遼寧省撫順市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末高分通關(guān)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．激光、熒光、LED燈光都與電子躍遷釋放能量有關(guān)B．臭氧是常用的氣體消毒劑，臭氧是非極性分子C．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極法D．泡沫滅火器中的常用試劑為硫酸鋁和碳酸氫鈉兩種溶液

2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的H2O2溶液中O－H鍵數(shù)目為NAB．1molNa2O2與足量二氧化碳(C18O2)反應(yīng)生成18O2分子數(shù)為0.5NAC．室溫下pH=11的Na2CO3溶液10L，由水電離出的OH-數(shù)目為0.01NAD．2molN2和3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)得到2NA個(gè)NH3分子

3、離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡(jiǎn)單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡(jiǎn)單陰離子含10個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是

A．電負(fù)性：R＞X＞ZB．氫化物的沸點(diǎn)：R＞ZC．分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形D．最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞Z

4、對(duì)于“貝里斯—希爾曼”反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．Ⅰ分子中有1個(gè)手性碳原子C．Ⅱ按骨架分類屬于脂環(huán)烴D．Ⅲ的含氧官能團(tuán)是羥基、醚鍵

5、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置乙蒸發(fā)FeCl3溶液制取FeCl3晶體B．用裝置甲制取少量SO2C．用裝置丁除去Cl2中混有的少量HCl氣體D．用裝置丙分離CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液

6、在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見(jiàn)金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時(shí)，左側(cè)溶液中逐漸增大，下列分析正確的是

A．N的電極反應(yīng)式：B．電子由電極N流向Y電極C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)過(guò)程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

7、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、試驗(yàn)題

8、醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。

（2）將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。

（3）打開(kāi)K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)______________。三、工藝流程題

9、某礦石浸出液中含、、、和，利用該浸出液生產(chǎn)高純度碳酸鋰的工藝流程如下：

常溫下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀、沉淀完全、開(kāi)始溶解和溶解完全的pH見(jiàn)下表：氫氧化物pH值pH值開(kāi)始沉淀沉淀完全開(kāi)始溶解溶解完全1.93.2143.35.27.810.8請(qǐng)回答：

(1)下列關(guān)于“除雜”操作環(huán)節(jié)的敘述正確的是______。A．加的目的是除去溶液中的、B．?dāng)嚢杩商岣叩睦寐蔆．過(guò)濾前，需要進(jìn)行煮沸操作D．洗滌濾渣I，應(yīng)該選用冷水(2)濾渣Ⅱ的主要成分為_(kāi)_____(填化學(xué)式)。

(3)利用表中數(shù)據(jù)，計(jì)算的______?！俺s”應(yīng)控制的范圍是______。

(4)產(chǎn)品純度測(cè)定：稱取一定質(zhì)量產(chǎn)品，加過(guò)量溶液，煮2分鐘后加水稀釋，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中并定容，取出用溶液滴定至終點(diǎn)。

①能否用稀代替，______(選填“能”或“不能”)，原因是______。

②滴定前的下列操作的正確順序是______(填字母)。

a．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液

b．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

c．讀數(shù)、記錄

d．查漏、清洗

e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面四、原理綜合題

10、回答下列問(wèn)題

(1)對(duì)于反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線如圖：

①比較p1、p2的大小關(guān)系：_______。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是_______(“增大”或“減小”)。

(2)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：反應(yīng)的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)______；平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

(3)100℃時(shí)達(dá)平衡后，僅改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T_______100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是_______。

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2(寫計(jì)算過(guò)程)_______。

11、氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列物質(zhì)都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)氫化鈉(NaH)是一種常用的儲(chǔ)氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)__________。

(2)Ti-Fe合金室溫下吸、放氫的速率快，基態(tài)Ti原子核外有___________個(gè)未成對(duì)電子。

(3)(氨硼烷)具有很高的儲(chǔ)氫容量及相對(duì)低的放氫溫度(<350℃)，是頗具潛力的化學(xué)儲(chǔ)氫材料之一，它可通過(guò)環(huán)硼氮烷、與進(jìn)行合成。

①中涉及的元素H、B、N電負(fù)性最大的是___________。

②鍵角：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。

(4)Fe-Mg合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①距離Fe原子最近的Mg原子個(gè)數(shù)是___________。

②若該晶胞的棱長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該合金的密度為_(kāi)__________。

③若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，分子在晶胞的體心和棱心位置，則含的該儲(chǔ)氫合金可儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)__________L。

12、某研究小組按下列路線合成胃動(dòng)力藥依托比利。

已知：

請(qǐng)回答：

(1)化合物B的含氧官能團(tuán)名稱是___________。

(2)下列說(shuō)法不正確的是___________。A．化合物A能與發(fā)生顯色反應(yīng)B．A→B的轉(zhuǎn)變也可用在酸性條件下氧化來(lái)實(shí)現(xiàn)C．在B+C→D的反應(yīng)中，作催化劑D．依托比利可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(4)寫出E→F的化學(xué)方程式___________。

(5)研究小組在實(shí)驗(yàn)室用苯甲醛為原料合成藥物芐基苯甲酰胺(

)。