2024年高考化學第一輪單元練習題：第三單元　環(huán)境保護　綠色化學

第三單元環(huán)境保護綠色化學【課標要求】1.認識物質(zhì)及其變化對環(huán)境的影響，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化認識環(huán)境污染的成因，主要危害及其防治措施。2.以酸雨的防治和廢水處理為例，體會化學對環(huán)境的保護作用。3.能運用“綠色化學”思想分析和討論化工生產(chǎn)的相關問題。一、化學與環(huán)境保護1.環(huán)境問題與環(huán)境保護(1)環(huán)境問題(2)環(huán)境保護的任務2.三廢的治理(1)大氣污染①大氣污染物的來源②次生污染物的形成(2)酸及其治理①兩類酸雨的形成過程pH<5.6的雨水a(chǎn).硫酸型酸雨途徑1：SO2eq\o(→,\s\up7(空氣(O2)),\s\do5(飄塵))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4途徑2：SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(空氣(O2)))H2SO4b.硝酸型酸雨NOxeq\o(→,\s\up7(O2＋H2O))HNO3②酸雨的危害a.破壞農(nóng)作物、森林、草原，酸化湖泊，危害水生生物。b.加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。③酸雨的防治根本上：減少SO2的生成和排放。a.開發(fā)新能源。b.對含硫燃料進行脫硫處理。c.處理尾氣，提高環(huán)境保護意識。(3)污水處理方法(4)固體廢棄物的處理遵循的原則及達到的目的3.空氣質(zhì)量評價(1)空氣質(zhì)量指數(shù)空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)中有細顆粒物(PM2.5)、可吸入顆粒物(PM10)、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、臭氧(O3)、一氧化碳(CO)六大檢測項目。(2)AQI作為衡量空氣質(zhì)量好壞的指標，其數(shù)值越小，空氣質(zhì)量越好，對人體健康的危害就越小。(3)空氣質(zhì)量指數(shù)的確定①測定該地區(qū)空氣中各種污染物的濃度。②將各種污染物的濃度換算為質(zhì)量指數(shù)。③選取污染指數(shù)最大的污染物為首要污染物，首要污染物的質(zhì)量指數(shù)即為該地區(qū)的空氣質(zhì)量指數(shù)。(4)AQI與空氣質(zhì)量等級根據(jù)AQI的數(shù)值可將空氣質(zhì)量等級分為優(yōu)、良、輕微污染、輕度污染、中度污染、中度重污染、重污染。4.常見的七大環(huán)境問題環(huán)境問題主要污染物溫室效應甲烷也是造成溫室效應的氣體CO2酸雨SO2、NOx臭氧層破壞氟氯代烷、NOx光化學煙霧碳氫化合物、NOx白色污染廢棄塑料制品赤潮和水華廢水中含氮、磷元素的營養(yǎng)物質(zhì)PM2.5顆粒物【診斷1】判斷下列敘述的正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)。(1)酸雨是指pH<7的雨水，它的形成與大氣中SO2、NOx等酸性污染物增多有關(×)(2)水華、赤潮等水體污染主要是含氮磷的生活污水任意排放造成的(√)(3)礦物燃料的脫硫脫硝可以減少SO2、NO2的排放(√)(4)空氣質(zhì)量指數(shù)是指各污染物質(zhì)量指數(shù)之和(×)二、綠色化學1.綠色化學的核心2.綠色化學示意圖3.開發(fā)和利用自然資源遵循的原則【診斷2】判斷下列敘述的正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)。(1)綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行徹底治理(×)(2)工業(yè)上用銅與濃硫酸反應制取硫酸銅符合綠色化學的理念(×)(3)無機中的化合反應，有機中的取代和加成反應都符合綠色化學原子經(jīng)濟性的要求(×)(4)綠色化學是指化學工業(yè)生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)(√)考點一酸雨及防治、環(huán)境保護題組一環(huán)境污染與防治1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是()A.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料答案C解析燃煤中加入CaO的目的是除S，可以減少酸雨的形成，但不能減少CO2的排放，故C錯誤。2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。下列敘述錯誤的是()A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關答案C解析霧和霾的分散劑都是空氣，A正確；霧霾中的無機顆粒物含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；NH3參與反應生成銨鹽，是反應物，不是催化劑，C錯誤；過度施用氮肥會增加大氣中氨的含量，D正確。題組二酸雨的成因與防治3.酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2＋SO2=NO＋SO3；②2NO＋O2=2NO2；③SO3＋H2O=H2SO4，以下敘述錯誤的是()A.NO2由反應N2＋2O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO2生成B.總反應可表示為2SO2＋O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(NO2))2H2SO4C.還可能發(fā)生的反應有4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3D.還可能發(fā)生的反應有4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3答案A解析A項，N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO，不能生成NO2，錯誤；B項，①×2＋②＋③×2得：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，正確；C項，利用3NO2＋H2O=2HNO3＋NO④以及④×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，正確；D項，利用3NO2＋H2O=2HNO3＋NO④以及④×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，正確。4.酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光學化學過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如圖，下列有關說法錯誤的是()A.光照能引發(fā)酸雨的形成B.所涉及的變化均為氧化還原反應C.污染空氣能加快酸雨的形成D.SOeq\o\al(*,2)的能量比SO2的高答案B解析由圖示可知，酸雨形成的兩個途徑中都涉及了光照的條件，故A正確；三氧化硫與水反應生成硫酸，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；由圖中信息可知，污染空氣中氮的氧化物、碳氫化合物及二氧化硫等大氣污染物可以通過光化學反應生成硫酸，在這個過程中，氮的氧化物是催化劑，加快了酸雨的形成，故C正確。?兩種常見的NOx尾氣處理方法(1)方法一：堿液吸收法用堿液吸收處理NO2、NO的混合氣體，能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。(2)方法二：催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)；NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)(一般適用于汽車尾氣的處理)。?二氧化硫尾氣處理的常用四種方法(1)方法一：鈣基固硫法用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應原理為CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(△))CaSO3，2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4，總反應方程式為2CaO＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4。(2)方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸，反應的化學方程式為2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進一步氧化)(3)方法三：鈉堿脫硫法用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，反應的化學方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。(4)方法四：雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學反應原理為：①吸收反應：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。②再生反應：Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋2NaOH。考點二綠色化學的核心與應用【題組訓練】1.最近，國際上提出的綠色化學是指化學工業(yè)生產(chǎn)中()A.對廢水、廢氣、廢渣進行嚴格處理B.不排放任何有害物質(zhì)C.在化工廠周圍種草、種樹、種花，使化工廠成為花園式工廠D.以綠色植物為原料，以生物催化劑實現(xiàn)化工生產(chǎn)過程的化學答案B解析綠色化學的核心是從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，則在化學生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排放或不排放有害物質(zhì)，B項符合題意。2.原子利用率是衡量綠色化學的重要指標，下列是理想的綠色化學工藝的是()A.工業(yè)上利用硅石與焦炭冶煉粗硅B.利用石灰乳與純堿溶液反應制燒堿C.工業(yè)上利用廢銅與濃硫酸反應制備膽礬D.石油化工利用乙烯催化氧化法制備環(huán)氧乙烷答案D解析硅石的主要成分是SiO2，SiO2與焦炭反應會有CO生成，污染環(huán)境且原子利用率不高，A項不符合要求；產(chǎn)物中還有碳酸鈣，原子利用率不高，B項不符合要求；銅與濃硫酸反應會有SO2生成，污染環(huán)境且原子利用率不高，C項不符合要求。綠色化學的特點?開發(fā)綠色反應，將原子利用率提高到100%。?使用無毒、無害的原料、催化劑、溶劑。?開發(fā)綠色工藝。?開發(fā)和生產(chǎn)綠色產(chǎn)品。微專題10學科素養(yǎng)的核心價值——碳達峰、碳中和【進階學習】(1)“碳達峰”是指某個地區(qū)或行業(yè)，年度碳排放量達到歷史最高值，是碳排放量由增轉(zhuǎn)降的歷史拐點，標志著經(jīng)濟發(fā)展由高耗能、高排放向清潔的低能耗模式轉(zhuǎn)變。(2)“碳中和”(Carbonneutrality)是指企業(yè)、團體或個人測算在一定時間內(nèi)，直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)二氧化碳“零排放”。如下圖所示：(3)實現(xiàn)碳達峰、碳中和的兩大方向：減少碳排放、增加碳吸收。碳捕捉是指將工業(yè)生產(chǎn)中的二氧化碳用各種手段捕捉的過程，其吸引力在于能夠減少燃燒化石燃料產(chǎn)生的溫室氣體?！緦ｎ}精練】1.(2021·山東卷)有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的是()A.風能發(fā)電 B.糧食釀酒C.燃煤脫硫 D.石油裂化答案A解析碳達峰是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長，達到峰值之后逐步降低；碳中和是指通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)二氧化碳“零排放”，故選A。2.(2021·全國乙卷)我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要?！疤贾泻汀笔侵窩O2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是()A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染D.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇答案D解析“碳中和”實際上就是通過植樹造林、節(jié)能減排等方法實現(xiàn)二氧化碳的“零排放”。重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油，只是將長鏈烴變?yōu)槎替湡N，燃燒產(chǎn)生的二氧化碳的量不會改變，A錯誤；可燃冰作為新能源，其主要成分為甲烷，燃燒依舊會產(chǎn)生二氧化碳，B錯誤；清潔煤技術主要是減少二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物等污染物的排放，但不能減少二氧化碳的排放，C錯誤；將二氧化碳轉(zhuǎn)化為其他能源是實現(xiàn)“碳中和”最直接有效的一種方法，D正確。3.如圖是自然界中碳、氧循環(huán)簡圖(X為H2CO3，Y為C6H12O6)。下列說法不正確的是()A.圖一中的轉(zhuǎn)化1是酸雨形成的主要原因B.圖二中可實現(xiàn)有機物與無機物的相互轉(zhuǎn)化C.綠色植物通過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能D.碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定答案A解析A.圖一中轉(zhuǎn)化1水與二氧化碳發(fā)生反應的化學反應方程式為CO2＋H2OH2CO3；不是酸雨形成的主要原因，酸雨是二氧化硫溶于水造成的，故錯誤；B.圖二中是自然界中碳、氧循環(huán)的重要反應，6CO2＋6H2Oeq\o(→,\s\up7(光照),\s\do5(葉綠體))C6H12O6＋6O2，可實現(xiàn)有機物與無機物的相互轉(zhuǎn)化，故正確；C.綠色植物通過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能，故正確；D.碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的穩(wěn)定，故正確。4.(2021·太原模擬)我國向國際社會承諾2030年實現(xiàn)“碳達峰”、2060年實現(xiàn)“碳中和”的鄭重承諾，科學家成功將空氣中捕獲的CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇燃料，向“碳中和”邁出重要的一步，過程如圖所示。下列關于該過程的說法錯誤的是()A.化石燃料的大量使用會導致溫室效應B.可重復捕獲二氧化碳C.過程①只涉及化學鍵的斷裂D.二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的反應為CO2＋3H2eq\o(→,\s\up7(催化劑))CH3OH＋H2O答案C解析A.化石燃料燃燒產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳為溫室氣體，能夠?qū)е聹厥倚a(chǎn)生，故A正確；B.依據(jù)圖示反應①與二氧化碳反應生成，又通過一系列反應重新生成，所以可重復捕獲二氧化碳，故B正確；C.依據(jù)圖示可知反應①斷裂舊鍵的同時生成新的化學鍵N—C鍵，故C錯誤；D.依據(jù)反應過程可知氫氣與二氧化碳在催化劑條件下生成甲醇和水，化學方程式：CO2＋3H2eq\o(→,\s\up7(催化劑))CH3OH＋H2O，故D正確。1.(2021·全國甲卷)化學與人體健康及環(huán)境保護息息相關。下列敘述正確的是()A.食品加工時不可添加任何防腐劑B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C.天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D.使用含磷洗滌劑不會造成水體污染答案C解析食品加工時可以添加防腐劑，但要控制用量，A錯誤；廢舊電池中含有重金屬(如汞等)，掩埋其會造成土壤及水污染，B錯誤；天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體一氧化碳，C正確；含磷洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化，D錯誤。2.(2021·河北卷)硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關注。下列說法正確的是()A.NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除答案D解析SO2是無色氣體，A錯誤；汽車尾氣中含有氮氧化物、一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、含鉛化合物、固體顆粒物等，B錯誤；植物不能直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，NO、NO2轉(zhuǎn)化為肥料也不是氮的固定，C錯誤；石灰(CaO)可與SO2反應生成CaSO3，故可采用石灰法脫除工業(yè)廢氣中的SO2，D正確。3.(雙選)(2020·海南卷)含有下列有害組分的尾氣，常用NaOH溶液吸收以保護環(huán)境。吸收過程中發(fā)生歧化反應的是()A.SO3 B.Cl2C.NO2 D.HBr答案BC解析A.三氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，為非氧化還原反應，故A錯誤；B.氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應，屬于歧化反應，故B正確；C.二氧化氮與氫氧化鈉反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水，N元素化合價既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應，屬于歧化反應，故C正確；D.溴化氫與氫氧化鈉反應生成溴化鈉和水，為非氧化還原反應，故D錯誤。4.(2020·全國卷Ⅱ)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.海水酸化能引起HCOeq\o\al(－,3)濃度增大、COeq\o\al(2－,3)濃度減小B.海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少C.CO2能引起海水酸化，其原理為HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境答案C解析根據(jù)圖示可知CO2的過量排放，能導致海水中CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)平衡右移；H＋又能與珊瑚礁溶解生成的COeq\o\al(2－,3)結(jié)合生成HCOeq\o\al(－,3)，促使CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)平衡右移，從而使珊瑚礁減少。結(jié)合上述分析可知海水酸化，海水中H＋和HCOeq\o\al(－,3)的濃度均增大，使海水中COeq\o\al(2－,3)的濃度減小，A項正確；H＋可結(jié)合珊瑚礁溶解產(chǎn)生的COeq\o\al(2－,3)，故能促進CaCO3的溶解，使珊瑚礁減少，B項正確；CO2引起海水酸化的原理為CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，C項錯誤；使用太陽能、氫能等新能源，能有效減少CO2的排放，利于改善珊瑚的生存環(huán)境，D項正確。1.(2022·蘇州高三調(diào)研)“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進“碳中和”最直接有效的是()A.推行生活垃圾分類B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C.安裝脫硫設備減少煤燃燒污染D.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇答案D解析A項，能夠使垃圾資源化，減少垃圾量，但對CO2的排放總量影響不大，錯誤；B項，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，大量開采使用，會產(chǎn)生CO2，不利用碳中和，錯誤；C項，安裝脫硫設備只會減少SO2的排放，但對CO2的排放總量無影響，錯誤。2.(2021·江蘇第二次適應性考試)SO2是一種空氣污染物，會導致硫酸型酸雨。下列選項所述措施均能減少工業(yè)排放尾氣中SO2含量的是()①以其他清潔能源代替燃煤②對煤炭進行固硫、脫硫處理③用“石灰乳＋氧氣”吸收含SO2的尾氣④將含SO2的尾氣向高空排放A.①②③ B.②③④C.①③④ D.①②③④答案A解析SO2屬于大氣污染物，所以不可直接排放到空氣中，④錯誤；①煤燃燒會產(chǎn)生SO2，用清潔能源代替燃煤，可以減少SO2的排放，正確；②對煤進行脫硫處理，使S元素轉(zhuǎn)化為固體物質(zhì)，可以減少SO2的排放，正確；③SO2與Ca(OH)2、O2反應，可生成CaSO4，可以減少SO2的排放，正確，A正確。3.(2021·荊州模擬)以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是()選項氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒答案D解析A.化石燃料燃燒主要排放二氧化碳氣體，與溫室效應有關，而與酸雨無關，故A錯誤；B.二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，而光化學煙霧與二氧化氮有關，且汽車尾氣的排放的主要為C、N的氧化物，故B錯誤；C.溫室效應的罪魁禍首為二氧化碳，不是二氧化氮，故C錯誤；D.汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒會產(chǎn)生CO，CO為有毒氣體，故D正確。4.(2021·武漢模擬)綠色化學的“原子經(jīng)濟性”是指在化學品合成過程中，合成方法和工藝應被設計成能把反應過程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中，以下反應最符合綠色化學的“原子經(jīng)濟性”要求的是()A.甲烷與氯氣反應制取四氯化碳B.以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅C.乙烯與水反應制取乙醇D.苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物在一定條件下反應制取硝基苯答案C解析A.甲烷與氯氣制備四氯化碳：產(chǎn)物有多種，不符合“綠色化學”的思想，故A錯誤；B.以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅，生成硫酸銅、水、二氧化硫，有污染，故B錯誤；C.乙烯與水發(fā)生加成反應制取乙醇：反應物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，且產(chǎn)物只有一種，符合“綠色化學”的思想，故C正確；D.苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物在一定條件下反應制取硝基苯：產(chǎn)物有兩種，分別為硝基苯、水，不符合“綠色化學”的思想，故D錯誤。5.(2021·太原模擬)某空氣日報表中污染物的濃度如表所示，下列說法正確的是()主要污染物PM2.5PM10SO2NO2COO3濃度μg/m332651442015A.CO和NO2均屬于酸性氧化物B.等質(zhì)量的SO2和NO2氧原子數(shù)相同 C.1m3該空氣中含有3.125×10－7molO3D.PM2.5是指直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，所以在空氣中一定能形成膠體答案C解析A.CO與堿不反應，不是酸性氧化物，故A錯誤；B.二氧化硫和二氧化氮都含2個氧原子，但是二者摩爾質(zhì)量不同，依據(jù)n＝eq\f(m,M)可知二者物質(zhì)的量不同，所以含有的氧原子個數(shù)不同，故B錯誤；C.1m3該空氣中含有臭氧的質(zhì)量為15μg，含有臭氧物質(zhì)的量為eq\f(15×10－6g,48g/mol)＝3.125×10－7mol，故C正確；D.氣溶膠屬于膠體，微粒直徑在10－7m～10－9m之間，而PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米，即小于或等于2.5×10－6m，故其在空氣中不一定能形成膠體，故D錯誤。6.(2021·河北衡水中學高三第一次聯(lián)合考試)隨著國家環(huán)境法律法規(guī)與標準日趨嚴格，二氧化硫煙氣被國家列為重點減排對象，二氧化硫的減排與回收已成為環(huán)保領域急需突破的重大課題。一種還原脫硫的工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A.SO2有毒且能形成酸雨，因此被列為國家重點減排對象B.“脫硫塔”中發(fā)生反應的化學方程式為CaS＋2SO2=CaSO4＋S2C.脫硫過程中，當產(chǎn)生1molCaSO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD.“再生塔”中生成的M可在“脫硫塔”中循環(huán)使用，M的化學式為CaS答案C解析SO2有毒，且能形成硫酸型酸雨，因此被列為國家重點減排對象，A正確；“脫硫塔”中進箭頭為反應物，出箭頭為生成物，根據(jù)得失電子守恒配平得CaS＋2SO2=CaSO4＋S2，B正確；根據(jù)方程式可知當產(chǎn)生1molCaSO4時，有1molSO2被還原為S2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，C錯誤；“再生塔”中C與CaSO4，反應生成CO2和M，根據(jù)元素守恒和得失電子守恒規(guī)律，可判斷M為CaS，D正確。7.(2021·河北正定中學高三月考)某興趣小組模擬用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備Al2(SO4)x(OH)6－2x溶液，并用其脫除煙氣中的SO2，其流程如下：下列說法錯誤的是()A.浸取時發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OB.濾渣1和濾渣2的主要成分分別為SiO2和CaSO4C.為增強SO2的脫除效果，可在現(xiàn)有基礎上再加入過量碳酸鈣D.若b＜a(熱分解完全)，則循環(huán)液的堿性比吸收SO2前溶液的堿性弱答案C解析浸取時氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水，發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，A正確；SiO2和硫酸不反應，所以濾渣1的成分是SiO2，用碳酸鈣和硫酸反應調(diào)節(jié)溶液的pH生成CaSO4，濾渣2的主要成分為CaSO4，B正確；加入過量碳酸鈣會使溶液pH>3.6，生成氫氧化鋁沉淀，SO2的脫除效果降低，C錯誤；若b＜a(熱分解完全)，說明部分SO2沒有釋放，氫氧根離子濃度降低，循環(huán)液的堿性比吸收SO2前溶液的堿性弱，D正確。8.(2022·福建三明一中高三月考)雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正確的是A.過程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)B.過程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3C.雙堿法脫硫過程中，NaOH起的是催化作用D.總反應為2Ca(OH)2＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2H2O答案C解析過程ⅠSO2與NaOH反應生成Na2SO3，反應方程式為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，過程ⅡNa2SO3、Ca(OH)2、O2反應生成NaOH和CaSO4，反應方程式為2Na2SO3＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋4NaOH，則總反應為2Ca(OH)2＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2H2O。過程Ⅰ為SO2與堿反應生成鹽和水，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，A正確；由過程Ⅱ的反應方程式可得關系式O2～2Na2SO3，由此可知1molO2可氧化2molNa2SO3，B正確；根據(jù)圖示，再結(jié)合過程Ⅰ和過程Ⅱ可知，NaOH在整個過程中屬于中間產(chǎn)物，C錯誤；根據(jù)圖示可得總反應為2Ca(OH)2＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2H2O，D正確。9.(2021·揚州模擬)廢水中氨氮(NH3、NHeq\o\al(＋,4))采用微生物脫氮法、化學沉淀法均可除去，具體原理如下：①微生物脫氮法：NHeq\o\al(＋,4)eq\o(→,\s\up7(硝化細菌，O2),\s\do5(步驟a))NOeq\o\al(－,3)eq\o(→,\s\up7(反硝化細菌),\s\do5(步驟b))N2②化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀從而去除氨氮下列有關說法正確的是()A.該廢水大量直接排放，對水體的影響不大B.微生物脫氮時可在高溫下進行，以加快脫氮的速率C.步驟a發(fā)生反應：NHeq\o\al(＋,4)＋2O2=NOeq\o\al(－,3)＋H2O＋2H＋ D.化學沉淀法脫氮時，溶液的堿性過強，氨氮的去除率將上升答案C解析A.該廢水大量直接排放，可使水中藻類植物大量繁殖，造成水體污染，故A錯誤；B.高溫下微生物發(fā)生變性，不利用脫氮，故B錯誤；C.步驟a中銨根離子被氧化，發(fā)生NHeq\o\al(＋,4)＋2O2=NOeq\o\al(－,3)＋H2O＋2H＋，故C正確；D.溶液的堿性過強，鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，則氨氮的去除率將下降，故D錯誤。10.(2021·銀川模擬)霾也叫灰霾(煙霞)，空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙的叫霾。科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽(含SOeq\o\al(2－,4)、HSOeq\o\al(－,4))生成的三個階段的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如圖，下列說法不正確的是()A.NO2為該硫酸鹽轉(zhuǎn)化過程中的催化劑 B.第Ⅰ階段的化學方程式為：SOeq\o\al(2－,3)＋NO2=SOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)C.1molSOeq\o\al(－,3)在第Ⅱ、Ⅲ兩個階段共失去電子數(shù)目為NAD.氧化性：NO2＞HNO2答案A解析A.根據(jù)圖示可知，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N的化合價由＋4價變到＋3價，化合價降低，被還原，參與了反應生成新物質(zhì)，是氧化劑，故A不正確；B.第Ⅰ階段NO2得到SOeq\o\al(2－,3)失去的電子，轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,2)和SOeq\o\al(－,3)，故反應的離子方程式為：SOeq\o\al(2－,3)＋NO2=SOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)，故B正確；C.在第Ⅱ、Ⅲ兩個階段，1molSOeq\o\al(－,3)失去1mol電子生成HSOeq\o\al(－,4)，共失去的電子數(shù)為NA，故C正確；D.根據(jù)圖示可知，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，NO2是氧化劑，HNO2是還原產(chǎn)物，所以氧化性：NO2＞HNO2，故D正確。11.我國是以煤炭為主要能源的發(fā)展中國家，煤炭燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的NOx和SO2，帶來了嚴重的大氣污染。某化工小組進行了ClO2協(xié)同氨水法脫除模擬煙氣中NOx和SO2的實驗研究，其流程如圖：回答下列問題：(1)制備“模擬煙氣”時應首先向裝置管道內(nèi)通入________，目的是__________________________________________________________________。(2)“噴淋液”中所含ClO2可通過向酸性氯酸鈉溶液中加入葡萄糖的方法制備，同時產(chǎn)生CO2等物質(zhì)，則該反應的離子方程式為___________________________________________________________________，還可將葡萄糖替換為________(填字母標號)。A.FeCl3溶液 B.SO3C.甲醇 D.酸性KMnO4溶液(3)利用ClO2協(xié)同氨水進行脫硫脫硝凈化時，污染性氣體脫除效率變化情況如圖所示，則該脫除技術的最佳溫度應為________℃，噴淋塔中可能產(chǎn)生的一種副產(chǎn)物的化學式為________，該物質(zhì)的常見用途是__________________________。(4)傳統(tǒng)濕式氨法煙氣處理技術以尿素[CO(NH2)2]熱水解產(chǎn)生的NH3溶于水為噴淋液。在催化劑作用下，噴淋除去NO過程中有一種無污染氣體生成，該反應的化學方程式為______________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)N2排盡裝置中空氣，防止NO被O2氧化(2)24ClOeq\o\al(－,3)＋C6H12O6＋24H＋=24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2OC(3)40NH4Cl或(NH4)2SO4或NH4NO3作氮肥(4)4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))5N2＋6H2O解析(1)模擬煙氣中的重要成分為SO2、NO、N2，由于NO易被空氣中的氧氣氧化，制備“模擬煙氣”時應首先向裝置管道內(nèi)通入N2，排盡裝置中空氣，防止NO被O2氧化；(2)“噴淋液”中所含ClO2可通過向酸性氯酸鈉溶液中加入葡萄糖的方法制備，同時產(chǎn)生CO2等物質(zhì)，則該反應的離子方程式為：24ClOeq\o\al(－,3)＋C6H12O6＋24H＋=24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O；該反應中葡萄糖做還原劑，F(xiàn)eCl3溶液、SO3、酸性KMnO4溶液均為氧化劑，只有C甲醇具有還原性，答案選C；(3)根據(jù)圖示分析，脫除效率最高點對應的溫度為最佳溫度，脫除效率最佳溫度為40℃，ClO2具有氧化性，一定條件下可與NOx、SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸、硝酸和鹽酸，再與氨水反應生成硝酸銨、硫酸銨、氯化銨，銨鹽在生產(chǎn)生活中常用作氮肥；(4)由題意可知，傳統(tǒng)濕式氨法煙氣處理技術的反應物為氨氣、一氧化氮，兩者在催化劑的作用下反應，生成一種無污染的氣體，由元素守恒可推知，生成物為氮氣和水，配平后化學方程式為：4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))5N2＋6H2O。12.(2019·江蘇卷)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,2)＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________(填字母)。A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是________(填化學式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學式)。(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NOeq\o\al(－,3)，其離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________________。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)2NH3＋2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))N2O＋3H2O(2)①BC②NaNO3NO(3)①3HClO＋2NO＋H2O=3Cl－＋2NOeq\o\al(－,3)＋5H＋②溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強解析(1)NH3被O2氧化生成N2O，N元素從－3價升至＋1價，1molNH3失去4mole－，O元素從0價降至－2價，1molO2得到4mole－，根據(jù)N和O元素得失電子守恒及原子守恒配平方程式。(2)①A項，通入尾氣速率過快時，尾氣吸收不充分，錯誤；B項，采用氣、液逆流方式吸收尾氣時，尾氣吸收會更充分，正確；C項，補充NaOH溶液，c(OH－)增大，能更充分的吸收尾氣，正確。②NO2與NaOH反應可生成NaNO2、NaNO3和水，所以NaNO2晶體中會混有NaNO3雜質(zhì)。由吸收尾氣的主要反應可知，NO2吸收更充分，故吸收后排放的尾氣中NO的含量較高。(3)①HClO氧化NO生成NOeq\o\al(－,3)，自身被還原為Cl－，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式。②氧化NO的是HClO，NaClO在酸性條件下會生成HClO，所以pH越小，溶液中HClO的濃度越大，NO轉(zhuǎn)化率越高。13.(2021·江蘇蘇州高三調(diào)研)用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：下列說法不正確的是()A.吸收時主要反應的化學方程式為NO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2OB.將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會增大C.采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收D.若尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的氣體中NO含量升高答案B解析A項，吸收時主要反應的化學方程式為NO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2O，正確；B項，石灰乳更利于氣體附著，改為澄清石灰水吸收效率將會降低，錯誤；C項，采用氣液逆流接觸，增大了氣體和石灰乳的接觸面積，有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收，正確；D項，尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，發(fā)生反應NO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2O，多余的NO無法被Ca(OH)2吸收，造成排放氣體中NO含量升高，正確。14.(2021·湘潭模擬)循環(huán)流化床煙氣脫硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3。為實現(xiàn)脫硫灰的資源化利用，對脫硫灰進行熱重分析，結(jié)果如圖所示。下列分析錯誤的是()A.圖1中1200℃時，殘留固體主要成分為CaOB.圖1中600～630℃時反應的化學方程式為CaCO3eq\o(=,\s\up7(600～630℃))CaO＋CO2↑C.圖2中260～370℃時曲線下降的原因是CaSO3分解生成CaO與SO2D.圖2中370～580℃時曲線上升的原因是CaSO3被空氣中的O2氧化成CaSO4答案C解析A.圖1中1200℃時，殘留固體主要成分為CaO，故A正確；B.圖1中600～630℃出現(xiàn)CO2的峰，則說明600～630℃時碳酸鈣開始分解為氧化鈣導致質(zhì)量減小，化學方程式為CaCO3eq\o(=,\s\up7(600～630℃))CaO＋CO2↑，故B正確；C.結(jié)合圖1與圖2分析，圖1中260～370℃有一個生成水的峰，所以圖2中260～370℃時曲線下降的原因為CaSO4·0.5H2O失去結(jié)晶水，故C錯誤；D.370～580℃曲線上升的原因為：CaSO3·0.5H2O失水質(zhì)量小于CaSO3被空氣中氧氣氧化生成CaSO4增加的質(zhì)量，故D正確。15.(2022·江蘇百校第一次聯(lián)考)含NO煙氣需要處理后才能排放。(1)濕法氧化法處理含NO煙氣。堿性條件下，用NaClO2將NO氧化成NOeq\o\al(－,3)并放出熱量。①寫出該反應的離子方程式：______