2024屆甘肅省平?jīng)鍪徐o寧縣一中化學高一第一學期期末調(diào)研模擬試題含解析

2024屆甘肅省平?jīng)鍪徐o寧縣一中化學高一第一學期期末調(diào)研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關說法正確的是（）A．因為硫單質(zhì)具有氧化性，故鐵粉與硫粉共熱可以生成Fe2S3B．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3C．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)D．二氧化硫可用于抑制酒類中細菌的生長，可在葡萄酒中微量添加2、下列有關鈉及其化合物說法不正確的是A．實驗室將Na保存在煤油中B．金屬鈉在空氣中長期放置，最終生成物為Na2CO3C．將鈉元素的單質(zhì)或者化合物在火焰上灼燒，火焰為黃色D．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液3、宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑4、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應中被還原 D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移5、將過量二氧化碳分別通入：①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水，最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③B．②④C．②③④D．①④⑤6、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與應用敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B．碳酸鈉溶液有堿性，是治療胃酸過多的一種藥劑C．SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉絲、銀耳等物質(zhì)D．濃硫酸具有強氧化性，可用鐵制容器存放濃硫酸7、能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣B．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ca2+、CO32﹣C．含有大量Fe3+的溶液：OH﹣、Mg2+、Cl﹣D．含有大量HCO3﹣的溶液：H+、SO42﹣、Cl﹣8、下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O9、下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3(aq)Fe2＋通Cl2BAlCl3(aq)Cu2＋Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2＋Fe粉A．A B．B C．C D．D10、120mL濃度為1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與100mL濃度為0.4mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為（）A．+3 B．+1 C．+4 D．+211、提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為（）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸12、下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯誤的是（）A．硫酸亞鐵溶液(硫酸銅)：加足量鐵粉后，過濾B．一氧化碳(二氧化碳)：用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥C．二氧化碳(氯化氫)：用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥D．二氧化錳(氯化鉀)：加水溶解后，過濾、洗滌、干燥13、下列反應中，鐵元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl214、將某鋁硅合金分成質(zhì)量相等的兩份，分別與足量的鹽酸和NaOH溶液充分反應，放出H2的體積（在相同溫度和壓強下）的關系正確的是A．一樣多B．前者多C．后者多D．無法確定15、向含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入過量Na2O2，充分反應后再加入過量的鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（）A．Na+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+16、某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A．Na+、K+、Cu2+、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等離子，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：(1)配制100mL溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進行的一步操是______________；在“定容”操作中，當液面接近容量瓶刻度線1~2cm處，改用__________________，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。(2)若出現(xiàn)如下情況，導致所配溶液濃度偏高的是_____________________A．稱量時砝碼已經(jīng)生銹；B．溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作；C．定容時俯視；D．定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。(3)根據(jù)以上實驗可得出：一定存在的離子是_________________，，一定不存在的離子是___________________。(4)加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應方程式為________________。18、已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題。(1)A的用途：________(任寫一種)，B是________，D是________。(2)寫出下列反應的化學方程式：①______________。(3)寫出下列反應的離子方程式：②____________，③_______，⑤____________。19、實驗室需要95mLl.0mol/L稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g.mL-l)來配制。(1)實驗需要的玻璃儀器有50mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____、____。(2)玻璃棒的作用為____，膠頭滴管的作用為________，(3)配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是(填序號)____。A．將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次。B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。C．容量瓶使用時未干燥。D．用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。E.未冷卻至室溫就定容。F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線。20、某化學興趣小組為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應”，設計了如下裝置進行實驗(夾持儀器已省略)。回答下列問題：(1)實驗開始前先通入一段時間的N2，目的是________。(2)飽和NaHCO3溶液的作用是_________；試劑X是___________。(3)實驗時，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關閉K1，打開K2，實驗中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化，則得出的結(jié)論是_______。(4)若_____(填操作)，E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏?，可證明潮濕的CO2能與Na2O2反應。(5)寫出D中CO2與Na2O2反應的化學方程式___________。21、請按要求填空：（1）簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是__A．①②③是三種不同的核素B．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)C．①②③互為同位素D．①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子（2）科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子（H3），在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是__A分子數(shù)B原子數(shù)C體積D電子數(shù)（3）微粒AXn+核外有a個電子，則它的核內(nèi)中子數(shù)為______（4）與10克D2O含有相同電子數(shù)的NH3在標準狀況下的體積是_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.因為硫單質(zhì)具有氧化性，但氧化性不強，鐵粉與硫粉共熱生成FeS，A錯誤；B.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物也是SO2，B錯誤；C.SO2的水溶液能導電，因為二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫不是電解質(zhì)，C錯誤；D.二氧化硫可用于抑制酒類中細菌的生長，可在葡萄酒中微量添加，D正確；答案為D?！绢}目點撥】S具有弱氧化性，與Fe反應生成FeS。2、D【解題分析】

A、實驗室中Na常保存在石蠟油或煤油中，故A不符合題意；B、金屬鈉在空氣中長期放置，其物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程為：Na→Na2O→NaOH→NaOH（水膜）→Na2CO3，故B不符合題意；C、鈉元素的焰色反應為黃色，故將鈉元素的單質(zhì)或者化合物在火焰上灼燒，火焰為黃色，故C不符合題意；D、澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3均能反應生成難溶物CaCO3，其現(xiàn)象一致，無法鑒別，故D符合題意；故答案為D。3、D【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應的特征分析，判斷氧化劑、還原劑。【題目詳解】4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反應中，Ag元素從0價升高到+1價，故Ag做還原劑，O2中O元素從0價降低到-2價，故O2做氧化劑，H2S中的H元素和S元素化合價沒有改變，故H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。故選D。【題目點撥】金屬單質(zhì)大多數(shù)情況下都做還原劑，O2是常見氧化劑，再判斷H2S中各元素化合價變化情況，從而可以快速作出正確判斷。4、A【解題分析】

反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B錯誤；C、H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，C錯誤；D、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到1個電子，則1molKClO3參加反應有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；答案選A。5、B【解題分析】

：①BaCl2溶液與二氧化碳不反應，故①不會產(chǎn)生沉淀；②硅酸鉀溶液通入足量二氧化碳反應：K2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2KHCO3，硅酸是一種白色沉淀，故②產(chǎn)生白色沉淀；③Ca(ClO)2溶液通入足量二氧化碳發(fā)生反應：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，無沉淀產(chǎn)生，故③不會產(chǎn)生沉淀；④飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反應消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會有晶體析出，故④會產(chǎn)生沉淀，⑤澄清的石灰水通入過量的二氧化碳：2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不會產(chǎn)生沉淀，故⑤不會產(chǎn)生沉淀；故答案選B。6、D【解題分析】

A項、濃硫酸具有酸性，會與氨氣反應，不可用于干燥氨氣，A錯誤；B項、碳酸鈉堿性強，刺激性很強，故不能用于治療胃酸過多，治療胃酸過多用碳酸氫鈉，B錯誤；C項、因二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用來漂白食品，C錯誤；D項、常溫時，濃硫酸將鐵氧化為一層致密的氧化物薄膜而阻止鐵進一步被氧化，所以可用鐵制容器存放濃硫酸，D正確；故本題選D。7、A【解題分析】

A．Na+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應，都不與Al3+反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Ca2+、CO32﹣之間反應生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+、Mg2+都與OH﹣反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3﹣、H+之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：A?！绢}目點撥】掌握離子之間反應的條件，一般為生成沉淀或氣體或水或發(fā)生氧化還原反應，即離子不共存。8、D【解題分析】

反應Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是還原劑，過氧化鈉是氧化劑，則A、反應2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，A不正確；B、反應2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，B不正確；C、反應2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C不正確；D、反應3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，過氧化鈉是氧化劑，Cr2O3是還原劑，D正確；答案選D。9、D【解題分析】

A、Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+，除雜方案可用，A正確；B、Al和Cu2+反應生成Cu和Al3+，Cu可以經(jīng)過濾除去，除雜方案可用，B正確；C、CO2可以和Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，除雜方案可用，C正確；D、鐵離子與鐵反應生成亞鐵離子，被提純物質(zhì)改變了性質(zhì)；Fe和Cu2+反應生成Fe2+雜質(zhì)，除雜方案不能用，D錯誤；故選D?！绢}目點撥】除雜的原則是：不增加新雜質(zhì)；盡量不減少被提純物質(zhì)；更不得改變被提純物質(zhì)；簡明、科學、合理、安全。10、A【解題分析】

n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應中得電子發(fā)生還原反應，再根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等進行計算，據(jù)此答題?！绢}目詳解】n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應中得電子發(fā)生還原反應。設元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是x，根據(jù)得失電子相等，則0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正確。故選A。11、C【解題分析】

A、加入過量的Na2CO3溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸，會生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此不可行，故A錯誤；B、加入過量的K2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會有剩余，因此不可行，故B錯誤；C、先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀HNO3，稀HNO3會與過量的碳酸鉀反應生成硝酸鉀，因此可行，故C正確；D、加入過量的Na2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝，向濾液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會有剩余，會生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此可行，故D錯誤。答案選C。12、C【解題分析】

A.硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，發(fā)生反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，既除去了雜質(zhì)又生成了主要成分，A項正確；B.用氫氧化鈉溶液洗氣，發(fā)生反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，可以將CO2雜質(zhì)除去，后干燥以除去從溶液中帶出的水蒸氣，B項正確；C.用氫氧化鈉溶液洗氣時，雖除去了氯化氫，但同時也除去了其主要成分二氧化碳，顯然不合理，C項錯誤；D.利用二氧化錳和氯化鉀的水溶性的差異，加適量水溶解后過濾，氯化鉀進入溶液，對濾紙上的二氧化錳進行洗滌、干燥，即可得較純凈的二氧化錳，D項正確；所以答案選擇C項。13、B【解題分析】試題分析：鐵元素被氧化，說明鐵的化合價升高，只有B符合題意?？键c：考查氧化還原反應。14、C【解題分析】加入到足量的鹽酸中，只有鋁與鹽酸反應，反應方程式為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，根據(jù)反應方程式，后者產(chǎn)生的氫氣量多，故選項C正確。15、D【解題分析】

Na2O2加入溶液中，先和水反應生成NaOH和氧氣，Na+增多。Fe3+、Fe2+和OH-生成Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀，加入過量鹽酸后，F(xiàn)e(OH)3和HCl反應生成FeCl3，F(xiàn)e(OH)2容易被氧化為Fe(OH)3，加入過量鹽酸后，也生成了FeCl3，所以Fe2+減少，F(xiàn)e3+增多。Al3+和過量的NaOH反應生成NaAlO2，再和過量鹽酸生成AlCl3，所以Al3+數(shù)目幾乎不變。故選D。16、B【解題分析】

A、Cu2+呈藍色，與無色溶液相矛盾，A不符合題意；B、該組離子均為無色，且可以在酸性溶液中大量共存，B符合題意；C、HCO3-不能在酸性溶液中大量存在，C不符合題意；D、Fe3+呈黃色，OH-不能在酸性溶液中大量存在，Mg2+、Fe3+不能和OH-共存，D不符合題意；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、檢查是否漏水改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切A、CCO32-、SiO32-SO42-、Al3+、Ba2+CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓【解題分析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，結(jié)合離子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向濾液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-，據(jù)此結(jié)合溶液配制的方法解答；第(2)題根據(jù)進行分析；【題目詳解】(1)容量瓶使用前要檢查是否漏水；當液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻，故答案為：檢查是否漏水；改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切；(2)A.稱量時砝碼已經(jīng)生銹會導致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，繼而導致濃度偏大，故A正確；B.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作會導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故B錯誤；C.定容時俯視會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C正確；D.定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故D錯誤；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對濃度沒有影響，故E錯誤，故答案為：AC；(3)根據(jù)分析可知一定存在的離子為：CO32-、SiO32-；一定不存在的離子為：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案為：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；(4)根據(jù)分析可知，加入稀鹽酸后碳酸根和硅酸根和氫離子發(fā)生反應，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。18、制光導纖維Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OSiO32—＋2H＋=H2SiO3↓【解題分析】

由A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成硅酸沉淀。【題目詳解】（1）A是二氧化硅，二氧化硅是光導纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為制光導纖維；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反應①是高溫下，二氧化硅與純堿反應生成硅酸鈉和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，故答案為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；（3）反應②是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)，反應③是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反應⑤是硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓。【題目點撥】由A是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物確定A為二氧化硅是推斷的突破口。19、100mL容量瓶10mL量筒攪拌引流定容BDF【解題分析】

(1)依據(jù)c=，計算98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度步驟選擇合適的儀器，指明各儀器的用途；(3)分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響依據(jù)c=進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)98%的濃硫酸(其密度為1.84g/mL)的物質(zhì)的量濃度===18.4mol/L，配制95mL1.0mo?L?1稀硫酸應選擇100mL容量瓶，設需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則V×18.4mol/L=1.0mo?L?1×100mL，解得V=5.4mL，配制一定物質(zhì)的量濃度步驟：計算、量取、稀釋，冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶；(2)稀釋時用玻璃棒攪拌，移液使用玻璃棒引流，定容時，用膠頭滴管定容，作用是滴加少量液體；答案為攪拌，引流，定容；(3)A．將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次操作正確，沒有誤差，故A不符合題意；B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故B符合題意；C．容量瓶使用時未干燥,后面還要定容，有少量液體不影響實驗結(jié)果，C不符合題意；D．用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D符合題意；E．未冷卻至室溫就定容，冷卻后，液面低于刻度線，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故C不符合題意；F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故F符合題意；故答案選：BDF。20、排除裝置中的空氣除去CO2氣體中的