2022年河北省邯鄲市育華中學高三化學下學期期末試卷含解析

2022年河北省邯鄲市育華中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關于該反應的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3；

②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A略2.下列裝置所示的實驗不能達到目的的是（）

參考答案：A解析：A、化學反應速率指單位時間內物質濃度的變化，所以無法測定，故A正確；B、可以通過u形管兩邊紅墨水的液面變化說明鈉和水反應放出熱量；C、KMnO4制得了Cl2，Cl2制得了S，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物得：KMnO4、Cl2、S的氧化性依次減弱；D、利用氯化銨受熱易分解而二氧化硅穩(wěn)定，加熱時氯化銨分解為氨氣和氯化氫，兩種氣體在燒杯底部遇冷又重新生成氯化銨，從而實現(xiàn)二者的分離。故答案選A3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液所構成的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出標準狀況下氫氣的體積為11.2LB．1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為30NAC．58.5g氯化鈉可以構成NA個如圖所示的結構單元D．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA參考答案：D略4.下圖是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷屬于NaCl晶體結構圖的是

（）

⑴

⑵

⑶

⑷A．圖⑴和圖⑶

B．圖⑵和圖⑶

C．圖⑴和圖⑷

D．只有圖(4)參考答案：答案：C5.參考答案：BC6.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為A．0.2molB．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol

參考答案：A略7.下列說法錯誤的是（）A．安裝燃煤“固硫”裝置，可以降低酸雨發(fā)生率B．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)C．研發(fā)易降解塑料，防止白色污染D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用參考答案：B【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護．【專題】化學應用．【分析】A、根據(jù)安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生進行解答；B、把游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物是氮的固定；C、根據(jù)塑料難以降解容易造成白色污染進行解答；D、鋁易被氧化成氧化鋁覆蓋在鋁的表面．【解答】解：A、安裝煤炭“固硫”裝置，可以減少二氧化硫的排放，降低酸雨發(fā)生率，故A正確；B、把游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物是氮的固定，工業(yè)上用氫氣和氮氣合成氨是氮的固定，植物也能固氮，故B錯誤；C、塑料難以降解容易造成白色污染，所以研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染，故C正確；D、鋁易被氧化成氧化鋁覆蓋在鋁的表面，對內部金屬起保護作用，故D正確；故選B．【點評】本題目是一道化學和生活相結合的題目，要求學生熟記所學知識，學以致用．8.下列說法不正確的是（）A.使用可再生資源、用超臨界二氧化碳代替有機溶劑、注重原子的經濟性、采用低能耗生產工藝等都是綠色化學的內容B.拉瓦錫發(fā)現(xiàn)的質量守恒定律、阿倫尼烏斯創(chuàng)立的電離學說、波爾提出的氫原子模型都對化學學科的發(fā)展做出了重要的貢獻C.同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一D.淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖水解后的產物都是葡萄糖參考答案：D略9.將Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H2還原，參加反應H2的體積為V1，另一份用足量稀HNO3處理得NO氣體體積為V2，若V1：V2=3：1，則原混合物中各成分的物質的量之比可能為（

）A、3：2：2

B、2：3：2

C、1：2：3

D、無法計算參考答案：B略10.三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是

A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B.還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1C.若生成0.2molHNO3，則轉移0.2mol電子D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體參考答案：D略11.（不定項）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使淀粉﹣KI溶液變藍的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣B．滴入酚酞呈紅色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO﹣、Cl﹣C．滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣D．滴入甲基橙呈紅色的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】A．使淀粉﹣KI溶液變藍的溶液具有氧化性；B．滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性；C．滴入苯酚顯紫色的溶液含有Fe3+；D．滴入甲基橙呈紅色的溶液呈酸性．【解答】解：A．使淀粉﹣KI溶液變藍的溶液具有氧化性，具有還原性的Fe2+不能大量共存，故A錯誤；B．滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；C．滴入苯酚顯紫色的溶液含有Fe3+，SCN﹣與鐵離子發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故C錯誤；D．滴入甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下HCO3﹣不能大量共存，故D錯誤．故選B．12.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是

(

)A．反應前2min的平均速率ν(Z)=0.04mol·L－1·min-1B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=90L／mol

D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)減小參考答案：D略13.化合物L是一種能使人及動物的內分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機酸M。下列關于L、雙酚A和M的敘述中正確的是(

)

A．1molL水解可以消耗2molNaOH

B．雙酚A與苯酚互為同系物

C．與M含相同官能團的同分異構體還有2種

D．L、雙酚A和M均能與溴水發(fā)生加成反應參考答案：C略14.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是()。

A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色不變C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D．實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應參考答案：D略15.廣州將于2010年承辦第16界亞運會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量的有①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放④發(fā)展低碳經濟、循環(huán)經濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經分類的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤參考答案：A解析：垃圾的處理不能進行填埋處理，而應進行分類處理，故⑤錯。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）過氧化鈣是一種新型的多功能無機化工產品，常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸．難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取Ca02?8H2O沉淀（該反應是一個放熱反應）．（1）儀器X的名稱是

．將如圖1裝置A與B連接后要檢查氣密性，檢查氣密性的方法為

（2）儀器B的作用是．（3）A為實驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：

．（4）制取CaO2?8H2O一般在0～5℃的低溫下進行，原因是

．生成CaO2?8H20的化學方程式為

．（5）2.76gCaO2?8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線，140℃時完全脫水，雜質受熱不分解）如圖2所示．①試確定60℃時CaO2?xH2O中x=．②該樣品中CaO2的質量分數(shù)為．參考答案：（1）分液漏斗；將長頸漏斗的下口插入水中用手捂試管在管口有氣泡產生，松手后形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）防倒吸；（3）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）低于0℃，液體易凍結，反應困難，溫度較高，過氧化氫分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O；（5）①2；②26.09%．

考點：制備實驗方案的設計分析：（1）根據(jù)X的特征可知為分液漏斗；將長頸漏斗的下口插入水中，利用氣體熱脹冷縮進行檢驗；（2）氨氣極易溶于水，防止倒吸；（3）實驗室中用氯化銨和氫氧化鈣固體制取氧氣；（4）低于O℃，液體易凍結，反應困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快；CaCl2與H2O2、NH3、H2O反應生成CaO2?8H2O與NH4Cl；（5）①140℃時完全脫水，雜質受熱不分解，結合樣品總質量計算出結晶水的總質量、物質的量，從而得出樣品中CaO2?8H2O物質的量，再根據(jù)60℃時固體的質量計算出失去結晶水的質量、物質的量，進而計算出CaO2?xH2O中的x；②根據(jù)①計算出的樣品中CaO2的物質的量，根據(jù)m=nM計算出其質量，再計算出樣品中CaO2?8H2O的純度．解答：解：（1）根據(jù)X的特征可知X為分液漏斗；將長頸漏斗的下口插入水中用手捂試管在管口有氣泡產生，松手后形成一段穩(wěn)定的水柱，故答案為：分液漏斗；將長頸漏斗的下口插入水中用手捂試管在管口有氣泡產生，松手后形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）A中產生的氨氣極易溶于C中，B裝置可以防倒吸，故答案為：防倒吸；（3）實驗室中用氯化銨和氫氧化鈣固體制取氧氣，反應方程式為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）由于低于0℃，液體易凍結，反應困難，而溫度較高，過氧化氫分解速率加快，所以制取CaO2?8H2O一般在0℃～5℃的低溫下進行；生成CaO2?8H20的化學方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O，故答案為：低于0℃，液體易凍結，反應困難，溫度較高，過氧化氫分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O；（5）①140℃時完全脫水，雜質受熱不分解，則樣品中CaO2?8H2O含有的結晶水的總質量為：2.76g﹣1.32g=1.44g，結晶水的物質的量為：=0.08mol，原樣品中含有CaO2?8H2O的物質的量為：=0.01mol，60℃時固體的質量為1.68g，失去結晶水的質量為：2.76g﹣1.68g=1.08g，失去結晶水的物質的量為：=0.06mol，故60℃時CaO2?xH2O中x==2，故答案為：2；②根據(jù)①可知CaO2?8H2O的物質的量為0.01mol，則CaO2的物質的量也是0.01mol，其質量為：72g/mol×0.01mol=0.72g，樣品中CaO2的純度為：×100%≈26.09%，故答案為：26.09%．點評：本題考查實驗方案的設計、物質組成及含量測定計算，題目難度中等，充分考查學生的分析理解能力、知識遷移應用能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學----選修有機化學基礎】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機物的路線如下：已知：①烷烴A自身沒有同分異構體，且A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應得到的一氯代物只有B和C兩種；

②回答下列問題：（1）和互為同分異構體的是

（填序號）。（2）D物質的名稱為

；（3）由E合成F的化學方程式為

；反應類型為

。（4）工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學方程式為：

。（5）以G和某種一元醛和必要的無機試劑為原料合成，設計最合理的方案，寫出合成路線

。參考答案：(1)①②④（2分）(2)1,2-二溴丙烷（2分）(3)（2分）

縮聚反應（2分）(4)CH3CH2COONa+－CH2Cl

CH3CH2COOCH2－+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO

CH3CH(CH2OH)CHO

CH3C(CH2OH)2CHO

CH3C(CH2OH)2

或CH3CH2CHO

CH3CH(CH2OH)2CHO

CH3C(CH2OH)2（4分）18.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學反應方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了30mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質量是

。（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12