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第六單元碳和碳的氧化物金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性(因為具有疏松多孔的結構),木炭可用于食品、工業(yè)產品中除去色素、異味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意:吸附性是活性炭、木炭的物理性質而不是化學性質二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同1、常溫下碳的化學性質比較穩(wěn)定。因此古代用墨書畫的字畫保存時間很久仍不變色。2、可燃性:現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。課題2二氧化碳制取的研究一、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)(1)發(fā)生裝置:由反應物狀態(tài)及反應條件決定:①若反應物是固體,需加熱,則制氣體時用高錳酸鉀制的發(fā)生裝置。(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:③密度比空氣?。ɑ蛳鄬Ψ肿淤|量<9的氣體用向下排空氣法收集。二、實驗室制取二氧化碳的方法1、藥品:石灰石(或大理石)與稀鹽酸注意:吸附性是活性炭、木炭的物理性質而不是化學性質二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同1、常溫下碳的化學性質比較穩(wěn)定。因此古代用墨書畫的字畫保存時間很久仍不變色。2、可燃性:現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。課題2二氧化碳制取的研究一、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)(1)發(fā)生裝置:由反應物狀態(tài)及反應條件決定:①若反應物是固體,需加熱,則制氣體時用高錳酸鉀制的發(fā)生裝置。(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:③密度比空氣?。ɑ蛳鄬Ψ肿淤|量<9的氣體用向下排空氣法收集。二、實驗室制取二氧化碳的方法1、藥品:石灰石(或大理石)與稀鹽酸i二氧化碳對環(huán)境的影響:⑴過多排放引起溫室效應。⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒,因此在人群密集的地方注意通風換氣二、一氧化碳1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水2、有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時,要注意房間的通風和換氣。3、化學性質:和的燃燒火焰是:淡藍色的火焰。現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮的紅色,產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。4、一氧化碳與二氧化碳性質不同的根本原因是:1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子本章知識間的聯(lián)系:第七單元燃燒及其利用課題1燃燒和滅火一、燃燒1、概念:可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。2、條件:(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達到著火點(三者缺一不可,否則不能燃燒)如右圖所示:、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒,說明了燃燒需要溫度達到著火點;b薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒,說明了燃燒需要氧氣白磷的著火點低,應貯存在裝有水的試劑瓶中3、燃燒與緩慢氧化的比較:相同點:都是氧化反應、都放熱;不同點:前者發(fā)光、反應劇烈;后者不發(fā)光、反應緩慢二、滅火的原理和方法1、燃燒的條件決定著滅火的原理,只要破壞燃燒的任何一個條件,就可以達到滅火的目的2、滅火的原理:(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點以下。3、泡沫滅火器:撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。干粉滅火器:撲滅一般的失火外,還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器:撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火4、泡沫滅火器的反應原理:利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應產生大量的二氧化碳來滅火一、爆炸概念發(fā)生條件防范措施燃燒可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應可燃物;與空氣或氧氣接觸;溫度達到著火點可燃物與其他物品隔離;與空氣隔離;降低溫度至著火點以下爆炸可燃物在有限的空間內發(fā)生急劇燃燒,短時間內積聚大量的熱,使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸劇烈燃燒;有限空間嚴禁煙火緩慢氧化反應進行得很慢,甚至不易察覺的氧化反應與空氣或氧接觸爆炸可能是化學變化(如:火藥爆炸)也可能是物理變化(如:車胎爆炸)化學變化的爆炸:可燃物在有限空間內急速燃燒,放出的熱使氣體的體積迅速膨脹可燃性氣體(氫氣、一氧化碳、甲烷)或粉塵(面粉、煤粉)與空氣或氧氣混合,遇到明火可能會發(fā)生爆炸;可燃性氣體在點燃或加熱前都要驗純,以防止發(fā)生爆炸。油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志:空氣中?;煊锌扇夹詺怏w或粉塵,接觸到明火,就有發(fā)生爆炸的危險可燃物與氧氣的接觸面積越大,燃燒越劇烈常見滅火的方法①油鍋著火,用鍋蓋蓋滅煤氣泄漏,先應關閉閥門,再輕輕打開門窗,切忌產生火花酒精在桌面上燃燒,用濕抹布撲蓋撲滅森林火災,將大火蔓延前的一片樹木砍掉其它:、、生煤爐火時,需先引燃紙和木材,因為紙和木材的著火點比煤低,容易點燃b室內起火,如果打開門窗,會增加空氣的流通增加氧氣的濃度,反應劇烈,燃燒更旺課題2燃料和熱量一、化石燃料①包括煤、石油、天然氣(都是混合物)②是古代生物遺骸經一系列復雜變化而形成的④合理開采,綜合利用,節(jié)約使用1、煤①稱為“工業(yè)的糧食”②組成:主要含碳元素,還含少量的氫、氮、氧、硫等元素③將煤隔絕空氣加熱,發(fā)生化學變化,得到焦炭(冶煉金屬)、煤焦油(化工原料)、煤氣(主要含氫氣、一氧化碳、甲烷),用作燃料;煤氣泄漏,會使人中毒,有可能發(fā)生爆炸)④煤燃燒會產生、等,會形成酸雨2、石油①稱為“工業(yè)的血液”②從油井開采出來的石油叫原油,它不是產品③組成:主要含碳、氫元素④煉制原理:利用石油各成分的沸點不同,通過蒸餾使之分離(此分離過程是物理變化)⑤石油各產品:汽油、煤油、柴油(作燃料);瀝青(筑路);石蠟(作蠟燭)等3、天然氣①甲烷的物理性質:無色、無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。注意:(1)點燃甲烷前要檢驗純度(2)、檢驗某可燃物是否含碳、氫元素的方法:點燃,在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯,燒杯內壁出現(xiàn)水霧,說明生成了水,證明含有氫元素;把燒杯迅速倒過來,立即注入澄清石灰水,變渾濁,說明生成了二氧化碳,證明含有碳元素。(如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水,只能證明一定含碳、氫元素,可能含氧元素)。(3)、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷:檢驗燃燒的產物(導出點燃,在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯,看燒杯內壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象;把燒杯迅速倒過來,立即注入澄清石灰水,看是否變渾濁。4、沼氣的主要成分是甲烷,把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵,就可產生甲烷。在農村,沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生6、西氣東輸:輸的是天然氣7、在化石燃料中,天然氣是比較清潔的燃料二、化學變化中常伴隨著能量的變化,能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。1、放出熱量:如燃料燃燒放熱(如化石燃料的燃燒)可以利用化學反應產生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開山炸石、拆除危舊建筑四、燃氣泄漏報警器安裝的位置應根據燃氣的密度決定,如果燃氣的密度比空氣的大,則安裝在墻壁下方,反之,則安裝在上方。課題3使用燃料對環(huán)境的影響一、燃料燃燒對空氣的影響1、煤的燃燒。煤燃燒時會產生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水,當溶解在雨水中時,就形成了酸雨。2、酸雨的危害:破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長等3、汽車用燃料的燃燒。汽油和柴油作為多數汽車的燃料,它們燃燒時產生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的

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