江蘇省南京市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末高分預(yù)測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA來源豐富，易于制取和儲(chǔ)存用液態(tài)作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料BNaClO水解使溶液呈堿性用“84”消毒液給日常用品消毒C比更難溶于水用除去水垢中的D活性炭具有強(qiáng)氧化性用活性炭除冰箱異味A．AB．BC．CD．D

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．羥基(-OH)所含的電子數(shù)為B．的溶液所含的數(shù)目為C．與足量充分反應(yīng)生成的分子數(shù)等于D．與濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

5、氯化三乙基錫常溫下為無色液體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，其合成原理如圖所示。下列說法正確的是

A．四乙基錫的一氯代物有兩種B．固態(tài)氯化三乙基錫為分子晶體C．上述反應(yīng)中，反應(yīng)前后分子內(nèi)鍵總數(shù)不同D．氯化三乙基錫和四乙基錫的熔沸點(diǎn)不同，是因其晶體類型不同

6、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是

A．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

7、以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是

A．石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－B．X是鐵電極C．電解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4LD．若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實(shí)驗(yàn)方案更合理。

7、蘋果酸(簡寫為)是二元弱酸，、。20℃時(shí)，向的溶液中緩慢通入氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關(guān)系正確的是A．測(cè)得的溶液為8.6，此時(shí)溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液從3.4變?yōu)?時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：二、試驗(yàn)題

8、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印染工業(yè)的一種常用原料，連二亞硫酸鈉又稱保險(xiǎn)粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、遇水都會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業(yè)制備流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）保存連二亞硫酸鈉的注意事項(xiàng)_____________________(任寫一項(xiàng))。

（2）向液鋅中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，目的是___________________；鼓入的氣體M為空氣的一種主要成分，則M的電子式為________________；

（3）流程②的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（4）流程③的分離方法步驟為過濾、洗滌、干燥。其中過濾用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________；洗滌所用試劑是_______；實(shí)驗(yàn)時(shí)加入NaCl固體的作用是____________________________。

（5）連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+，S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________。三、工藝流程題

9、從銅電解液中分離得到的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國科學(xué)家對(duì)粗硫酸鎳進(jìn)行精制提純，其工藝流程如下。

已知：i.含鎳溶液中的主要離子有：Ni2+、SO、Cu2+、Fe2+、AsO、Ca2+和Zn2+

ii.飽和H2S溶液中，c(H2S)≈0.1mol/L

ⅲ.部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如下表物質(zhì)電離常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)H2SKa1=1.1×10?7

Ka2=1.3×10?13CuS6.3×10?36FeS6.3×10?18NiS3.2×10?19Ni(OH)25.5×10?16CaF24×10?11Fe(OH)32.8×10?39

(1)H2S是弱電解質(zhì)，Ka1×Ka2=_______[用c(H2S)、c(H+)和c(S2?)表示]=1.43×10?20。

(2)濾渣1中含有As2S3和S，寫出生成As2S3和S的離子方程式_______。

(3)解釋“氧化除雜”中析出Fe(OH)3的原因_______。

(4)“氟化除雜”中試劑a為_______。

(5)“P204萃取”水溶液的pH約為3.3，結(jié)合下圖解釋原因_______。

(6)理論上“硫化除雜”之后，溶液中c(Cu2+)=_______mol/L[計(jì)算時(shí)c(H2S)取0.1mol/L，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]。四、原理綜合題

10、利用1-甲基萘(1-MN)制備四氫萘類物質(zhì)(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)。反應(yīng)過程中伴有生成十氫茶(1-MD)的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如圖：

(1)已知一定條件下反應(yīng)、，的焓變分別為，、，則反應(yīng)的焓變___________(用含、、的代數(shù)式表示)。

(2)四個(gè)平衡體系的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖甲所示。

①下列說法不正確的是___________

A．上述四個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

B．反應(yīng)體系中1-MD最穩(wěn)定

C．壓強(qiáng)越大，溫度越低越有利于生成MTLs

D．由圖甲可知，500K前，曲線a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率最大

②若曲線c、d分別代表反應(yīng)R1、R3的平衡常數(shù)隨溫度的變化，則表示反應(yīng)R2的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線為___________。

(3)某溫度下，將一定量的1-MN投入一密閉容器中，檢測(cè)到四種有機(jī)物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示。

①請(qǐng)解釋1-MTL的物質(zhì)的量隨時(shí)間呈現(xiàn)先上升后下降的原因___________；

②若，請(qǐng)?jiān)趫D丙繪制反應(yīng)R1、R3的“能量~反應(yīng)過程”示意圖___________。

11、金屬羰基配位化合物在催化反應(yīng)中有著重要應(yīng)用。是錳的一種簡單羰基配位化合物，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_______，元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_______。

(2)第一電離能的大?。篊_______O(填“>”或“＜”)。

(3)中碳原子的雜化軌道類型是_______，寫出一種與具有相同空間結(jié)構(gòu)的-1價(jià)無機(jī)酸根離子的化學(xué)式_______。

(4)可看作是中的氫原子被甲基取代的產(chǎn)物。與反應(yīng)可用于制備，反應(yīng)前后錳的配位數(shù)不變，與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

12、利格列汀是一種抑制劑，為廣大糖尿病患者提供了一種強(qiáng)效、安全及簡便的治療方案。其部分合成路線如圖：

已知：i．(、、均為烴基)

ii．

(1)B與氫氣加成后得產(chǎn)物X，滿足下列要求的X的同分異構(gòu)體有___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

I．具有兩性

II．兩分子X間可形成六元環(huán)

(2)A+B→C的反應(yīng)方程式___________。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為___________，反應(yīng)①與反應(yīng)②___________(填“可以”或“不可以”)交換順序，原因是___________。

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