蘇教版必修1物質(zhì)的聚集狀態(tài)

專題1第一單元物質(zhì)的聚集狀態(tài)由微粒構(gòu)成的各種物質(zhì)一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)

1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種。

2、晶體具有規(guī)則的幾何外形和固定的熔點(diǎn)，非晶態(tài)物質(zhì)沒有固定的熔點(diǎn)。

物質(zhì)有固、液、氣三種狀態(tài)，三種狀態(tài)有何差異？從微觀角度解釋這三種狀態(tài)存在差異的原因交流討論固體液體氣體FeH2OH2二、不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)宏觀性質(zhì)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式有固定的形狀，幾乎不能被壓縮沒有固定的形狀，但不能被壓縮沒有固定的形狀，且容易被壓縮微粒排列緊密，微粒間的空隙很小微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小微粒之間的距離較大在固定的位置上振動(dòng)可以自由移動(dòng)可以自由移動(dòng)物質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量密度1mol物質(zhì)的體積Fe55.85g7.86g/cm3Al26.98g2.70g/cm3H2O18.02g0.998g/cm3C2H5OH46.07g0.789g/cm3H22.016g0.0899g/LN228.02g1.25g/LCO28.01g1.25g/L9.99cm37.10cm318.01cm358.39cm322.42L22.42L22.42L標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃101KPa)1mol不同物質(zhì)的體積3.1mol的固體和液體的體積較小，1mol氣體的體積較大。結(jié)論1.1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。2.在相同狀況下，1mol氣體的體積基本相同。交流討論1、為什么固體或液體的體積較小，而氣體較大？2、為什么在相同狀況下1mol固體或液體的體積不相同？1mol氣體的體積相同？3、物質(zhì)體積即物質(zhì)所占據(jù)空間的大小取決于哪些微觀因素?4、不同狀態(tài)的物質(zhì)體積主要取決于什么因素?5、從微觀角度看，溫度和壓強(qiáng)的改變會(huì)引起氣體分子怎樣的變化？影響物質(zhì)體積大小的主要因素微粒的數(shù)目微粒的大小微粒的間距固、液態(tài)氣態(tài)√

√

√

√

三、氣體摩爾體積1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。2、符號(hào)：Vm4、表達(dá)式：3、單位：L·mol-1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L(或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L·mol-1)。大量的科學(xué)實(shí)驗(yàn)研究表明：1、氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于固態(tài)物

質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講是不適用的，氣體可以是單

一氣體也可以為混合氣體。

2、氣體摩爾體積與氣體的種類無關(guān)。

3、氣體摩爾體積并不都約等于22.4L·mol－1。

22.4L·mol－1只是氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

一個(gè)特例。

4、氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，若溫度和

壓強(qiáng)保持一定，那么氣體摩爾體積也保持不變。

5、同溫同壓下，氣體的體積只由氣體的分子數(shù)所

決定。強(qiáng)調(diào)：1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。2、1mol氣體的體積約為22.4L。3、標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)(×，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況)(√，氣體體積與分子種類無關(guān))練習(xí)：4、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于20L氣體所含的分子數(shù)。5、任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol。6、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L·mol-1。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)(×，22.4L/mol只是特定條件下的氣體摩爾體積)(×，不一定)7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積約為22.4L。(×，氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol)8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都約是22.4L。(×，單位應(yīng)是L/mol)9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4L。(×，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是固液混合物，不是氣體)(×，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，干冰是氣體)9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol干冰的體積一定小于22.4L。10、1molCO和1molCO2所含分子數(shù)相同，體積也一定相同。(×，氣體所處條件不一定相同)11、1LCO和1LCO2含有相同數(shù)目的分子。12、通常狀態(tài)下，1molH2的體積約為22.4L。(×，通常狀態(tài)是常溫常壓，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，)(×，氣體所處條件不一定相同)1、氣體

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況

3、1mol

4、溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，體積才有可比性

強(qiáng)調(diào)：有關(guān)氣體摩爾體積的判斷四、阿伏加德羅定律1、阿伏加德羅定律(也叫四同定律)：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。2、阿伏加德羅定律有“四同”：即同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)。只要有任何“三同”，就可定出另一同。例如：同溫、同壓下，同分子數(shù)目的兩種氣體必定具有相同的體積；在相同溫度下，相同分子數(shù)的兩種氣體若體積相同，則必然具有相同的壓強(qiáng)。阿伏加德羅定律的推論1、同溫、同壓下，兩種氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比：V1/V2＝n1/n2＝N1/N22、同溫、同壓下，兩種氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比：ρ1/ρ2＝M1/M23、同溫、同壓下，相同體積的兩種氣體，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比：

m1/m2＝M1/M2五、物質(zhì)的量的應(yīng)用