IAIIA和活潑的非金屬元素VIAVIIA課件

第三節(jié)化學(xué)鍵——離子鍵第三節(jié)化學(xué)鍵——離子鍵1實(shí)驗(yàn)1—2：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式Na在Cl2中劇烈燃燒，生成的NaCl小顆粒懸浮在空氣中呈白煙狀2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃思考與交流：試解釋NaCl是怎樣形成的。實(shí)驗(yàn)1—2：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式Na在Cl2中劇烈燃2Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定21+118Na2+118Na++17287+17288ClCl-Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定21+118Na2+118N3IAIIA和活潑的非金屬元素VIAVIIA課件4定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽(yáng)離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子鍵定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵5使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。思考

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物?；顫姷慕饘僭睾退岣x子形成的鹽銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫6在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na··Mg··Ca··O·····

Cl·······原子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示H7(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示。(2)陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n·-”電荷字樣。電子式(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“8用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程

Cl:····

·[Cl]-····：：Na·＋→Na+

Br·····：·Ca·Ca2+

Br:····

＋＋·→[Br]-····：：[Br]-····：：用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程用電子式表示9離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并AB型AB2型A2B型離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不10小結(jié)使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

含有離子鍵的化合物一定是離子化合物小結(jié)使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。11第三節(jié)化學(xué)鍵——共價(jià)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵——共價(jià)鍵12活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合13

氫分子的形成：

H·

氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→

Cl····：H····HH··

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)偏向氯原子，特點(diǎn)：特點(diǎn)：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。非極性鍵極性鍵氫分子的形成：H·14碘＋→用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程水氨·I····

：

I·····

：

I····：I····

：：3H·＋→·N··

··﹕HN﹕﹕﹕HHH·＋···O···

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕·H＋碘＋→用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)15定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對(duì)成鍵元素：同種或不同種非金屬元素含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物共價(jià)鍵定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成16氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。[]+－·H·Na

﹕

﹕··O過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。O··：：O··：：·Na·

Na[]++2-氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以17化學(xué)鍵從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種相互作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子相互聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種分子內(nèi)相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)18一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的19離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵本質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)表示法