武漢市下學(xué)期高一化學(xué)期末試卷及答案

12/12武漢二中2022－2022學(xué)年度下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷命題學(xué)校：武漢二中命題教師：齊平元審題教師：劉偉考試時(shí)間：2022年7月2日下午15：00—17：00試卷總分值：100分相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5Mn－55Fe－56一、選擇題（共20小題每題只有一個(gè)正確答案，1至12題每題2分，13至20題每題3分，共48分）1．化學(xué)是人類利用自然資源、豐富物質(zhì)世界的重要科學(xué)依據(jù)。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（） A．我國(guó)許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料以減少環(huán)境污染，如壓縮天然氣(CNG)、液化石油氣(LPG)，這兩類燃料的主要成分均是烴類 B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等 C．煤的綜合利用的主要途徑是通過(guò)煤的干餾、煤氣化和煤液化而獲得干凈的燃料和多種化工原料 D．工業(yè)上利用金屬活潑性不同，采用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅2．X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（） A．兩元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比可能為1∶1 B．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 C．X、Y的簡(jiǎn)單離子可能具有相同的電子層構(gòu)造 D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物3．物質(zhì)(t－BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反響：(t－BuNO)22(t－BuNO)ΔH＝＋50.5kJ·mol－1，Ea＝90.4kJ·mol－1。以以下圖象合理的是 （）4．反響A(g)＋B(g)→C(g)ΔH，分兩步進(jìn)展：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反響過(guò)程中能量變化如以下圖，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（） A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反響A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑 C．E2是反響②的活化能 D．ΔH＝E1－E25．以下關(guān)于化學(xué)反響速率的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是（）①用鐵片和稀硫酸反響制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率②決定化學(xué)反響速率的主要因素是反響物的濃度.③一定量的鋅與過(guò)量的稀硫酸反響制取氫氣，為減慢反響速率而又不影響生成H2的量，可向其中參加KNO3溶液。④汽車尾氣中的NO和CO反響轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反響速率減慢⑤增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反響速率⑥用鋅與稀硫酸反響制H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反響速率⑦使用催化劑，使反響的活化能降低，反響速率加快⑧光是影響某些化學(xué)反響速率的外界條件之一⑨反響4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)展，1min后，NH3減少了0.12mol，那么1min末的化學(xué)反響速率為v(NO)＝0.06mol·L－1·min－1 A．①⑤⑥⑨ B．④⑥⑦⑧ C．④⑥⑦⑨ D．③④⑥⑦6．如以下圖，其中甲池的總反響式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 （） A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置 B．甲池通入CH3OH的電極反響式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋ C．反響一段時(shí)間后，向乙池中參加一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度 D．甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體7．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 （） A．A接電源正極 B．陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化復(fù)原反響為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O C．陰極區(qū)附近溶液pH降低 D．假設(shè)不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1molCr2O72－被復(fù)原8．以下反響屬于取代反響的組合是（）CClCCl4濃硫酸△ ①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2濃硫酸△ ②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ③2CH3CH2OH＋O2eq\o(――→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O A．①② B．③④ C．①③ D．②④9．乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反響，理論上得到的氯代物最多有 （） A．5種 B．6種 C．8種 D．9種10．以以下圖是六種常見(jiàn)有機(jī)化合物分子的球棍模型，以下有關(guān)表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是 （）A．甲、乙、丙屬于烴，丁、戊、己屬于烴的衍生物B．丙和己混合后會(huì)分層，且丙在上層C．甲、丙、丁、戊、己均可發(fā)生取代反響D．乙和水反響可生成丁，丁和戊反響可生成己11．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 （）(C6H10O5)neq\x(C6H10O5n)eq\o(――→,\s\up7(①))eq\x(葡萄糖)―→eq\x(乙醇)eq\o(――→,\s\up7(＋乙酸),\s\do5(②))eq\x(乙酸乙酯)(C6H10O5)n A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構(gòu)體 B．可以利用銀鏡反響證明反響①的最終產(chǎn)物為葡萄糖 C．酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸 D．在反響②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純潔的乙酸乙酯12．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 （）A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半徑：Z＞X＞YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物13．以下有關(guān)反響熱的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 （） ①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，那么氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8kJ·mol－1 ②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定 ③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，恒溫恒容條件下到達(dá)平衡后參加X(jué)，上述反響的ΔH增大 ④已知：共價(jià)鍵C—CC===CC—HH—H鍵能/(kJ·mol－1)348610413436上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出的焓變 ⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等 ⑥25℃，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2 A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥14．燃料電池不是把復(fù)原劑、氧化劑全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反響產(chǎn)物不斷排出電池。下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反響產(chǎn)物為水的是 （） A．固體氧化物燃料電池 B．堿性燃料電池 C．質(zhì)子交換膜燃料電池 D．熔融鹽燃料電池15．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反響速率。將濃度均為0.020mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，以下判斷不正確的選項(xiàng)是（） A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反 B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反響速率相等 C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反響速率為5.0×10－5mol·(L·s)－1 D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑16．的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有一種的構(gòu)造共有(不考慮立體異構(gòu)) （） A．2種 B．3種 C．4種 D．5種17．以下關(guān)于乙酸的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是 （） ①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導(dǎo)電②無(wú)水乙酸又稱為冰醋酸，它是純潔物 ③乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以它不是一元酸④乙酸是一種重要的有機(jī)酸，常溫下乙 酸是有刺激性氣味的液體⑤1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯 ⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 A．①②③④ B．①②③⑥ C．①②④⑥ D．②④⑤⑥18．以下關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是 （） ①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反響②“乙醇汽油”是在汽油中參加適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色；⑥葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反響析出銀；在加熱條件下，也可與新制的Cu(OH)2懸濁液反響產(chǎn)生磚紅色的沉淀；=7\*GB3⑦塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料 A．①③⑤⑥ B．①②③④⑦ C．③⑤⑥ D．①③⑤⑥=7\*GB3⑦19．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如以下圖)。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 （） A．第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，參加的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過(guò)濾后加鹽酸 B．工業(yè)上金屬鈉是通過(guò)氯堿工業(yè)制取 C．從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素。 D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化20．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取局部制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH＝4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是 （） A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋ B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒(méi)有Mg2＋ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋第二卷（非選擇題，共52分）21．（12分）=1\*ROMANI．A、B、C、D、E、F為常見(jiàn)的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的電子層構(gòu)造相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A＋D＝B＋F＝8。請(qǐng)答復(fù)：（1）試寫(xiě)出B2單質(zhì)的電子式：________。試寫(xiě)出由上述元素組成的分子中含有4個(gè)原子核且為18電子構(gòu)造的物質(zhì)的化學(xué)式。（2）含F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的溶液中滴加過(guò)量E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，其離子方程式是________________。（3）已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A色，且產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染，其化學(xué)反響方程式是________________。（4）在2L的密閉容器中，通入2molB2氣體和3molA2氣體，一定溫度下反響生成BA3氣體，當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，A2的濃度為0.15mol·L－1，同時(shí)放出約83.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（5）已知某化合物EB3與水可以反響生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫(xiě)出其化學(xué)方程式__________________；假設(shè)0.1mol該化合物完全反響，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。=2\*ROMANII．（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，假設(shè)甲的原子序數(shù)為x，那么乙的原子序數(shù)可能是________。（2）假設(shè)甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，那么m和n的關(guān)系為_(kāi)_______。22．（6分）甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ·mol－1②CH4(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝－36kJ·mol－1③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋216kJ·mol－1（1）氫氣的燃燒熱為_(kāi)_______，寫(xiě)出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________。（2）現(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反響。當(dāng)x＝________時(shí)，反響②與③放出(或吸收)的總能量為0。假設(shè)②反響過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化過(guò)程如以下圖，以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是________。A．E1＝36kJB．E2＝36kJC．E1－E2＝36kJD．E3－E1＝36kJ（3）工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)ΔH1(CO構(gòu)造化學(xué)鍵C—CC—HH—HC—OC≡O(shè)H—O鍵能(kJ·mol－1)3484134363581072463那么ΔH1＝_______，在相應(yīng)的反響條件下，將1molCO(g)與足量H2混合充分反響后，放出或吸收的熱量△H1。（用＞，＜或＝填空）23．（7分）=1\*ROMANI．（3分）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化復(fù)原反響生成Cl(－1價(jià))和S(＋6價(jià))的速率如以下圖，已知這個(gè)反響速率隨著溶液中c(H＋)增大而加快。（1）反響開(kāi)場(chǎng)時(shí)反響速率加快的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）反響后期反響速率下降的原因是________________________________________________________________________。=2\*ROMANII．（7分）用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖①所示，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（1）以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是______(填序號(hào))。 A．電解過(guò)程中，b電極外表先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生 B．a(chǎn)電極上發(fā)生的反響為2H＋＋2e－===H2↑和4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．從P點(diǎn)到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g·mol－1 D．OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，PQ段表示O2的體積變化（2）如果要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，向溶液中參加0.8gCuO即可，那么電解后溶液的C（H+）=______。（3）如果向所得的溶液中參加0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_____mol。（4）如果向所得的溶液中參加0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_____mol。24．（8分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol·L－1的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值):序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3＋、有Cl2Ⅱa>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3＋、無(wú)Cl2Ⅲb>x>0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3＋、無(wú)Cl2（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3＋的現(xiàn)象是_______________________________。（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因可能是Cl－在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫(xiě)出有關(guān)反響：__________________________________________________。（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽(yáng)極放電，原因是Fe2＋具有________性。pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ⅳa>x≥c無(wú)明顯變化有Cl2Ⅴc>x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2 ①NaCl溶液的濃度是________mol·L－1。 ②Ⅳ中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法_______________________________________。 ③與Ⅱ比照，得出的結(jié)論（寫(xiě)出兩點(diǎn)）：。25．（10分）以以下圖為實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的三個(gè)裝置，根據(jù)要求答復(fù)以下各題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是；裝置A中左側(cè)長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是；裝置A和C中的兩處明顯錯(cuò)誤是、。（2）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反響開(kāi)場(chǎng)，應(yīng)對(duì)裝置B進(jìn)展的操作是，應(yīng)對(duì)裝置C進(jìn)展的操作是 （3）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問(wèn)題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是。（4）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是 。反響后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。 。（5）B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，其中之一與A、C中的錯(cuò)誤相同，而另一個(gè)缺點(diǎn)是：。26．（9分）=1\*ROMANI.乙烯與乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反響，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水。試求：（1）當(dāng)a＝1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝________。（2）當(dāng)a＝1，且反響后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反響前氧氣的時(shí)，b＝________，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n（CO）∶n（CO2）＝________。=2\*ROMANII科學(xué)家于1978年制得一種物質(zhì)A，A可看作是烴B的所有氫原子被烴C的一價(jià)基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氫原子被1個(gè)氯原子取代只得一種物質(zhì)。一定量的C完全燃燒所得的H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為1.25:1。C的同分異構(gòu)體不超過(guò)3種，而C的二溴代物為3種。一定量的B完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2。B的相對(duì)分子質(zhì)量大于26，小于78。試答復(fù)以下問(wèn)題：（1）B的分子式為。（2）寫(xiě)出C的3種二溴代物的構(gòu)造簡(jiǎn)式：、、。（3）A的分子式為；A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。

武漢二中2022－2022學(xué)年度下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（1-12題每題2分，計(jì)24分，13-20題每題3分，計(jì)24分，共48分）題號(hào)12345678910答案DBDABDCDDB題號(hào)11121314151617181920答案BADCBCCACC二、非選擇題21．（12分）Ⅰ．（1）:N??N:H2O2（2分）（2）Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O（或Al3++3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH－===AlO2－＋2H2O）（1分）（3）N2H4＋2CuOeq\o(=====,\s\up10(△))2Cu＋N2＋2H2O（1分）（4）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1（1分）（5）2NaN3＋2H2O===3N2↑＋H2↑＋2NaOH（1分）0