2022-2023學(xué)年安徽省蕪湖市造船廠子弟學(xué)校高一化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省蕪湖市造船廠子弟學(xué)校高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.液氯

B.氯化氫

C.燒堿

D.蔗糖參考答案：B略2.下列關(guān)于鈉的化合物的說法中，正確的是A．Na2C03和NaHC03均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B．Na2C03固體中含有的NaHC03可用加熱的方法除去C．Na202和Na2O均為白色固體，與C02反應(yīng)均放出02D．分別向Na2O2和Na20與水反應(yīng)后的溶液中立即滴人酚酞溶液現(xiàn)象相同參考答案：B略3.已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是（

）A．稀HCl和稀NaOH

w.w.w..c.o.mB．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHD．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2參考答案：C略4.下列物質(zhì)是純凈物的是()A.玻璃

B.水泥

C.純堿

D.水玻璃參考答案：C【詳解】A、玻璃中主要含有硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故A錯誤；B、水泥的主要成分為硅酸鹽，還有其他成分，屬于混合物，故B錯誤；C、純堿中只有一種物質(zhì)碳酸鈉，屬于純凈物，故C正確；D、水玻璃中含有硅酸鈉和水，屬于屬于混合物，故D錯誤；故答案C。5.下列敘述中，一定正確的是A.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原B.含金屬元素的離子一定是陽離子C.金屬單質(zhì)只有還原性，金屬陽離子不一定只有氧化性D.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同參考答案：C本題主要考查氧化還原反應(yīng)。非金屬元素處于負價變?yōu)橛坞x態(tài)0價時，化合價升高被氧化，故A錯；離子含有金屬元素，故B錯；根據(jù)公式pV=nRT可知若氣體體積不同，當氣體所處的狀態(tài)不同時，氣體的物質(zhì)的量可能相同，分子數(shù)可能相同，故D錯。答案選C。6.a、b、c三種元素，a、b同周期，a、c同主族，它們原子的最外層電子數(shù)之和為16，則這三種元素可能是()A．P、S、N

B．Cl、S、FC．S、Cl、O

D．K、Ca、Na參考答案：A解析根據(jù)題意，對應(yīng)選項，可以找出正確答案。7.參考答案：B8.通過加入過量的化學(xué)藥品，采用恰當?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質(zhì)，下列做法中正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))

A..NaCl溶液(BaCl2)。加Na2SO4溶液，過濾。

B．KNO3溶液(AgNO3)。加NaCl溶液，過濾

C.NaCl溶液(I2)。加酒精，分液。D．KNO3溶液(I2)。加四氯化碳，分液。

參考答案：D略9.下列有關(guān)物質(zhì)保存的說法正確的組合是①鈉應(yīng)該密封在煤油中保存；②過氧化鈉可以露置在空氣中保存；③氯水應(yīng)該密封在無色試劑瓶中保存；④漂白粉不能露置在空氣中保存。A．①③

B．①②③④

C．①③④

D．①④參考答案：D10.一定條件下,鈉能跟二氧化碳發(fā)生如下反應(yīng):4Na+3CO2=2Na2CO3+C，由此反應(yīng)不能說明的是(

)A.鈉表現(xiàn)出強還原性

B.二氧化碳是酸性氧化物C.金屬鈉熔點較低

D.二氧化碳也能起助燃作用參考答案：CA.在該反應(yīng)中，Na元素的化合價從0價升高到+1價，在反應(yīng)中鈉表現(xiàn)出強還原性，故A正確；B.CO2與Na反應(yīng)生成Na2CO3和C，體現(xiàn)了CO2的氧化性和酸性氧化物的通性，故B正確；C.4Na+3CO2=2Na2CO3+C是化學(xué)變化，與金屬鈉的熔點高低無關(guān)，故C錯誤；D.4Na+3CO2=2Na2CO3+C能夠發(fā)生，說明鈉在CO2中燃燒，CO2起助燃作用，故D正確；答案選C。11.下列說法正確的是（）A．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體B．碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl混有的I2C．鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)，毎生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D【考點】銨鹽；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．應(yīng)用紅色石蕊試紙檢驗；B、加熱時碘易升華，氯化銨易分解；C、硫是弱氧化劑，只能將鐵氧化成亞鐵；D、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，當生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子．【解答】解：A．氨氣可使紅色石蕊試紙變藍色，則應(yīng)用紅色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；B、加熱時碘易升華，氯化銨易分解生成氨氣和氯化氫，所以不能采用加熱方法分離I2和NH4Cl的混合物，故B錯誤；C、硫是弱氧化劑，只能將鐵氧化成亞鐵，所以生成硫化亞鐵，故C錯誤；D、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，當生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，則當生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故D正確；故選D．12.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：B略13.往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是()A．前者基本沒有改變，后者變棕黃色B．前者變棕黃色，后者也變棕黃色C．前者變棕黃色，后者基本沒有改變D．前者、后者都基本沒有改變參考答案：C14.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，不能表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達平衡的是

(

)A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度

C．混合氣體的相對分子質(zhì)量

D．C的物質(zhì)的量參考答案：A略15.著名化學(xué)家徐光憲，因為在稀土萃取領(lǐng)域取得的卓越成就被譽為“稀土界的袁隆平”；2009年，胡錦濤主席為其頒發(fā)了“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”。稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是

A.鑭系元素屬于主族元素

B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取劑

C.稀土元素全部是金屬元素

D.某些稀土元素在地殼中的含量高于鐵參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

(1)實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時，應(yīng)選用圖中A、E兩發(fā)生裝置中的__

__裝置(填裝置序號)。在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是__

__。(2)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：__

__；D__

__。(3)裝置C的作用是__

__。(4)甲、乙兩名同學(xué)分別利用如圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性，試分析：①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是____。

②甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。其原因是__，并寫出其相應(yīng)的離子方程式：__

__。③乙同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺。其原因是____。參考答案：(1)_E__

__還原性和酸性__(2)__溶液由無色變成紅色__

__溶液沒有明顯變化__(3)__保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫__(4)①_使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合__

②__SO2和Cl2按1﹕1進氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl__

__SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－__③__SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性__

解析：(1)實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，選E；實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性。(2)次氯酸的漂白性是永久性的，加熱時次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫的漂白性是暫時的，加熱時品紅溶液能重新變成紅色。(3)氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，氯氣和二氧化硫都和堿反應(yīng)，所以裝置C的作用是保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫氣體。(4)①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應(yīng)，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合。②氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1﹕1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，離子反應(yīng)方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－。③如果SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，就會具有漂白性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是

（寫離子符號）。（2）⑦,⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是

（填化學(xué)式）（3）①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是

（填化學(xué)式）；堿性最強的是

（填化學(xué)式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-18.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式________(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為__________(用化學(xué)式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式

，C與D能形成一種相對分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為

；②中所含的化學(xué)鍵有：

。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為________(用離子符號表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為________，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。參考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

離子鍵和非極性鍵(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑19.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是________（填序號）。

A．自然界中的含量

B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)

C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度