高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《第3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積》

一輪重點(diǎn)鞏固方向比努力更重要研究考綱·辨明考向物質(zhì)量的爾體積體氣摩考綱要求考綱解讀考向預(yù)測(cè)1.理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，能進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。2．了解摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3．能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。1.物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數(shù)是高考必考的知識(shí)點(diǎn)，阿伏加德羅常數(shù)的考查主要以選擇題的形式出現(xiàn)。2．今后高考仍會(huì)圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積設(shè)置題目，同時(shí)又隱含對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)聚集狀態(tài)、電離、水解、分散系等知識(shí)的考查。核心素養(yǎng)思維導(dǎo)圖1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的重要工具，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：在有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算過程中，通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)計(jì)算的方法，建立阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等題目解答的模型。名師備考建議真題再現(xiàn)·辨明考向1.(2023年全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3中電子的數(shù)目為NA＝2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為NAD.1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為NA√解析：A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，1mol異丁烷分子含有13NA共價(jià)鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．pH＝2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)＝0.01mol/L，則1.0LpH＝2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C錯(cuò)誤；D．Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CO32-會(huì)發(fā)生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目小于1.0NA，D錯(cuò)誤；√2．(2023年廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質(zhì)。下列敘述正確的是A．1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NAB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NAC．體積為1L的1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO3-數(shù)目為NAD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA解析：A．銨根中存在4個(gè)N－H共價(jià)鍵，1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1molNaHCO32分子，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3＝Na+＋HCO3-，HCO3-會(huì)發(fā)生水解和電離，則1molNaHCO3溶液中HCO數(shù)目小于1NA，C錯(cuò)誤；D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，則混合物為1mol，質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確；√3.(2023年浙江6月選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為NAB．2O2中含有氧原子數(shù)為NAC．向3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為NA√4.(2023年海南卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是NAB.5.6g鐵粉與0.1L1mol·L－1NA22充分反應(yīng)，生成的SO3NA3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3?H2NA解析：A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，鎂被氧化為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故A正確；B．5.6g鐵粉與0.1L1mol·L－1的HCl的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的分子數(shù)目為0.05NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2與1.12LO2充分反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故生成的SO3分子數(shù)目無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，發(fā)生反應(yīng)：NH3＋H2OH3?H2O，生成的NH3?H2O微粒數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤。5.(2022年全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AB.2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3+AC.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2AD.電解熔融CuCl2A√√6.(2022年1月浙江選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為A重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC.足量的濃鹽酸與2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為AD.32g甲醇的分子中含有C－H鍵的數(shù)目為4NA解析：A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的濃度為0.01mol/L，物質(zhì)的量0.01mol/L×1L=0.01mol，OH-A，A正確；B．1.8g重水(D2A，B錯(cuò)誤；2(0.1mol)反應(yīng)，+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+A，C錯(cuò)誤；D．甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C－H鍵的數(shù)目為3NA，D錯(cuò)誤；√7.(2022年6月浙江卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.12gNaHSO4中含有A個(gè)陽離子乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NAC.8gCH4含有中子數(shù)為3NA2和2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為A解析：A．NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSO4A個(gè)陽離子，A說法不正確；B．沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法不正確；C．CH4分子中有6個(gè)中子，.8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，.8gCH4含有的中子數(shù)為3NA，C說法正確；D．H2和I222A，D說法不正確?！?.(2022年廣東卷)我國科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類C.1molCO中含有6.02×1024個(gè)電子2被還原生成1molCO解析：A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，A正確；B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，則1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．未指明氣體處于標(biāo)況下，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；√9.(2022年海南卷)在中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC．56Fe含有的中子數(shù)為AD．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體解析：2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。A．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；B．HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl-NA，B錯(cuò)誤；C．565656NA，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，D錯(cuò)誤；√10.(2022年遼寧卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18O中含有的中子數(shù)為NAB．28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中H+數(shù)目為NAD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為NA11．(2022屆八省八校二模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．1molNaHSO4晶體中，陰陽離子數(shù)目之和為2NAB．1molSCl2分子中，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4NAC．1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NAD．1mol晶體Si中含Si—Si鍵數(shù)目為4NA√√√√14.(2021年高考廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molCHCl3含有C－Cl鍵的數(shù)目為3NAB．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC．與2混合后的分子數(shù)目為NAD．23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA解析：A．1個(gè)CHCl3分子中含有3個(gè)C－Cl鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故1molCHCl3含有3molC－Cl鍵，C－Cl鍵的數(shù)目為3NA，A正確；B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子Cl-，水會(huì)部分電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計(jì)算1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；2混合后的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．23gNa為1mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為：2Na～H2，故1molNa應(yīng)對(duì)應(yīng)生成0.5molH2，H2A，D錯(cuò)誤；故選A?！?5.(2021年高考河北卷)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L1molL-1溴化銨水溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NA√16.(2021年高考湖南卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18gH218O含有的中子數(shù)為10NAB.0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H+AC.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA42A√√18.(2021年1月浙江卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAB.CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為AC.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為AD.0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為A

√19.（2020年全國III卷9)）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D.1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子√解析：由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，生成物MnCl2中Mn元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成物Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意；22.(2020年海南)

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為5NAB.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含CO32-的數(shù)目為NAC.78gNa2O2與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6NA√解析：A.HC≡CH中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為3NA，所以A錯(cuò)。B.因?yàn)镃O32-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含CO32-的數(shù)目小于0.1NA，所以B錯(cuò)。C.Na2O2和水反應(yīng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，78gNa2O2是1mol，只能產(chǎn)生0.5molO2，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，所以C對(duì)。D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C2H5OH是液體，不是氣體，所以不能用來計(jì)算，所以D錯(cuò)。23.(2018年課標(biāo)全國Ⅲ，8)下列敘述正確的是(

)A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同√(1)制備SiHCl3時(shí)進(jìn)行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)將盛有砫粉的瓷舟置于管式爐中；(ⅲ)通入HCl，一段時(shí)間后接通冷凝裝置，加熱開始反應(yīng)。操作(ⅰ)為_________________；判斷制備反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。圖示裝置存在的兩處缺陷是_______________________________________________。(2)已知電負(fù)性Cl＞H＞Si，SiHCl3在濃NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。檢查裝置氣密性當(dāng)管式爐中沒有固體剩余時(shí)C、D之間沒有干燥裝置，沒有處理氫氣的裝置SiHCl3＋5NaOH＝Na2SiO3＋3NaCl＋H2↑＋2H2O(3)采用如下方法測(cè)定溶有少量HCl的SiHCl3純度。m1g樣品經(jīng)水解、干燥等預(yù)處理過程得硅酸水合物后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①____________，②_____(填操作名稱)，③稱量等操作，測(cè)得所得固體氧化物質(zhì)量為m2g，從下列儀器中選出①、②中需使用的儀器，依次為_____(填標(biāo)號(hào))。測(cè)得樣品純度為_______________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。高溫灼燒冷卻AC解析：氯化氫氣體通入濃硫酸干燥后，在管式爐中和硅在高溫下反應(yīng)，生成三氯甲硅烷和氫氣，由于三氯甲硅烷沸點(diǎn)為31.8℃，熔點(diǎn)為－126.5℃，在球形冷凝管中可冷卻成液態(tài)，在裝置C中收集起來，氫氣則通過D裝置排出同時(shí)D可處理多余吸收的氯化氫氣體，據(jù)此解答。(1)制備SiHCl3時(shí)，由于氯化氫、SiHCl3和氫氣都是氣體，所以組裝好裝置后，要先檢查裝置氣密性，然后將盛有硅粉的瓷舟置于管式爐中，通入氯化氫氣體，排出裝置中的空氣，一段時(shí)候后，接通冷凝裝置，加熱開始反應(yīng)，當(dāng)管式爐中沒有固體剩余時(shí)，即硅粉完全反應(yīng)，SiHCl3易水解，所以需要在C、D之間加一個(gè)干燥裝置，防止D中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，另外氫氧化鈉溶液不能吸收氫氣，需要在D后面加處理氫氣的裝置，故答案為：檢查裝置氣密性；當(dāng)管式爐中沒有固體剩余時(shí)；C、D之間沒有干燥裝置，沒有處理氫氣的裝置；(2)已知電負(fù)性Cl＞H＞Si，則SiHCl3中氯元素的化合價(jià)為－1，H元素的化合價(jià)為－1，硅元素化合價(jià)為＋4，所以氫氧化鈉溶液和SiHCl3反應(yīng)時(shí)，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到氯化鈉、硅酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：SiHCl3＋5NaOH＝Na2SiO3＋3NaCl＋H2↑＋2H2O，故答案為：SiHCl3＋5NaOH＝Na2SiO3＋3NaCl＋H2↑＋2H2O；25.(2022年6月浙江卷)聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應(yīng)：CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H＝1.8×102kJ?mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成CO2，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含CO2的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的CO2最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為30kJ?g-1(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))。請(qǐng)回答：(1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要投料_______kg焦炭。(2)每生產(chǎn)106kg純堿，同時(shí)可獲得_______kgCaO(列式計(jì)算)。7026.(2022年1月浙江選考)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定Al(NO3)3·xH2O的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱取樣品，經(jīng)熱分解測(cè)得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質(zhì)量為；殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3，質(zhì)量為。計(jì)算：(1)x＝_______(寫出計(jì)算過程)。(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)_______mol。90.01001.物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)(1)基本概念間的關(guān)系6.02×10236.02×1023mol-1核心知識(shí)梳理考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：如：1molFe、1molO2、1molNa＋或鈉離子。(3)物質(zhì)的量與微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系：n＝

或N＝n·NA2.摩爾質(zhì)量(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：

，單位：g·mol－1。(2)數(shù)值：當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量。(3)關(guān)系：物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)與摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系為n＝

。M3.求解氣體摩爾質(zhì)量的五種方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n):M=

。

(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA):M=

。

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρg·L-1):M=

g·mol-1。

(4)根據(jù)同溫同壓下氣體的相對(duì)密度(D=ρ1/ρ2):M1/M2=

。

(5)對(duì)于混合氣體,求其平均摩爾質(zhì)量時(shí),上述計(jì)算式仍然成立,還可以用下式計(jì)算:M=

[用M1、M2、M3、……表示各成分的摩爾質(zhì)量,用a%、b%、c%……表示相應(yīng)各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))]。

ρDM1×a%+M2×b%+M3×c%+……4．相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量(1)相對(duì)原子質(zhì)量指一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)12C原子的質(zhì)量的1/12的比值。(2)相對(duì)分子質(zhì)量指該分子中所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量的代數(shù)和。(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目。(

)(2)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(

)(3)NaOH的摩爾質(zhì)量為40g。(

)(4)1molCO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等。(

)(5)1molNH的質(zhì)量為18g·mol－1。(

)(6)2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍。()××××××正誤判斷1．易錯(cuò)辨析：摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量三者的區(qū)別與聯(lián)系，三者是三個(gè)不同的物理量，具有不同的單位。其單位分別為g·mol－1、1、g。若摩爾質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量分別以g·mol－1、g為單位時(shí)，三者在數(shù)值上是相同的。例如：鈉的摩爾質(zhì)量為23g·mol－1，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23,1mol鈉的質(zhì)量為23g。2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：計(jì)算物質(zhì)摩爾質(zhì)量的兩種方法(以水為例)方法1：M(H2O)＝Mr(H2O)g·mol－1＝18g·mol－1。方法2：已知一個(gè)水分子的質(zhì)量為ag，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則有M(H2O)＝NAag·mol－1。特別提醒對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練√1．(2023屆鎮(zhèn)江)敵敵畏是有機(jī)磷殺蟲劑的一種，分子式為C4H7Cl2O4P，下列關(guān)于敵敵畏的說法正確的是(

)A．1mol敵敵畏的質(zhì)量為221g·mol－1B．?dāng)硵澄返哪栙|(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量C．11.05g敵敵畏中含有的原子總數(shù)為0.9NAD．含有6.02×1023個(gè)碳原子的敵敵畏物質(zhì)的量為1mol2.(2022屆泰安聯(lián)考)阿伏加德羅是意大利化學(xué)家，為了紀(jì)念阿伏加德羅，人們把1mol某種微粒的集合體所含有的粒子個(gè)數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。下列說法或表示不正確的是(

)A.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何微粒的集合體都為1molB.在K37ClO3+6H35Cl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若有212g氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NAC.60g的乙酸和葡萄糖的混合物充分燃燒可消耗2NA個(gè)O2D.6.02×1023mol-1就是阿伏加德羅常數(shù)√解析：含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何微粒的集合體都為1mol，A項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成的3mol氯氣中含1mol37Cl和5mol35Cl，3molCl2的質(zhì)量為212g，生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，B項(xiàng)正確；乙酸與葡萄糖最簡(jiǎn)式都是CH2O，1個(gè)CH2O完全燃燒消耗1個(gè)氧氣分子，60g乙酸和葡萄糖的混合物含有CH2O物質(zhì)的量為2mol，充分燃燒消耗2NA個(gè)O2，C項(xiàng)正確；6.02×1023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2022年武漢質(zhì)檢)下列說法正確的是(

)A.1molFeCl3在加熱條件下完全水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠粒B.2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍C.48gO2和48gO3中氧原子的物質(zhì)的量相等2和CO2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能為46g·mol-1√解析：Fe(OH)3膠粒是多個(gè)“Fe(OH)3分子”的聚合體,1molFeCl3在加熱條件下完全水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1,摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的多少無關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;O2和O3均由氧原子構(gòu)成,氧原子的摩爾質(zhì)量為16g·mol-1,故48gO2和48gO3中氧原子的物質(zhì)的量均為3mol,C項(xiàng)正確;O2的摩爾質(zhì)量為32g·mol-1,CO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1,故O2和CO2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量介于32g·mol-1和44g·mol-1之間,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是A.1mol青蒿素的質(zhì)量為282g·mol－1B.雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量等于284C.14.1g青蒿素中含有的原子總數(shù)為NAD.含有×1023個(gè)雙氫青蒿素分子的集合體稱為1mol√5．據(jù)央視新聞報(bào)道，在政府工作報(bào)告中指出，建設(shè)一批光網(wǎng)城市，推進(jìn)5萬個(gè)行政村通光纖，讓更多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是(

)A．SiO2的摩爾質(zhì)量為60B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gSiO2的體積為5.6LC．SiO2中Si與O的質(zhì)量比為7∶8D．相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同解析：摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SiO2為固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2中Si與O的質(zhì)量比為28∶32＝7∶8，C項(xiàng)正確；SiO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！?．(2022屆廣西模擬)同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是(

)A．若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為35∶37B．若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37C．若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35D．若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10解析：同溫同壓下，若兩種氣體體積相等，則兩種氣體物質(zhì)的量相等(氣體分子數(shù)也相等)，兩種氣體質(zhì)量之比為35∶37，而ρ＝，m＝Mn，故甲、乙兩容器中氣體密度之比為35∶37，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為(35－17)∶(37－17)＝9∶10，A、D兩項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同壓下，若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體物質(zhì)的量之比為∶＝37∶35，故甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35，C項(xiàng)正確?！?.最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為NaCoO22O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，試計(jì)算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為

，氫原子的物質(zhì)的量為

mol。NA8.(1)3.4gOH－含有的電子數(shù)目為________________。2NA或×1024(2)若12.4gNa2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是___________，X的相對(duì)原子質(zhì)量是____。62g·mol－116解析：1molNa2X中含有2mol鈉離子，0.2molNa2X中含有0.4mol鈉離子，則Na2X的摩爾質(zhì)量為M(Na2X)＝

＝62g·mol－1；X的相對(duì)原子質(zhì)量＝62－46＝16。計(jì)算判斷物質(zhì)中所含指定微粒數(shù)目的思維建模弄清楚微粒與所給物質(zhì)的關(guān)系：原子(電子)的物質(zhì)的量＝分子(或特定組合)物質(zhì)的量×1個(gè)分子(或特定組合)中所含這種原子(電子)個(gè)數(shù)。如：第2題A項(xiàng)中NA表示Na原子失去的電子數(shù)目，Na

Na＋；第3題中，NaCoO22O是整體，計(jì)算對(duì)象氧原子、氫原子為部分，它們的關(guān)系為：NaCoO22O～～智能提升深度指津物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算的“一、二、三、四”(1)一個(gè)中心：必須以物質(zhì)的量為中心。(2)二個(gè)前提：在應(yīng)用Vm=22.4L·mol-1時(shí)，一定要注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”這兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用)。(3)三個(gè)關(guān)系：①直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)數(shù)目間的關(guān)系；②摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系；③強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。(4)四個(gè)無關(guān)：①物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)；②物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積無關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))；③氣體摩爾體積與質(zhì)量、物質(zhì)的量無關(guān)；④摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、物質(zhì)的量無關(guān)。1.影響物質(zhì)體積的因素核心知識(shí)梳理考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律0℃、101kPa溫度壓強(qiáng)2.氣體摩爾體積

對(duì)22.4L·mol-1的理解：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol-1，也可能不是22.4L·mol-1。故1mol氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。特別提醒3．阿伏加德羅定律分子數(shù)可總結(jié)為“三同定一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)。

類型描述關(guān)系三正比同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比

同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于它們的物質(zhì)的量之比

同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比

4.阿伏加德羅定律的推論類型描述關(guān)系二反比同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比

同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量成反比

一連比同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比,也等于它們的密度之比

概括為“兩同”定“比例”。(1)阿伏加德羅定律所敘述的“任何氣體”,既包括單一氣體,也包括互不反應(yīng)的混合氣體。(2)阿伏加德羅定律及其推論沒有必要死記硬背,可由理想氣體狀態(tài)方程(pV=nRT)進(jìn)行推導(dǎo)。特別提醒(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L(

)(2)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積一定不是22.4L·mol－1(

)(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為×1023(

)(5)同溫同壓下，等質(zhì)量的12C18O和NO體積相同(

)(6)不同溫度下，相同體積的CO和N2密度相同，則二者含有的原子數(shù)相同(

)(7)同溫、同壓、同體積的CH4和NH3含有的質(zhì)子數(shù)相等(

)×√××√√√正誤判斷題組一1.已知：①6.72LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

②×1023個(gè)H2S分子③5.6gCH4

④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是A.體積大小：④＞③＞②＞①B.原子數(shù)目：③＞①＞④＞②C.密度大?。孩埽劲冢劲郏劲貲.質(zhì)量大?。孩埽劲郏劲冢劲佟虒?duì)點(diǎn)訓(xùn)練同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，①NH3相對(duì)分子質(zhì)量為17，②H2S相對(duì)分子質(zhì)量為34，③CH4相對(duì)分子質(zhì)量為16，④HCl相對(duì)分子質(zhì)量為，故密度大?、埽劲冢劲伲劲?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；①NH3的質(zhì)量為17g·mol－1×0.3mol＝5.1g，②H2S的質(zhì)量為34g·mol－1×0.2mol＝6.8g，③CH4質(zhì)量為5.6g，④HCl質(zhì)量為36.5g·mol－1×0.5mol＝18.25g，故質(zhì)量大?、埽劲冢劲郏劲伲珼項(xiàng)錯(cuò)誤。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是√3.利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是A.可生成H2的質(zhì)量為0.02gB.可生成氫的原子數(shù)為×1023個(gè)C.可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量√4.

為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號(hào)”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的推進(jìn)劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

)B.相同條件下，反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物體積比為1∶3C.產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAD.0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L√5.下列說法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4LC.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為NAD.1molCl2通入足量的澄清石灰水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA√解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2和O2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O為液體，18gH2O的體積小于22.4L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)不是NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molCl2通入足量澄清石灰水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A．3molFe在過量的純氧中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9NAB．52g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和N2的混合氣體的分子數(shù)目為2NAD．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中CO和HCO的總數(shù)NA√解析：Fe在過量的純氧中完全燃燒生成四氧化三鐵，3molFe在過量的純氧中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，A錯(cuò)誤；1分子的苯乙烯中含有1個(gè)碳碳雙鍵，52g苯乙烯即0.5mol，含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和N2的混合氣體的分子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；碳酸根能發(fā)生水解生成HCO和H2CO3，根據(jù)物料守恒可知，1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中CO和HCO的總數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。7.利用太陽能制氫，若光解0.36gH2O，可生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。0.448LNA解答阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三”個(gè)步驟

方法指導(dǎo)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建核心速記核心速記2.阿伏加德羅常數(shù)?？嫉?個(gè)方面(1)氣體摩爾體積的適用條件。(2)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)。(3)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。(4)溶液中的微粒數(shù)。(5)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中隱含的反應(yīng)。題組二氣體摩爾體積的含義及定義式8.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積等的說法正確的是A.1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4L2的氣體摩爾體積約為22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷、丙烷的混合氣體，所含的分子數(shù)為NA√解析：沒有明確溫度和壓強(qiáng)，無法確定氣體的體積，A錯(cuò)誤；氣體摩爾體積的單位不是“L”，而是“L·mol－1”或“m3·mol－1”，另外未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，H2的氣體摩爾體積不一定為22.4L·mol－1，B錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，C錯(cuò)誤。應(yīng)用氣體摩爾體積的“四大誤區(qū)”L·mol-1的使用條件一般是指標(biāo)準(zhǔn)狀況(即0℃、101kPa),而不是指常溫、常壓。(2)使用對(duì)象必須是氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的而又容易認(rèn)為是氣體的物質(zhì)。(3)22.4L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其物質(zhì)的量可能是1mol，也可能不是1mol。(4)如果給出的是物質(zhì)的質(zhì)量，則其物質(zhì)的量或所含粒子數(shù)與物質(zhì)所處條件無關(guān)，如常溫常壓下32gO2的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成慣性思維，看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)。易錯(cuò)警示題組三阿伏加德羅定律的應(yīng)用9.(2023年黑龍江模擬)在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B.甲容器的體積比乙容器的體積小的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小√解析：質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11∶7，在溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)體積之比為11∶7，但摩爾體積相同。10.下列說法不正確的是A.溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同B.同溫同壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11C.溫度和容積相同的兩容器分別盛有5molO2(g)和2molN2(g)，則壓強(qiáng)

之比為5∶2D.同溫同壓條件下，5molO2和2molH2(g)的體積之比等于5∶2√解析：壓強(qiáng)未知，無法判斷溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含分子數(shù)是否相同，A錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，B正確；同溫同體積的氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，C正確；同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，D正確。11．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述正確的是(

)A．體積之比為13∶13∶14B．密度之比為14∶14∶13C．質(zhì)量之比為1∶1∶1D．原子數(shù)之比為1∶1∶1√解析：A項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為1∶1∶1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ＝nMnVm＝MVm知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，故B正確；C項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，

CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，根據(jù)m＝nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比，則質(zhì)量之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2，故D錯(cuò)誤。12.

(2023年成都)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，有體積相同的兩個(gè)密閉容器甲和乙，甲中充滿O2，乙中充滿O2和O3的混合氣體，下列說法正確的是(

)A.兩容器中氣體的質(zhì)量相等B.兩容器中氣體的分子數(shù)目相等C.兩容器中氣體的氧原子數(shù)目相等D.兩容器中氣體的密度相等√解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，兩容器中氣體分子數(shù)相等，所以其質(zhì)量不等，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；兩容器中分子數(shù)相等，但氧氣和臭氧分子的構(gòu)成不同,所以兩容器中原子個(gè)數(shù)不等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；兩容器體積相同，氣體質(zhì)量不相等,所以其密度不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥：利用阿伏加德羅定律及其推論答題的一般思路第一步：找“相同”，明“不同”。(1)找出題干中有哪些相同的因素，再根據(jù)物質(zhì)的量，結(jié)合物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，求出相應(yīng)的粒子數(shù)。(2)分析選項(xiàng)中的要求，明確需要求解哪些量。第二步：用“規(guī)律”。利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關(guān)系，進(jìn)行對(duì)比分析，從而順利解題?！探馕觯簻囟?、壓強(qiáng)相同的條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=可知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g·mol-1、44g·mol-1，所以二者的物質(zhì)的量之比為44g·mol-1∶28g·mol-1=11∶7，則二者的分子數(shù)之比為11∶7，所以CO分子數(shù)多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,所以甲的體積比乙大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度和壓強(qiáng)相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同壓條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D項(xiàng)正確。14.(2023年西安西工大附中)在一定溫度下，向體積不變且相同的兩個(gè)容器中，一個(gè)充入NH3，另一個(gè)充入N2與H2物質(zhì)的量之比為1∶3的混合氣體，使兩個(gè)容器的壓強(qiáng)相同。則兩個(gè)容器內(nèi)一定相等的是(

)A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.質(zhì)量 D.密度解析：在同溫同壓條件下,相同體積的容器中氣體的物質(zhì)的量相同，氣體分子數(shù)相同；由于NH3是三原子分子，N2和H2是雙原子分子，并且它們的摩爾質(zhì)量都不同，故兩容器內(nèi)的原子數(shù)一定不相等，質(zhì)量和密度可能不同?！?5.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1molN2，右側(cè)充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是A.右側(cè)與左側(cè)分子數(shù)之比為4∶1B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC.右側(cè)氣體密度是相同條件相氫氣密度的14倍D.若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則

應(yīng)充入0.2molCO√解析：左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4∶1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4∶1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量＝0.25mol。相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的

＝14倍。(1)解答有關(guān)氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律判斷題時(shí)要注意三看：一看物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體，二看溫度、壓強(qiáng)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，三看氣體分子組成。(2)有關(guān)阿伏加德羅定律及其推論題的分析思路第一步，分析“條件”：分析題干中的條件，找出相同與不同。第二步，明確“要求”：分析題目要求，明確所要求的比例關(guān)系。第三步，利用“規(guī)律”：利用阿伏加德羅定律及其推論，根據(jù)條件和要求進(jìn)行判斷。反思提升題組四(平均)摩爾質(zhì)量的計(jì)算16.按要求解答問題(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g·L－1，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為____，可能是_____氣體。64SO2解析：M＝ρ×22.4g·mol－1≈64g·mol－1。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。64解析：

M＝1.92g0.672L22.4L·mol－1＝64g·mol－1。

(3)CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_____g·L－1。②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是____g·mol－1。3617.在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為________。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為___________(用含m、d的代數(shù)式表示)。6dg·mol－1(2)若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________(用含ρ的代數(shù)式表示)。ρg·mol－1(3)若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。17a%＋44b%＋18c%求氣體摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝

。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝

。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1。(4)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D＝

)：

＝D。(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。智能提升

分層突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六大”陷阱陷阱1

常在氣體摩爾體積的適用“對(duì)象及條件”設(shè)陷抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。難點(diǎn)突破陷阱2

設(shè)置與計(jì)算無關(guān)的一些干擾條件題目常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷。要注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受“溫度、壓強(qiáng)”外界條件的影響。陷阱3

忽視常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)陷阱4

常在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷抓“反應(yīng)”，突破陷阱電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，要做到“三注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，消耗1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；二要注意變價(jià)元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子；三要注意氧化還原的競(jìng)爭(zhēng)及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。陷阱5

常在電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目上設(shè)陷判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時(shí)注意“三看”，突破陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，是否能用公式“n＝cV”計(jì)算。(3)在判斷溶液中微粒總數(shù)時(shí)，是否忽視溶劑水。(4)膠粒是大量難溶分子、離子的聚集體。陷阱6

忽視“特殊條件”或“隱含條件”拓展訓(xùn)練·鞏固考點(diǎn)√1.(2023屆浙江模擬)下列物理量的單位為“摩爾(mol)”的是A.質(zhì)量B.物質(zhì)的量C.時(shí)間D.溫度解析：A．質(zhì)量的國際單位制單位是“千克”，故不選A；B．物質(zhì)的量的單位是“摩爾”，故選B；C．時(shí)間的國際單位制單位是“秒”，故不選C；D．溫度的國際單位制單位是“開爾文”，故不選D；√√3．(2023屆湖南張家界)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．218O與D216O的混合物中含有的中子數(shù)為NAB．3molNO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．1molNH4F中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微粒總數(shù)為A解析：A．H、D摩爾質(zhì)量分別為1g?mol-1、2g?mol-1，H、D中子數(shù)分別為0、1，故H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20g?mol-1，H218O與D216218O與D216O的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有的中子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；B．NO2與H2O反應(yīng)方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，根據(jù)電子得失可判斷方程式轉(zhuǎn)移電子為2e－，則3molNO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，B項(xiàng)正確；C．NH4F中銨根離子存在四個(gè)共價(jià)鍵，故1molNH4F中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA，C項(xiàng)正確；D．Cl2溶于水時(shí)部分與水反應(yīng)生成HCl和HClO，部分以Cl2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！?．(2023屆江西南昌)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．足量鎂條在1.12L氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為AB．100g30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數(shù)目為NAC．0.1L0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中含有的Cr2O離子數(shù)為AD．1mol環(huán)辛四烯()的分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為4NA√√√7．(2023屆安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是5O7NAB．1molAl(OH)3膠粒中含有Al(OH)3的數(shù)目為NAC．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl中含有離子總數(shù)為2NAD．1molNa與O2反應(yīng)，最多消耗O2NA解析：A．設(shè)Fe5O7中Fe(Ⅱ)的數(shù)目為x、Fe(Ⅲ)的數(shù)目為y，則x＋y＝5、2x＋3y＝14，解得x＝1、y＝4，故5O7的物質(zhì)的量為，則其中含有Fe(Ⅱ)的數(shù)目為A，A項(xiàng)正確；B．Al(OH)3膠粒是很多Al(OH)3分子的聚集體，故1molAl(OH)3膠粒中含有Al(OH)3的數(shù)目大于NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HCl中不含離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，消耗氧氣最多是生成Na2O2，故1molNa與O2反反應(yīng)，最多消耗O2分子的數(shù)目為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！探馕觯篈．未給出稀硫酸溶液的體積，不能計(jì)算H＋數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCl2的物質(zhì)的量是0.25mol，5.6g鐵粉的物質(zhì)的量是0.1mol，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3223A，B錯(cuò)誤；C．丙烯與正丁烯最簡(jiǎn)式為CH2A，C正確；D．N2與H2合成氨氣的反應(yīng)可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全生成產(chǎn)物，所以在該條件下加入1molN2與4molH2充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)目少于2NA，D錯(cuò)誤；√√解析：A．氫氣與碘單質(zhì)的反應(yīng)是等體積反應(yīng)，反應(yīng)后的分子總數(shù)依然為2NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2Cl2為液體，無法計(jì)算物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，28g混合氣體共2mol，則所含原子數(shù)為6mol，有6NA個(gè)原子，C正確；D．完全溶解于適量稀硝酸中，失去的電子總數(shù)是，生成氣體可能為NO，也有可能是更低價(jià)態(tài)的物質(zhì)，故氣體具體的量不確定，D錯(cuò)誤；√11．(2023屆福建師大附中)利用CrCl3＋＋3NH3＝Cr(C5H7O2)3＋3NH4Cl制備降爆劑Cr(C5H7O2)3(結(jié)構(gòu)如圖)，下列有關(guān)說法不正確的是A．100g中σ鍵數(shù)目為6NAB．標(biāo)況下每消耗67.2LNH3生成Cr(C5H7O2)3數(shù)目為NAC．1molCr(C5H7O2)3中含有配位鍵數(shù)目為3NAD．1mol完全反應(yīng)脫去H+數(shù)目為NA√12．(2023屆福建福清市一級(jí)達(dá)標(biāo)校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molCHCl3含有C－Cl鍵的數(shù)目為3NANA2混合后的分子數(shù)目為NAD．23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA解析：A．1個(gè)CHCl3分子中含有3個(gè)C－Cl鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故1molCHCl3含有3molC－Cl鍵，C－Cl鍵的數(shù)目為3NA，A正確；B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子Cl－，水會(huì)部分電離出陰離子OH－，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計(jì)算的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；C．未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無法計(jì)算與2混合后的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．23gNa為1mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為∶2Na～H2，故1molNa應(yīng)對(duì)應(yīng)生成0.5molH2，H2分子數(shù)目應(yīng)為NA，D錯(cuò)誤；√解析：NA，A錯(cuò)誤；B．1molC2H4完全燃燒消耗3mol氧氣，1molC3H4O22H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2NA，B正確；C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量為17g，物質(zhì)的量為0.5mol，1molH2O22O2中含有的極性鍵數(shù)目為NA，但H2O2溶液中還有水，水分子中也含有極性鍵，所以100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中極性鍵數(shù)目大于NA，C錯(cuò)誤；D．從結(jié)構(gòu)圖中可知，S8分子中S原子個(gè)數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為1:1，S6分子中S原子個(gè)數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比也為1:1，32g該混合物中含有的S原子個(gè)數(shù)NA，則所含共價(jià)鍵數(shù)為NA，D錯(cuò)誤；√解析：A．常溫常壓下，4g氦氣為1mol，含有的原子數(shù)目為NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，故B錯(cuò)誤；C．通常狀況下，1mol氧氣中含有的氧氣分子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；A，故D錯(cuò)誤；√解析：A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的Z醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含1mol氧原子；水的質(zhì)量為100g－46g＝54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為4mol，個(gè)數(shù)為4NA個(gè)，選項(xiàng)A不正確；B．NaHSO4固體是由鈉離子和硫酸氫根離子組成，MgSO4固體是由鎂離子和硫酸根離子組成，NaHSO4和MgSO4A，選項(xiàng)B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl為1mol，每個(gè)分子中含有4對(duì)共用電子對(duì)，故含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA，選項(xiàng)C正確；D．常溫下，1L0.1mol/L的氯化銨溶液中滴入氨水至pH＝7，c(NH4＋)＝c(Cl－A，選項(xiàng)D正確；√√√解析：-1Na2S溶液中含有的S2-NA，選項(xiàng)A正確；B．同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol，故所含的原子數(shù)不一定為2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯中不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，78g過氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！獭獭?1．(2023屆龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)為NAB．1L1mol·L－1H2O2溶液中，氫原子數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．密閉容器中2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，容器中分子數(shù)為2NA√解析：A．不確定溶液的體積，不能計(jì)算鎂離子的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．空氣為混合物，還會(huì)二氧化碳等化合物氣體等，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸會(huì)是鋁鈍化，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，最終鈉變?yōu)檎粌r(jià)的鈉，故鈉失去的電子數(shù)目為NA，D正確；√√24．(2023屆福建龍巖一級(jí)校聯(lián)盟聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．1molCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－、HClO的粒子數(shù)之和等于2NAB．14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中氫原子數(shù)為2NANA4NA√解析：A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+NA，B錯(cuò)誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.反應(yīng)2SO2＋O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤?！獭探馕觯篈．1分子乙烯中共有電子對(duì)為6對(duì)，植物5.6g乙烯(0.2mol)中含有的共用電子對(duì)數(shù)為1.2NA，A正確；B．