化學(xué)名師講練大一輪復(fù)習(xí)方略人教通用版高考新風(fēng)向命題新情境2-2離子反應(yīng)

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(2)由上述實(shí)驗(yàn)可知原溶液中________(填“一定”“可能”或“一定不”)含有AlO2-,原因是

____________________________________(3)實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

____________________________。

(4)原溶液中陽(yáng)離子的總濃度等于

___________________________________[用溶液中的陰離子濃度表示,如c(M)]。

【解析】(1)向原溶液中加入AlCl3溶液,產(chǎn)生白色沉淀和無色無味氣體,說明原溶液中一定存在CO32-,根據(jù)離子共存原理,可知溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+和Cu2+,一定存在NH4+;(2)AlO2-與NH4+易雙水解而不能共存,所以原溶液中一定不含AlO2-;(3)原溶液中加入過量的鹽酸,最終只產(chǎn)生無色無味氣體,說明不存在SO32-;又因?yàn)樵芤撼手行?所以不存在SO42-,存在的離子為NH4+、CO32-。實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3C答案:(1)NH(2)一定不原溶液中存在NH4+,而NH4(3)3CO32-+2Al3++3H2O3CO2↑+2Al(OH)(4)2c(CO32-4.某無色溶液中含有K+、Cl、OH、SO32-、SO42-,為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是①________,②________,③________,④________,⑤________。

(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是:a________、b________、c________。

(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是

_________________________________________________________________________________________。

(4)無色溶液A加試劑③的主要目的是

_____________________________________________________________________________________________。

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是____________________________________________________________________________。

(6)氣體B通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

___________________________________________________________________________________。

【解析】該題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)無色溶液中的陰離子:Cl、OH、SO32-、SO42-,據(jù)框圖分析,試劑①將其分為兩組,而試劑②又將沉淀A部分溶解,其中沉淀B沒被溶解,據(jù)此可判斷沉淀A的成分為BaSO4和BaSO3,而氣體B一定是SO2。據(jù)題中所給被選試劑,試劑①必定是Ba(NO3)2溶液,試劑②必是稀鹽酸,試劑④必是溴水。溶液A中必含Cl、OH、K+(原有)和Ba2+、NO3-(新加入),向其中先加試劑③無沉淀又加入試劑⑤時(shí)出現(xiàn)白色沉淀,不難推出試劑③應(yīng)為稀硝酸