2023年高考真題-化學(xué)（江蘇卷）2

江蘇省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題本試卷共100分，考試時(shí)間75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Mg24S32Cl35.5K39V51Fe56一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我國(guó)提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)。碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】碳中和中的碳是指二氧化碳，減少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)是碳中和的核心，故選B。2.反應(yīng)應(yīng)用于石油開(kāi)采。下列說(shuō)法正確的是A.的電子式為 B.中N元素的化合價(jià)為+5C.分子中存在鍵 D.為非極性分子【答案】C【解析】【詳解】A．的電子式為，A錯(cuò)誤；B．中N元素的化合價(jià)為+3，B錯(cuò)誤；C．分子中存在鍵，C正確；D．為V形分子，分子中正負(fù)電荷中心未重合，為極性分子，D錯(cuò)誤。故選C。3.實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應(yīng)，不能使用稀鹽酸，A錯(cuò)誤；B．除去中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長(zhǎng)口進(jìn)入便于充分吸收，應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長(zhǎng)進(jìn)短出，C正確；D．對(duì)氯氣的尾氣處理應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯(cuò)誤。故選C。4.元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體 D.可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料【答案】D【解析】【詳解】A．同主族元素原子半徑從上往下原子半徑增大，故原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素，從上往下原子半徑增大，更易失電子，第一電離能：，B錯(cuò)誤；C．晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體，碳單質(zhì)中金剛石為共價(jià)晶體，而石墨為混合晶體，C60為分子晶體，C錯(cuò)誤；D．周期表中元素Si附近存在許多準(zhǔn)金屬，可在其周?chē)鷮ふ野雽?dǎo)體材料，D正確。故選D。5.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，與足量反應(yīng)生成和吸收的熱量。在金屬冶煉、新能源開(kāi)發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如在催化劑作用下與反應(yīng)可得到。我國(guó)科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列說(shuō)法正確的是A.、、都屬于氫元素B.和的中心原子軌道雜化類(lèi)型均為C.分子中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵D.晶體中存在Ca與之間的強(qiáng)烈相互作用【答案】A【解析】【詳解】A．、、都屬于氫元素，三者互為同位素，統(tǒng)稱(chēng)為氫元素，A正確；B．和的中心原子軌道雜化類(lèi)型均為，B錯(cuò)誤；C．分子中的化學(xué)鍵既存在OH極性共價(jià)鍵，也存在OO非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．晶體中存在Ca2+與之間的離子鍵，為強(qiáng)烈相互作用，D錯(cuò)誤。故選A。6.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，與足量反應(yīng)生成和吸收的熱量。在金屬冶煉、新能源開(kāi)發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如在催化劑作用下與反應(yīng)可得到。我國(guó)科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.水煤氣法制氫：B.催化加氫生成的反應(yīng)：C.電解水制氫的陽(yáng)極反應(yīng)：D.與水反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．水煤氣法制氫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．由題意可知在催化劑作用下與反應(yīng)可得到，根據(jù)原子守恒可得離子方程式為，B正確；C．電解水制氫的陽(yáng)極反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．與水反應(yīng)化學(xué)方程式為，中H原子不守恒，D錯(cuò)誤。故選B。7.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，與足量反應(yīng)生成和吸收的熱量。在金屬冶煉、新能源開(kāi)發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如在催化劑作用下與反應(yīng)可得到。我國(guó)科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料B.氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑C.分子之間形成氫鍵，的熱穩(wěn)定性比的高D.中的N原子與形成配位鍵，具有還原性【答案】A【解析】【詳解】A．具有還原性，可與氧氣反應(yīng)，作為氫氧燃料電池的燃料，A正確；B．液氨可用作制冷劑主要原因是液氨汽化吸熱，和氨極易溶于水無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．的熱穩(wěn)定性比的高主要原因?yàn)檠鯕滏I的鍵能高于硫氫鍵，和分子之間形成氫鍵無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．具有還原性在于N本身可以失電子，且中無(wú)配位鍵，D錯(cuò)誤。故選A。8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：B.工業(yè)制硝酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：D.實(shí)驗(yàn)室制備少量的原理：【答案】B【解析】【詳解】A．Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物之一為NO，NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO2，A正確；B．氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成NO，但NO無(wú)法與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器主要將污染氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，故該反應(yīng)方程式為，C正確；D．實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨制備少量，化學(xué)方程式為，D正確。故選B。9.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線(xiàn)如下：下列說(shuō)法正確的是A.X不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.Y中的含氧官能團(tuán)分別是酯基、羧基C.1molZ最多能與發(fā)生加成反應(yīng)D.X、Y、Z可用飽和溶液和2%銀氨溶液進(jìn)行鑒別【答案】D【解析】【詳解】A．X中含有酚羥基，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Y中的含氧官能團(tuán)分別是酯基、醚鍵，B錯(cuò)誤；C．Z中1mol苯環(huán)可以和發(fā)生加成反應(yīng),1mol醛基可以和發(fā)生加成反應(yīng)，故1molZ最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．X可與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，Z可以與2%銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，Y無(wú)明顯現(xiàn)象，故X、Y、Z可用飽和溶液和2%銀氨溶液進(jìn)行鑒別，D正確。故選D。10.金屬硫化物()催化反應(yīng)，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用D.該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為【答案】C【解析】【詳解】A．左側(cè)反應(yīng)物氣體計(jì)量數(shù)之和為3，右側(cè)生成物氣體計(jì)量數(shù)之和為5，，A錯(cuò)誤；B．由方程形式知，，B錯(cuò)誤；C．由題圖知，經(jīng)過(guò)步驟Ⅰ后，中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間形成了作用力，C正確；D．由方程式知，消耗同時(shí)生成，轉(zhuǎn)移，數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選C。11.室溫下，探究溶液性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀(guān)察溶液顏色變化B是否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀(guān)察溶液顏色變化C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀(guān)察溶液顏色變化D能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀(guān)察氣泡產(chǎn)生情況A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．檢驗(yàn)溶液中是否含有應(yīng)直接向待測(cè)液中滴加KSCN溶液，向待測(cè)液中滴加氯水會(huì)將氧化為干擾實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加幾滴酸性溶液，若觀(guān)察溶液紫色褪去，說(shuō)明有還原性，B正確；C．發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，應(yīng)向溶液中滴加2~3滴石蕊試液，觀(guān)察溶液顏色變化，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加幾滴溶液，若產(chǎn)生氣泡有可能是的催化作用，D錯(cuò)誤。故選B。12.室溫下，用含少量的溶液制備的過(guò)程如題圖所示。已知，。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中：B.“除鎂”得到的上層清液中：C.溶液中：D.“沉錳”后的濾液中：【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中存在電荷守恒：，A錯(cuò)誤；B．“除鎂”得到的上層清液中為的飽和溶液，有，故，B錯(cuò)誤；C．溶液中存在質(zhì)子守恒：，故，C正確；D．“沉錳”后的濾液中還存在F、等離子，故電荷守恒中應(yīng)增加其他離子使等式成立，D錯(cuò)誤。故選C。13.二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中的主要反應(yīng)為在密閉容器中，、時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的焓變B.的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C.用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D.450℃時(shí)，提高的值或增大壓強(qiáng)，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值【答案】D【解析】【詳解】A．由蓋斯定律可知反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)誤；B．為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的含量降低，故的平衡選擇性隨著溫度的升高而降低，B錯(cuò)誤；C．由圖可知溫度范圍約為450~550℃時(shí)二氧化碳實(shí)際轉(zhuǎn)化率趨近于平衡轉(zhuǎn)化率，此時(shí)為最適溫度，溫度繼續(xù)增加，催化劑活性下降，C錯(cuò)誤；D．450℃時(shí)，提高的值可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，D正確。故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.催化劑能催化脫除煙氣中的NO，反應(yīng)為。（1）催化劑的制備。將預(yù)先制備的一定量的粉末置于80℃的水中，在攪拌下加入一定量的溶液，經(jīng)蒸發(fā)、焙燒等工序得到顆粒狀催化劑。在水溶液中水解為沉淀的離子方程式為_(kāi)__________；反應(yīng)選用溶液而不選用溶液的原因是___________。（2）催化劑的應(yīng)用。將一定物質(zhì)的量濃度的NO、、(其余為)氣體勻速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。反應(yīng)溫度在320~360℃范圍內(nèi)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯的原因是___________；反應(yīng)溫度高于380℃，NO轉(zhuǎn)化率下降，除因?yàn)檫M(jìn)入反應(yīng)器的NO被還原的量減少外，還有___________(用化學(xué)方程式表示)。（3）廢催化劑的回收?；厥諒U催化劑并制備的過(guò)程可表示為①酸浸時(shí)，加料完成后，以一定速率攪拌反應(yīng)。提高釩元素浸出率的方法還有___________。②通過(guò)萃取可分離釩和鎢，在得到的釩酸中含有。已知具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為_(kāi)__________。③向pH=8的溶液中加入過(guò)量的溶液，生成沉淀。已知：，加過(guò)量溶液的目的是___________。【答案】（1）①.②.發(fā)生雙水解，有利于水解（2）①.此溫度范圍內(nèi)，催化劑活性已達(dá)最佳，對(duì)反應(yīng)速率影響不明顯，故NO轉(zhuǎn)化率基本不變②.（3）①.適當(dāng)增加酸的濃度、升高溫度、延長(zhǎng)酸浸時(shí)間等②.③.增加銨根離子濃度，促進(jìn)平衡向析出沉淀的方向移動(dòng)，提高的含量【解析】【小問(wèn)1詳解】在水溶液中水解為沉淀的離子方程式為，反應(yīng)選用溶液在于發(fā)生雙水解，有利于水解?！拘?wèn)2詳解】反應(yīng)溫度在320~360℃范圍內(nèi)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯的原因是此溫度范圍內(nèi)，催化劑活性已達(dá)最佳，對(duì)反應(yīng)速率影響不明顯，故NO轉(zhuǎn)化率基本不變。反應(yīng)溫度高于380℃，NO轉(zhuǎn)化率下降，有可能體系產(chǎn)生了NO，如等?！拘?wèn)3詳解】提高釩元素浸出率的方法還有適當(dāng)增加酸的濃度、升高溫度、延長(zhǎng)酸浸時(shí)間等，已知具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)，且V連有五根共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式可表示為。飽和溶液中存在溶解平衡，加過(guò)量溶液有利于增加銨根離子濃度，促進(jìn)平衡向析出沉淀的方向移動(dòng)，提高的含量。15.化合物I是鞘氨醇激酶抑制劑，其合成路線(xiàn)如下：（1）化合物A的酸性比環(huán)己醇的___________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)差別”)。（2）B的分子式為，可由乙酸與反應(yīng)合成，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（3）A→C中加入是為了結(jié)構(gòu)反應(yīng)中產(chǎn)生的___________(填化學(xué)式)。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一的分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型相同且室溫下不能使2%酸性溶液褪色；加熱條件下，銅催化另一產(chǎn)物與氧氣反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)物的核磁共振氫譜中只有1個(gè)峰。（5）G的分子式為，F(xiàn)→H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（6）寫(xiě)出以、和為原料制備的合成路線(xiàn)流圖___________(須用NBS和AlBN，無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。【答案】（1）強(qiáng)（2）CH3COCl（3）HCl（4）（5）取代反應(yīng)（6）【解析】【分析】與發(fā)生取代反應(yīng)生成，可推知化學(xué)方程式為+CH3COCl→+HCl，可知B為CH3COCl；發(fā)生水解反應(yīng)得到F：，與G：發(fā)生取代反應(yīng)得到，可知化學(xué)方程式為+→+HBr，由此推知G為。【小問(wèn)1詳解】化合物A：中含有酚羥基，酚羥基酸性強(qiáng)于醇羥基，故化合物A的酸性比環(huán)己醇的強(qiáng)?！拘?wèn)2詳解】由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCl?！拘?wèn)3詳解】A→C的化學(xué)方程式為+CH3COCl→+HCl，顯堿性可以與HCl發(fā)生中和反應(yīng)促進(jìn)+CH3COCl→+HCl平衡正移，提供的產(chǎn)率，故A→C中加入是為了結(jié)構(gòu)反應(yīng)中產(chǎn)生的HCl。小問(wèn)4詳解】的同分異構(gòu)體堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一的分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型相同且室溫下不能使2%酸性溶液褪色，說(shuō)明其同分異構(gòu)體為5，且該水解產(chǎn)物為苯甲酸；另一水解產(chǎn)物為丙醇，且加熱條件下，銅催化該產(chǎn)物與氧氣反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)物的核磁共振氫譜中只有1個(gè)峰，由此確定該醇為2丙醇，由此確定的同分異構(gòu)體為。【小問(wèn)5詳解】由分析可知F→H的反應(yīng)為+→+HBr，該反應(yīng)為取代反應(yīng)?！拘?wèn)6詳解】結(jié)合F→H可設(shè)計(jì)以下合成路線(xiàn)：。16.實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程可表示為（1）在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入氣體，生成，反應(yīng)為，其平衡常數(shù)K與、、、的代數(shù)關(guān)系式為_(kāi)__________；下列實(shí)驗(yàn)操作一定能提高氧化鎂漿料吸收效率的有___________(填序號(hào))。A．水浴加熱氧化鎂漿料B．加快攪拌速率C．降低通入氣體的速率D．通過(guò)多孔球泡向氧化鎂漿料中通（2）在催化劑作用下被氧化為。已知的溶解度為0.57g(20℃)，氧化溶液中的離子方程式為_(kāi)__________；在其他條件相同時(shí)，以負(fù)載鈷的分子篩為催化劑，漿料中被氧化的速率隨pH的變化如題圖甲所示。在pH=6~8范圍內(nèi)，pH增大，漿料中的氧化速率增大，其主要原因是___________。（3）制取晶體。在如題圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，攪拌下，使一定量的漿料與溶液充分反應(yīng)。漿料與溶液的加料方式是___________；補(bǔ)充完整制取晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向含有少量、的溶液中，___________。(已知：、在時(shí)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；室溫下從飽和溶液中結(jié)晶出，在150~170℃下干燥得到，實(shí)驗(yàn)中需要使用MgO粉末)【答案】（1）①.②.BD（2）①.②.pH增大，抑制的水解，反應(yīng)物的濃度增大，故可加快氧化速率（3）①.用滴液漏斗向盛有MgSO3漿料的三頸燒瓶中緩慢滴加硫酸溶液②.分批加入少量氧化鎂粉末，攪拌，直至用pH試紙測(cè)得pH≥5，過(guò)濾；將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過(guò)濾，所得晶體在150~170℃干燥?！窘馕觥俊痉治觥勘緦?shí)驗(yàn)的目的是為了制取，首先在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入氣體，生成，然后使一定量的漿料與溶液充分反應(yīng)生成硫酸鎂，在硫酸鎂的溶液中加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液的pH除去三價(jià)鐵和三價(jià)鋁，將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過(guò)濾，所得晶體在150~170℃干燥即可得到；【小問(wèn)1詳解】已知下列反應(yīng)：①K②③④⑤⑥根據(jù)蓋斯定律，①=②③+④+⑤⑥，故K=；A．加熱可加快反應(yīng)速率，但溫度升高，SO2在水中溶解度降低，且會(huì)導(dǎo)致H2SO3受熱分解，不一定能提高吸收SO2效率，A錯(cuò)誤；B．加快攪拌速率，可以使反應(yīng)物充分接觸，提高吸收SO2效率，B正確；C．降低通入SO2氣體的速率，SO2可與MgO漿料充分接觸，但會(huì)降低反應(yīng)速率，不一定能提高吸收SO2效率，C錯(cuò)誤；D．多孔球泡可以讓SO2與MgO漿料充分接觸，能提高吸收SO2效率，D正確；故選BD。【小問(wèn)2詳解】根據(jù)題意，O2氧化溶液中的，被氧化為，1molO2氧化2mol，故氧化溶液中的離子方程式為：；pH增大，抑制的水解，反應(yīng)物的濃度增大，故可加快氧化速率；【小問(wèn)3詳解】在進(jìn)行含固體物質(zhì)的反應(yīng)物與液體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將含固體物質(zhì)的反應(yīng)物放在三頸瓶中，通過(guò)滴液漏斗滴加液體，H2SO4溶液的滴加速率要慢，以免H2SO4過(guò)量；根據(jù)題意，首先需要調(diào)節(jié)pH≥5以除去Fe3+、Al3+雜質(zhì)，需要用到的試劑為MgO粉末，操作細(xì)節(jié)為分批加入少量MgO粉末，以免pH過(guò)高，不斷攪拌進(jìn)行反應(yīng)直至檢測(cè)到pH≥5，然后過(guò)濾除去氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀；接著需要從溶液中得到，根據(jù)題目信息，室溫下結(jié)晶只能得到，因此需要在150~170℃下干燥得到，操作細(xì)節(jié)為將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過(guò)濾，所得晶體在150~170℃干燥。17.空氣中含量的控制和資源利用具有重要意義。（1）燃煤煙氣中的捕集可通過(guò)如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)?！拔铡焙笏玫娜芤号c石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的，其原因是___________。（2）合成尿素[]是利用的途徑之一。尿素合成主要通過(guò)下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：①密閉體系中反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)(K