2022年湖南省張家界市慈利縣通津鋪聯(lián)校高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年湖南省張家界市慈利縣通津鋪聯(lián)校高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是

事

實(shí)推

測(cè)A12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba(ⅡA族)與水反應(yīng)會(huì)更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料ⅣA族的元素單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)

參考答案：B【詳解】A、同主族元素金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，第ⅡA族元素從上到下依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La，已知Mg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快，所以Ba與水反應(yīng)會(huì)更快，A正確；B、同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，第ⅣA族元素從上到下依次為C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不導(dǎo)電(除了石墨)，Si、Ge在金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)上，都是半導(dǎo)體材料，但Sn、Pb都是金屬，是電的良導(dǎo)體，推測(cè)不合理，B錯(cuò)誤；C、同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱，已知HCl在1500℃時(shí)才分解，而HI在230℃時(shí)即分解，由此推測(cè)HBr的分解溫度介于兩者之間，C正確；D、同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，與H2化合越來(lái)越容易，Si、P、S是第三周期從左向右相鄰的三種元素，已知Si與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)，因此P與H2要在高溫時(shí)反應(yīng)，推測(cè)合理，D正確。答案選B。

2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)為0.1NA參考答案：B略3.在某無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組的是（

）A.Na+

、NO3-、Al3+、Cl-

B.

Na+、CO32-、K+、NO3-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.

K+、SO42-、HCO3-、Na+

參考答案：A略4.《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫(xiě)到：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使漏氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅”。這里所說(shuō)的“鼻沖水”指的是A.稀硝酸

B.食醋

C.氨水

D.氫氟酸參考答案：C分析：鼻沖水是指具有刺激性氣味、儲(chǔ)存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)。詳解：A、稀硝酸揮發(fā)性較小，故A不符；B、食醋，濃度較小，與“氣甚辛烈”不符合，故B錯(cuò)誤；C、鼻沖水是指氨水，具有刺激性氣味、儲(chǔ)存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)，故C正確；D、氫氟酸，劇毒，故D錯(cuò)誤；故選C。5.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的A.質(zhì)量

B.原子總數(shù)

C.碳原子數(shù)

D.密度參考答案：C試題分析：同溫同壓下，兩個(gè)儲(chǔ)氣瓶的容積又相等，所以?xún)善恐袣怏w的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶?jī)?nèi)氣體的分子數(shù)相同。C2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同。根據(jù)m=nM，兩瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子M無(wú)法確定，所以m無(wú)法判斷，據(jù)ρ=m/V，V一定，所以ρ無(wú)法判斷，C2H2和C2H6的物質(zhì)的量之比不確定，所以原子數(shù)也無(wú)法確定，答案選C。6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：B略7.蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具(

)

A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略8.有一無(wú)色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)．某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+②Fe3+③Cl﹣④NO3﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣⑦NH4+⑧Mg2+⑨Al3+，而事實(shí)上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的是（）A．③⑤⑥⑦⑨

B．①②⑤⑥⑧C．③④⑦⑧⑨

D．①②③⑤⑥參考答案：D解：未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，則和鋇離子、銀離子反應(yīng)的③Cl﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣不能存在，無(wú)色溶液中①Cu2+②Fe3+不能存在，未知溶液酸性很強(qiáng)，所以和氫離子反應(yīng)的⑥CO32﹣不能存在．故選D．9.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后，緩慢通入BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，再滴入品紅試液，觀察到的現(xiàn)象是（

）

A.無(wú)沉淀生成，溶液顯紅色

B.無(wú)沉淀生成，溶液顯無(wú)色C.有沉淀生成，溶液顯無(wú)色

D.有沉淀生成，溶液顯紅色參考答案：D略10.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下LHCl溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A.mo1/L

B.mo1/LC.mo1/L

D.mo1/L參考答案：C【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下LHCl的物質(zhì)的量n(HCl)=a/22.4mol，質(zhì)量是36.5a/22.4g，溶液的質(zhì)量是(1000+36.5a/22.4)g，則溶液的體積V=m/ρ=(36.5a/22.4+1000)/1000bL，所以鹽酸的濃度c(HCl)=n(HCl)/V=mol·L-1，答案選C?！军c(diǎn)睛】解此題最容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是思維不嚴(yán)密，易把1000g水的體積當(dāng)做溶液的體積，忽視了HCl溶于水后使溶液體積發(fā)生變化，事實(shí)上，試題給出了溶液密度，無(wú)疑提示考生求溶液體積應(yīng)用V=m/ρ進(jìn)行計(jì)算。11.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是

A．28.4

B.28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略12.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是()A．CaCl2和Na2S

B．Na2O和Na2O2

C．N2和Ne

D．HCl和NaOH參考答案：A13.下列過(guò)程中，不屬于氮的固定的是A.閃電時(shí)，N2變?yōu)镹O

B.NO被空氣中O2氧化為NO2C.工業(yè)上，N2和H2反應(yīng)生成NH3

D.豆科植物根瘤菌把N2變成NH3參考答案：B將空氣中游離態(tài)的氮（即：?jiǎn)钨|(zhì)）轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程叫氮的固定。而B(niǎo)中，是將化合物（NO）轉(zhuǎn)化成另一化合物（NO2），故B錯(cuò)誤14.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，x的某種氧化物是紅棕色氣體：Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z>W>M。下列敘述準(zhǔn)確的是(

)

A．X、M兩元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的酸性：X<M

B．X、Y、M的單質(zhì)的氧化性：X>Y>M

C．Z、W單質(zhì)均易與冷水反應(yīng)D．Z、W、M的單質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：B略15.已知下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：Co2O3+6HCl（濃）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O反應(yīng)Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)Ⅰ：Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3中Cl元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來(lái)解答．【解答】解：A．反應(yīng)I中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．II中Cl元素的化合價(jià)降低，則氯氣為氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，I中還原性為HCl＞CoCl2，II中還原性為I2＞HCl，所以還原性：I2＞HCl＞CoCl2，故C錯(cuò)誤；D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，I中氧化性為Co2O3＞Cl2，II中氧化性為Cl2＞HIO3，則氧化性為Co2O3＞Cl2＞HIO3，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。(2)利用圖1中的A裝置還可制備另外某氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。(3)一位學(xué)生用制得的氨，按圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶已充滿(mǎn)干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是___________________________________________________________________。(4)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計(jì)了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是()A．CaCO3粉末和濃鹽酸

B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液C．HCl和AgNO3溶液

D．HCl和酚酞溶液參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）(2)2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43—。（1）請(qǐng)寫(xiě)出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？參考答案：18.（6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置換溴的反應(yīng)式為：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。兩個(gè)置換反應(yīng)矛盾嗎？簡(jiǎn)述理由。