2024屆廣東省東莞市翰林實驗學校高一化學第一學期期末復習檢測試題含解析

2024屆廣東省東莞市翰林實驗學校高一化學第一學期期末復習檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化合物中，能通過單質之間化合反應制取的是A．FeCl3B．SO3C．NO2D．FeCl22、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．大理石與鹽酸反應：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++AgC．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O3、下列說法中正確的是()A．S在過量的O2中充分燃燒,可得SO3B．除去NaHCO3固體中混有Na2CO3的的最好辦法是加熱C．濃硝酸具有強氧化性，常溫下可與鐵劇烈反應放出大量的NO2D．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應,消耗HCl的物質的量之比為2∶14、下列物質中既有氧化性又有還原性的是()A．NaCl B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO25、以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號的對應關系，其中不正確的是()A．物質的量mol B．質量m C．時間t D．電流強度I6、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－7、鋼筆的筆頭通常由合金鋼制成，其筆頭尖端是用機器軋出的便于書寫的圓珠體。為了改變筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點上銥金粒，為區(qū)別于鋼筆，而叫作銥金筆，銥金筆是筆頭用黃金的合金制成、筆尖用銥的合金制成的高級自來水筆。下列說法錯誤的是（）A．鋼筆的筆頭不易被氧化，耐腐蝕性能好B．銥金筆的耐磨性能比鋼筆好C．鋼筆的筆頭只含有碳和鐵兩種元素D．銥金筆經(jīng)久耐磨，書寫時彈性好，是一種理想的硬筆8、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液9、科學家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：容器①中的反應為：Si(粗)＋3HCl(g)＝SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中進行的反應為：SiHCl3＋H2＝Si(純)＋3HCl，下列說法正確的是A．反應①和②中HCl均作為氧化劑B．該工藝流程的優(yōu)點是部分反應物可循環(huán)使用C．最好用分液的方法分離Si和SiHCl3D．由反應①可知Si可與鹽酸發(fā)生反應10、取氯化鈉進行焰色反應實驗，火焰呈現(xiàn)黃色，顯色的原因是（）A．氯化鈉受熱揮發(fā) B．氯化鈉受熱分解C．鈉離子中電子躍遷 D．氯離子中電子躍遷11、據(jù)報道我國科學家最近研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成。下列相關敘述不正確的是（）A．它耐高溫抗氧化B．它比鋼鐵輕、硬，但質地較脆C．它沒有固定熔點D．它是一種新型無機非金屬材料12、根據(jù)下列表中信息，下列敘述正確的是短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074元素最高正價或最低負價+2+3+2+6、-2-2A．T2和T3互為同位素B．單質與稀鹽酸反應的速率：L<QC．M與T形成的化合物既能與強酸反應，又能與強堿反應D．氫化物H2T與H2R均為含10個電子的分子13、已知粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，先將粗鹽溶于水后，再通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液，②加入稍過量的NaOH溶液，③加入稍過量的BaCl2溶液，④滴入稀鹽酸至溶液呈中性，⑤過濾。正確的操作順序是A．②①③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④14、下列關于二氧化硅的說法正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B．二氧化硅溶于氫氟酸，故二氧化硅是堿性氧化物C．二氧化硅在高溫下能與碳反應，說明二氧化硅具有還原性D．二氧化硅是酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液15、碘單質的制備流程如圖，下列說法不正確的是()A．“煮沸”操作有利于I－的充分溶解B．灼燒時用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈。C．氧化的步驟中發(fā)生的氧化還原反應：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OD．萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理是：下層液體經(jīng)旋塞放出，上層液體從上口倒出16、配制100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是A．用敞口容器稱量NaOH且時間過長 B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時仰視觀察刻度線 D．容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗滌二、非選擇題（本題包括5小題）17、黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉化關系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應的化學方程式：________________。18、A、B、C、D、E、F六種物質有如下轉化關系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。（1）A、C、E、F的化學式：A______，C______，E______，F(xiàn)______。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關反應的化學方程式為____。（3）鑒別C與F溶液應選用的試劑是_____，有關反應的離子方程式為_____。19、氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣。根據(jù)上述反應原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖所示裝置：操作步驟及有關現(xiàn)象如下：①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色?；卮鹣铝袉栴}：（1）用化學方程式表示實驗室制取Cl2的反應：____________________________________；若以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，制得的Cl2在標準狀況下總小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。（2）裝置B中為濕潤的KI－淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？___________（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因________；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產(chǎn)生了具有強氧化性的物質：_____。（3）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應生成氯氣，請寫出反應的化學方程式：_____________。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，請寫出相應的離子方程式：_________________。（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質氣體有：___________（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣。20、實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣,所需實驗裝置如圖所示（1）寫出裝置中發(fā)生反應的程式________（2）連接上述儀器,儀器的正確連接順序是a→________（3）NaOH溶液的作用是（用化學方程式表示）________（4）將干燥的Cl2依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條,可觀察到的現(xiàn)象是________，得出的結論是________（5）實驗結束后,取少量E裝置中的溶液于燒杯中,加入足量濃鹽酸后會產(chǎn)生一種黃綠色氣體,寫出生成該氣體的離子方程式________21、某同學在復習元素化合物的性質時，做了如下學習筆記，請你一起完成。（1）氯氣的顏色為__________；由氯的原子結構示意圖推測，氯氣具有很強的______性。為了證明推測是否正確，進行如下實驗：I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應的化學方程式是___________。II：在空氣中點燃H2，然后將導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生______色的火焰，瓶口有白霧的現(xiàn)象。由實驗I、II可知，上述推測_____（填“正確”或“不正確”）；理由是_____。III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質不能與新制氯水反應的是_____。Na2CO3溶液B．FeCl2溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液（2）下列是一些常見物質之間的轉化關系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應條件略去）則：①A和B分別為：A_________B_________；②A與B發(fā)生反應的條件是__________________；③反應⑥的化學方程式為_____________________；④上述反應中，不屬于氧化還原反應的是_______________。（填數(shù)字序號）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】分析：本題考查的是金屬和非金屬的性質，注意是單質之間化合物得到的產(chǎn)物。詳解：A.鐵和氯氣反應生成氯化鐵，故正確；B.硫和氧氣反應生成二氧化硫，不是三氧化硫，故錯誤；C.氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，不是二氧化氮，故錯誤；D.鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，故錯誤。故選A。2、D【解題分析】

A、大理石成分是CaCO3，CaCO3難溶于水，不能拆寫成離子，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A錯誤；B、反應前后電荷不守恒，正確的是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故B錯誤；C、HClO為弱酸，書寫離子方程式時不能拆寫成離子，正確的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C錯誤；D、硫酸和Ba(OH)2發(fā)生2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】書寫離子方程式時，主要分清楚哪些能拆寫，哪些不能拆寫，難溶電解質、氣體、弱酸、弱堿、水、氧化物、單質不能拆寫成離子；濃硫酸不能拆寫成離子。3、D【解題分析】

A．S在過量的O2中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，最終得到的是Na2CO3固體，故B錯誤；C．濃硝酸具有強氧化性，常溫下使鐵鈍化，反應停止，不可能劇烈反應放出大量的NO2，故C錯誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2體積相等，消耗HCl的物質的量之比為2：1，故D正確；故答案為D。4、C【解題分析】

判斷物質的氧化性和還原性，需從兩個方面入手，熟悉物質的性質，物質所含元素的化合價，如果物質所含元素處于中間價態(tài)，則物質既有氧化性又有還原性，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、NaCl中的氯元素為-1價，處于最低價，只有還原性；B、Al2O3中鋁元素的化合價為+3價，處于最高價態(tài)，則只有氧化性；C、N2O3中N元素的化合價為+3價，處于中間價態(tài)，則該物質既有氧化性又有還原性；D、SiO2中Si元素的化合價為+4價，處于最高價態(tài)，則只有氧化性；答案選C。【題目點撥】本題主要考查對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質得電子的能力，處于高價態(tài)的物質一般具有氧化性。還原性是在氧化還原反應里，物質失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質和處于低價態(tài)的物質一般具有還原性。5、A【解題分析】

mol是物質的量的單位，n是物質的量的符號。【題目詳解】物質的量的符號是n，故A錯誤；質量的符號m，故B正確；時間的符號是t，故C正確；電流強度的符號是I，故D正確。選A。6、D【解題分析】

A.含有大量Ba2+的溶液中SO42-、CO32-均不能大量共存，A錯誤；B.含有大量H+的溶液中HCO3-不能大量共存，B錯誤；C.含有大量OH-的溶液中Mg2+不能大量共存，C錯誤；D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO42-、NO3-之間不反應，可以大量共存，D正確，答案選D。7、C【解題分析】

A．黃金不活潑；B．筆尖用銥的合金制成；C．銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的；D．合金的硬度大?！绢}目詳解】A．黃金不活潑，耐腐蝕，選項A正確；B．筆尖用銥的合金制成，合金的硬度大，耐磨性能比鋼筆要好，選項B正確；C．銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的，不是純金，選項C錯誤；D．銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的，合金的硬度大，選項D正確．答案選C。8、B【解題分析】

A．鹽酸與NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液都不反應，不能鑒別它們，A不合題意；B．燒堿溶液分別滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象；先生成白色沉淀，沉淀繼而轉化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；紅褐色沉淀；白色沉淀；起初生成白色沉淀，NaOH過量時沉淀溶解得無色溶液，五種溶液中的現(xiàn)象都不相同，可以鑒別，B符合題意；C．氨水分別滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液中，現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象；白色沉淀，沉淀繼而轉化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；紅褐色沉淀；白色沉淀；白色沉淀，其中有兩份溶液的現(xiàn)象相同，不能將它們鑒別開來，C不合題意；D．KSCN溶液只能與FeCl3溶液反應，其它溶液中都無現(xiàn)象，D不合題意；故選B。9、B【解題分析】

從流程圖中可以看出，容器①中，Si(粗)與HCl(g)反應，生成SiHCl3(l)和H2(g)；容器②中，SiHCl3(l)與H2(g)反應，生成Si(純)和HCl(g)；HCl(g)和H2(g)可以循環(huán)使用?！绢}目詳解】A．反應①中HCl作氧化劑，反應②中HCl是氧化產(chǎn)物，A不正確；B．在該工藝流程中，HCl(g)和H2(g)可以循環(huán)使用，B正確；C．Si固體和SiHCl3液體應使用過濾法分離，C不正確；D．反應①中，Si與氯化氫在高溫條件下發(fā)生反應，而不是與鹽酸反應，D不正確；故選B。10、C【解題分析】

進行焰色反應時，吸收能量，鈉離子電子發(fā)生躍遷，產(chǎn)生發(fā)射光譜，為黃色，與氯化鈉的揮發(fā)無關，且在加熱條件下氯化鈉不能分解，與氯離子的電子躍遷無關。故答案選C。11、B【解題分析】

A、由該材料主要成分的性質可知其應具有耐高溫抗氧化的性能，正確；B、題中給出信息“連續(xù)纖維增韌”航空材料，則說明該材料具有良好的韌性，錯誤；C、該材料是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，屬于混合物，沒有固定的熔、沸點，正確；D、該材料由無機物復合而成，應為新型無機非金屬材料，正確。故選B。12、C【解題分析】

短周期元素中，R、T均有-2價，它們處于VIA族，而R有+6價且原子半徑較大，故R為S元素、T為O元素；L、Q均有+2價，它們處于IIA族，原子半徑L>Q，故L為Mg、Q為Be；M有+3價且原子半徑大于硫的，故M為Al。【題目詳解】A．O2和O3是同一元素的不同性質的單質，二者互為同素異形體，A錯誤；B．金屬性Mg>Be，故單質與稀鹽酸反應的速率：L(Mg)>Q(Be)，B錯誤；C．M與T形成的化合物為Al2O3，Al2O3屬于兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，C正確；D．氫化物H2O與H2S分子分別含有10個電子、18個電子，D錯誤；故合理選項是C?！绢}目點撥】本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素，熟練掌握元素周期律，注意抓住短周期元素，識記常見元素在周期表中位置。13、B【解題分析】

粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，只需滿足氯化鋇加在碳酸鈉前面，碳酸鈉不僅要除掉鈣離子還要除掉多加的鋇離子，而氫氧化鈉再任意位置都可以加，待全部除雜沉淀完全后過濾，過濾后加鹽酸除掉碳酸根和氫氧根雜質，B正確；故選B。14、D【解題分析】

A、SiO2和NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，但是其不溶于水，A錯誤；B、SiO2和氫氟酸反應生成的是SiF4和水，SiF4不屬于鹽，故SiO2不屬于堿性氧化物，B錯誤；C、二氧化硅在高溫下能與碳反應，說明碳具有還原性，SiO2具有氧化性，C錯誤；D、SiO2和NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，D正確；故選D。15、B【解題分析】

由題給流程圖可知，5g海帶用酒精潤濕后，灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于蒸餾水，煮沸充分溶解，過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中加入稀硫酸酸化的雙氧水溶液，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含單質碘的四氯化碳溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘?！绢}目詳解】A項、“煮沸”操作能使海帶灰中的I－充分溶解，故A正確；B項、固體灼燒時應在坩堝中進行，故B錯誤；C項、氧化步驟中，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，得到含碘單質的溶液，反應的化學方程式為2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正確；D項、分液時下層液體經(jīng)旋塞從下口放出，待下層液體流完后，關閉活塞，再將上層液體從上口倒出，故D正確；故選B?！绢}目點撥】注意固體灼燒時應在坩堝中進行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行。16、D【解題分析】

分析誤差時，可使用公式c=，根據(jù)分子或分母的變化情況，推斷所配濃度偏高或偏低?！绢}目詳解】A.用敞口容器稱量NaOH且時間過長，稱量過程中，NaOH潮解，所稱NaOH質量偏小，濃度偏低，A不合題意；B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，必然有一部分NaOH滯留在燒杯和玻璃棒上，所配溶液的濃度偏低，B不合題意；C.定容時仰視觀察刻度線，所配溶液的體積偏大，濃度偏低，C不合題意；D.容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗滌，則溶液中溶質的物質的量偏大，濃度偏高，D符合題意；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解題分析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質F反應生成藍色溶液，該溶液應含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強氧化性，應為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，結合物質的性質解答該題?！绢}目詳解】由上述分析可知A為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O?！绢}目點撥】本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)物質的性質和反應的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結合物質的性質用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質，然后書寫相應的化學反應方程式。18、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶體Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解題分析】

E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源，則E為Na2O2，A與氧氣反應生成Na2O2，則A為Na，鈉與水反應生成B且也能由過氧化鈉轉化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應得到固體D，且能由過氧化鈉轉化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3，故答案為Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCl2溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應，故答案為CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑隨著反應的進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應，該反應停止；加熱過快，部分HCl揮發(fā)不能4H++4I-+O2=2H2O+2I2HClONa2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OO2、HCl【解題分析】（1）實驗室利用二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；由于加熱過快，部分HCl揮發(fā)，反應中還有水生成，隨著反應的進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應，該反應停止，因此制得的Cl2在標準狀況下總小于2.24L；（2）O2具有強氧化性，能將碘離子氧化為I2：4H++4I－+O2=2H2O+2I2，故濕潤的碘化鉀－淀粉試紙變藍不能說明有氯氣生成；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，說明有次氯酸生成，氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣；（3）Na2O2可以與HCl反應生成氯氣，氧元素化合價降低，生成物中還有水生成，根據(jù)元素守恒還有NaCl生成，反應的化學方程式為Na2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。（5）過氧化鈉和水反應生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以通常含有的雜質氣體有氧氣和氯化氫氣體。20、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2Od→e→b→c→f→g→hCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣中含有次氯酸，具有漂白性2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑【解題分析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應，生成氯化錳、氯氣和水；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應生成的氯氣中含有HCl雜質，先通過飽和食鹽水，除去HCl后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，由此連接裝置；（3）實驗中多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；（4）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水結合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；（5）E裝置中的物質為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，生成黃綠色氣體氯氣。【題目詳解】（1）二氧化錳與濃鹽酸反應，生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應生成的氯氣中含有HCl雜質，先通過飽和食鹽水