高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)第2課時共價鍵課件新人教版化學(xué)必修第一冊

第三節(jié)化學(xué)鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第2課時共價鍵課程解讀1．共價鍵(1)氯化氫的形成過程各提供1個電子形成______________，從而使各原子的最外層都形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。(2)共價鍵的定義原子間通過______________所形成的相互作用叫做共價鍵。(3)成鍵粒子：________。(4)共價鍵的實質(zhì)是__________________________________。共用電子對共用電子對原子共用電子對對兩原子的電性作用2．共價化合物(1)概念：以________________形成分子的化合物。(2)四類常見的共價化合物①非金屬氫化物：如HCl、H2O等；②非金屬氧化物：如CO2、SO3等；③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多數(shù)有機化合物：如甲烷、酒精等?！咎嵝选考群x子鍵又含共價鍵的物質(zhì)有活潑金屬過氧化物、銨鹽、含氧酸鹽、強堿。共用電子對3．共價分子的表示方法(1)電子式：如

。(2)結(jié)構(gòu)式：在化學(xué)上，常用一根短線“—”表示______________，這種表示共價鍵的式子稱為結(jié)構(gòu)式。(3)填寫下表1對共用電子續(xù)表1．化學(xué)鍵的概念______________之間強烈的相互作用。2．分類相鄰的原子3．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵________和新化學(xué)鍵________的過程。斷裂形成1．分子間作用力(1)定義：____________________________________________叫做分子間作用力，最初也稱為范德華力。(2)強弱：范德華力比__________弱得多。(3)影響：范德華力越大，分子的熔、沸點越____。分子之間存在的一種把分子聚集在一起的作用力化學(xué)鍵高2．氫鍵(1)特點：是一種較強的分子間作用力。(2)強弱：比____________弱，但比____________強。(3)存在：H2O、DNA等。(4)影響：使物質(zhì)的______________升高。化學(xué)鍵范德華力熔、沸點1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)HCl分子中有一對共用電子。(

)(2)原子間以共用電子對形成的物質(zhì)是共價化合物。(

)(3)共價化合物中一定只含有共價鍵。(

)(4)共價鍵只存在于共價化合物中。(

)(5)共價化合物中一定不含有離子鍵。(

)(6)含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。(

)(7)N2的電子式為N??N。(

)√×√×√××2．下列變化過程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是(

)A．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B．氯化氫溶于水C．稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)D．氯化氫與氨反應(yīng)生成NH4Cl固體D【解析】鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)只有共價鍵的形成，A錯誤；HCl溶于水時電離產(chǎn)生H＋、Cl－，僅存在共價鍵的破壞，不存在化學(xué)鍵的形成，B錯誤；稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不存在共價鍵的破壞，有離子鍵形成，C錯誤；HCl與NH3反應(yīng)生成離子化合物NH4Cl，存在共價鍵的破壞和離子鍵的形成過程，D正確。3．(1)含有共價鍵的化合物一定是共價化合物嗎？(2)氮氣和氫氣合成氨反應(yīng)中化學(xué)鍵發(fā)生了怎樣的變化？答：(1)不一定。含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH中存在共價鍵，但是NaOH為離子化合物。(2)氮氣中的氮氮三鍵(N≡N)和氫氣中的氫氫鍵(H—H)斷裂，形成氮氫鍵(N—H)。

角度1：離子鍵和共價鍵、離子化合物和共價化合物的比較1．離子鍵與共價鍵的比較續(xù)表續(xù)表2．離子化合物與共價化合物的比較

【小結(jié)】

下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是(

)A．離子化合物中一定有離子鍵B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵D．單質(zhì)分子中都存在化學(xué)鍵A【解析】離子化合物的定義是含有離子鍵的化合物，則離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物，B不正確；非金屬元素組成的化合物中也可能既含共價鍵，又含離子鍵，如NH4Cl中NH與Cl－之間以離子鍵結(jié)合，N與H之間以共價鍵結(jié)合，C不正確；稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，D不正確。1．由化學(xué)鍵類型判斷只含有共價鍵的化合物是共價化合物；只含離子鍵或既含離子鍵又含共價鍵的化合物是離子化合物。2．由化合物類型判斷(1)活潑金屬的氧化物、強堿和大多數(shù)鹽(少數(shù)鹽如AlCl3、BeCl2等除外)屬于離子化合物。(2)非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、多數(shù)有機物、少數(shù)鹽(如AlCl3、BeCl2)屬于共價化合物。3．由組成元素判斷一般含金屬元素或NH的化合物是離子化合物(AlCl3、BeCl2等少數(shù)除外)，如NH4Cl、NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等；只由非金屬元素組成的化合物(銨鹽等除外)屬于共價化合物。

下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型對應(yīng)完全正確的一組是(

)A【解析】依據(jù)電子式可判斷化學(xué)鍵類型，依據(jù)離子化合物和共價化合物的定義判斷化合物類型，MgCl2只含離子鍵，HCl是只含共價鍵的共價化合物，NH4Cl是離子化合物。

下列有關(guān)化學(xué)鍵的類型說法正確的是(

)A．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵C．H與O、H與N均可形成既含極性共價鍵又含非極性共

價鍵的化合物D．NaHCO3和HCOONa都只含離子鍵C【解析】氯化氫是共價化合物，A項錯誤；不同元素的原子構(gòu)成的分子有的含有非極性共價鍵，如H2O2，B項錯誤；H與O、H與N均可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合

物，如H2O2、N2H4，C項正確；NaHCO3和HCOONa中既含離子鍵又含共價鍵，D項錯誤。1．下列敘述正確的是(

)A．離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價鍵C．物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化D．化學(xué)鍵類型由元素類型決定B【解析】離子鍵也可能存在于金屬陽離子與非金屬陰離子或氫氧根離子之間，如氧化鈉、氫氧化鉀等都含有離子鍵，A項錯誤；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵，B項正確；物質(zhì)中有舊化學(xué)鍵斷裂，同時有新化學(xué)鍵形成的變化才是化學(xué)變化，而像氯化鈉熔化、氫氧化鈉溶于水等過程只有化學(xué)鍵的破壞，無新化學(xué)鍵的形成，不是化學(xué)變化，C項錯誤；化學(xué)鍵類型由構(gòu)成粒子間的作用決定，與元素類型無關(guān)，D項錯誤。2．下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的說法中正確的是(

)A．CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵【解析】CaCl2中無共價鍵，A項錯誤；非極性鍵可存在于單質(zhì)分子和化合物中，如H2O2中氧原子間為非極性鍵，B、D項錯誤；若化合物中有離子鍵，則屬于離子化合物，共價化合物中一定無離子鍵，C項正確。C續(xù)表

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是(

)

【解析】H2O2為共價化合物，電子式中存在共用電子對，不是陰陽離子，A錯誤；CS2的結(jié)構(gòu)式為SCS，B正確；14C的質(zhì)子數(shù)為6，C錯誤；Cl原子的最外層電子應(yīng)全標(biāo)出來，D錯誤。B1．化學(xué)反應(yīng)過程(1)化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞，產(chǎn)物中有新化學(xué)鍵的形成，如H2與Cl2反應(yīng)生成HCl，H2、Cl2中的化學(xué)鍵被破壞，形成HCl中的化學(xué)鍵。(2)化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物中并不是所有的化學(xué)鍵都被破壞，如反應(yīng)Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的離子鍵被破壞，但SO中的共價鍵未被破壞。2．離子化合物的溶解或熔化過程3．共價化合物的溶解或熔化過程(1)溶解過程(2)熔化4．單質(zhì)的熔化或溶解過程(1)由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)，如I2的升華、P4的熔化，只破壞分子間作用力，而不破壞化學(xué)鍵。(2)由原子構(gòu)成的單質(zhì)，如金剛石、晶體硅，熔化時破壞共價鍵。(3)對于某些活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。

下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是(

)A．從飲料酒中聞到了醇香味B．NaCl顆粒被粉碎C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受熱熔化【解析】聞到醇香味是因為醇的揮發(fā)，只是破壞了分子間作用力，A錯誤；NaCl顆粒被粉碎破壞了部分離子鍵，B錯

誤；H2SO4溶于水后，電離出H＋和SO2－4，共價鍵被破壞，C正確；NaOH受熱熔化時，電離出Na＋和OH－，只破壞了離子鍵，而OH－中的共價鍵沒被破壞，D錯誤。C1．下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是(

)A．食鹽溶化 B．干冰升華C．氯化銨受熱，固體消失 D．氯化氫溶于水【解析】食鹽是氯化鈉，屬于離子化合物，溶于水克服的是離子鍵。干冰是CO2，屬于分子晶體，升華是物理變化，克服的是分子間作用力。氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，克服的是化學(xué)鍵。氯化氫是共價化合物，溶于水克服的是共價鍵。B2．下列說法正確的是(

)A．碳酸氫銨受熱固體消失和碘升華只需克服分子間作用

力B．NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類型相同C．I2、Br2、Cl2、F2熔沸點逐漸升高D．HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型不同D【解析】NH4HCO3受熱易分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，破壞了化學(xué)鍵，碘升華是物理變化，只破壞分子間作用力，A項錯誤；NaF是離子化合物，含有離子鍵，H2SO4是共價化合物，只含共價鍵，B項錯誤；I2常溫下為固體，Br2常溫下為液體，Cl2和F2常溫下為氣體，則F2、Cl2、Br2、I2熔沸點逐漸升高，C項錯誤；HCl溶于水破壞的是共價鍵，NaOH溶于水破壞的是離子鍵，D項正確。3．下列是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2

②金剛石③NaBr

④H2SO4

⑤Na2CO3

⑥NH4Cl

⑦NaHSO4

⑧Ne

⑨Na2O2

⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是__________；只含有離子鍵的是____；既含有共價鍵又含有離子鍵的是________________；不存在化學(xué)鍵的是____。(2)屬于共價化合物的是____；屬于離子化合物的是_________________。①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的____________________，寫出其電離方程式：__________________________________。離子鍵和共價鍵1．下列說法中正確的是(

)A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依

次升高B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非

金屬形成的化合物一定是離子化合物C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHCO3溶于水時發(fā)生電離：NaHCO3===Na＋＋HCO

破壞的是共價鍵C【解析】HF可以形成分子間氫鍵，所以沸點高；金屬與非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，離子化合物是由活潑金屬和活潑非金屬形成的；NaHCO3溶于水發(fā)生電離，破壞的是離子鍵。2．下列說法不正確的是(

)A．H2O、H2S、H2Te分子間作用力依次增大B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵

的形成C．碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力D．KClO3分解生成KCl和O2的過程中有離子鍵和共價鍵的

斷裂和形成A3．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是(

)A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比分子間

作用力強B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是由于水分子間形成氫

鍵所致C．氫原子和非金屬性很強的元素原子(F