第21講化學(xué)平衡狀態(tài)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件

第21講化學(xué)平衡狀態(tài)第六章

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡23考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)正

逆

同時

小于

必備知識識記理解4相等

濃度

逐漸減小

逐漸增大

＝

保持不變

56<<<>7（0，）（，）（0，）8×9關(guān)鍵能力訓(xùn)練提升1011解析：選A。A.因該反應(yīng)在恒壓絕熱容器中進(jìn)行且為放熱反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)的溫度不再變化時，說明放出的熱量不再變化，可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；B.因反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不再變化不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)；C.相同時間內(nèi)，斷開H—H鍵的數(shù)目和生成N—H鍵的數(shù)目相等，不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)；D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)。12①③④⑦⑤⑦①③④⑤⑦①②③④⑦①②③②④⑦13②③④⑦⑤⑦②③④⑤⑦②③④⑦14解析：選D。因反應(yīng)容器保持恒壓，所以容器體積隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷變化，結(jié)合ρ氣＝m/V可知，氣體密度不再變化，說明容器體積不再變化，即氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意；無論是否平衡，反應(yīng)的ΔH都不變，②不符合題意；反應(yīng)開始時，加入1molN2O4，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O4的濃度逐漸變小，故

v正(N2O4)逐漸變小，直至達(dá)到平衡，③不符合題意；N2O4的轉(zhuǎn)化率不再變化，說明N2O4的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意，故選D。151617考點(diǎn)二化學(xué)平衡的移動必備知識識記理解181920212223增大c(A)或c(B)加入催化劑降低溫度增大壓強(qiáng)24×××××252627解析：選CD。恒溫恒容條件下，充入少量H2，增大了反應(yīng)物的濃度，在這一時刻正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率不變，隨后正反應(yīng)速率會不斷減小，而逆反應(yīng)速率不斷增大，直至兩者相等，建立新的平衡狀態(tài)，A錯誤；恒溫恒容條件下，充入少量稀有氣體He，體系內(nèi)總壓強(qiáng)雖然增大，但反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度未變，所以平衡不移動，B錯誤；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，C正確；催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，也就是提高了生產(chǎn)效率，D正確。28解析：選AB。A項(xiàng)，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，依據(jù)勒夏特列原理可知增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，但氮?dú)獾臐舛热匀槐仍胶獯螅_；B項(xiàng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，正確；C項(xiàng)，充入一定量的氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，不正確；D項(xiàng)，催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變平衡狀態(tài)，不正確。29解析：選C。A項(xiàng)，升高溫度，同時加壓，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，不選；B項(xiàng)，降低溫度，同時減壓，正、逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，不選；C項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動，合理；D項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動，不選。30(1)該反應(yīng)為正向氣體分子數(shù)減小的可逆反應(yīng)，縮小體積，平衡正向移動，c(H2)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，因而A、B均不正確。由于該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CH3OH的產(chǎn)率降低，體積不變，充入He，平衡不移動。31(2)t1時，v正、v逆同時增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以t1時改變的條件是升溫。t3時，v正、v逆同時增大且增大量相同，平衡不移動，所以t3時改變的條件是加催化劑。t4時，v正、v逆同時減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以t4時改變的條件是減小壓強(qiáng)。(1)根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。ACDFCEB32A(3)根據(jù)圖示知，t1～t2、t4～t5時間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動，NH3的含量均比t0～t1時間段的低，所以t0～t1時間段內(nèi)NH3的百分含量最高。t6時刻分離出部分NH3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)此可畫出反應(yīng)速率的變化曲線。33342．分析化學(xué)平衡移動問題的注意事項(xiàng)(1)平衡移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能消除外界條件的變化。(2)不要把v正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起