常見的酸和堿(第3-4課時)221.11～1.15第3節(jié)酸和堿的中和反應（第1-2課時）第七章第4節(jié)酸堿鹽的應用（第1-2課時）231.16～1.20第七章復習與檢測241.21～1.25第八章食品中的有機化合物（第1至第4節(jié)）251.26～1.31第九章化學與社會發(fā)展（第1至第3節(jié)）262.1～2.8期終復習期終考試四、各章節(jié)詳細復習要點：第一章啟動化學之門重難點：1、物理變化：沒有生成其他物質的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā)光等。2、化學變化：生成了其他物質的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。3、物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能體現(xiàn)出來的性質，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電導熱性、延展性等。如一般狀況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫后能變成固態(tài)的干冰。4、化學性質：物質在化學變化中體現(xiàn)出來的性質，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性、腐蝕性等。5、吸煙有害健康：吸煙的重要有毒物質焦油（具有多種致癌物質，苯并芘等）、煙堿（尼古丁Nicotine，成癮性）、一氧化碳（心血管衰竭）6、化肥的合理施用及寄存試驗：碳酸氫銨的受熱分解（應當放在避光陰暗處，密封保留）現(xiàn)象：固體變少，有刺激性氣味，產生的氣體能使澄清石灰水變混濁，在試管口有液體NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑7、化學指導人類合理運用資源（在自然資源方面的應用）（1）合理運用的保護水資源的問題（污水凈化，海水淡化）（2）鋼鐵的合理使用（增強性能，延長壽命）試驗：在鹽水中的鐵生銹試驗；現(xiàn)象：鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質，紅色水柱上升（3）白色污染問題（可降解塑料）（4）全球變暖問題（溫室效應，植樹造林，控制二氧化碳的排放量）（5）臭氧層空洞（氟里昂）（6）酸雨（二氧化硫等酸性氣體的排放，使用清潔能源）試驗：含硫火柴的燃燒現(xiàn)象：有刺激性氣味，并且一段時間后，紅色高錳酸鉀溶液褪色用木條做對比試驗，高錳酸鉀溶液沒有變化8、研究“銅綠”性質的有關試驗試驗環(huán)節(jié)試驗現(xiàn)象試驗結論1．“銅綠”和鹽酸作用產生大量氣泡，并且看到“銅綠”溶解形成藍色溶液。銅綠能與鹽酸作用形成二氧化碳，氯化銅和水。2．“銅綠”受熱的變化綠色固體受熱后變成黑色固體，在試管壁上有水珠生成，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。銅綠受熱能分解黑色的氧化銅，水和二氧化碳“銅綠”[Cu2(OH)2CO3]是一種綠色粉末狀的固體，它能與鹽酸作用，生成氯化銅、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2↑+3H2O]?！般~綠”受熱后能分解，生成氧化銅、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O]。第二章我們身邊的物質重難點：1、空氣的成分(按體積算)：N278%,O221%,CO20.03%,稀有氣體0.94%,雜質0.03%.2、混合物：由兩種或兩種以上物質構成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等多種合金。純凈物：只由一種物質構成，如O2、N2、CO2、H2O等。3、大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來自工廠、建筑工地；有害氣體重要包括SO2、NO2、CO，重要來自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。為了防治大氣污染，我們既要處理工廠廢氣，減少化石燃料的燃燒，又要大力倡導植樹造林。（工業(yè)上“固硫”常使用生石灰或石灰石）4、O2的物理性質：一般狀況下，O2是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，不易溶于水，降溫可變成淡藍色液體和雪狀固體。O2的化學性質：多種物質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和化學方程式如下燃燒的現(xiàn)象點燃燃燒的化學方程式點燃木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱C+O2══CO2硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體點燃點燃S+O2══SO2磷在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃白色火焰，產生大量白煙點燃點燃點燃4P+5O2══2P2O5點燃鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe+2O2══Fe3O4蠟燭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁點燃點燃石蠟+氧氣═══二氧化碳+水5、氧氣的用途：（1）供應呼吸：登山、潛水、醫(yī)療、宇航等；（2）支持燃燒：煉鋼、發(fā)射火箭、氧炔焰等。6、氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法：空氣→液化→蒸發(fā)→氮氣、液態(tài)氧。（物理變化）MnO27、氧氣的試驗室制法：（1）2KMnO4═══K2MnO4+MnO2+O2↑；MnO2（2）2H2O2═══2H2O+O2↑。（可用排水法搜集O2，由于O2不易溶于水）發(fā)生裝置選擇的根據(jù)：反應物的狀態(tài)和反應條件；氣體搜集裝置的選擇根據(jù)：生成物的溶解性、密度、與否與空氣反應、與否與水反應8、二氧化碳在自然界的循環(huán)：（1）產生途徑：人、動植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃燒，動植物遺體的分解；（2）消耗途徑：綠色植物的光合作用，海洋的吸取作用。9、溫室效應：重要是由二氧化碳引起的全球氣候變暖。首先我們要減少含碳燃料的燃燒，另首先我們要大力開發(fā)氫能、風能、太陽能、核能等新能源。（怎樣比較二氧化碳和甲烷的溫室效應能力？[注意設計試驗時對變量的控制]）10、二氧化碳的物理性質：一般狀況下，CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫可變成無色液體和無色固體（干冰）。二氧化碳的化學性質：（1）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2+H2O═H2CO3；加熱上述紅色液體會恢復為紫色，由于碳酸不穩(wěn)定易分解：H2CO3H2O+CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，該反應可用于CO2氣體的檢查。CO2的用途：（1）滅火（不能燃燒不能支持燃燒，密度比空氣大）；（2）人工降雨、舞臺云霧（干冰升華吸取大量熱，使水蒸氣液化）；（3）光合作用的原料；（4）保留食品（和冰比較有什么長處）。11、CO2的試驗室制法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可用向上排空氣法搜集CO2，驗滿時用燃著的火柴放在瓶口，看火柴與否熄滅。12、CO2與人體健康：CO2無毒，當空氣中含量到達一定濃度對人體有害，由于CO2不能供應呼吸，故進入枯井或山洞前要做燈火試驗。點燃通電13、電解水：負極氣體能燃燒產生淡藍色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復燃（O2），點燃通電體積比為2∶1，2H2O═══2H2+O2↑，2H2+O2══2H2O14、硬水與軟水：溶有較多鈣、鎂化合物的水叫硬水；溶有較少或不含鈣、鎂化合物的水叫軟水。可用肥皂水檢查硬水與軟水（化學變化），若出現(xiàn)大量泡沫，是軟水；反之為硬水。（家庭中常用加熱煮沸的措施將硬水轉化為軟水——化學變化）15、水的凈化：（1）靜置；（2）明礬凈水（明礬能吸附水中懸浮的雜質使其沉降）；（3）過濾（把固體和液體分開：一貼、二低、三靠；儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯）。（4）活性炭（吸附色素和異味）（4）蒸餾。注：精鹽提純——清除不溶性雜質，得到的精鹽中還具有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。①試驗環(huán)節(jié)：溶解、過濾、蒸發(fā)②試驗儀器試驗環(huán)節(jié)試驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺第三章物質構成的奧秘重難點：1、微粒的性質：（1）物質是由極小的微粒構成的；（2）微粒在不停地運動（溫度越高，運動越快）；（3）微粒之間有空隙（氣體＞液體＞固體，氣體輕易壓縮）2、構成物質的微粒：（1）分子（保持物質化學性質的一種微粒，由原子構成）；（2）原子（化學變化中的最小微粒，在化學變化中不可再分）；（3）離子（原子失去或得到電子后形成的帶電微粒，可分為陽離子[如Na+、NH4+]和陰離子[如Cl—、CO32—]，陰、陽離子互相結合形成離子化合物（如NaCl、NH4HCO3）。3、原子構造：（1）原子核：居于原子中心，體積極小但質量相稱于整個原子質量。它雖小，還可分為帶正電質子和不帶電的中子。（2）電子：帶負電，在原子核外很大空間作高速運轉。跟原子比較，其質量和體積都可忽視不計。(3)元素的化學性質重要與原子的最外層電子數(shù)。4、相對分子質量：5、元素名稱、符號：記住常見20種元素名稱及其符號名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號氫H氮N鉀K鋅Zn碳C氯Cl鎂Mg銅Cu氧O硅Si鋁Al銀Ag硫S碘I鈣Ca汞Hg磷P鈉Na鐵Fe錳Mn6、自然界中的化學元素：（1）地殼中最多的元素：O（2）地殼中最多的金屬元素：Al（3）海水、人體中最多的元素：O（4）太陽上最豐富的元素：H7、常見元素和原子團的化合價：符號化合價符號化合價符號化合價符號化合價K+1Ca+2Cu+2OH—1Na+1Mg+2O—2NO3——1Ag+1Ba+2Al+3SO42——2H+1Zn+2Si+4CO32——28、化合物的命名：（1）兩種元素化合：“某化某”，如MgO氧化鎂，NaCl氯化鈉，F(xiàn)e3O4四氧化三鐵，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氫氧化鈣；（2）金屬與酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸鈣，CuSO4硫酸銅，NH4NO3硝酸銨。9、化合物中某元素的質量分數(shù)：Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)=NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)=第四章燃燒燃料重難點：1、燃燒的條件：（1）物質具有可燃性；（2）可燃物與氧氣接觸；（3）溫度到達著火點。滅火的措施：（1）移走可燃物；（2）隔絕氧氣（如油鍋著火可用鍋蓋蓋滅）；（3）減少可燃物的溫度至著火點如下（如房屋著火時消防隊員用高壓水槍滅火）。2、發(fā)生火災的應急處理：（1）若火勢小，可自行用滅火器材撲滅；（2）若火勢大，應立即撥打“119”點燃3、完全燃燒與不完全燃燒：（1）當氧氣充足時，可燃物完全燃燒，放出熱量多。點燃點燃C+O2═══CO2；（2）當氧氣不充足時，可燃物不完全燃燒，放出熱量少，不僅揮霍燃點燃料，還會產生一氧化碳等有毒氣體和碳黑污染環(huán)境。2C+O2═══2CO。因此，我們要想方設法增大可燃物與氧氣的接觸面積，如燃燒蜂窩煤比燃燒煤球4、爆炸：可燃物在有限空間內急速燃燒，在短時間內產生大量熱和氣體導致爆炸。一切可燃性氣體、粉塵、在碰到明火時均有也許發(fā)生爆炸。（也有物理變化的爆炸如車胎爆炸）。5、質量守恒定律：參與化學反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和。（1）元素種類守恒：法輪功頭目李洪志鼓吹他發(fā)功可把銅鐵變成金銀，他違反了化學反應不也許產生新元素的規(guī)律；（2）每種元素的原子個數(shù)守恒：反應X+3O2══2CO2+3H2O，X的化學式應為C2H6O。（3）物質質量守恒：反應A+2B══C+2D，既有5gA與10gB恰好完全反應生成8gC，則生成D的質量為5+10─8=7g。質量守恒定律中所隱含的“六個一定不變化”、“兩個一定變化”、“兩個也許變化”：（1）“六個一定不變”：①元素種類；②元素質量；③參與化學反應的各物質與反應后生成的各物質的質量總和；④原子種類；⑤原子數(shù)目；⑥原子質量。（2）“兩個一定變化”：①物質種類；②分子種類（由分子構成的物質）（3）“兩個也許變化”：①分子總數(shù)（由分子構成的物質）；②氣體體積（在同溫同壓下對反應物和生成物均有氣體時）。6、化學變化的定量計算：試驗室要制取二氧化碳8.解：設需要含碳酸鈣80%的石灰石xgCaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑44x?80%8.8，解得x=25g答：需要含碳酸鈣80%的石灰石25g。7、化石燃料：（1）煤：也叫煤炭，“工業(yè)的糧食”，復雜的混合物，重要元素為碳；（2）石油：“工業(yè)的血液”，復雜的混合物，重要元素為碳、氫；（3）天然氣：“西氣東輸”的燃料，重要成分為甲烷（CH4）。它們既是燃料又是重要的化工原料，簡樸燃燒既揮霍資源，又會產生二氧化碳而引起溫室效應，產生熱污染，釋放SO2、CO等有毒氣體和粉塵污染環(huán)境。首先我們要節(jié)省化石燃料，另首先要積極開發(fā)新能源。8、化石燃料的綜合運用：（1）煤干餾（化學變化）會分解成焦炭（冶金工業(yè)的重要原料）、煤焦油（化工生產的重要原料）、焦爐煤氣（重要的燃料）；（2）石油分餾（物理變化）可得到石油氣、汽油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、瀝青。第五章金屬與礦物重難點：1、金屬材料（1）金屬的物理性質：①常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；②大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；③有良好的導熱性、導電性、延展性。（2）金屬之最：①鋁：地殼中含量最多的金屬元素②鈣：人體中含量最多的金屬元素③鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）④鉻：硬度最高的金屬⑤銀：導電、導熱性最佳的金屬（銀>銅>金>鋁）⑥鎢：熔點最高的金屬⑦汞：熔點最低的金屬（3）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。★合金是混合物而不是化合物?！镆话阏f來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低2、金屬的化學性質點燃（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應點燃4Al+3O2══2Al2O33Fe+2O2══Fe3O42Cu+O2═2CuO（2）較活潑金屬與酸反應放出氫氣Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑Cu不與鹽酸反應（3）金屬1+鹽1→金屬2+鹽2（活潑金屬置換不活潑金屬）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2★單質鐵在發(fā)生置換反應時，生成的都是+2價的亞鐵。★置換反應：單質1+化合物1══單質2+化合物21、煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣鐵礦石：重要有赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、黃鐵礦FeS2焦炭：重要作用是提供熱量和產生還原劑CO；石灰石：重要作用是造渣，除去鐵礦石中SiO2等雜質。2、煉鐵的設備：高爐3、煉鐵的原理：在高溫條件下，運用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。4、煉鐵的過程及反應（以赤鐵礦為例）：（1）焦炭燃燒產生熱量并生成還原劑C+O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do2(===))CO2；CO2+Ceq\o(\s\up5(高溫),\s\do2(===))2CO（2）氧化鐵被CO還原成鐵Fe2O3+3COeq\o(\s\up5(高溫),\s\do2(===))2Fe+3CO2（3）SiO2與CaCO3分解產生的CaO反應生成硅酸鈣CaCO3eq\o(\s\up5(高溫),\s\do2(===))CaO+CO2↑；CaO+SiO2==CaSiO3；爐渣重要成分常見的鐵礦石重要有：吃鐵礦（重要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（重要成分Fe3O4）、菱鐵礦（重要成分為FeCO3）、黃鐵礦（重要成分是FeS2）。請你從多角度分析這幾種礦石哪些不適合用來煉鐵。分析：根據(jù)化學式的計算，黃鐵礦及菱鐵礦中鐵的質量分數(shù)都較小，并且黃鐵礦中具有硫元素，在煉鐵的過程中，很有也許形成二氧化硫氣體，排放到空氣中引起空氣污染。一氧化碳還原氧化鐵試驗1、反應方程式：Fe2O3+3COeq\o(\s\up5(高溫),\s\do2(===))2Fe+3CO22、試驗現(xiàn)象：紅棕色的粉末變?yōu)楹谏勰?，澄清石灰水變渾濁?、試驗環(huán)節(jié)：反應前，先通一段時間一氧化碳，然后再加熱。目的是為了盡量的排盡試管中的空氣，防止導致爆炸。反應后，先撤走酒精燈，等固體冷卻后再停止通一氧化碳。目的是為了使固體冷卻，防止石灰水倒吸。4．尾氣處理：由于一氧化碳有毒，在有關該氣體的試驗都需要注意尾氣的處理，點燃或搜集。三、鋼鐵銹蝕條件是：①與O2接觸②與水接觸★在有酸或鹽存在的條件下，會加速鋼鐵生銹（鐵銹的重要成分：Fe2O3）。★鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以所有被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而制止鋁深入氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥；②表面涂保護膜，如涂油、刷漆、搪瓷、電鍍、烤藍等；③制成不銹鋼。金屬資源的保護和運用：①防止金屬腐蝕；②回收運用廢舊金屬；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用品?！镆饬x：節(jié)省金屬資源，減少環(huán)境污染四、石灰石高溫（1）重要成分為碳酸鈣，存在于大理石、石灰石、方解石、蛋殼、貝殼中；高溫（2）化學性質：①CaCO3══CaO+CO2↑②CaO+H2O══Ca（OH）2③Ca（OH）2+CO2══CaCO3↓+H2O④CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑（3）CO32—的檢查措施：試劑：稀鹽酸、澄清石灰水操作：取少許樣品于小試管中，滴入稀鹽酸，把生成的氣體通入澄清的石灰水?，F(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁結論：樣品中具有CO32—（4）用途：建筑石料、制生石灰、制水泥、制玻璃、煉鐵等。第六章溶解現(xiàn)象重難點：1、溶解：物質以分子或離子形式均勻地分散到另一種物質的過程，叫做物質的溶解。有些物質溶于水放熱，如NaOH、CaO、濃H2SO4；有些物質溶于水吸熱，如NH4NO3、KNO3；尚有些物質溶于水無明顯溫度變化，如NaCl。2、溶液：物質溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。如食鹽水、石灰水、礦泉水等均是溶液，有些溶液尚有顏色，如KMnO4溶液紫紅色、CuSO4溶液藍色、FeSO4為淺綠色、FeCl3溶液黃色。3、懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，如泥土分散到水中。4、乳濁液：小液滴分散到液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，植物油分散到水中。5、乳化作用：洗滌劑等中的乳化劑可以把油分散到水中，使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的過程。(洗滌油脂的三種措施1.熱的純堿溶液-化學反應;2.洗滌劑-乳化作用;3.汽油或酒精)6、水溶液的特性；（1）冰點的減少：在寒冷的冬季，水易結冰而醬油和食醋不會結冰；用食鹽可以融化道路上的積雪。（2）沸點的升高：煮沸的湯比沸水溫度高。（3）導電性：食鹽水、稀硫酸、燒堿溶液均能導電是由于在其溶液中存在自由移動帶電荷的離子，而蔗糖溶液不導電是由于蔗糖是由分子構成的。7、溶液的構成：（1）溶質：被溶解的物質。它既可以是固體（如食鹽水中的食鹽），也可認為液體（如酒精水溶液中的酒精）或氣體（如鹽酸中的氯化氫、氨水中的氨氣）。（2）溶劑：能溶解溶質的物質。水是最常見的溶劑，但也有其他溶劑，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。8、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：在一定溫度下，在一定量溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液叫做該溶質的飽和溶液；在一定溫度下，在一定量溶劑里還能再溶解某種溶質的溶液叫做該溶質的不飽和溶液；（2）判斷措施：繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解。若不再溶解，為則飽和溶液。（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質升溫、加溶劑注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而減少②最可靠的措施是：加溶質、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：①飽和溶液不一定是濃溶液；②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。9、溶質的質量分數(shù)（1）體現(xiàn)式：溶質質量分數(shù)=（2）在飽和溶液中：溶質質量分數(shù)w=（S為溶解度，w<S）（3）用固體配制一定溶質質量分數(shù)的溶液：①環(huán)節(jié)：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）：①環(huán)節(jié)：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒10、固體的溶解度（2）20℃時NaCl的溶解度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解（3）影響固體溶解度的原因：①溶質、溶劑的性質（種類）；②溫度：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；很少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而減少，如Ca(OH)2。（4）溶解度曲線①t3℃時A的溶解度為80g0t1t2t0t1t2t3NtSP80A·③N點為t3℃··B④t1℃·BC⑤從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的措施獲取晶體。C⑥從B溶液中獲取晶體，合適采用蒸發(fā)結晶的措施獲取晶體。⑦t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1⑧除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結晶法。11、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里到達飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響原因：①氣體性質②溫度越高，氣體溶解度越小③壓強越大，氣體溶解度越大12、混合物的分離①過濾法：分離可溶物+難溶物②結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種措施蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）（試驗環(huán)節(jié)）減少溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）（試驗環(huán)節(jié)）第七章應用廣泛的酸堿鹽重難點：1、酸、堿、鹽的構成酸=H++酸根離子H2SO4=2H++SO42—HCl=H++Cl—HNO3=H++NO3—堿=金屬離子+OH—NaOH=Na++OH—Ca(OH)2=Ca2++2OH—NH3·H2O鹽=金屬離子（或銨根）+酸根離子NaCl=Na++Cl—CuSO4=Cu2++SO42—Na2CO3NH4Cl酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）2、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸色、態(tài)無色液體，工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧-氯化氫氣體碰到空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中具有少許鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產化肥、精煉石油3、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子所有是H+）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸（不包括硝酸和濃硫酸）→鹽+氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（3）堿性氧化物+酸→鹽+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）酸+堿→鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（5）酸+鹽→新酸+新鹽HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl4、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣色態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③清除油污：清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：5、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子所有是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）堿+酸→鹽+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）堿+鹽→新堿+新鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4注：（1）（2）（4）只合用于可溶性堿。注：=1\*GB3①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性），如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O；②常見沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3，注：AgCl↓和BaSO4↓既不溶于水，又不溶于酸。③復分解反應的條件：當兩種化合物互相互換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。6、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物化學性質①大多數(shù)可與水反應生成酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O==H2SO4①少數(shù)可與水反應生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O=2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2②酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復分解反應)②堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(是復分解反應)7．幾種酸、堿、鹽的檢查措施物質試劑現(xiàn)象酸（H+）紫色石蕊試液變紅藍色石蕊試紙變紅活潑金屬/碳酸鹽有氣體生成難溶性的金屬氧化物/堿固體溶解堿(OH—)紫色石蕊試液，紅色石蕊試紙變藍無色酚酞試液變紅可溶性的鎂鹽/銅鹽/鐵鹽生成白/藍/紅褐色沉淀碳酸鹽（CO32—）鹽酸，澄清石灰水生成氣體能使澄清的石灰水變渾濁可溶性碳酸鹽鹽酸，澄清石灰水生成氣體能使澄清的石灰水變渾濁氯化鈣溶液/可溶性鋇鹽/氫氧化鋇白色沉淀銨鹽（NH4+）濃NaOH溶液或熟石灰，紅色石蕊試紙產生無色有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。Cl—①AgNO3②HNO3白色沉淀不溶解SO42—①BaCl2②HNO3白色沉淀不溶解8、中和反應溶液酸堿度的表達法——pH（1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應（2）應用：①變化土壤的酸堿性②處理工廠的廢水③用于醫(yī)藥（3）溶液酸堿度的表達法——pH①0７14酸性增強中性堿性增強②pH的測定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與原則比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）③酸雨：正常雨水的pH約為5.6（由于CO2+H2O=H2CO3），pH<5.6的雨水為酸雨。9、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質俗稱物理性質用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大①作調味品②作防腐劑③消除積雪（減少雪的熔點）④農業(yè)上用NaCl溶液來選種⑤制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）碳酸鈉Na2CO3純堿（水溶液呈堿性、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉，汽水；醫(yī)療上，治療胃酸過多；干粉滅火器滅火硫酸銅CuSO4無水硫酸銅白色晶體，遇水變藍，可檢查水配制波爾多液、煉銅CuSO4·5H2O膽礬、藍礬藍色晶體，易溶于水備注①粗鹽中由于具有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸取空氣中的水分而潮解。②碳酸鈉從溶液中結晶析出時，為Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿，在空氣中易風化而變成粉末（化學變化）。③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑10、精鹽提純——清除不溶性雜質，得到的精鹽中還具有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。①試驗環(huán)節(jié)：溶解、過濾、蒸發(fā)②試驗儀器試驗環(huán)節(jié)試驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺11、鹽的化學性質①金屬1+鹽1（可溶）→金屬2+鹽2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2②酸1+鹽1→酸2+鹽2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓③鹽1+堿1→鹽2+堿2CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(制備氫氧化鈉)④鹽1+鹽2→鹽3+鹽4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl12、酸、堿、鹽的溶解性①酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）②堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其他均為沉淀③鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其他多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其他多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其他都難溶。注：BaSO4↓、AgCl↓既不溶于水，也不溶于酸。13、化學肥料（1）農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤構造；（2）化學肥料①氮肥作用：增進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃含N量使用注意事項NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用，NH4NO335%易爆，結塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結NH4Cl26.2%CO(NH2)246.7%有機肥料，含氮量高“跑肥”：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O②鉀肥作用：常用鉀肥：KCl、草木灰（重要成分為K2CO3，呈堿性）、K2SO4③磷肥作用：常用磷肥：磷礦粉Ca3(PO4)2、過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4④復合肥：含N、P、K中的兩種或三種，KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO414、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響①土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質②大氣污染：N2O、NH3、H2S；③引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象第八章食品中的有機化合物重難點：一、有機化合物：含碳的化合物，不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽。1、生活中常見的有機物：CH4（最簡樸、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等2、有機物：①小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等；②有機高分子化合物（相對分子質量很大）如蛋白質、淀粉、纖維素等。3、六大營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被直接吸?。┒?、蛋白質1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的重要原料。2、存在：①動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的重要成分②植物的種子（如花生、大豆）3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成氧化4、人體蛋白質代謝氧化攝入胃腸道尿素+CO2+H2O，放出熱量合成蛋白質人體氨基酸合成水解人體所需多種蛋白質5、幾種蛋白質(維持生長發(fā)育，組織更新)（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質構成；作用：運送O2和CO2的載體，血紅蛋白+O2氧合血紅蛋白；CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等均有毒。麥芽糖酶淀粉酶（2）酶：生物催化劑特點：高效性、選擇性、專一性麥芽糖酶淀粉酶例：淀粉麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸取的糖）6、蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的構造，使其變質。引起變質的原因：①物理：高溫、紫外線等②化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保留。體積分數(shù)70~75%的酒精溶液醫(yī)療上殺菌消毒。三、糖類由C、H、O三種元素構成，又叫碳水化合物，是生命活動的重要供能物質。常見的糖酶：①淀粉（C6H10O5）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶（C6H10O5）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝臟中）②葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸取的糖）酶呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g供機體活動和維持體溫需要酶③蔗糖C12H22O11：重要存在于甘蔗、甜菜中。白糖、冰糖、紅糖中的重要成分是蔗糖四、油脂1、分類：①植物油脂：油②動物油脂：脂肪2、功能：提供和儲存大量能量39.3KJ/g3、脂肪：維持生命活動的備用能源五、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。1、存在：水果、蔬菜等；2、作用：調整新陳代謝、防止疾病、維持身體健康。缺VA：夜盲癥；缺VC：壞血癥六、化學元素與人體健康缺Fe會引起貧血；缺Zn生長緩慢，發(fā)育不良；缺Ca青少年佝僂病，老年人骨質疏松；缺I會引起甲狀腺腫大；缺F氟易產生齲齒；Na+K+維持人體內的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）。第九章化學與社會發(fā)展重難點：一、化學燃料及其對環(huán)境的影響1．化石燃料：重要是指埋藏在地下不能再生的燃料資源，重要包括煤、石油、天然氣等。2．化學燃料帶來的環(huán)境問題：（1）煤、石油、天然氣的燃燒產物都會有二氧化碳，是溫室氣體，導致全球氣候變暖；（2）化石燃料中，尤其是煤和石油，具有硫、氮等雜質，燃燒產物中具有SO2、NOx等酸性物質，導致酸雨等大氣污染物；（3）燃燒產生的熱量，對周圍的環(huán)境導致熱污染；（4）運用煤的燃燒進行火力發(fā)電中，能量的轉化：化學能→熱能→機械能→電能二、化學能轉化為電能1、化學電源：是一種將化學能直接轉化為電能的裝置，常見的電池是化學電源。2、化學電源的長處：既可以減少大氣污染，又可以提高能量的轉化效率。3、試驗：化學能轉化為電能的試驗試驗現(xiàn)象電流計的指針發(fā)生偏轉，銅片變厚，長時間溶液顏色變淺化學方程式Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4電流計偏轉原因燒杯中發(fā)生了化學變化，Zn失去電子，Cu2+得到電子變成Cu能量轉化的形式化學能直接轉化為電能使用化學電源的長處提高能量的轉化效率，減少大氣污染4、廢舊電池丟棄對環(huán)境的影響：廢舊電池的危害重要集中在重金屬上，如汞、鉛、鎘。這些物質泄露出來進入水或土壤，就會通過多種途徑進入了人體的食物鏈，最終帶來危害。因此務必要對的使用電池，并妥善回收。三．氫能源1、氫能源的長處：①來源廣；②熱值高；③生成物不會污染環(huán)境。故稱為“綠色能源”。3、氫能源的發(fā)展前景：要運用太陽能來分解水制取氫氣，制備高效、廉價的儲氫材料。4、試驗室制取氫氣：①反應原理：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑②試驗裝置：同二氧化碳的制取裝置（固液反應，不需加熱）5、氫氣的性質與應用點燃（1）可燃性：在空氣被點燃后，發(fā)出淡藍色火焰，放出大量的熱2H2+O2======2H2O點燃（2）還原性：在加熱條件下，能與氧化銅等反應，使之變紅。H2+CuO====Cu+2H2O四、金屬材料1．定義：金屬材料包括純金屬與合金；2．常見合金：青銅器（Cu-Sn合金）、黃銅（Cu-Zn）、鋼和生鐵（鐵合金）、鋁合金；3．新型金屬材料：鋁鈦合金：耐腐蝕、質輕、高強度、高韌性，重要用于飛機制造工業(yè)；儲氫合金：以便的儲存、釋放合金，重要用于鎳氫電池；“形狀記憶”合金：效果最佳的合金為鎳鈦合金，影響其形態(tài)的原由于溫度。4．金屬材料的長處及缺陷：強度大，但不耐腐蝕五、無機非金屬材料1、重要包括：陶瓷、玻璃、水泥等長處：耐高溫；缺陷：脆性大；2、陶瓷的原料：瓷土、粘土、長石、石英等；3、玻璃的原料：砂子（重要成分SiO2）、石灰石（重要成分CaCO3）和純堿（Na2CO3）；4、新型無機非金屬材料：氮化硅陶瓷、光導纖維、人工關節(jié)等。六、合成材料（又稱有機合成材料）1、三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維。長處：強度大密度??；缺陷：不耐高溫2、塑料：（1）常見的塑料：聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚苯乙烯（PS）、有機玻璃（PMMA）和電木塑料；（2）試驗：點燃聚乙烯及聚氯乙烯，觀測現(xiàn)象。試驗樣品燃燒狀況與否有黑煙與否有氣味聚乙烯易燃沒有無氣味聚氯乙烯不易燃燒大量黑煙產生刺鼻氣味廢棄塑料帶來的環(huán)境污染——“白色污染”。（4）處理“白色污染”措施：A．盡量的減少使用塑料制品；B．回收廢舊塑料；C．研制和推廣可降解塑料3、合成橡膠：（1）向橡膠中添加炭黑，為了增長其耐磨性；（2）向橡膠中添加硫元素，為了增長其強度，但會減弱其彈性；（3）合成橡膠與天然橡膠相比，長處為良好的彈性、絕緣性及耐高溫性。4、合成纖維：（1）合成原料：重要為石油、煤、石灰石、水、空氣等；（2）幾種纖維的性質比較試驗：性質纖維種類灼燒狀況受酸影響10%H2SO4受堿影響3%NaOH棉花（天然植物纖維）有燒紙的氣味，灰燼松脆變脆稍微膨脹羊毛（天然動物纖維）有燒焦羽毛氣味，灰燼松脆幾乎無變化變脆尼龍線（合成纖維）先卷曲、后燃燒，灰燼堅硬幾乎無變化幾乎無變化（3）合成纖維（包括晴綸、滌綸、尼龍等）的長處與缺陷A．長處：強度高、耐磨、彈性好、耐化學腐蝕性；B．缺陷：吸水性和透水性差七、復合材料1、定義：是將兩種或者兩種以上的材料復合成一體而形成的，具有更優(yōu)秀的綜合性能。2、重要復合材料：①鋼筋混凝土；②機動車輪胎；③玻璃鋼；④碳纖維八、還人類潔凈的空氣1、空氣污染物：二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入顆粒等。2、空氣污染的來源：（1）化石燃料的燃燒（重要是含硫燃料燃燒產生SO2、燃料燃燒排放的粉塵、CO等）；（2）工廠廢氣的排放（重要是NOx、SO2等酸性氣體的排放）；（3）汽車尾氣的排放（重要是NOx、CO等有害氣體的排放）；（4）平常生活的其他方面（如裸露地表、工地粉塵；燃放煙花爆竹等引起的SO2等氣體）；3、空氣污染帶來的危害：（1）NOx、SO2等氣體形成酸雨（重要成分為HNO3、H2SO4等）塵埃點燃模擬硫酸型酸雨的形成：S+O2======SO22SO2+O2=====2SO3塵埃點燃SO2+H2O=====H2SO3SO3+H2O=====H2SO4（2）酸雨的危害：重要為腐蝕建筑設施（如大理石雕像，鋼鐵設施等）；影響植物的生長，使農作物減產；土壤及水體的酸化；影響人體的健康，引起呼吸道疾病等。（3）其他污染物導致的危害：臭氧層破壞：氟利昂的釋放，加速臭氧分解。防治：使用無氟冰箱等。全球性氣候變暖：二氧化碳等溫室氣體的過量排放（CO2不屬于污染性氣體）。4、防治空氣污染的措施：（1）減少直接燃燒化石燃料，改善燃燒方式；（2）開發(fā)新型清潔能源；（3）工廠廢氣的排放，嚴格遵照“先處理后排放”的原則；（4）對汽車尾氣的安裝催化凈化妝置；（5）對于化石燃料進行脫硫。九、保護水資源1、水污染的來源：（1）工業(yè)上：工業(yè)三廢“廢氣、廢水、廢渣”的任意排放；（2）農業(yè)上：農藥、化肥的濫用及不合理使用；（3）居民上：生活污水的任意排放2、水污染的危害：（1）危害人體健康：被污染的水體通過食物鏈進入人體中；（2）破壞水環(huán)境生態(tài)平衡；（3）導致水體富營養(yǎng)化：當具有大量的氮、磷等營養(yǎng)物質，會導致“水華”、赤潮等現(xiàn)象；3、凈化水環(huán)節(jié)：取污水→測定污水pH值→選擇合適的試劑調整污水pH值至中性→加入少許明礬，吸附小顆?！^濾沉淀→消毒（用漂白粉，化學變化）→自來水4、防治水污染的措施：（1）實現(xiàn)化工產品的無污染生產，工廠的廢水先處理后排放；（2）研制無污染的化肥與農藥，研制無磷洗滌劑，合理使用化肥與農藥；（3）不隨意向河道中丟棄垃圾，增強人們的環(huán)境保護意識；（4）研究高效率、低消耗的污水處理技術。十、回收運用固體廢棄物1、固體廢棄物的危害：（1）垃圾分解產生的有毒氣體污染空氣；（2）埋入土壤的垃圾會破壞土壤；（3）丟入水體的垃圾會污染水體。2、垃圾的處理措施：（1）重要有分類回收、填埋和高溫堆肥等；（2）可燃性的垃圾可以用來燃燒發(fā)電等。初中化學知識總結（識記部分）重難點：一、物質的學名、俗名及化學式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)氨氣：NH3（堿性氣體）(16)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(17)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其他溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其他堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)三、物質的溶解性1、鹽的溶解性具有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水堿的溶解性：溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等2、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）四、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡樸的有機物是甲烷。6、金屬活動次序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡樸的有機化合物CH48、相似條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、構成化合物種類最多的元素是碳。14、平常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早運用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2構成的是法國的拉瓦錫。五、初中化學中的“三”1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大長處：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。6、溶液的特性有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。7、化學方程式有三個意義：(1)表達什么物質參與反應，成果生成什么物質；(2)表達反應物、生成物各物責問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表達各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為根據(jù)；遵照質量守恒定律。8、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(重要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的重要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。9、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。10、飽和溶液變不飽和溶液有兩種措施：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種措施：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種措施：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。11、搜集氣體一般有三種措施：排水法、向上排空法、向下排空法。12、水污染的三個重要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。13、一般使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。14、固體物質的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很??；(3)很少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。15、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。16、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。17、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。18、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。19、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。20、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。21、三大氣體污染物：SO2、CO、NO222、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。23、取用藥物有“三不”原則：(1)不用手接觸藥物；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥物的味道。31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器24、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（此外尚有燃燒匙）25、質量守恒解釋的原子三不變：種類不變化、數(shù)目不增減、質量不變化26、與空氣混合點燃也許爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。27、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣；28、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化29、使用酒精燈的三嚴禁：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅30、溶液配制的三環(huán)節(jié)：計算、稱量（量取）、溶解31、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H32、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)33、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子六、、化學中的“一定”與“不一定”1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質構成元素混淆3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子團（如Cl--叫氫氯酸根）4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）分子和原子的主線區(qū)別是在化學反應中分子可分原子不可分7、同種元素構成的物質不一定是單質，也也許是幾種單質的混合物。8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也也許是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定構造的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相似核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（由于粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相似核電荷數(shù)的單核粒子（一種原子一種核）一定屬于同種元素。11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不一樣溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（由于溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數(shù)值一定不小于其飽和溶液的溶質質量分數(shù)數(shù)值，即S一定不小于W。12、有單質和化合物參與或生成的反應，不一定就是置換反應(例如:一氧化碳還原氧化鐵等)。但一定有元素化合價的變化。13、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的變化；置換反應中一定有元素化合價的變化；復分解反應中一定沒有元素化合價的變化。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）14、單質一定不會發(fā)生分解反應。15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為-3價，背面的N為+5價）16、鹽的構成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的構成中，一定具有氧元素的是氧化物和堿；不一定（也許）含氧元素的是酸和鹽；一定具有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿構成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸構成也許含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但所有物質構成中都一定含非金屬元素。17、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。18、（即PH不一定不不小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，因此能電離出氫離子的物質不一定是酸。19、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）20、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）21、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。22、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮篊O2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。23、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。24、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與堿的反應；③有機物的燃燒。25、但凡單質鐵參與的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。26、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應，反應后溶液的質量一定增長。凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參與反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”27、但凡同質量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應；但它們與酸反應是最為劇烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。28、但凡排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。29、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥物前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢查純度.30、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH431、5g某物質放入95g水中，充足溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)不一定等于5%。也許等于5%，如NaCl、KNO3等；也也許不小于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也也許不不小于5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。◆相似條件下，CaO或Ca(OH)2溶于水后所得溶液的溶質質量分數(shù)最小基本試驗1．試管：該儀器是化學試驗中使用最廣泛的儀器。（1）重要用于少許物質的溶解或發(fā)生反應的儀器，也常用于制取或搜集少許氣體。（2）試驗時盛放液體量不能超過試管容積的1/3，以防振蕩或加熱時濺出。（3）用試管夾或者鐵夾固定期，要從試管底部向上套入并夾持在離管口1/3的部位。（4）試管是可用燈焰直接加熱的儀器2．酒精燈：是試驗室中最常用的加熱儀器。（1）試驗所盛酒精量不能超過容積的2/3，也不能少于1/4；（2）使用時要用燃著的火柴點燃酒精燈，嚴禁用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈；（3）向酒精燈內添加酒精應當用漏斗，嚴禁向燃著的酒精燈內添加酒精，以防發(fā)生火災；（4）加熱時要用溫度最高的外焰加熱，不能將燈芯與玻璃儀器接觸；（做木條燃燒試驗）（5）加熱完畢要用燈帽蓋滅火焰，不可用嘴吹滅。3．托盤天平和砝碼：（1）托盤天平一般用于粗略量取固體物質質量，它的精確度為0.1g；（2）是用托盤天平前，先調零，然后在左右兩盤放大小相似的紙，假如稱量的物體易潮解或有腐蝕性，應當用玻璃器皿稱量，如小燒杯，表面皿等；（3）稱量時候要遵照“左物右碼”的原則（m左＝m右＋m砝碼）；（4）取用砝碼的時候，絕對不能用手拿放，應當用鑷子，防治砝碼沾污腐蝕變質。4．量筒（1）量筒一般用于粗略量取一定體積液體的儀器（2）選用量筒時，量筒的容積應當不小于并且盡量靠近于所要量取液體的體積，盡量減少誤差；（3）量筒讀數(shù)應當使視線與液體的凹液面最低點保持水平；在量取液體時，若俯視量筒則讀出數(shù)據(jù)不小于實際液體體積，即取用液體的體積偏小，若仰望量筒，則讀出的數(shù)據(jù)不不小于實際液體的體積，即取用的液體的體積偏大；（4）量筒不能加熱，不能量取溫度過高的液體，也不能作為化學反應和配置溶液的容器；（5）量筒沒有零刻度線。然后簡介幾種化學基本操作規(guī)范：5．固體藥物的取用：（1）固體藥物一般保留在廣口瓶中，堿性的固體一般用軟木塞替代玻璃塞；（2）取用塊狀固體或者顆粒較大的固體時，一般使用鑷子，把容器橫放，把藥物放入容器口后，再把容器慢慢地豎立起來，以免打破容器；（3）取用粉末狀固體或者顆粒小的固體時，一般使用藥匙或者紙槽，把試管傾斜，把盛有藥物的藥匙（或者紙槽）小心的送到試管底部，然后使試管慢慢豎直起來，讓藥物所有落究竟部，以防止藥物沾到管