2022-2023學(xué)年浙江省杭州市市蕭山區(qū)第六中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省杭州市市蕭山區(qū)第六中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式正確的是(

)

A、H2SO4=2H++S6++4O2-

B、HNO3=H++NO3-

C、Ba(OH)2=Ba2++OH-

D、Na2CO3=Na2++CO32-參考答案：B2.下列說法正確的是A、元素的相對原子質(zhì)量是該元素的質(zhì)量與一個12C質(zhì)量1/12的比值B、具有相同質(zhì)量的原子，其化學(xué)性質(zhì)基本相同C、天然存在的元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各同位素原子的豐度基本不變D、同種元素組成的物質(zhì)就是單質(zhì)參考答案：C略3.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原D．1molKClO3參加反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5加降低為+4價，C元素的化合價由+3升高為+4價，以此來解答．【解答】解：A．Cl元素的化合價降低，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，故A正確；B．Cl得到電子被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．C失去電子，則H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，故C錯誤；D.1molKClO3參加反應(yīng)，有1mol×（5﹣4）=1mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故選A．4.下列試劑的保存方式不正確的是A．金屬鈉保存在煤油中B．HF溶液保存在棕色玻璃瓶中C．濃硫酸盛放在鋁制容器中D．稀NaOH溶液保存在帶橡膠塞的玻璃中參考答案：B5.氫氧燃料電池已用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液。電極反應(yīng)如下：

2H-2+4OH－－4e－=4H2O

，

O2+2H2O+4e－=4OH－據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是A．O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OC．反應(yīng)時負(fù)極附近c(OH－)增大

D．氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池參考答案：C略6.我國鍋爐燃煤采用沸騰爐用鼓風(fēng)機將煤粉吹起成沸騰狀況燃燒，采用沸騰爐的好處在于

（

）

A．增大煤炭燃燒時放出的熱量

B．使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

C．能減少二氧化碳的排放

D．減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成參考答案：B略7.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是A.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中B.鋁熱反應(yīng)C.灼燒氫氧化鋁固體D.氧化鋁溶于鹽酸參考答案：BA.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中發(fā)生中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.鋁熱反應(yīng)中有單質(zhì)參加和生成，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C.灼燒氫氧化鋁固體分解生成氧化鋁和水，沒有電子的轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.氧化鋁溶于鹽酸生成氯化鋁和水，沒有電子的轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤，答案選B。8.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（

）

A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A9.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A．在pH<5的溶液中：NH4＋、K＋、CH3COO-、Cl-

B．有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I-C．在酸性且為無色透明的溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、Br-D．在滴加石蕊變藍(lán)的溶液中：Na＋、S2-、CO32-、K＋參考答案：D10.下列說法中不正確的是

（

）A、將NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀消失B、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。C、鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體D、用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味參考答案：D略11.常溫下，下列物質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）A．Al B．MnO2 C．Al（OH）3 D．NaHCO3參考答案：B【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】A、鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣；B、二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物；D、鹽酸的酸性強碳酸．【解答】解：A、鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，能與鹽酸反應(yīng)，故A不選；B、二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，故B選；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故C不選；D、鹽酸的酸性強碳酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故D不選；故選B．12.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是()A.Fe3O4是一種紅棕色粉末,俗稱磁性氧化鐵B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì),可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾D.Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C13.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A．(A+N+m)mol

B．(A-N)mol

C．(A-N)mol

D．

(A-N+m)mol參考答案：D略14.某興趣小組設(shè)計的簡易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是A.鋅片作正極B.碳棒上有氣泡產(chǎn)生C.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.電子由碳棒經(jīng)濾紙流向鋅片參考答案：B【分析】由圖可知，Zn為負(fù)極，負(fù)極上Zn失去電子，Cu為正極，氫離子在正極上得到電子，電子由負(fù)極流向正極，原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，以此來解答?！驹斀狻緼．電池工作時，Zn失去電子，作負(fù)極，故A錯誤；B．碳棒為正極，氫離子在正極上得到電子生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．Zn為負(fù)極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，故D錯誤；故答案為B。15.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的一組是：（）A.HCl

MgCl2

NH4Cl

B.H2O

Na2O2

CO2C.CaCl2

NaOH

H2O

D.C2H6

H2O2

C2H4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________；(2)實驗過程中涉及的操作如下：①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽；②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；③用規(guī)格為

的量筒量取

mL的濃硫酸；④將已冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；⑥塞好玻璃塞，反復(fù)顛倒搖勻；⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線

處；將步驟③、⑦補充完整：_____________，_____________，_______________；實驗操作順序為__________________________________________(填序號)。(3)配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母)。A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中C．定容時反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液F．稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：(1)500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管

(2)③10mL

6.0

⑦1~2cm

③②④⑦⑤⑥①

(3)AC【分析】(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)各步驟判斷用到的儀器；(2)依據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；(3)依據(jù)c=，分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，進(jìn)行誤差的分析判斷?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管，故答案為：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管；(2)③密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c==18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒；故答案為：10mL；6.0；⑦定容時，開始繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：1～2；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：③②④⑦⑤⑥①，故答案為：③②④⑦⑤⑥①；(3)A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故A正確；B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中，是正確的操作，對結(jié)果無影響，故B錯誤；C．定容時反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大，故D錯誤；E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故E錯誤；F．稀釋濃硫酸結(jié)束后，未冷卻立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏大，故F錯誤；故答案為：AC?！军c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。本題的易錯點為(3)中F的誤差分析，要注意濃硫酸的稀釋為放熱過程，稀釋后溶液溫度升高，溶液的體積膨脹。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個電子。（1）填元素符號：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強弱順序：

。參考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl18.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。回答:[(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲________,丙________。(2)寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應(yīng)制備。(3)用相應(yīng)晶體配制上述D溶液時你覺得還需加入

。(4)寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）鐵粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H219.已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C__________G__________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________。反應(yīng)②的離子