【解析】2023年浙教版九上第一單元物質(zhì)及其變化培優(yōu)提升卷

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一、選擇題（每小題2分，共40分）

1．（2023九上·金華月考）Na2CO3這種鹽的溶液能使無色酚酞變?yōu)榧t色，某同學(xué)想探究是Na+還是CO32-的作用使酚酞變紅，他設(shè)計的下列實驗中，能證明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞變紅色的是（）

A．向NaOH溶液中滴入酚酞，觀察溶液是否變紅色

B．向K2CO3的溶液中滴入酚酞，觀察溶液是否變紅色

C．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入適量的鹽酸，觀察紅色是否消失

D．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞，再加入適量的氫氧化鈣，觀察紅色是否消失

2．（2023九上·溫州期末）模型能夠直觀反映化學(xué)變化的結(jié)果。將一定質(zhì)量的鎂條放入某一溶液(如圖)，其溶質(zhì)硫酸鋅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)固體的組成和質(zhì)量大小關(guān)系不可能的是（）

A．B．

C．D．

3．（2023九上·拱墅期末）實驗室有一瓶標(biāo)簽破損的試劑，該試劑的溶質(zhì)為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉中的一種，如圖所示。則該試劑（）

A．pH一定等于7B．一定能使紫色石蕊變藍(lán)

C．可用稀鹽酸鑒別D．可用氯化鋇溶液鑒別

4．（2023九上·拱墅期末）下列有關(guān)氫氧化鈉溶液的配制、保存和酸堿度測定的操作中，正確的是（）

A．稱量NaOH固體

B．溶解NaOH固體

C．保存NaOH溶液

D．測NaOH溶液的pH

5．（2023九上·上城期末）如圖是一款變色眼鏡，在使用期限內(nèi)眼鏡質(zhì)量保持不變。它的鏡片內(nèi)含有溴化銀(AgBr)和氧化銅(CuO)。在室外強光照射下，溴化銀轉(zhuǎn)化成單質(zhì)溴(Br)和銀(Ag)，鏡片顏色變暗棕色；在室內(nèi)光線較暗處，單質(zhì)溴和銀在氧化銅催化下重新生成溴化銀，鏡片顏色又變淺。在使用期限內(nèi)小金佩戴該眼鏡后（）

A．從室內(nèi)走到室外，鏡片中物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)

B．從室外走進(jìn)室內(nèi)，銀元素的化合價降低

C．室內(nèi)生成溴化銀的質(zhì)量一定大于室外分解溴化銀的質(zhì)量

D．無論環(huán)境明暗如何變化，氧化銅的質(zhì)量始終不變

6．（2023九上·寧海期末）我們可以通過建立圖像來表示化學(xué)反應(yīng)過程中的量的相互關(guān)系?，F(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液加入到混合液中直至過量（CuCl2溶液看成中性），則反應(yīng)中各個量的圖像正確的是（）

A．甲、乙、丙B．甲、乙C．乙、丙D．甲、丙

7．（2023九上·嘉興期末）土壤中存在多種離子，如Ca2+、K+、H+、CO32-、PO43-等。人們經(jīng)常使用熟石灰來降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性，本質(zhì)上是由于（）

A．OH-與H+結(jié)合B．OH-與K+結(jié)合

C．Ca2+與CO32-結(jié)合D．Ca2+與PO43-結(jié)合

8．（2023九上·柯城期末）如圖甲某同學(xué)將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，圖乙是該反應(yīng)的微觀粒子示意圖。下列關(guān)于酸和堿反應(yīng)的說法中，合理的是（）

A．圖中酸堿反應(yīng)結(jié)束后，溶液pH＝0

B．酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH﹣＝H2O

C．酸和堿的質(zhì)量需相等才能發(fā)生反應(yīng)

D．酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是Na++Cl﹣＝NaCl

9．（2022九上·平湖期末）某100mL水溶液，可能含有Na+、、Ca2+、Cl﹣、、中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗，有關(guān)說法正確的是（）

A．Na+肯定存在

B．氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色

C．加鹽酸后，由于碳酸鈣溶解，沉淀質(zhì)量減少

D．取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明含有Cl﹣

10．（2023九上·杭州期末）鑭(La)是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物化學(xué)式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列幾組物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制取LaCl3的是（）

A．La2O3和HClB．La(OH)3和HCl

C．NaCl和La(OH)3D．La和HCl

11．（2023九上·上城期末）向一定量硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A．從O點到A點，紅褐色沉淀逐漸增加

B．A點時溶液中有兩種溶質(zhì)

C．B點時溶液pH=7

D．從A點到B點，沉淀的質(zhì)量不變

12．（2023九上·南潯期末）在①二氧化碳，②酚酞試液，③稀鹽酸，④硫酸銅溶液這四種物質(zhì)中，能和氫氧化鈉作用且表現(xiàn)出了“堿的通性”的組合是（）

A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④

13．（2023九上·上虞期末）某化學(xué)小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

B．a(chǎn)點所示溶液中，溶質(zhì)只有NaCl

C．b點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

D．向點c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色

14．（2023九上·麗水期末）表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）

A．d點時H2SO4反應(yīng)完，且溫度高于a點

B．整個反應(yīng)過程，溶液中SO42-逐漸減少

C．當(dāng)壓強為115千帕?xí)r，溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

D．cd段壓強減小是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)結(jié)束，不再放熱

15．（2022九上·舟山月考）生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”與相關(guān)的科學(xué)解釋相對應(yīng)的是（）

選項“禁忌”原理解釋

A用錫壺裝醋酸活動性順序：Sn排在H后面

B煤氣泄漏時，開燈檢查電火花點燃混合氣體，發(fā)生爆炸

C用稀鹽酸除鐵銹時，浸泡太久6HCl+2Fe=2FeCl2+3H2↑

D濃硫酸灑在手上，直接用水沖洗濃硫酸具有吸水性

A．AB．BC．CD．D

16．（2022九上·金華月考）向硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列曲線圖正確的是（）

A．B．

C．D．

17．（2022九上·金華期中）一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A．m-n=c-b

B．MP段發(fā)生的反應(yīng)為：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

C．P點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的種類有三種

D．生成Fe(OH)3的質(zhì)量為(n-c+a)g

18．（2022九上·杭州期中）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種，經(jīng)鑒別后編寫成如圖的檢索表，其中判斷不正確的是（）

A．A是硫酸銅溶液B．B呈酸性

C．C中的物質(zhì)類與氯化銅相同D．E是碳酸鈉溶液

19．（2023九上·義烏期中）等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則（）

A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

B．混合前后水分子總數(shù)不變

C．混合前后陽離子總數(shù)不變

D．混合溶液中鈉離子和氯離子個數(shù)相等

20．（2023九上·慈溪期中）某溶液中的溶質(zhì)有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A．HCl和H2SO4一定存在

B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在

C．HCl和MgCl2一定存在

D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在

二、填空題（每空1分，共34分）

21．（2023九上·黃巖期中）我國不少地方有端午吃“灰水粽”的習(xí)俗。所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香軟糯。小柯對制作“灰水粽”的草木灰展開了如下探究：

【查閱資料】①糯米中加入食用堿可起到中和微生物生成的酸、軟化食物纖維等作用；

②草木灰中富含鉀鹽，主要成分是K2CO3，還含有少量K2SO4和KCl。

【實驗探究】檢驗草木灰的成分，并測定草木灰中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過濾得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，觀察到酚酞試液變色，則說明草木灰的浸出液呈堿性。

（2）為了檢驗草木灰的浸出液中存在Cl，請寫出實驗方法：。

（3）小柯用圖示裝置測定草木灰中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過測定丙裝置質(zhì)量的增加量來計算K2CO3的質(zhì)量(草木灰中其他成分遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體)，實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其作用除攪拌乙、丙中的反?yīng)物外，還可以。

（4）有同學(xué)認(rèn)為通過丙裝置質(zhì)量增加量來計算K2CO3的質(zhì)量結(jié)果會偏大，為了更精確的測量，該同學(xué)建議在乙丙之間增加兩個吸收裝置，你認(rèn)為裝置中從左到右按順序應(yīng)盛放的兩種試劑是。

A.NaOH溶液

B.濃H2SO4

C.NaHCO3飽和溶液

D.酸化的硝酸銀溶液

22．（2023九上·杭州期末）某科學(xué)興趣小組同學(xué)對氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)進(jìn)行探究，設(shè)計了如下實驗：同學(xué)們把兩種無色溶液分別貼上P、Q標(biāo)簽，向燒杯中倒入一定量的P溶液并測定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH、溫度與Q溶液質(zhì)量的變化曲線：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）由圖甲分析可知：寫出c點時杯內(nèi)溶液中的離子有（填離子符號）。

（3）分析圖乙中BC段溫度變化的原因是。

23．（2023九上·溫州期末）茶葉蛋的蛋黃表面有一層黑色的物質(zhì)(如圖甲)，有人擔(dān)憂它是否能食用。小明決定利用科學(xué)知識來揭秘。他取兩個帶有黑色物質(zhì)的蛋黃開展實驗，實驗結(jié)果如圖乙。

（1）根據(jù)實驗結(jié)果可知該黑色物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有。

（2）小明推測黑色物質(zhì)是課堂上學(xué)習(xí)過的一種含硫的化合物，其化學(xué)式是。

（3）查閱資料得知Fe2+可被人體吸收和利用。因此，小明認(rèn)為蛋黃中的黑色物質(zhì)不但能食用，且能為人體補充鐵元素，他推測的理由是。

24．（2023九上·溫州期末）鹽酸在實驗室有較多的使用，也呈現(xiàn)出不同的性質(zhì)。

（1）打開濃鹽酸時，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有性；

（2）實驗室常用金屬鋅與稀鹽酸來制取氫氣，該反應(yīng)的微觀示意圖如圖甲、乙所示，其中“●”表示的離子是。

（3）實驗室選用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的鹽酸與足量的大理石制取二氧化碳時，產(chǎn)生二氧化碳的快慢與時間關(guān)系如圖丙所示，在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，發(fā)生裝置中的錐形瓶外壁發(fā)燙。推測圖中第5～10分鐘時反應(yīng)快速變慢的主要原因是。

25．（2022九上·杭州期中）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖甲總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)變化）。

（1）為了驗證反應(yīng)①，小明將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變成色。

（2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質(zhì)，其化學(xué)方程式為。

（3）小明用微觀示意圖（如圖乙）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，在反應(yīng)過程中，沒有發(fā)生變化的離子是；從該圖中可以看出，反應(yīng)后的溶液pH（填“>”、“7，故C錯誤；

D.A點時已經(jīng)完全反應(yīng)，則從A點到B點，沉淀的質(zhì)量不變，故D正確。

故選D。

12．【答案】A

【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】與①二氧化碳、②酚酞試液、③稀鹽酸、④硫酸銅溶液反應(yīng)都是堿中氫氧根離子的作用，體現(xiàn)了堿的通性；

故答案為：A。

【解答】根據(jù)反應(yīng)時消耗氫氧根離子體現(xiàn)了堿的通性分析。

13．【答案】B

【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸與堿的反應(yīng)及用途

【解析】【分析】酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，堿性溶液pH大于7；在酸性溶液中滴入堿性溶液，pH會逐漸變大，剛好完全反應(yīng)時，pH值為0。稀鹽酸pH小于7，氫氧化鈉溶液pH大于7。

【解答】A.由圖可見，pH隨滴加液體體積的增大，pH逐漸變大，所以是該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，A正確；

B.a點所示溶液中，滴加的氫氧化鈉都反應(yīng)完，鹽酸有剩余，反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鈉和水，所以溶質(zhì)有NaCl和HCl，B錯誤；

C.b點pH值為0，說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，C正確；

D.c點pH大于7，溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，D正確；

故答案為：B

14．【答案】D

【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，先氧化鐵與硫酸反應(yīng)，然后鐵再與硫酸反應(yīng)，結(jié)合圖像中壓強的變化確定反應(yīng)進(jìn)程分析。

【解答】A.表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，先氧化鐵與硫酸反應(yīng)，然后鐵再與硫酸反應(yīng)，d點時反應(yīng)結(jié)束，可能H2SO4反應(yīng)完，也可能鐵釘反應(yīng)完或二者恰好完全反應(yīng)，不符合題意；

B.整個反應(yīng)過程，溶液中SO2-不變，不符合題意；

C.當(dāng)壓強為115千帕?xí)r，溶液中的溶質(zhì)有FeSO4、硫酸鐵、硫酸，不符合題意；

D.cd段壓強減小是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)結(jié)束，不再放熱，且溫度慢慢恢復(fù)，符合題意；

故答案為：D。

15．【答案】B

【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；金屬活動性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】A、根據(jù)金屬活動性順序表分析；

B、根據(jù)煤氣遇明火爆炸分析；

C、根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣分收入

D、根據(jù)濃硫酸的腐蝕性分析。

【解答】A、錫在活動性順序中排在氫前，不能用錫壺裝醋酸，不符合題意；

B、煤氣泄漏時，開燈檢查，電火花點燃混合氣體，易發(fā)生爆炸，符合題意；

C、用稀鹽酸除鐵銹時，浸泡太久，鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞和氫氣，方程式為2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，不符合題意；

D、濃硫酸灑在手上，直接用水沖洗，是由于濃硫酸具有腐蝕性，不符合題意；

故選B。

16．【答案】D

【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)向硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)分析。

【解答】A、向硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)，溶液pH會從小于7到等于7，然后保持等于7不變，待反應(yīng)結(jié)束后氫氧化鈉過量，pH又變成大于7，不符合題意；

B、溶液pH應(yīng)從小于7至等于7，保持等于7一段時間后再大于7，不符合題意；

C、沉淀質(zhì)量需加入一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液之后才開始增加，不符合題意；

D、沉淀質(zhì)量需加入一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液之后才開始增加，符合題意；

故選D。

17．【答案】A

【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，先氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量大于生成氫氧化鐵質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量增加，然后反應(yīng)結(jié)束后氫氧化鈉固體溶解，溶液質(zhì)量增加，達(dá)到飽和后質(zhì)量不再變化分析。

【解答】A、開始加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，然后繼續(xù)加氫氧化鈉，反應(yīng)不再發(fā)生，氫氧化鈉溶解，至達(dá)到飽和時保持不變，所以m－n為溶解的氫氧化鈉質(zhì)量，等于此時溶液增加的質(zhì)量，即c-b，符合題意；

B、MP段反應(yīng)結(jié)束，溶液增加是由于氫氧化鈉固體溶解，不符合題意；

C、P點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的種類有氯化鈉和氫氧化鈉，不符合題意；

D、生成Fe(OH)3的質(zhì)量為(n-b+a)g，不符合題意；

故選A。

18．【答案】D

【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)硫酸銅溶液呈藍(lán)色，石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，在中性溶液中不變色，碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，結(jié)合鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物分析。

【解答】A、A溶液呈藍(lán)色，則為硫酸銅溶液，不符合題意；

B、B能使紫色石蕊試液變紅，說明溶液呈酸性，不符合題意；

C、C不能使石蕊變色，說明呈中性，則為氯化鈉溶液，氯化鈉與氯化銅都屬于鹽類物質(zhì)，不符合題意；

D、D能與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為碳酸鈉，E不能與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則E為氫氧化鈉溶液，符合題意；

故選D。

19．【答案】D

【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途

【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液pH=7，反應(yīng)時氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子分析。

【解答】A、由方程式可知

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，所用氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同，不符合題意；

B、因反應(yīng)時生成水分子，混合后水分子總數(shù)增加，不符合題意；

C、混合后陽離子氫離子減少，不符合題意；

D、恰好完全反應(yīng)，混合后溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，鈉離子和氯離子個數(shù)相等，符合題意；

故選D。

20．【答案】C

【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)能生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀不溶于水，不溶于酸、堿和鹽；

稀鹽酸能和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水；氯化鎂能和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，據(jù)此分析判斷。

【解答】由圖中可知，加入氫氧化鋇溶液時，開始不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含有硫酸，含有鹽酸，故A錯誤；

溶液中含有鹽酸時，一定不含有氫氧化鈉，因為鹽酸和氫氧化鈉不能共存，故D錯誤；

當(dāng)鹽酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)后，再加入氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生沉淀，是因為氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，因此溶液中含有氯化鎂，故B錯誤、C正確。

故選C。

21．【答案】（1）紅

（2）向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇，過濾后取濾液加入硝酸銀，若有白色沉淀，證明有氯離子

（3）使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳被全部吸收

（4）DB

【知識點】物質(zhì)除雜或凈化；鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】氯離子與銀離子結(jié)合會產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，故檢驗氯離子的方法是加入硝酸酸化的硝酸銀，加入硝酸的目的是為了排除CO32-的干擾（Ag2CO3也是白色沉淀，但它可以溶于酸）；

氣體除雜時，如果用溶液除雜，氣體通過溶液后會帶出水蒸氣，故如果雜質(zhì)中有水蒸氣，那么水蒸氣需要放到最后除去

【解答】（1）酚酞遇酸性和中性時呈無色，遇堿性變紅色，故觀察到酚酞試液變紅色，則說明草木灰的浸出液呈堿性

（2）由于草木灰中含有少量的K2SO4，Ag2SO4微溶于水，可能也會產(chǎn)生沉淀，為了排除SO42-和CO32-的干擾，故應(yīng)先加入硝酸酸化的硝酸鋇，過濾后再在濾液中加入硝酸銀，如果出現(xiàn)沉淀，則說明有氯離子

（3）乙中產(chǎn)生的二氧化碳可能會殘留在裝置中，沒有被丙中的氫氧化鈉溶液吸收，故持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝饪梢允狗磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳被全部吸收。

（4）由于鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl氣體，且產(chǎn)生的二氧化碳從溶液中出來會帶出部分水蒸氣，故產(chǎn)生的二氧化碳中會含有水蒸氣和HCl氣體雜質(zhì)，除HCl氣體如果用NaOH溶液，會將產(chǎn)生的二氧化碳也吸收了，A錯誤；如果用NaHCO3飽和溶液，NaHCO3會與HCl反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，對測量二氧化碳的質(zhì)量產(chǎn)生干擾，C錯誤，酸化的硝酸銀可以將HCl吸收，水蒸氣可以通過濃H2SO4吸收，故裝置中從左到右按順序應(yīng)盛放的兩種試劑是DB

故答案為（1）紅（2）向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇，過濾后取濾液加入硝酸銀，若有白色沉淀，證明有氯離子

（3）使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳被全部吸收（4）DB

22．【答案】（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

（2）H+、K+、SO42-

（3）加入的硫酸已經(jīng)過量，酸堿反應(yīng)停止

【知識點】化學(xué)反應(yīng)中能量的變化；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途

【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，由各點溶液pH判斷反應(yīng)后溶液的成分，該反應(yīng)放熱，反應(yīng)結(jié)束時隨熱傳遞發(fā)生溫度下降分析。

【解答】（1）氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。

（2）C點溶液pH小于7，溶質(zhì)為硫酸鉀和硫酸，所含離子有H+、K+、SO42-。

（3）圖乙中BC段溫度下降是由于加入的硫酸已經(jīng)過量，酸堿反應(yīng)停止。

故答案為：（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；（2）H+、K+、SO42-；（3）加入的硫酸已經(jīng)過量，酸堿反應(yīng)停止。

23．【答案】（1）能與稀鹽酸反應(yīng)或不與水反應(yīng)

（2）FeS

（3）人體胃內(nèi)含有胃酸能與黑色物質(zhì)反應(yīng)生成可被人體吸收的FeCl2

【知識點】化學(xué)變化與物理變化的判別；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）化學(xué)性質(zhì)是需要發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)；

（2）根據(jù)物質(zhì)組成和顏色的知識分析；

（3）胃酸就是稀鹽酸，根據(jù)稀鹽酸與二價鐵離子的反應(yīng)產(chǎn)物分析解答。

【解答】（1）將蛋黃加入水中后顏色沒有變化，說明它不能與水反應(yīng)。將蛋黃加入稀鹽酸中，生成了氯化亞鐵和少量硫化氫氣體，說明黑色物質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)。

（2）硫化亞鐵含硫，且呈黑色，因此黑色物質(zhì)為FeS；

（3）查閱資料得知Fe2+可被人體吸收和利用。因此，小明認(rèn)為蛋黃中的黑色物質(zhì)不但能食用，且能為人體補充鐵元素，他推測的理由是：人體胃內(nèi)含有胃酸能與黑色物質(zhì)反應(yīng)生成可被人體吸收的FeCl2。

24．【答案】（1）揮發(fā)

（2）Zn2+

（3）反應(yīng)放出熱量，加快鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故反應(yīng)快速變慢

【知識點】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型；酸的物理性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)前后溶液中粒子的種類分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)放熱會加快鹽酸揮發(fā)分析。

【解答】（1）打開濃鹽酸時，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性；

（2）鋅與鹽酸反應(yīng)時反應(yīng)前溶液中離子為氫離子和氯離子，反應(yīng)后生成氯化鋅和氫氣，溶液中離子多了鋅離子，由所給圖示可知，“●”表示的離子是Zn2+；

（3）實驗過程中發(fā)現(xiàn)，發(fā)生裝置中的錐形瓶外壁發(fā)燙，說明反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出熱量會加快鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，使得反應(yīng)快速變慢；

故答案為：（1）揮發(fā)；（2）Zn2+；（3）反應(yīng)放出熱量，加快鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故反應(yīng)快速變慢。

25．【答案】（1）藍(lán)

（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（3）Na+、SO42-；>

（4）C

【知識點】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)分析；

（3）根據(jù)酸和堿反應(yīng)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子，反應(yīng)后氫氧根離子有剩余，溶液呈堿性分析；

（4）根據(jù)鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物及復(fù)分解反應(yīng)條件分析。

【解答】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色。

（2）氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，所以需密封保存，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（3）反應(yīng)③為硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水的反應(yīng)，反應(yīng)前后鈉離子和硫酸根離子沒變，只是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子，反應(yīng)后氫氧根離子剩余，說明堿過量，則反應(yīng)后溶液呈堿性，pH大于7.

（4）碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，A錯誤；鹽酸屬于酸，B錯誤；硫酸銅為鹽，且能與氫氧化鈉反應(yīng)，C正確；氯化鈉不與氫氧化鈉反應(yīng)，D錯誤。

故答案為：（1）藍(lán)；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）Na+、SO42-；>；（4）C。

26．【答案】（1）鹽酸

（2）

（3）NaOH與CO2反應(yīng)，使集氣瓶氣體減少，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣球體積增大

【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)鹽酸不與二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，且能使裝置內(nèi)壓強減小，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，結(jié)合圖像中裝置內(nèi)氣球的變化情況分析。

【解答】（1）由圖乙可知，先加入藥品時氣球體積沒有變化，說明先加入的是不與二氧化碳反應(yīng)的鹽酸，然后加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，氣球也無變化，然后再與二氧化碳反應(yīng)，使壓強減少，氣球開始變大；

（2）BC段為鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，方程式為；

（3）CD段氣球體積增大是NaOH與CO2反應(yīng)，使集氣瓶氣體減少，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣球體積增大；

故答案為：（1）鹽酸；（2）；（3）NaOH與CO2反應(yīng)，使集氣瓶氣體減少，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣球體積增大。

27．【答案】（1）氫氧化鈉固體溶于水也是放熱的

（2）放熱；稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；變小

（3）C；D

【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；堿的物理性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉固體溶解放熱分析；

（2）根據(jù)圖像中溫度的變化及堿溶液中加酸pH減小分析；

（3）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的化學(xué)性質(zhì)分析。

【解答】（1）將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，可能是氫氧化鈉溶解放熱或與稀硫酸反應(yīng)放熱；

（2）①由該圖示隨稀硫酸加入溫度的變化可知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B點溫度最高，說明稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②A→B為氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)過程，燒杯中溶液的pH隨硫酸的加入逐漸變小；

（3）氫氧化鈉能使酚酞變紅，加入酚酞呈無色可證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，A可行，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，加入氯化鐵出現(xiàn)紅褐色沉淀可證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，B可行；氯化鋇與硫酸和硫酸鈉反應(yīng)都會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，C不可行；硝酸鉀與各物質(zhì)都不發(fā)生反應(yīng)，不能證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，D不可行；

故答案為：（1）氫氧化鈉固體溶于水也是放熱的；（2）①稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②變??；（3）CD。

28．【答案】（1）A；D

（2）②③④

【知識點】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型；酸的物理性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）由圖示中反應(yīng)后溶液中離子個數(shù)比，結(jié)合所給各物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成物中離子個數(shù)比分析；

（2）根據(jù)所給各應(yīng)用的具體要求分析。

【解答】（1）由圖示可知，反應(yīng)后溶液中離子個數(shù)比為1：2，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，生成的溶液中鋅離子和氯離子個數(shù)比為1：2，A正確；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，生成溶液中鋁離子和氯離子個數(shù)比為1：3，B錯誤；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，生成溶液中鐵離子和氯離子個數(shù)比為1：3，C錯誤；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，生成溶液中鎂離子和氯離子個數(shù)比為1：2，D正確。

（2）①金屬表面的銹的主要成分為金屬氧化物，能與酸發(fā)生反應(yīng)，金屬表面除銹可用硫酸代替鹽酸；②硫酸中不含氯元素，不能用硫酸代替鹽酸制造藥物氯化鋅；③除去NaCl中的少量NaOH用硫酸會引入新雜質(zhì)，不能替代；④實驗室制取CO2若用硫酸會產(chǎn)生微溶物質(zhì)阻礙反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，不能替代；

故答案為：（1）AD；（2）②③④。

29．【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O

（2）CaCO3

（3）NaCl、CaCl2；HCl

【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水分析；

（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀是碳酸鈣分析；

（3）根據(jù)碳酸鈣能溶于鹽酸，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)一定有生成物質(zhì)，反應(yīng)物可能有剩余分析。

【解答】（1）B中為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（2）D為碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀是碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3；

（3）B、D試管內(nèi)的物質(zhì)在E中混合后得到無色溶液，說明B中溶質(zhì)為氯化鈉和鹽酸，鹽酸將D中碳酸鈣溶解，鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)，則一定與D中氫氧化鈉先發(fā)生了反應(yīng)，故E中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2，可能含HCl；

故答案為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）CaCO3；（3）NaCl、CaCl2；HCl。

30．【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O

（2）過量的CaCl2

【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水分析；

（2）根據(jù)要驗證氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，需先加入過量氯化鈣或氯化鋇檢驗碳酸鈉再除去碳酸鈉，以防止干擾氫氧化鈉驗證分析。

【解答】（1）甲中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O。

（2）要探究氫氧化鈉部分變質(zhì)，需先向溶液中加入過量氯化鈣或氯化鋇等驗證碳酸鈉，同時除去碳酸鈉，然后再利用氫氧化鈉能使酚酞變紅證明氫氧化鈉是否有剩余。

故答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）過量的CaCl2。

31．【答案】（1）濃硫酸

（2）

（3）加熱樣品前沒有把裝置中的空氣排出

【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；酸的物理性質(zhì)及用途

【解析】【分析】根據(jù)該實驗的設(shè)計目的分析，該實驗中C裝置增重質(zhì)量為水的質(zhì)量，D為二氧化碳質(zhì)量，因樣品中含有水，所以是利用碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量來計算碳酸氫鈉質(zhì)量，結(jié)合裝置內(nèi)空氣中二氧化碳對實驗的影響解答。

【解答】（1）由實驗?zāi)康募把b置圖的設(shè)計可知，C為吸收水蒸氣的裝置，藥品為濃硫酸；

（2）C裝置增重質(zhì)量為水的質(zhì)量，D為二氧化碳質(zhì)量，因樣品中含有水，所以該實驗是利用碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量來計算碳酸氫鈉質(zhì)量，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為m4－m2，設(shè)小蘇打質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X，由方程式中質(zhì)量關(guān)系可知

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

16844

mxm4－m2

x=

（3）加熱樣品前沒有把裝置中的空氣排出，空氣中也含有二氧化碳，會使測得結(jié)果偏大；

故答案為：（1）濃硫酸；（2）；（3）加熱樣品前沒有把裝置中的空氣排出。

32．【答案】潔凈玻璃板蘸取消化液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比；2和8；實驗設(shè)置的溫度范圍較小，具有偶然性，應(yīng)設(shè)置更多溫度，得到普遍規(guī)律

【知識點】實驗步驟的探究；酶及其催化作用；pH值的測量及方法

【解析】【分析】此題考查了pH試紙的使用方法。探究了不同類型的酶最適合的pH值，以及溫度對各種類型酶的影響。

【解答】pH試紙的正確使用方法：潔凈玻璃板蘸取消化液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比；

①從圖中可以看出胃蛋白酶實驗組和幽門盲囊蛋白酶最適宜的pH值是pH=2和pH=8；

②從這個實驗中看，應(yīng)該是不正確的，實驗設(shè)置的溫度范圍較小，具有偶然性，應(yīng)設(shè)置更多溫度，得到普遍規(guī)律。

故答案為：潔凈玻璃板蘸取消化液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比；2和8；實驗設(shè)置的溫度范圍較小，具有偶然性，應(yīng)設(shè)置更多溫度，得到普遍規(guī)律；

33．【答案】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，實驗中產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為50g+100g-149.12g＝0.88g；

（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

10644

x0.88g

解得：x=2.12g

Na2CO3%=×100%=26.5%

答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%

（3）設(shè)第三次實驗時，與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸溶液質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

7344

y×7.3%0.44g

解得y=10g

第三次實驗中與NaOH反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為20g-10g=10g。

所以小寧的說法正確，第三次實驗中有10g稀鹽酸與NaOH反應(yīng)

由上述分析可知，整個過程中與NaOH反應(yīng)的鹽酸為20g×3-10g=50g。

設(shè)實驗中總共的氫氧化鈉質(zhì)量為z

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

z50g×7.3%

解得z=4g

NaOH%=×100%=50%

答：樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】先由反應(yīng)后裝置內(nèi)減少質(zhì)量為生成二氧化碳質(zhì)量，再由二氧化碳質(zhì)量和方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算碳酸鈉質(zhì)量和與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量，再由與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量計算氫氧化鈉質(zhì)量，從而計算各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。

34．【答案】（1）稀鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸）

（2）氫氧化鈉溶液和變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉溶液均呈堿性，均能使無色酚酞試液變紅色

（3）設(shè)10g待測溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

106197

10gx1.97g

X=10.6%

【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)，即和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。碳酸鈉和酸反應(yīng)，生成新鹽、水和二氧化碳?xì)怏w。

（2）碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性；

（3）寫出碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量之間的比例關(guān)系，利用沉淀氯化鋇的質(zhì)量列式計算處待測溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。

【解答】（1）根據(jù)題意可知，乙同學(xué)加入的“？”應(yīng)該為稀鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸）。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗和結(jié)論不正確，理由是：氫氧化鈉溶液和變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉溶液均呈堿性，均能使無色酚酞試液變紅色。

1/12023年浙教版九上第一單元物質(zhì)及其變化培優(yōu)提升卷

一、選擇題（每小題2分，共40分）

1．（2023九上·金華月考）Na2CO3這種鹽的溶液能使無色酚酞變?yōu)榧t色，某同學(xué)想探究是Na+還是CO32-的作用使酚酞變紅，他設(shè)計的下列實驗中，能證明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞變紅色的是（）

A．向NaOH溶液中滴入酚酞，觀察溶液是否變紅色

B．向K2CO3的溶液中滴入酚酞，觀察溶液是否變紅色

C．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入適量的鹽酸，觀察紅色是否消失

D．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞，再加入適量的氫氧化鈣，觀察紅色是否消失

【答案】C

【知識點】實驗方案設(shè)計與評價；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)證明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞變紅色，需在不引入其它能使酚酞變紅的離子的基礎(chǔ)上再除去碳酸根離子，若紅色消失則說明是碳酸根離子的作用分析。

【解答】A、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子，不能排除氫氧根離子使酚酞變紅，不符合題意；

B、碳酸鉀溶液中含有鉀離子和碳酸根離子，不能排除鉀離子是否能使酚酞變紅，不符合題意；

C、向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入適量的鹽酸，鹽酸可將碳酸根離子除去，紅色消失，則可證明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞變紅色，符合題意；

D、加入適量氫氧化鈣，會引入氫氧根離子，不能排除氫氧根離子是否能使酚酞變紅，不符合題意；

故選C。

2．（2023九上·溫州期末）模型能夠直觀反映化學(xué)變化的結(jié)果。將一定質(zhì)量的鎂條放入某一溶液(如圖)，其溶質(zhì)硫酸鋅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)固體的組成和質(zhì)量大小關(guān)系不可能的是（）

A．B．

C．D．

【答案】C

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序表的知識，結(jié)合化學(xué)式的計算判斷即可。

【解答】根據(jù)題意可知，鎂條先和硫酸亞鐵反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束后再和硫酸鋅反應(yīng)，

即只要有鋅生成，那么鐵肯定被完全置換出來。

質(zhì)量相同的硫酸鋅和硫酸亞鐵，其中鋅的質(zhì)量肯定大于鐵的質(zhì)量。

當(dāng)鐵被全部置換而鋅被部分置換時，鐵質(zhì)量大于鋅，故B正確不合題意；

當(dāng)鎂的質(zhì)量不夠?qū)\完全置換出來時，則固體只有鋅和鐵，且鋅的質(zhì)量可能等于鐵的質(zhì)量，故A正確不合題意；

當(dāng)鎂的質(zhì)量有剩余時，鋅和鐵被完全置換出來，且鋅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，而鋅和鐵的質(zhì)量之和可能等于剩余鎂的質(zhì)量，故C錯誤符合題意，D正確不合題意。

故選C。

3．（2023九上·拱墅期末）實驗室有一瓶標(biāo)簽破損的試劑，該試劑的溶質(zhì)為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉中的一種，如圖所示。則該試劑（）

A．pH一定等于7B．一定能使紫色石蕊變藍(lán)

C．可用稀鹽酸鑒別D．可用氯化鋇溶液鑒別

【答案】C

【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)式書寫確定溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和硫酸鈉的一種，不會是氯化鈉，再由碳酸鈉和硫酸鈉的性質(zhì)進(jìn)行鑒別分析。

【解答】A、若試劑為碳酸鈉，則溶液呈堿性，pH大于7，不符合題意；

B、若溶液為硫酸鈉，則溶液呈中性，不會使石蕊試液變色，不符合題意；

C、由化學(xué)式可知，該溶液只能是碳酸鈉、硫酸鈉的一種，加鹽酸有氣泡產(chǎn)生則為碳酸鈉，無現(xiàn)象則為硫酸鈉，可以鑒別，符合題意；

D、氯化鋇與碳酸鈉、硫酸鈉都反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，不符合題意；

故選C。

4．（2023九上·拱墅期末）下列有關(guān)氫氧化鈉溶液的配制、保存和酸堿度測定的操作中，正確的是（）

A．稱量NaOH固體

B．溶解NaOH固體

C．保存NaOH溶液

D．測NaOH溶液的pH

【答案】D

【知識點】常見實驗操作；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉的腐蝕性分析；

B、根據(jù)量筒的應(yīng)用分析；

C、根據(jù)液體保存在細(xì)口瓶中分析；

D、根據(jù)pH試紙的使用方法分析。

【解答】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，不能直接放約片上稱量，不符合題意；

B、量筒不能用于溶解氫氧化鈉，不符合題意；

C、氫氧化鈉溶液應(yīng)放在細(xì)口瓶中，不能放廣口瓶中，不符合題意；

D、測溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液體滴在試紙上，然后讀值，符合題意；

故選D。

5．（2023九上·上城期末）如圖是一款變色眼鏡，在使用期限內(nèi)眼鏡質(zhì)量保持不變。它的鏡片內(nèi)含有溴化銀(AgBr)和氧化銅(CuO)。在室外強光照射下，溴化銀轉(zhuǎn)化成單質(zhì)溴(Br)和銀(Ag)，鏡片顏色變暗棕色；在室內(nèi)光線較暗處，單質(zhì)溴和銀在氧化銅催化下重新生成溴化銀，鏡片顏色又變淺。在使用期限內(nèi)小金佩戴該眼鏡后（）

A．從室內(nèi)走到室外，鏡片中物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)

B．從室外走進(jìn)室內(nèi)，銀元素的化合價降低

C．室內(nèi)生成溴化銀的質(zhì)量一定大于室外分解溴化銀的質(zhì)量

D．無論環(huán)境明暗如何變化，氧化銅的質(zhì)量始終不變

【答案】D

【知識點】化學(xué)變化與物理變化的判別；元素化合價的規(guī)則與計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【分析】（1）化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別：有無新物質(zhì)生成物；

（2）根據(jù)化合價的知識判斷；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒的知識判斷；

（4）根據(jù)催化劑的性質(zhì)判斷。

【解答】A.從室內(nèi)走到室外，溴化銀轉(zhuǎn)化成單質(zhì)溴(Br)和銀(Ag)，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，故A錯誤；

B.從室外走進(jìn)室內(nèi)，單質(zhì)溴和銀在氧化銅催化下重新生成溴化銀，單質(zhì)銀元素的化合價為0價，而溴化銀中銀元素的化合價為+1價，則銀元素的化合價升高，故B錯誤；

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，室內(nèi)生成溴化銀的質(zhì)量一定等于室外分解溴化銀的質(zhì)量，故C錯誤；

D.無論環(huán)境明暗如何變化，氧化銅的為催化劑，即反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，故D正確。

故選D。

6．（2023九上·寧海期末）我們可以通過建立圖像來表示化學(xué)反應(yīng)過程中的量的相互關(guān)系?，F(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液加入到混合液中直至過量（CuCl2溶液看成中性），則反應(yīng)中各個量的圖像正確的是（）

A．甲、乙、丙B．甲、乙C．乙、丙D．甲、丙

【答案】C

【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。

【解答】向含有鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以溶液pH會從小于7上升，至等于7時，保持不變，然后再增加至大于7，甲錯誤；沉淀質(zhì)量在加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉之后開始增加，至氯化銅反應(yīng)結(jié)束時保持不變，乙正確；氯化銅的質(zhì)量在鹽酸反應(yīng)后開始減小，至完全反應(yīng)，丙正確；

故選C。

7．（2023九上·嘉興期末）土壤中存在多種離子，如Ca2+、K+、H+、CO32-、PO43-等。人們經(jīng)常使用熟石灰來降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性，本質(zhì)上是由于（）

A．OH-與H+結(jié)合B．OH-與K+結(jié)合

C．Ca2+與CO32-結(jié)合D．Ca2+與PO43-結(jié)合

【答案】A

【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途

【解析】【分析】根據(jù)酸和堿的反應(yīng)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子分析。

【解答】熟石灰能降低土壤的酸性，是氫氧化鈣與土壤中的酸發(fā)生反應(yīng)，本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合；

故選A。

8．（2023九上·柯城期末）如圖甲某同學(xué)將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，圖乙是該反應(yīng)的微觀粒子示意圖。下列關(guān)于酸和堿反應(yīng)的說法中，合理的是（）

A．圖中酸堿反應(yīng)結(jié)束后，溶液pH＝0

B．酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH﹣＝H2O

C．酸和堿的質(zhì)量需相等才能發(fā)生反應(yīng)

D．酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是Na++Cl﹣＝NaCl

【答案】B

【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途

【解析】【分析】根據(jù)酸堿恰好完全反應(yīng)溶液呈中性，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子分析。

【解答】A、酸堿反應(yīng)結(jié)束后，溶液pH＝7，不符合題意；

B、酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH﹣＝H2O，符合題意；

C、酸和堿的質(zhì)量為任意值都會發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

D、酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH﹣＝H2O，不符合題意；

故選B。

9．（2022九上·平湖期末）某100mL水溶液，可能含有Na+、、Ca2+、Cl﹣、、中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗，有關(guān)說法正確的是（）

A．Na+肯定存在

B．氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色

C．加鹽酸后，由于碳酸鈣溶解，沉淀質(zhì)量減少

D．取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明含有Cl﹣

【答案】B

【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；離子或物質(zhì)的共存問題

【解析】【分析】根據(jù)所給各離子的性質(zhì)分析，銨根離子與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，硫酸根離子與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生溶于酸的硫酸鋇沉淀分析。

【解答】A、100毫升溶液加足量氫氧化鈉，得氣體甲0.68g，說明溶液中含銨根離子，加足量氯化鋇溶液得6.27g沉淀，加足量鹽酸，溶液部分溶解，則溶液中一定有碳酸根和硫酸根離子，因鈣離子不能與碳酸銀離子共存，則一定不含鈣離子，鈉離子可能存在，不符合題意；

B、氣體甲為氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，符合題意；

C、加鹽酸后，減少沉淀可能是碳酸鋇或碳酸鈣沉淀，由于碳酸鈣溶解，不符合題意；

D、取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，未證明沉淀是否溶于硝酸，所以不能證明含有Cl﹣，不符合題意；

故選B。

10．（2023九上·杭州期末）鑭(La)是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物化學(xué)式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列幾組物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制取LaCl3的是（）

A．La2O3和HClB．La(OH)3和HCl

C．NaCl和La(OH)3D．La和HCl

【答案】C

【知識點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】當(dāng)有水、氣體或沉淀生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，據(jù)此分析判斷。

【解答】A.La2O3和HCl反應(yīng)，生成LaCl3和H2O，故A正確不合題意；

B.La(OH)3和HCl反應(yīng)，生成LaCl3和H2O，故B正確不合題意；

C.NaCl和La(OH)3，二者沒有沉淀、水或氣體生成，不能反應(yīng)，故C錯誤符合題意；

D.La和HCl，可生成LaCl3和H2，故D正確不合題意。

故選C。

11．（2023九上·上城期末）向一定量硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A．從O點到A點，紅褐色沉淀逐漸增加

B．A點時溶液中有兩種溶質(zhì)

C．B點時溶液pH=7

D．從A點到B點，沉淀的質(zhì)量不變

【答案】D

【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化銅的顏色判斷；

（2）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物和過量的物質(zhì)分析；

（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液的pH值判斷；

（4）根據(jù)圖像分析反應(yīng)是否結(jié)束。

【解答】A.從O點到A點，藍(lán)色沉淀氫氧化銅逐漸增加，故A錯誤；

B.A點時沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，即此時剛好完全反應(yīng)，那么此時溶液中只有一種物質(zhì)硫酸鈉，故B錯誤；

C.B點時加入的氫氧化鈉溶液過量，即溶液pH>7，故C錯誤；

D.A點時已經(jīng)完全反應(yīng)，則從A點到B點，沉淀的質(zhì)量不變，故D正確。

故選D。

12．（2023九上·南潯期末）在①二氧化碳，②酚酞試液，③稀鹽酸，④硫酸銅溶液這四種物質(zhì)中，能和氫氧化鈉作用且表現(xiàn)出了“堿的通性”的組合是（）

A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④

【答案】A

【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】與①二氧化碳、②酚酞試液、③稀鹽酸、④硫酸銅溶液反應(yīng)都是堿中氫氧根離子的作用，體現(xiàn)了堿的通性；

故答案為：A。

【解答】根據(jù)反應(yīng)時消耗氫氧根離子體現(xiàn)了堿的通性分析。

13．（2023九上·上虞期末）某化學(xué)小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

B．a(chǎn)點所示溶液中，溶質(zhì)只有NaCl

C．b點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

D．向點c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色

【答案】B

【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸與堿的反應(yīng)及用途

【解析】【分析】酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，堿性溶液pH大于7；在酸性溶液中滴入堿性溶液，pH會逐漸變大，剛好完全反應(yīng)時，pH值為0。稀鹽酸pH小于7，氫氧化鈉溶液pH大于7。

【解答】A.由圖可見，pH隨滴加液體體積的增大，pH逐漸變大，所以是該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，A正確；

B.a點所示溶液中，滴加的氫氧化鈉都反應(yīng)完，鹽酸有剩余，反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鈉和水，所以溶質(zhì)有NaCl和HCl，B錯誤；

C.b點pH值為0，說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，C正確；

D.c點pH大于7，溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，D正確；

故答案為：B

14．（2023九上·麗水期末）表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）

A．d點時H2SO4反應(yīng)完，且溫度高于a點

B．整個反應(yīng)過程，溶液中SO42-逐漸減少

C．當(dāng)壓強為115千帕?xí)r，溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

D．cd段壓強減小是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)結(jié)束，不再放熱

【答案】D

【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，先氧化鐵與硫酸反應(yīng)，然后鐵再與硫酸反應(yīng)，結(jié)合圖像中壓強的變化確定反應(yīng)進(jìn)程分析。

【解答】A.表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，先氧化鐵與硫酸反應(yīng)，然后鐵再與硫酸反應(yīng)，d點時反應(yīng)結(jié)束，可能H2SO4反應(yīng)完，也可能鐵釘反應(yīng)完或二者恰好完全反應(yīng)，不符合題意；

B.整個反應(yīng)過程，溶液中SO2-不變，不符合題意；

C.當(dāng)壓強為115千帕?xí)r，溶液中的溶質(zhì)有FeSO4、硫酸鐵、硫酸，不符合題意；

D.cd段壓強減小是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)結(jié)束，不再放熱，且溫度慢慢恢復(fù)，符合題意；

故答案為：D。

15．（2022九上·舟山月考）生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”與相關(guān)的科學(xué)解釋相對應(yīng)的是（）

選項“禁忌”原理解釋

A用錫壺裝醋酸活動性順序：Sn排在H后面

B煤氣泄漏時，開燈檢查電火花點燃混合氣體，發(fā)生爆炸

C用稀鹽酸除鐵銹時，浸泡太久6HCl+2Fe=2FeCl2+3H2↑

D濃硫酸灑在手上，直接用水沖洗濃硫酸具有吸水性

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；金屬活動性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】A、根據(jù)金屬活動性順序表分析；

B、根據(jù)煤氣遇明火爆炸分析；

C、根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣分收入

D、根據(jù)濃硫酸的腐蝕性分析。

【解答】A、錫在活動性順序中排在氫前，不能用錫壺裝醋酸，不符合題意；

B、煤氣泄漏時，開燈檢查，電火花點燃混合氣體，易發(fā)生爆炸，符合題意；

C、用稀鹽酸除鐵銹時，浸泡太久，鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞和氫氣，方程式為2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，不符合題意；

D、濃硫酸灑在手上，直接用水沖洗，是由于濃硫酸具有腐蝕性，不符合題意；

故選B。

16．（2022九上·金華月考）向硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列曲線圖正確的是（）

A．B．

C．D．

【答案】D

【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)向硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)分析。

【解答】A、向硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)，溶液pH會從小于7到等于7，然后保持等于7不變，待反應(yīng)結(jié)束后氫氧化鈉過量，pH又變成大于7，不符合題意；

B、溶液pH應(yīng)從小于7至等于7，保持等于7一段時間后再大于7，不符合題意；

C、沉淀質(zhì)量需加入一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液之后才開始增加，不符合題意；

D、沉淀質(zhì)量需加入一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液之后才開始增加，符合題意；

故選D。

17．（2022九上·金華期中）一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A．m-n=c-b

B．MP段發(fā)生的反應(yīng)為：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

C．P點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的種類有三種

D．生成Fe(OH)3的質(zhì)量為(n-c+a)g

【答案】A

【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，先氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量大于生成氫氧化鐵質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量增加，然后反應(yīng)結(jié)束后氫氧化鈉固體溶解，溶液質(zhì)量增加，達(dá)到飽和后質(zhì)量不再變化分析。

【解答】A、開始加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，然后繼續(xù)加氫氧化鈉，反應(yīng)不再發(fā)生，氫氧化鈉溶解，至達(dá)到飽和時保持不變，所以m－n為溶解的氫氧化鈉質(zhì)量，等于此時溶液增加的質(zhì)量，即c-b，符合題意；

B、MP段反應(yīng)結(jié)束，溶液增加是由于氫氧化鈉固體溶解，不符合題意；

C、P點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的種類有氯化鈉和氫氧化鈉，不符合題意；

D、生成Fe(OH)3的質(zhì)量為(n-b+a)g，不符合題意；

故選A。

18．（2022九上·杭州期中）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種，經(jīng)鑒別后編寫成如圖的檢索表，其中判斷不正確的是（）

A．A是硫酸銅溶液B．B呈酸性

C．C中的物質(zhì)類與氯化銅相同D．E是碳酸鈉溶液

【答案】D

【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)硫酸銅溶液呈藍(lán)色，石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，在中性溶液中不變色，碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，結(jié)合鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物分析。

【解答】A、A溶液呈藍(lán)色，則為硫酸銅溶液，不符合題意；

B、B能使紫色石蕊試液變紅，說明溶液呈酸性，不符合題意；

C、C不能使石蕊變色，說明呈中性，則為氯化鈉溶液，氯化鈉與氯化銅都屬于鹽類物質(zhì)，不符合題意；

D、D能與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為碳酸鈉，E不能與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則E為氫氧化鈉溶液，符合題意；

故選D。

19．（2023九上·義烏期中）等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則（）

A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

B．混合前后水分子總數(shù)不變

C．混合前后陽離子總數(shù)不變

D．混合溶液中鈉離子和氯離子個數(shù)相等

【答案】D

【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途

【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液pH=7，反應(yīng)時氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子分析。

【解答】A、由方程式可知

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，所用氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同，不符合題意；

B、因反應(yīng)時生成水分子，混合后水分子總數(shù)增加，不符合題意；

C、混合后陽離子氫離子減少，不符合題意；

D、恰好完全反應(yīng)，混合后溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，鈉離子和氯離子個數(shù)相等，符合題意；

故選D。

20．（2023九上·慈溪期中）某溶液中的溶質(zhì)有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A．HCl和H2SO4一定存在

B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在

C．HCl和MgCl2一定存在

D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在

【答案】C

【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)能生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀不溶于水，不溶于酸、堿和鹽；

稀鹽酸能和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水；氯化鎂能和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，據(jù)此分析判斷。

【解答】由圖中可知，加入氫氧化鋇溶液時，開始不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含有硫酸，含有鹽酸，故A錯誤；

溶液中含有鹽酸時，一定不含有氫氧化鈉，因為鹽酸和氫氧化鈉不能共存，故D錯誤；

當(dāng)鹽酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)后，再加入氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生沉淀，是因為氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，因此溶液中含有氯化鎂，故B錯誤、C正確。

故選C。

二、填空題（每空1分，共34分）

21．（2023九上·黃巖期中）我國不少地方有端午吃“灰水粽”的習(xí)俗。所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香軟糯。小柯對制作“灰水粽”的草木灰展開了如下探究：

【查閱資料】①糯米中加入食用堿可起到中和微生物生成的酸、軟化食物纖維等作用；

②草木灰中富含鉀鹽，主要成分是K2CO3，還含有少量K2SO4和KCl。

【實驗探究】檢驗草木灰的成分，并測定草木灰中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過濾得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，觀察到酚酞試液變色，則說明草木灰的浸出液呈堿性。

（2）為了檢驗草木灰的浸出液中存在Cl，請寫出實驗方法：。

（3）小柯用圖示裝置測定草木灰中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過測定丙裝置質(zhì)量的增加量來計算K2CO3的質(zhì)量(草木灰中其他成分遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體)，實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其作用除攪拌乙、丙中的反?yīng)物外，還可以。

（4）有同學(xué)認(rèn)為通過丙裝置質(zhì)量增加量來計算K2CO3的質(zhì)量結(jié)果會偏大，為了更精確的測量，該同學(xué)建議在乙丙之間增加兩個吸收裝置，你認(rèn)為裝置中從左到右按順序應(yīng)盛放的兩種試劑是。

A.NaOH溶液

B.濃H2SO4

C.NaHCO3飽和溶液

D.酸化的硝酸銀溶液

【答案】（1）紅

（2）向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇，過濾后取濾液加入硝酸銀，若有白色沉淀，證明有氯離子

（3）使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳被全部吸收

（4）DB

【知識點】物質(zhì)除雜或凈化；鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】氯離子與銀離子結(jié)合會產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，故檢驗氯離子的方法是加入硝酸酸化的硝酸銀，加入硝酸的目的是為了排除CO32-的干擾（Ag2CO3也是白色沉淀，但它可以溶于酸）；

氣體除雜時，如果用溶液除雜，氣體通過溶液后會帶出水蒸氣，故如果雜質(zhì)中有水蒸氣，那么水蒸氣需要放到最后除去

【解答】（1）酚酞遇酸性和中性時呈無色，遇堿性變紅色，故觀察到酚酞試液變紅色，則說明草木灰的浸出液呈堿性

（2）由于草木灰中含有少量的K2SO4，Ag2SO4微溶于水，可能也會產(chǎn)生沉淀，為了排除SO42-和CO32-的干擾，故應(yīng)先加入硝酸酸化的硝酸鋇，過濾后再在濾液中加入硝酸銀，如果出現(xiàn)沉淀，則說明有氯離子

（3）乙中產(chǎn)生的二氧化碳可能會殘留在裝置中，沒有被丙中的氫氧化鈉溶液吸收，故持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝饪梢允狗磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳被全部吸收。

（4）由于鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl氣體，且產(chǎn)生的二氧化碳從溶液中出來會帶出部分水蒸氣，故產(chǎn)生的二氧化碳中會含有水蒸氣和HCl氣體雜質(zhì)，除HCl氣體如果用NaOH溶液，會將產(chǎn)生的二氧化碳也吸收了，A錯誤；如果用NaHCO3飽和溶液，NaHCO3會與HCl反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，對測量二氧化碳的質(zhì)量產(chǎn)生干擾，C錯誤，酸化的硝酸銀可以將HCl吸收，水蒸氣可以通過濃H2SO4吸收，故裝置中從左到右按順序應(yīng)盛放的兩種試劑是DB

故答案為（1）紅（2）向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇，過濾后取濾液加入硝酸銀，若有白色沉淀，證明有氯離子

（3）使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳被全部吸收（4）DB

22．（2023九上·杭州期末）某科學(xué)興趣小組同學(xué)對氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)進(jìn)行探究，設(shè)計了如下實驗：同學(xué)們把兩種無色溶液分別貼上P、Q標(biāo)簽，向燒杯中倒入一定量的P溶液并測定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH、溫度與Q溶液質(zhì)量的變化曲線：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）由圖甲分析可知：寫出c點時杯內(nèi)溶液中的離子有（填離子符號）。

（3）分析圖乙中BC段溫度變化的原因是。

【答案】（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

（2）H+、K+、SO42-

（3）加入的硫酸已經(jīng)過量，酸堿反應(yīng)停止

【知識點】化學(xué)反應(yīng)中能量的變化；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途

【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，由各點溶液pH判斷反應(yīng)后溶液的成分，該反應(yīng)放熱，反應(yīng)結(jié)束時隨熱傳遞發(fā)生溫度下降分析。

【解答】（1）氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。

（2）C點溶液pH小于7，溶質(zhì)為硫酸鉀和硫酸，所含離子有H+、K+、SO42-。

（3）圖乙中BC段溫度下降是由于加入的硫酸已經(jīng)過量，酸堿反應(yīng)停止。

故答案為：（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；（2）H+、K+、SO42-；（3）加入的硫酸已經(jīng)過量，酸堿反應(yīng)停止。

23．（2023九上·溫州期末）茶葉蛋的蛋黃表面有一層黑色的物質(zhì)(如圖甲)，有人擔(dān)憂它是否能食用。小明決定利用科學(xué)知識來揭秘。他取兩個帶有黑色物質(zhì)的蛋黃開展實驗，實驗結(jié)果如圖乙。

（1）根據(jù)實驗結(jié)果可知該黑色物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有。

（2）小明推測黑色物質(zhì)是課堂上學(xué)習(xí)過的一種含硫的化合物，其化學(xué)式是。

（3）查閱資料得知Fe2+可被人體吸收和利用。因此，小明認(rèn)為蛋黃中的黑色物質(zhì)不但能食用，且能為人體補充鐵元素，他推測的理由是。

【答案】（1）能與稀鹽酸反應(yīng)或不與水反應(yīng)

（2）FeS

（3）人體胃內(nèi)含有胃酸能與黑色物質(zhì)反應(yīng)生成可被人體吸收的FeCl2

【知識點】化學(xué)變化與物理變化的判別；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）化學(xué)性質(zhì)是需要發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)；

（2）根據(jù)物質(zhì)組成和顏色的知識分析；

（3）胃酸就是稀鹽酸，根據(jù)稀鹽酸與二價鐵離子的反應(yīng)產(chǎn)物分析解答。

【解答】（1）將蛋黃加入水中后顏色沒有變化，說明它不能與水反應(yīng)。將蛋黃加入稀鹽酸中，生成了氯化亞鐵和少量硫化氫氣體，說明黑色物質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)。

（2）硫化亞鐵含硫，且呈黑色，因此黑色物質(zhì)為FeS；

（3）查閱資料得知Fe2+可被人體吸收和利用。因此，小明認(rèn)為蛋黃中的黑色物質(zhì)不但能食用，且能為人體補充鐵元素，他推測的理由是：人體胃內(nèi)含有胃酸能與黑色物質(zhì)反應(yīng)生成可被人體吸收的FeCl2。

24．（2023九上·溫州期末）鹽酸在實驗室有較多的使用，也呈現(xiàn)出不同的性質(zhì)。

（1）打開濃鹽酸時，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有性；

（2）實驗室常用金屬鋅與稀鹽酸來制取氫氣，該反應(yīng)的微觀示意圖如圖甲、乙所示，其中“●”表示的離子是。

（3）實驗室選用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的鹽酸與足量的大理石制取二氧化碳時，產(chǎn)生二氧化碳的快慢與時間關(guān)系如圖丙所示，在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，發(fā)生裝置中的錐形瓶外壁發(fā)燙。推測圖中第5～10分鐘時反應(yīng)快速變慢的主要原因是。

【答案】（1）揮發(fā)

（2）Zn2+

（3）反應(yīng)放出熱量，加快鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故反應(yīng)快速變慢

【知識點】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型；酸的物理性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)前后溶液中粒子的種類分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)放熱會加快鹽酸揮發(fā)分析。

【解答】（1）打開濃鹽酸時，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性；

（2）鋅與鹽酸反應(yīng)時反應(yīng)前溶液中離子為氫離子和氯離子，反應(yīng)后生成氯化鋅和氫氣，溶液中離子多了鋅離子，由所給圖示可知，“●”表示的離子是Zn2+；

（3）實驗過程中發(fā)現(xiàn)，發(fā)生裝置中的錐形瓶外壁發(fā)燙，說明反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出熱量會加快鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，使得反應(yīng)快速變慢；

故答案為：（1）揮發(fā)；（2）Zn2+；（3）反應(yīng)放出熱量，加快鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故反應(yīng)快速變慢。

25．（2022九上·杭州期中）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖甲總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)變化）。

（1）為了驗證反應(yīng)①，小明將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變成色。

（2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質(zhì)，其化學(xué)方程式為。

（3）小明用微觀示意圖（如圖乙）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，在反應(yīng)過程中，沒有發(fā)生變化的離子是；從該圖中可以看出，反應(yīng)后的溶液pH（填“>”、“

（4）C

【知識點】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反