2022-2023學(xué)年山西省大同市希望學(xué)校高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省大同市希望學(xué)校高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理加以說(shuō)明的是A．氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純B．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色C．鐵片或鋁片置于冷的濃硫酸或冷的濃硝酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象D．硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)參考答案：C略2.．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑。則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是

（

）

A．ZXYW

B．WXYZ

C．XYZW

D．ZYXW參考答案：A略3.鋅碘液流電池具有高電容量、對(duì)環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點(diǎn)，可作為汽車的動(dòng)力電源。該電池采用無(wú)毒的ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液，放電時(shí)將電解液儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，Zn2+通過(guò)離子交換膜移向右側(cè)B.放電時(shí)，電解液儲(chǔ)罐中I3－和Ⅰ－的物質(zhì)的量之比逐漸增大C.充電時(shí)，多孔石墨接外電源的正極D.通過(guò)更換金屬鋅和補(bǔ)充電解液儲(chǔ)罐中的電解液可實(shí)現(xiàn)快速“充電”參考答案：B【分析】根據(jù)原電池原理及圖示中的電池構(gòu)造分析解答?！驹斀狻緼.電池中左側(cè)鋅作負(fù)極，放電時(shí)，Zn2+通過(guò)離子交換膜向右側(cè)正極移動(dòng)，故A正確；B.放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)：I3－+2e-=3Ⅰ－，所以電解液儲(chǔ)罐中I3－和Ⅰ－的物質(zhì)的量之比逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，多孔石墨做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，才能使電池恢復(fù)原狀，所以接外電源的正極，故C正確；D.放電后，金屬鋅質(zhì)量減小，電解液濃度發(fā)生變化，所以通過(guò)更換金屬鋅和補(bǔ)充電解液儲(chǔ)罐中的電解液可實(shí)現(xiàn)快速“充電”，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】電池在放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則充電時(shí)，該電極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，故該電極作陽(yáng)極，與電源正極相連。4.在已達(dá)到電離平衡的0.1mol/L的CH3COOH溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是

A．加少量鹽酸

B．加熱

C.加少量醋酸鈉晶體

D．加水參考答案：B略5.已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)就越高，則下列溶液的沸點(diǎn)最高的是

（

）

A．的蔗糖溶液

B．的CaC12溶液

C．的NaC1溶液

D．的CH3COOH溶液參考答案：C略6.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是

（

）

A．Na

B．H2

C．Fe

D．A1參考答案：B略7.下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中的化學(xué)知識(shí)描述正確的是

A．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

C．發(fā)電廠的燃煤在燃燒時(shí)加入適量石灰石，有利于環(huán)境保護(hù)D．因?yàn)槭雏}能使細(xì)菌等蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以用食鹽腌制過(guò)的食品能較長(zhǎng)時(shí)間不變質(zhì)參考答案：C略8.用鉑電極電解下列電解質(zhì)溶液（足量）時(shí)，當(dāng)消耗相同電量時(shí)，在陽(yáng)極上有氣泡冒出且溶液的PH升高的是

（

）

A．KCl

B．CuSO4

C．AgNO3

D．H2SO4參考答案：A略9.實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol·L－１的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(

)A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略10.不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來(lái)越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為

。（2）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有

，-C2H5中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是

和

。Ⅱ（1）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni(CO)n，與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為

(寫出一個(gè)即可)。（2）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，若CuH的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為

cm(用含d和NA的式子表示)。III

硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用。（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無(wú)色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為

，B原子的雜化類型為

。（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。下圖示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為 ，微粒間存在的作用力為

。（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連（如下圖）。①1molH3BO3的晶體中有

mol氫鍵。②硼酸溶于水應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H2O·B（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]－和的H＋離子。則硼酸為

元酸，[B（OH）4]－含有的化學(xué)鍵類型為

。參考答案：I(1)3d5

sp2sp3（全對(duì)給1分）

碳原子的sp3雜化軌道

氫原子的1s軌道II(1)

CN-（C22-、O22+）（2）

（2分）III(1)平面三角形

sp2

(2)BP

共價(jià)鍵(3)①3

②一

共價(jià)鍵、配位鍵 11.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略12.下列判斷中，正確的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑B.SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡D.O2在放電條件下生成O3屬于化學(xué)變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化參考答案：C略13.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1參考答案：A略14.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列敘述中正確的是

A．0.1mol鐵與0.1molC12充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．60g二氧化硅晶體中含有二氧化硅分子數(shù)為6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LD2分子中含有的中子數(shù)為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lL甲醇完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為(1／22.4)NA參考答案：C15.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：現(xiàn)有下列儀器或裝置：（1）A﹣D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是（填序號(hào)）．（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→→→g→h→燒杯（填序號(hào)）．參考答案：（1）A；（2）f；e．

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合；常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇．.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）用作KClO3為原料制氧氣，選擇固體加熱裝置；（2）排水法收集氧氣，則選擇裝滿水的試劑瓶和導(dǎo)管、燒杯等．解答：解：（1）用作KClO3為原料制氧氣，選擇固體加熱裝置，上述裝置只有A符合，B為固體與液體反應(yīng)，C沒(méi)有加熱，D中試管口沒(méi)向下傾斜，故答案為：A；（2）排水法收集氧氣，則選擇裝滿水的試劑瓶和導(dǎo)管、燒杯等，進(jìn)入盛滿水的試劑瓶應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，則儀器連接順序?yàn)檠鯕獬隹凇鷉→e→g→h→燒杯，故答案為：f；e．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置綜合，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的制備原理及收集方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意排水法收集時(shí)氣體的進(jìn)入方式，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長(zhǎng)期使用，表面被氧化，但脫落下來(lái)的氧化膜卻是紅色的，試說(shuō)明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會(huì)產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說(shuō)明原因。參考答案：（1）答因?yàn)镃u2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因?yàn)镾O2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強(qiáng)得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過(guò)量，過(guò)量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18.．（13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含對(duì)人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）乙酸→A的反應(yīng)類型__________________________。（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。（3）F中有_______________種官能團(tuán)。（4）有關(guān)E的下列說(shuō)法不正確的是(

)

。

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．1molE能與2molH2反應(yīng)

C．能發(fā)生消去反應(yīng)

D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_______________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）19.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入