2024屆上海市二中學(xué)化學(xué)高一上期末檢測(cè)試題含解析

2024屆上海市二中學(xué)化學(xué)高一上期末檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3D．常溫時(shí)水溶性：Na2CO3>NaHCO32、溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．分散質(zhì)粒子直徑大小B．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)C．是否均一、穩(wěn)定、透明D．是否能透過(guò)濾紙3、下列敘述不正確的是()A．氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化銅和水B．氫氧化銅是一種弱堿，能與酸反應(yīng)生成鹽和水C．硫酸銅溶液中加入燒堿溶液有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成D．氧化銅是一種堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化銅4、下列敘述中正確的是（）A．物質(zhì)的溶解過(guò)程實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程B．純凈的液態(tài)酸不導(dǎo)電，故酸都不是電解質(zhì)C．溶于水后，溶液中只含有和D．向溶液中通入氣體至溶液呈中性，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變5、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬化學(xué)變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)6、下列說(shuō)法中正確的是（）A．硫與金屬反應(yīng)時(shí)一定作氧化劑B．硫與非金屬反應(yīng)時(shí)一定作還原劑C．硫與鐵反應(yīng)時(shí)生成硫化鐵D．硫在過(guò)量純氧中燃燒生成三氧化硫7、泡的是山茶，品的是心性，茶的這一生，后來(lái)只凝結(jié)成一抹猶之未盡的留香于齒。其中泡茶的過(guò)程(投茶、注水、出湯、斟茶)中屬于過(guò)濾操作的是()A．投茶 B．注水 C．出湯 D．斟茶8、已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。某紅色粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，為探究其組成，取少量樣品加入過(guò)量稀硫酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．若固體全部溶解，則發(fā)生的離子反應(yīng)只有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．若固體部分溶解，則樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則樣品中n(Fe2O3):n(Cu2O)為2：1D．另取ag樣品在空氣中充分加熱至質(zhì)量不再變化，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9(b-a)/a9、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中硫元素化合價(jià)降低的是()A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2 C．S→SO2 D．SO2→SO310、已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr-=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6C．反應(yīng)③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br211、下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O12、在同溫同壓下，分別用如圖所示的氣體吹出體積相等的甲、乙兩個(gè)氣球，則這兩個(gè)氣球中氣體的有關(guān)量之比（甲：乙）正確的是A．質(zhì)量之比為 B．原子總數(shù)之比為C．分子總數(shù)之比為 D．碳原子數(shù)之比為13、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的反應(yīng)如下：4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH﹣下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生還原反應(yīng)B．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且使懸浮雜質(zhì)沉降達(dá)到凈水效果C．上述反應(yīng)每生成5.6LO2共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子D．每消耗1molK2FeO4可以生成1molFe(OH)3膠粒14、消毒劑的消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑被還原時(shí)得電子數(shù)表示，即得電子數(shù)越多，消毒效率越高。NaClO與ClO2均可用作消毒劑（反應(yīng)后氯元素均為－1價(jià)），則ClO2的消毒效率是NaClO的A．2.5倍 B．2.63倍 C．2.76倍 D．3.02倍15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數(shù)目為NAB．18.0gH2O含有的氫原子數(shù)目為NAC．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-離子數(shù)目為2NAD．含0.1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA16、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類不合理的是A．NaOH、Ba(OH)2屬于堿 B．H2SO4、CH3COOH屬于酸C．Na2CO3、NaHSO4屬于鹽 D．Na2O、Na2O2屬于堿性氧化物17、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是()A．空氣 B．氯化氫氣體C．氫氧化鈉固體 D．氯化鈉晶體18、氯化鈉晶體熔化的過(guò)程中，破壞了A．離子鍵和金屬鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵和離子鍵 D．共價(jià)鍵19、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO320、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．氨水 B．漂白粉 C．液氯 D．碘酒21、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO22、下列廣告語(yǔ)在科學(xué)上沒(méi)有錯(cuò)誤的是A．這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)B．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素C．這種神奇液體加入水中可以“以水代油”做發(fā)動(dòng)機(jī)燃料D．沒(méi)有水就沒(méi)有生命二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫(xiě)出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫(xiě)出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)______________。（3）寫(xiě)出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。24、（12分）下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以G形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：回答下列問(wèn)題：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化學(xué)式）。（2）寫(xiě)出反應(yīng)①②③的化學(xué)反應(yīng)方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；25、（12分）如圖是配制480mL0.20mol?L-1CuSO4溶液的部分實(shí)驗(yàn)操作，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)將上述實(shí)驗(yàn)步驟A~F按實(shí)驗(yàn)操作先后次序依次排列：C—D—E—______，需稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)_____。(2)寫(xiě)出配制480mL0.20mol?L-1CuSO4溶液所需儀器的名稱：燒杯、量筒、玻璃棒、______。(3)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是______。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置研究硝酸的性質(zhì)。Ⅰ實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)用圖1裝置來(lái)證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。（1）請(qǐng)寫(xiě)出稀HNO3與Cu反應(yīng)的離子方程式___。（2）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，關(guān)閉A，待反應(yīng)結(jié)束后，如何證明生成的無(wú)色氣體氣體是NO，操作是___。（3）圖2收集NO氣體的各種裝置中，合理的是___(填序號(hào)，多選不給分)。（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是___。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)二、乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明解釋這種現(xiàn)象___。（6）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了NO2氣體所致。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是___(填序號(hào)，多選不給分)①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化③向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化④向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組擬配制0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mL氫氧化鈉溶液，至少需要稱量氫氧化鈉固體________g。

(2)從如圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器________(填序號(hào))。

(3)定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，會(huì)使配制溶液的濃度_________(偏高，偏低或不變)。

(4)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低________(填序號(hào))。①稱量讀數(shù)時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑤在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線28、（14分）下表為元素周期表的一部分，①～⑩代表10種短周期元素。請(qǐng)參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問(wèn)題：1．表中屬于金屬元素的共有種。A．2 B．3 C．5 D．82．推測(cè)元素③和⑦的非金屬性強(qiáng)弱A．③>⑦ B．③<⑦ C．③=⑦ D．不確定3．表中元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是A．① B．④ C．⑤ D．⑩4．元素⑨在周期表中的位置為A．第三周期第七主族 B．第三周期第ⅦA族C．第二周期第七副族 D．第三周期第ⅦB族5．元素①、③和④形成的化合物A．一定是共價(jià)化合物 B．一定是離子化合物C．可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物 D．無(wú)法判斷29、（10分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：（1）試劑A是________；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（2）加入NaOH溶液進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________、____________。Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（3）①氧化鋁高溫還原法：Al2O3+C+N2AlN+CO（請(qǐng)配平）②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl（4）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)。下列說(shuō)法中，正確的是_______。A．方法①中的Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯(cuò)誤；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為+2H+═CO2↑+H2O，+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，B錯(cuò)誤；C．都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相等，C錯(cuò)誤；D．常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶，D正確；故答案為：D。2、A【解題分析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小。答案選A。3、D【解題分析】

A.氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱可分解生成氧化銅和水，故A正確；B.氫氧化銅是一種弱堿，根據(jù)堿的性質(zhì)可知其能與酸反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；C.燒堿為氫氧化鈉，硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，故C正確；D.氧化銅是一種堿性氧化物，難溶于水，不能與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。4、D【解題分析】

A.非電解質(zhì)溶解時(shí)不存在電離過(guò)程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A錯(cuò)誤；B.H2SO4溶于水電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.溶于水后，能電離出、和，C錯(cuò)誤；D.導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于相同條件下溶液中自由移動(dòng)離子的濃度及其所帶的電荷，溶液中有和，通入氣體至溶液呈中性，生成和水，反應(yīng)后溶液中有和，其導(dǎo)電能力幾乎不變，D正確；故答案為：D。5、C【解題分析】

A凡石灰，經(jīng)火焚煉為用是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是濕法煉銅，是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。6、A【解題分析】

A.硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，硫元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，故A正確；B.硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；硫與活潑非金屬單質(zhì)氫氣反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.硫的氧化性較弱，只能把鐵氧化到+2價(jià)，不能到+3價(jià)，所以硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D.硫在氧氣中燃燒，只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】氧化性：氯氣大于硫，所以氯氣與鐵反應(yīng)可以生成氯化鐵，硫與鐵加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵；硫在空氣中，純氧中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫與氧氣在一定條件下反應(yīng)才能生成三氧化硫。7、C【解題分析】

過(guò)濾用于分離固液不相溶的混合物。【題目詳解】投茶、注水涉及茶的溶解，出湯涉及過(guò)濾操作，斟茶屬于液體的轉(zhuǎn)移；故選：C。8、D【解題分析】

若固體全部溶解，如含有Cu2O，Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，則一定含有Fe2O3，可氧化Cu生成銅離子，若固體全部溶解，F(xiàn)e2O3和Cu2O恰好反應(yīng)，滴加KSCN溶液，則溶液可能不變紅色；加熱發(fā)生反應(yīng)2Cu2O+O2=4CuO，固體質(zhì)量增重，根據(jù)固體增重利用差量法計(jì)算Cu2O的質(zhì)量，最后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以此解答該題?！绢}目詳解】A．固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，故B錯(cuò)誤；C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因?yàn)镃u2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，說(shuō)明樣品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)為1：1，故C錯(cuò)誤；D．m(Cu2O)==9(b-a)g，故混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=9(b-a)/a，故D正確；故選：D。9、A【解題分析】

A．H2SO4→SO2中，S元素的化合價(jià)降低，被還原，故A正確；B．H2S→SO2中，S元素的化合價(jià)升高，被氧化，故B錯(cuò)誤；C．S→SO2的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，S元素的化合價(jià)均升高，被氧化，故C錯(cuò)誤；D．SO2→SO3中，S元素的化合價(jià)升高，被氧化，故D錯(cuò)誤；故選：A。10、D【解題分析】

A.反應(yīng)①Cl2+2KBr-=2KCl+Br2中氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)被還原，KCl是還原產(chǎn)物，溴元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)被氧化，KBr發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應(yīng)的的氯化氫作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是KBrO3，溴元素由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，1mol氧化劑參加反應(yīng)得到的電子是2×(5-0)mol=10mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強(qiáng)弱順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，選項(xiàng)D正確；答案選D。11、D【解題分析】

反應(yīng)Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是還原劑，過(guò)氧化鈉是氧化劑，則A、反應(yīng)2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，A不正確；B、反應(yīng)2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，B不正確；C、反應(yīng)2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不正確；D、反應(yīng)3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，過(guò)氧化鈉是氧化劑，Cr2O3是還原劑，D正確；答案選D。12、B【解題分析】

同溫同壓下，體積相等的氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相同，乙烯和一氧化碳的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，據(jù)此根據(jù)公式進(jìn)行解答?！绢}目詳解】同溫同壓下，體積相等的氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相同，乙烯和一氧化碳的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；A．根據(jù)m=nM得乙烯和一氧化碳質(zhì)量相同，質(zhì)量比為1：1，故A錯(cuò)誤；B．原子物質(zhì)的量等于分子物質(zhì)的量乘以一個(gè)分子中的原子數(shù)，所以二者原子總數(shù)之比為(16)：(12)=3：1，故B正確；C．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1，故C錯(cuò)誤；D．碳原子數(shù)之比等于分子物質(zhì)的量乘以一個(gè)分子中的碳原子數(shù)，所以二者碳原子數(shù)之比為(12)：1=2：1，故D錯(cuò)誤；故答案選B。13、B【解題分析】

4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH﹣為氧化還原反應(yīng)，其中Fe從+6價(jià)降低到+3價(jià)，得到電子被還原，O從-2價(jià)升高到0價(jià)，失去電子被氧化，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】A.高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水中O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，水發(fā)生氧化反應(yīng)，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.膠體是大量微粒的集合體，則每消耗1molK2FeO4可以生成Fe(OH)3膠粒的數(shù)目遠(yuǎn)小于1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14、C【解題分析】

消毒劑的消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑被還原時(shí)得電子數(shù)表示，則二氧化氯中氯元素得化合價(jià)由+4變?yōu)?1，消毒效率＝，次氯酸鈉中得氯元素由+1變?yōu)?1，消毒效率＝，則ClO2的消毒效率是NaClO的＝2.76倍；故選：C。15、D【解題分析】

A.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCl2含有的分子數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B.18.0gH2O的物質(zhì)的量是1mol，含有的氫原子數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；C.1.00mol/LCa(NO3)2溶液的體積不確定，不能計(jì)算其中含有的NO3-離子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.含0.1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，由于反應(yīng)中還有硫酸銅生成，且隨反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，D正確；答案選D。16、D【解題分析】

A．NaOH和Ba(OH)2均為強(qiáng)堿，A項(xiàng)正確；B．硫酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，B項(xiàng)正確；C．碳酸鈉是正鹽，硫酸氫鈉為酸式鹽，C項(xiàng)正確；D．氧化鈉是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。17、A【解題分析】

A.空氣是氧氣、氮?dú)獾幕旌衔?，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A符合；B.氯化氫氣體溶于水導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故B不符合；C.氫氧化鈉固體溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C不符合；D.氯化鈉晶體溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D不符合；故選：A?！绢}目點(diǎn)撥】在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，易錯(cuò)點(diǎn)A，空氣是氧氣、氮?dú)獾幕旌衔?，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。18、B【解題分析】

氯化鈉是由Na+和Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，在氯化鈉晶體熔化的過(guò)程中，只破壞了離子鍵，故選B。【題目點(diǎn)撥】離子晶體熔化，只破壞離子鍵。原子晶體熔化，只破壞共價(jià)鍵。金屬晶體熔化，只破壞金屬鍵。分子晶體熔化，破壞范德華力，有氫鍵的還會(huì)破壞氫鍵，如冰。19、C【解題分析】

A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B、常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C、碳酸為二元酸，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成二氧化碳，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉反應(yīng)快，故C正確；D、1mol碳酸鈉消耗2molHCl，1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl，物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故選C。20、C【解題分析】

A.氨水是氨氣的水溶液為混合物；B.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣等物質(zhì)的混合物；C.液氯是液態(tài)氯氣，一種物質(zhì)組成的純凈物；D.碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液為混合物。故答案為C。21、D【解題分析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說(shuō)明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說(shuō)明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會(huì)產(chǎn)生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】加入適量氯水后溶液變紅色，說(shuō)明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。22、D【解題分析】

A.應(yīng)該是要說(shuō)飲料中不含化學(xué)合成的物質(zhì)，但因?yàn)槿狈镜幕瘜W(xué)知識(shí)，而誤把化學(xué)合成物質(zhì)混淆成化學(xué)物質(zhì)，任何物質(zhì)中都含有化學(xué)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.氮、磷在人體內(nèi)屬于常量元素，不是微量元素，故B錯(cuò)誤；C.水不能燃燒，違背了能量守恒定律，故C錯(cuò)誤；D.水是生命之源，人類時(shí)刻離不開(kāi)水，所以人類不能沒(méi)有水，沒(méi)有水就沒(méi)有生命，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解題分析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！绢}目點(diǎn)撥】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。24、NaCl2HClCO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解題分析】

焰色反應(yīng)為黃色的單質(zhì)是鈉，鈉元素在自然界主要以氯化鈉的形式存在，淡黃色固體是過(guò)氧化鈉，常見(jiàn)的無(wú)色液體是水，造成溫室效應(yīng)的“元兇”是二氧化碳。因此，A是鈉，B是氧氣，C是氯氣，D是氫氧化鈉，E是氧化鈉，F(xiàn)是過(guò)氧化鈉，G是氯化鈉，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氫鈉，K是碳酸鈉，L是鹽酸?！绢}目詳解】（1）A是鈉，化學(xué)式為Na，C是氯氣，化學(xué)式為Cl2，L是氯化氫，化學(xué)式為HCl，I是二氧化碳，化學(xué)式為CO2；（2）①是鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氫鈉的受熱分解，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【題目點(diǎn)撥】無(wú)機(jī)框圖推斷題要找出題眼，關(guān)鍵點(diǎn)，熟記特殊物質(zhì)的顏色，特殊的反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)等等，找出突破口，一一突破。25、BAF25.0500mL容量瓶BC【解題分析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，應(yīng)配制500mL溶液，結(jié)合m=cVM計(jì)算CuSO4?5H2O的質(zhì)量；(2)依據(jù)配制步驟選擇需要儀器判斷缺少的儀器；(3)如引起濃度偏高，則可導(dǎo)致溶液體積偏小，以此判斷該題。【題目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，所以正確的操作順序?yàn)椋篊DEBAF；用CuSO4?5H2O晶體來(lái)配制480mL0.20mol?L?1CuSO4溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量0.20mol/L×0.5L×250g/mol=25.0；故答案為：BAF；25.0；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,配制480mL0.20mol?L?1CuSO4溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(3)A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面，可導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B.定容時(shí)俯視刻度線，可導(dǎo)致體積偏小，溶液濃度偏大，故B正確；C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大，故C正確；D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，為正常現(xiàn)象，再加水至刻度線，體積偏大，則濃度偏小，故D錯(cuò)誤。故答案為：BC。26、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O打開(kāi)活塞A，使少量氣體進(jìn)入干燥管中，氣體由無(wú)色變成紅棕色，則證明有NO生成CEc（Cu2+）=0.3mol/L4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生的NO2溶解在水中使溶液呈黃色①③④【解題分析】

（1）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）根據(jù)一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮驗(yàn)證NO；（3）根據(jù)NO的性質(zhì)選擇收集方法；（4）根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O計(jì)算反應(yīng)后Cu2+的物質(zhì)的量濃度；（5）濃硝酸易分解；（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過(guò)高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走再觀察顏色變化，二是改變?nèi)芤褐蠧u（NO3）2溶液的濃度觀察反應(yīng)后的顏色變化。【題目詳解】（1）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，打開(kāi)活塞A，使少量氣體進(jìn)入干燥管中，氣體由無(wú)色變成紅棕色，則證明有NO生成；（3）NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO難溶于水，所以收集NO只能用排水法，不選AB，D裝置長(zhǎng)進(jìn)短出，不能收集NO，不選D，故選CE；（4）2.56g銅粉的物質(zhì)的量是0.04mol，在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，則H+的物質(zhì)的量是0.08mol，NO3-的物質(zhì)的量是0.04mol，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根離子過(guò)量，氫離子不足，0.08molH+，溶解0.03molCu，生成Cu2+的物質(zhì)的量為0.03mol，c（Cu2+）=0.03mol÷0.1L=0.3mol/L；(5).濃硝酸易分解，4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生的NO2溶解在水中使溶液呈黃色；(6)①．加熱該綠色溶液，二氧化氮?dú)怏w揮發(fā)，通過(guò)顏色變化，可證明溶液顏色的變化原因，故選①；②．加水稀釋綠色溶液，Cu（NO3）2濃度降低同時(shí)二氧化氮和水反應(yīng)，不能證明溶液顏色的變化原因，故不選②；③．向該綠色溶液中通入氮?dú)?，可將二氧化氮?dú)怏w排出，可證明溶液顏色的變化原因，故選③；④．向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，如顏色變?yōu)榫G色，可證明溶液顏色的變化原因，故選④。27、2.0①②⑤偏低①②④⑥【解題分析】

(1)根據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，根據(jù)m=cVM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量；(2)稱量一定質(zhì)量的固體物質(zhì)一般用托盤(pán)天平、藥匙，稱量腐蝕性藥品應(yīng)用小燒杯盛放；(3)、(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。【題目詳解】(1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=0.5×0.1×40=2.0g，故答案為：2.0；(2)氫氧化鈉具有腐蝕性，所以稱量氫氧化鈉固體應(yīng)用的儀器：托盤(pán)天平，藥匙，小燒杯，故答案為：①②⑤；(3)定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，所配制的溶液的體積偏大，會(huì)使配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；(4)①稱量讀數(shù)時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低，導(dǎo)致稱量的固體質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；⑤在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；綜上所述，①②④⑥滿足題意，故答案