IAIIA和活潑的非金屬元素VIAVIIA課件

第三節(jié)化學鍵——離子鍵第三節(jié)化學鍵——離子鍵1實驗1—2：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象化學方程式Na在Cl2中劇烈燃燒，生成的NaCl小顆粒懸浮在空氣中呈白煙狀2Na+Cl2====2NaCl點燃思考與交流：試解釋NaCl是怎樣形成的。實驗1—2：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象化學方程式Na在Cl2中劇烈燃2Na+Cl－電子轉移不穩(wěn)定穩(wěn)定21+118Na2+118Na++17287+17288ClCl-Na+Cl－電子轉移不穩(wěn)定穩(wěn)定21+118Na2+118N3IAIIA和活潑的非金屬元素VIAVIIA課件4定義：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子鍵定義：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵5使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。思考

哪些物質能形成離子鍵？活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物?；顫姷慕饘僭睾退岣x子形成的鹽銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫6在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na··Mg··Ca··O·····

Cl·······原子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示H7(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“×”來表示。(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用于括號“[]”括起來，并在右上角標出“n·-”電荷字樣。電子式(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“8用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示溴化鈣的形成過程

Cl:····

·[Cl]-····：：Na·＋→Na+

Br·····：·Ca·Ca2+

Br:····

＋＋·→[Br]-····：：[Br]-····：：用電子式表示離子化合物的形成過程用電子式表示9離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型AB2型A2B型離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不10小結使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

含有離子鍵的化合物一定是離子化合物小結使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。11第三節(jié)化學鍵——共價鍵第三節(jié)化學鍵——共價鍵12活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結構。討論活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合13

氫分子的形成：

H·

氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→

Cl····：H····HH··

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏向氯原子，特點：特點：H﹣H（結構式）H﹣Cl（結構式）氯原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。非極性鍵極性鍵氫分子的形成：H·14碘＋→用電子式表示下列共價分子的形成過程水氨·I····

：

I·····

：

I····：I····

：：3H·＋→·N··

··﹕HN﹕﹕﹕HHH·＋···O···

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕·H＋碘＋→用電子式表示下列共價分子的形成過15定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對成鍵元素：同種或不同種非金屬元素含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物共價鍵定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。成16氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結合。請用電子式表示氫氧化鈉。[]+－·H·Na

﹕

﹕··O過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結合。請用電子式表示過氧化鈉。O··：：O··：：·Na·

Na[]++2-氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以17化學鍵從有關離子鍵和化合鍵的討論中，我們可以看到，原子結合成分子時原子之間存在著相互作用。這種相互作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子相互聯(lián)結形成分子的主要因素。這種分子內相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。化學鍵從有關離子鍵和化合鍵的討論中，我們可以看到，原子結18一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。討論：用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質是什么？一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的19離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵本質靜電作用共用電子對表示法