高中化學(xué)選修三課件共兩套

選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》引言

------世上萬物，神奇莫測化學(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化1、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說明了什么問題？為什么？

2、O2和O3是同素異形體，空氣中的O2是須臾不能離開的，而空氣中的O3多于1.2mg/L則有害；CO易燃，CO2卻能滅火。這又說明了什么問題？為什么？

3、分子式為C2H6O的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu)，如右圖，前者與水互溶而后者不能。這也說明了什么問題？

4、圖示鮑魚及其剖面圖，圖中標(biāo)出了它的兩層不同結(jié)構(gòu)的殼。你能說出這兩層殼的功用是什么？為什么？引言1、原子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：鐵易生銹、鈉易與一些物質(zhì)反應(yīng)。-----第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2、分子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：對(duì)氨基苯磺酰胺（磺胺藥）和對(duì)氨基苯甲酸

21世紀(jì)化學(xué)的重要課題：模擬生物體中酶的結(jié)構(gòu)創(chuàng)造具有酶的性質(zhì)的物質(zhì)。-----第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3、晶體的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：金剛石和石墨方解石和霰石

-----第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定一、開天辟地──原子的誕生1、現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論其他元素原子核的熔合反應(yīng)大量氫少量氦極少量鋰約2h后宇宙大爆炸誕生于2、氫是宇宙中最豐富的元素，是所有元素之母。3、地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬（包括稀有氣體）僅22種。第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)德莫克利特道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾薛定諤

人類認(rèn)識(shí)原子的歷史1.古希臘原子論古希臘哲學(xué)家

原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原子之間存在著虛空，無數(shù)原子從古以來就存在于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們在無限的虛空中運(yùn)動(dòng)著構(gòu)成萬物。（Democritus，約公元前460年—前370年）原子2.道爾頓原子模型(1805年)

原子在一切化學(xué)變化中不可再分，并保持自己的獨(dú)特性質(zhì)；同一元素所有原子的質(zhì)量、性質(zhì)都完全相同?；瘜W(xué)反應(yīng)只是改變了原子的結(jié)合方式使之變成反應(yīng)后的物質(zhì)。（化學(xué)原子論）3.湯姆生原子模型(1904年)

原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。（“葡萄干布丁”模型）（西瓜模型）4.盧瑟福原子模型(1911年)

原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。(“行星系式”原子模型)(核式模型)5.波爾原子模型(1913年)

電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。(電子分層排布模型)6.電子云模型(1926年)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。波粒二象性。(量子力學(xué)模型)電子云現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說現(xiàn)代科學(xué)家們在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。如：氫原子的電子云現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運(yùn)用思辨性推測作出“氫是所有元素之母”的預(yù)言，恰好“一致”。下列說法正確的是（）A、科學(xué)研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)程B、普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C、“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實(shí)和理論支撐，只是一種猜測D、“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論C原子：是化學(xué)變化中最小的粒子化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：是原子的重新組合。知識(shí)回顧原子結(jié)構(gòu)：原子原子核核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電）核電荷數(shù)（z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子核外電子排布：(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層；(2)原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。(3)原子最外層電子數(shù)目不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)電子)。(4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)。1、下列說法正確的是（）A、某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B、最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D、NH4+與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)2、(11全國)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ23、(12四川)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A．XYZW的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3二、能層與能級(jí)1、能層：在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。2、能級(jí)：在多電子原子中，同一能層的電子，能量也有差異，還可以把它們分成不同的能級(jí)。

能層與能級(jí)的表示方法及各層所容納的最多電子數(shù)：能層KLMNO能級(jí)…最多容納電子…1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5d226261026141026①每一能層中能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf……(n代表能層)②任一能層的能級(jí)總從s能級(jí)開始，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)。④以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。③各能級(jí)所在能層的取值ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；······2818322n21、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A．npB．nfC．ndD．nsADB3、下列各電子能層中，不包含d能級(jí)的是（）A、N能層B、M能層C、L能層D、K能層CD1、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A．npB．nfC．ndD．nsADB3、下列各電子能層中，不包含d能級(jí)的是（）A、N能層B、M能層C、L能層D、K能層CD宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸1932年勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論：整個(gè)宇宙最初聚集在一個(gè)“原始原子”中，后來發(fā)生了大爆炸，碎片向四面八方散開，形成了我們的宇宙。大爆炸后兩小時(shí)，誕生了大量的H、少量的He及極少量的Li，然后經(jīng)過長或短的發(fā)展過程，以上元素發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批的合成了其它元素。宇宙大爆炸

1、宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？2、你認(rèn)為[科學(xué)史話]中普魯特的推理是符合邏輯的嗎？1、氫元素是宇宙中最豐富的元素占88.6%（氦1／8），另外還有90多種元素，宇宙年齡距近約140億年，地球年齡已有46億年。2、不符合，科學(xué)假設(shè)不同于思辨性推測教材選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》引言

------世上萬物，神奇莫測化學(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化1、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說明了什么問題？為什么？

2、O2和O3是同素異形體，空氣中的O2是須臾不能離開的，而空氣中的O3多于1.2mg/L則有害；CO易燃，CO2卻能滅火。這又說明了什么問題？為什么？

3、分子式為C2H6O的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu)，如右圖，前者與水互溶而后者不能。這也說明了什么問題？

4、圖示鮑魚及其剖面圖，圖中標(biāo)出了它的兩層不同結(jié)構(gòu)的殼。你能說出這兩層殼的功用是什么？為什么？引言1、原子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：鐵易生銹、鈉易與一些物質(zhì)反應(yīng)。-----第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2、分子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：對(duì)氨基苯磺酰胺（磺胺藥）和對(duì)氨基苯甲酸

21世紀(jì)化學(xué)的重要課題：模擬生物體中酶的結(jié)構(gòu)創(chuàng)造具有酶的性質(zhì)的物質(zhì)。-----第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3、晶體的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：金剛石和石墨方解石和霰石

-----第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定一、開天辟地──原子的誕生1、現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論其他元素原子核的熔合反應(yīng)大量氫少量氦極少量鋰約2h后宇宙大爆炸誕生于2、氫是宇宙中最豐富的元素，是所有元素之母。3、地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬（包括稀有氣體）僅22種。第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)德莫克利特道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾薛定諤

人類認(rèn)識(shí)原子的歷史1.古希臘原子論古希臘哲學(xué)家

原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原子之間存在著虛空，無數(shù)原子從古以來就存在于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們在無限的虛空中運(yùn)動(dòng)著構(gòu)成萬物。（Democritus，約公元前460年—前370年）原子2.道爾頓原子模型(1805年)

原子在一切化學(xué)變化中不可再分，并保持自己的獨(dú)特性質(zhì)；同一元素所有原子的質(zhì)量、性質(zhì)都完全相同?；瘜W(xué)反應(yīng)只是改變了原子的結(jié)合方式使之變成反應(yīng)后的物質(zhì)。（化學(xué)原子論）3.湯姆生原子模型(1904年)

原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。（“葡萄干布丁”模型）（西瓜模型）4.盧瑟福原子模型(1911年)

原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。(“行星系式”原子模型)(核式模型)5.波爾原子模型(1913年)

電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。(電子分層排布模型)6.電子云模型(1926年)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。波粒二象性。(量子力學(xué)模型)電子云現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說現(xiàn)代科學(xué)家們在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。如：氫原子的電子云現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運(yùn)用思辨性推測作出“氫是所有元素之母”的預(yù)言，恰好“一致”。下列說法正確的是（）A、科學(xué)研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)程B、普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C、“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實(shí)和理論支撐，只是一種猜測D、“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論C原子：是化學(xué)變化中最小的粒子化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：是原子的重新組合。知識(shí)回顧原子結(jié)構(gòu)：原子原子核核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電）核電荷數(shù)（z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子核外電子排布：(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層；(2)原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。(3)原子最外層電子數(shù)目不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)電子)。(4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)。1、下列說法正確的是（）A、某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B、最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D、NH4+與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)2、(11全國)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ23、(12四川)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A．XYZW的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3二、能層與能級(jí)1、能層：在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。2、能級(jí)：在多電子原子中，同一能層的電子，能量也有差異，還可以把它們分成不同的能級(jí)。

能層與能級(jí)的表示方法及各層所容納的最多電子數(shù)：能層KLMNO能級(jí)…最多容納電子…1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5d226261026141026①每一能層中能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf……(n代表能層)②任一能層的能級(jí)總從s能級(jí)開始，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)。④以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。③各能級(jí)所在能層的取值ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；······2818322n21、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A．npB．nfC．ndD．nsADB3、下列各電子能層中，不包含d能級(jí)的是（）A、N能層B、M能層C、L能層D、K能層CD1、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A．npB．nfC．ndD．nsADB3、下列各電子能層中，不包含d能級(jí)的是（）A、N能層B、M能層C、L能層D、K能層CD宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸1932年勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論：整個(gè)宇宙最初聚集在一個(gè)“原始原子”中，后來發(fā)生了大爆炸，碎片向四面八方散開，形成了我們的宇宙。大爆炸后兩小時(shí)，誕生了大量的H、少量的He及極少量的Li，然后經(jīng)過長或短的發(fā)展過程，以上元素發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批的合成了其它元素。宇宙大爆炸

1、宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？2、你認(rèn)為[科學(xué)史話]中普魯特的推理是符合邏輯的嗎？1、氫元素是宇宙中最豐富的元素占88.6%（氦1／8），另外還有90多種元素，宇宙年齡距近約140億年，地球年齡已有46億年。2、不符合，科學(xué)假設(shè)不同于思辨性推測教材二、能層與能級(jí)1、能層：在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。2、能級(jí)：在多電子原子中，同一能層的電子，能量也有差異，還可以把它們分成不同的能級(jí)。

能層與能級(jí)的表示方法及各層所容納的最多電子數(shù)：能層KLMNO能級(jí)…最多容納電子…1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5d226261026141026①每一能層中能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf……(n代表能層)②任一能層的能級(jí)總從s能級(jí)開始，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)。④以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。③各能級(jí)所在能層的取值ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；······2818322n21、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A．npB．nfC．ndD．nsADB3、下列各電子能層中，不包含d能級(jí)的是（）A、N能層B、M能層C、L能層D、K能層CD76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核

外

電

子

填

充

順

序

圖

1.構(gòu)造原理：絕大多數(shù)原子核外電子的排布的能級(jí)順序都遵循下列順序，填滿一個(gè)能級(jí)再填一個(gè)新能級(jí).實(shí)質(zhì)：能量高低順序三、構(gòu)造原理與電子排布式構(gòu)造原理：

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；

5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d（1）相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序：

ns<np<nd<nf構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)------各能級(jí)的能量高低順序（2）英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序：

1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p;3d<4d（3）不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出:ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n為能層序數(shù))2.電子排布式：Na：1s22s22p63s1能層序數(shù)該能級(jí)上排布的電子數(shù)能級(jí)符號(hào)KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子。用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角表明該能級(jí)上排布的電子數(shù)。寫出下列元素原子的電子排布式：C、O、Si、P21Sc、25Mn、27Co、36Kr教材P7簡化電子排布式[Ne]3s1表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同簡化為如：Na：1s22s22p63s1試寫出8號(hào)、14號(hào)、26號(hào)元素的簡化排布式？［稀有氣體元素符號(hào)］+外圍電子該元素前一個(gè)周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)1、下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有（）

A．Sc3+B．Mg2+C．Cl-D．Br-

2、下列化學(xué)用語，不能表示氯離子的是（）A．Cl-D．1s22s22p63s23p6B．C．BAC3、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是（）

A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)AB4、某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4,則此元素在周期表的位置是____________第3周期，第VIA族（3）無法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。核外電子運(yùn)動(dòng)的特征【知識(shí)回顧】（1）核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。（2）無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。四、電子云與原子軌道1、電子云：電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象描述。P表示電子在某處出現(xiàn)的概率，V表示體積，P/V稱為概率密度，用ρ表示。

小黑點(diǎn)不表示電子，只表示電子在這里出現(xiàn)過一次。小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。氫原子的1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖

把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。2、原子軌道：即：電子在原子核外的一個(gè)空間狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道原子軌道的特點(diǎn)s能級(jí)的原子軌道圖S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的，能層序數(shù)n越大，原子軌道半徑越大。p能級(jí)的原子軌道圖P能級(jí)的原子軌道是啞鈴狀的,每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示。P電子原子軌道的平均半徑隨n增大而增大。P能級(jí)的原子軌道

P能級(jí)的3個(gè)原子軌道Px,Py,PZ合在一起的情形.

4f原子軌道3d原子軌道二、能層與能級(jí)1、能層：在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。2、能級(jí)：在多電子原子中，同一能層的電子，能量也有差異，還可以把它們分成不同的能級(jí)。

能層與能級(jí)的表示方法及各層所容納的最多電子數(shù)：能層KLMNO能級(jí)…最多容納電子…1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5d226261026141026①每一能層中能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf……(n代表能層)②任一能層的能級(jí)總從s能級(jí)開始，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)。④以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。③各能級(jí)所在能層的取值ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；······2818322n21、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A．npB．nfC．ndD．nsADB3、下列各電子能層中，不包含d能級(jí)的是（）A、N能層B、M能層C、L能層D、K能層CD76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核

外

電

子

填

充

順

序

圖

1.構(gòu)造原理：絕大多數(shù)原子核外電子的排布的能級(jí)順序都遵循下列順序，填滿一個(gè)能級(jí)再填一個(gè)新能級(jí).實(shí)質(zhì)：能量高低順序三、構(gòu)造原理與電子排布式構(gòu)造原理：

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；

5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d（1）相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序：

ns<np<nd<nf構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)------各能級(jí)的能量高低順序（2）英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序：

1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p;3d<4d（3）不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出:ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n為能層序數(shù))2.電子排布式：Na：1s22s22p63s1能層序數(shù)該能級(jí)上排布的電子數(shù)能級(jí)符號(hào)KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子。用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角表明該能級(jí)上排布的電子數(shù)。寫出下列元素原子的電子排布式：C、O、Si、P21Sc、25Mn、27Co、36Kr教材P7簡化電子排布式[Ne]3s1表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同簡化為如：Na：1s22s22p63s1試寫出8號(hào)、14號(hào)、26號(hào)元素的簡化排布式？［稀有氣體元素符號(hào)］+外圍電子該元素前一個(gè)周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)1、下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有（）

A．Sc3+B．Mg2+C．Cl-D．Br-

2、下列化學(xué)用語，不能表示氯離子的是（）A．Cl-D．1s22s22p63s23p6B．C．BAC3、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是（）

A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)AB4、某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4,則此元素在周期表的位置是____________第3周期，第VIA族（3）無法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。核外電子運(yùn)動(dòng)的特征【知識(shí)回顧】（1）核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。（2）無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。四、電子云與原子軌道1、電子云：電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象描述。P表示電子在某處出現(xiàn)的概率，V表示體積，P/V稱為概率密度，用ρ表示。

小黑點(diǎn)不表示電子，只表示電子在這里出現(xiàn)過一次。小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。氫原子的1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖

把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。2、原子軌道：即：電子在原子核外的一個(gè)空間狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道原子軌道的特點(diǎn)s能級(jí)的原子軌道圖S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的，能層序數(shù)n越大，原子軌道半徑越大。p能級(jí)的原子軌道圖P能級(jí)的原子軌道是啞鈴狀的,每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示。P電子原子軌道的平均半徑隨n增大而增大。P能級(jí)的原子軌道

P能級(jí)的3個(gè)原子軌道Px,Py,PZ合在一起的情形.

4f原子軌道3d原子軌道不是指電子填充到能量最低的軌道中去，泡利原理和洪特規(guī)則都使“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”。六、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1、能量最低原理:基態(tài)原子:

處于最低能量的原子

(穩(wěn)定)電子放出能量電子吸收能量激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí),變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(不穩(wěn)定)2、基態(tài)與激發(fā)態(tài):↓↓發(fā)射光譜吸收光譜基態(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用焰火①光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一；②在日常生活中，我們看到的許多可見光，如燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。

焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從基態(tài)激躍遷到激發(fā)態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時(shí)間內(nèi)（約10－８s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級(jí)上，并在躍遷過程中將能量以一定波長（顏色）的光釋放出來。由于各種元素的能級(jí)是被限定的，因此在向基態(tài)躍遷時(shí)釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級(jí)差正好對(duì)應(yīng)于可見光范圍，于是我們就看到了各種色彩。1.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下說法正確的是（）

A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量

B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量

C．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中釋放能量

D．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中吸收能量A2.判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤？(1)1s22s22p63s23p63d54s2屬于激發(fā)態(tài)(2)1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)3、光譜與光譜分析（1）光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。（2）光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜特征:暗背景,亮線,

線狀不連續(xù)特征:亮背景,暗線,

線狀不連續(xù)①“光譜”的提出：牛頓，1672年②“七基色”：“紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫”③1859年，德國科學(xué)家本生和基爾霍夫發(fā)明了光譜儀，攝取了當(dāng)時(shí)已知元素的光譜圖④1913年，丹麥科學(xué)家波爾建立了量子力學(xué)科學(xué)史話：P8~P9氫原子的光譜②化學(xué)研究中利用光譜分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量等。①通過原子光譜發(fā)現(xiàn)許多元素。如：銫（1860年）和銣（1861年），其光譜中有特征的籃光和紅光。又如：1868年科學(xué)家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦。下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_______是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的吸收光譜，圖_______是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)的發(fā)射光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請?jiān)谙聢D中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。①③⑤②④⑥確定原子序數(shù)方法導(dǎo)引

解答基態(tài)原子電子排布問題的一般思路：能量最低原則能級(jí)排布電子排布

泡利原理洪特規(guī)則小結(jié)：討論：將下列能級(jí)按能量由高到低的順序排列：

1S、3P、2P、5d、4S、5f。題型一、構(gòu)造原理、能級(jí)的能量高低比較練習(xí)：按能量由低到高的順序排列，正確的一組是：()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p討論：以下是表示鐵原子的3種不同化學(xué)用語。

結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子

請你通過比較、歸納，分別說出3種不同化學(xué)用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。

結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。

題型二、核外電子排布：電子排布式、電子排布圖1s22s22p63s23p63d64s2練習(xí)1：下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O2-1s22s23p4C.Cl-

1s22s22p63s23p5D.Ar

1s22s22p63s23p62、下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是()A.甲烷的電子式B.氟化鈉的電子式C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4

D.碳－12原子符號(hào)126C討論：已知下列元素原子的外圍電子構(gòu)型為：3S2、4S2、4S24P1、3S23P3

、3d54S2。它們分別屬于第幾周期？第幾族？最高化合價(jià)是多少？題型三、外圍電子構(gòu)型1、下列有關(guān)原子軌道的敘述中不正確的（）

A.氫原子的2s軌道能量較3p能級(jí)低

B.鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布

C.p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多

D.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子CD2、由下列微粒的最外層電子排布，能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置的是（）

A．1s2B．3s23p1

C．2s22p6D．ns2np3

B3、(12安徽)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2AZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中字?jǐn)?shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，白色氫氧化合物在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第_____________周期第___________族，其基態(tài)原子最外層有________個(gè)電子。(2)X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是______________(寫化學(xué)式)。(3)寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)：（1）ns能級(jí)各有1個(gè)原子軌道；（2）np能級(jí)各有3個(gè)原子軌道；

（3）nd能級(jí)各有5個(gè)原子軌道；（4）nf能級(jí)各有7個(gè)原子軌道；各能級(jí)最多容納電子數(shù)：261014×2課后作業(yè)1、復(fù)習(xí)第一節(jié)知識(shí)：（1）熟練書寫1～36號(hào)元素的原子電子排布式及簡化電子排布式,外圍電子排布式；（2）書寫主族元素的原子電子排布式；不是指電子填充到能量最低的軌道中去，泡利原理和洪特規(guī)則都使“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”。六、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1、能量最低原理:基態(tài)原子:

處于最低能量的原子

(穩(wěn)定)電子放出能量電子吸收能量激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí),變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(不穩(wěn)定)2、基態(tài)與激發(fā)態(tài):↓↓發(fā)射光譜吸收光譜基態(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用焰火①光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一；②在日常生活中，我們看到的許多可見光，如燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。

焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從基態(tài)激躍遷到激發(fā)態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時(shí)間內(nèi)（約10－８s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級(jí)上，并在躍遷過程中將能量以一定波長（顏色）的光釋放出來。由于各種元素的能級(jí)是被限定的，因此在向基態(tài)躍遷時(shí)釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級(jí)差正好對(duì)應(yīng)于可見光范圍，于是我們就看到了各種色彩。1.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下說法正確的是（）

A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量

B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量

C．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中釋放能量

D．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中吸收能量A2.判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤？(1)1s22s22p63s23p63d54s2屬于激發(fā)態(tài)(2)1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)3、光譜與光譜分析（1）光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。（2）光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜特征:暗背景,亮線,

線狀不連續(xù)特征:亮背景,暗線,

線狀不連續(xù)①“光譜”的提出：牛頓，1672年②“七基色”：“紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫”③1859年，德國科學(xué)家本生和基爾霍夫發(fā)明了光譜儀，攝取了當(dāng)時(shí)已知元素的光譜圖④1913年，丹麥科學(xué)家波爾建立了量子力學(xué)科學(xué)史話：P8~P9氫原子的光譜②化學(xué)研究中利用光譜分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量等。①通過原子光譜發(fā)現(xiàn)許多元素。如：銫（1860年）和銣（1861年），其光譜中有特征的籃光和紅光。又如：1868年科學(xué)家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦。下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_______是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的吸收光譜，圖_______是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)的發(fā)射光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請?jiān)谙聢D中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。①③⑤②④⑥確定原子序數(shù)方法導(dǎo)引

解答基態(tài)原子電子排布問題的一般思路：能量最低原則能級(jí)排布電子排布

泡利原理洪特規(guī)則小結(jié)：討論：將下列能級(jí)按能量由高到低的順序排列：

1S、3P、2P、5d、4S、5f。題型一、構(gòu)造原理、能級(jí)的能量高低比較練習(xí)：按能量由低到高的順序排列，正確的一組是：()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p討論：以下是表示鐵原子的3種不同化學(xué)用語。

結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子

請你通過比較、歸納，分別說出3種不同化學(xué)用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。

結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。

題型二、核外電子排布：電子排布式、電子排布圖1s22s22p63s23p63d64s2練習(xí)1：下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O2-1s22s23p4C.Cl-

1s22s22p63s23p5D.Ar

1s22s22p63s23p62、下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是()A.甲烷的電子式B.氟化鈉的電子式C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4

D.碳－12原子符號(hào)126C討論：已知下列元素原子的外圍電子構(gòu)型為：3S2、4S2、4S24P1、3S23P3

、3d54S2。它們分別屬于第幾周期？第幾族？最高化合價(jià)是多少？題型三、外圍電子構(gòu)型1、下列有關(guān)原子軌道的敘述中不正確的（）

A.氫原子的2s軌道能量較3p能級(jí)低

B.鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布

C.p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多

D.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子CD2、由下列微粒的最外層電子排布，能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置的是（）

A．1s2B．3s23p1

C．2s22p6D．ns2np3

B3、(12安徽)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2AZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中字?jǐn)?shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，白色氫氧化合物在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第_____________周期第___________族，其基態(tài)原子最外層有________個(gè)電子。(2)X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是______________(寫化學(xué)式)。(3)寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)：（1）ns能級(jí)各有1個(gè)原子軌道；（2）np能級(jí)各有3個(gè)原子軌道；

（3）nd能級(jí)各有5個(gè)原子軌道；（4）nf能級(jí)各有7個(gè)原子軌道；各能級(jí)最多容納電子數(shù)：261014×2課后作業(yè)1、復(fù)習(xí)第一節(jié)知識(shí)：（1）熟練書寫1～36號(hào)元素的原子電子排布式及簡化電子排布式,外圍電子排布式；（2）書寫主族元素的原子電子排布式；教師用書獨(dú)具演示演示結(jié)束課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素種數(shù)等之間的關(guān)系。2.知道外圍電子排布和價(jià)電子層的含義。3.認(rèn)識(shí)周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律。4.知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系。1.熟悉周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素種數(shù)等之間的關(guān)系。(重點(diǎn))2.能把握周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律。(難點(diǎn))3.熟悉周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系。(重難點(diǎn))核電荷數(shù)堿金屬電子層8稀有氣體核外電子排布188、9、10縱列序數(shù)12345678～10族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ縱列序數(shù)1112131415161718族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA05s、p、d、ds、f16ⅠA、ⅡAⅢA～ⅦA、0族金屬氫【問題導(dǎo)思】

①除氦外0族外圍電子排布有何特點(diǎn)？【提示】

除氦外0族最外層均有8個(gè)電子，電子排布為ns2np6。②主族元素從左到右外圍電子排布有何特點(diǎn)？【提示】

主族元素從左到右外圍電子排布從ns1～ns2np6?！締栴}導(dǎo)思】

①元素周期表劃分區(qū)的依據(jù)是什么？【提示】

依據(jù)是原子的價(jià)層電子排布。②區(qū)的名稱與電子的能級(jí)符號(hào)之間有什么關(guān)系？【提示】

區(qū)的名稱來自于按構(gòu)造原理最終填入電子的能級(jí)的符號(hào)(除ds區(qū)外)。分區(qū)元素分布外圍電子排布式元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)ⅠA族、ⅡA族ns1～2除氫外都是活潑金屬元素p區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6最外層電子參與反應(yīng)(稀有氣體除外)d區(qū)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2d軌道也不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)（第一課時(shí)）

高二化學(xué)張俊會(huì)知識(shí)回顧元素周期表的結(jié)構(gòu)

1、在周期表中，把

相同的元素，按

的順序從左到右排成橫行，稱之為

，有

個(gè)；把不同橫行中

相同的元素，按

遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為

，共有

個(gè)縱行，

個(gè)族。16個(gè)族又可分為

主族、

副族、

Ⅷ族、

0族。能層數(shù)原子序數(shù)遞增周期7最外層電子數(shù)能層數(shù)族18167個(gè)7個(gè)1個(gè)1個(gè)課堂練習(xí)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（能層數(shù)）（橫行）

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)

=最高正價(jià)數(shù)（縱行）

零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族三個(gè)縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間元素周期表的結(jié)構(gòu)：

七主七副七周期，

Ⅷ族零族鑭錒系。2、某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子序數(shù)是()A只有x+1B可能是x+8或x+18C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+25

課堂練習(xí)D知識(shí)回顧二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性:從左到右:①原子半徑逐漸

;②失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

;③元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

，④對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性漸

；二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化復(fù)習(xí)回憶減小減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱（2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：

①原子半徑逐漸

;

②失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

;

③金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；

④對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；

⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱減弱增強(qiáng)3）同周期元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)：+1遞增到+7。（氟、氧例外）負(fù)價(jià)：-4遞增到-1，呈現(xiàn)周期性的變化。最高正價(jià)+|負(fù)價(jià)|=8課堂練習(xí)：

3、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸Ｃ4、某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，則該元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為（）

A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO4C教師用書獨(dú)具演示演示結(jié)束課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.了解元素電離能、電負(fù)性的含義。2.能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。3.了解原子半徑、第一電離能、電負(fù)性的周期性變化。4.了解元素的“對(duì)角線”規(guī)則，能列舉實(shí)例予以說明。1.能準(zhǔn)確掌握原子半徑、第一電離能的周期性變化的規(guī)律。(重點(diǎn))2.掌握ⅡA、ⅤA元素電離能數(shù)值不符合變化規(guī)律的影響因素。(難點(diǎn))3.能用電負(fù)性數(shù)值判斷簡單化合物中化學(xué)鍵類型。(重難點(diǎn))氣態(tài)電中性氣最低能量增大減小右下方

【問題導(dǎo)思】

①在同一周期中ⅦA族的第一電離能最大嗎？【提示】

不是，第一電離能最大的是0族元素。②同一原子中當(dāng)逐級(jí)電離時(shí)，電離能突然變大很多，這個(gè)突躍點(diǎn)意味著什么？【提示】

核外電子分層排布?！締栴}導(dǎo)思】

①“類金屬”的電負(fù)性數(shù)值一般在哪個(gè)數(shù)值左右？【提示】

在1.8左右。②凡是處于對(duì)角線上的兩種元素都符合對(duì)角線規(guī)則嗎？【提示】

不一定符合。某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似。元素LiBeBCNOF原子序數(shù)3456789電負(fù)性1.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSCl原子序數(shù)11121314151617電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.0元素核外電子排布第一電離能/kJ·mol－1Be1s22s2900B1s22s22p799Mg1s22s22p63s2738Al1s22s22p63s23p578N1s22s22p2p2p1400O1s22s22p2p2p13101．(2013·濟(jì)南高二質(zhì)檢)下列元素中氣態(tài)電中性基態(tài)原子的第一電離能最小的是(

)A．B

B.C

C.N

D．O【解析】

這四種元素都是第2周期元素，這四種元素的第一電離能大小關(guān)系為：B<C<O<N?！敬鸢浮?/p>

A新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時(shí)）襄陽市田家炳中學(xué)劉曉娟19九月2023學(xué)與問

元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？1、原子半徑（一）原子半徑：1、影響因素:2、規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大。二、元素周期律原子半徑的大小取決于1、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)（2）電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí),電子數(shù)越多，原子半徑越大。課堂練習(xí)1：比較下列微粒的半徑的大?。海?）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-

><>S2->CI->K+>Ca2+課堂練習(xí)2：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是（）A.原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB.微粒半徑關(guān)系：Bn->An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關(guān)系是：A<B<CBC（二）電離能（閱讀課本Ｐ18）1、概念氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號(hào)Ｉ1表示，單位：kj/mol從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。符號(hào)Ｉ2？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）思考與探究：觀察圖1-21，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律：2、元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。3、電離能的意義：（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？）b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。ⅤA半充滿、ⅡA全充滿結(jié)構(gòu)學(xué)與問：1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。2.為什么原子逐級(jí)電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來越大?？粗鸺?jí)電離能的突變。課堂練習(xí)：下列說法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A反常現(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬）K〈Na〈Mg2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是(

)A

ns2np3

B

ns2np5

ns2np4

D

ns2np6課堂練習(xí)：C（三）電負(fù)性（閱讀課本Ｐ18）1、基本概念化學(xué)鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒單位）鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負(fù)性的手搞金屬：＜1.8類金屬：≈1.8非金屬：＞1.8以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度2、變化規(guī)律:①同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)。②同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。①電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。（三）電負(fù)性3、電負(fù)性的意義：②電負(fù)性相差很大的元素化合通常形成離子鍵；電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素化合，通常形成共價(jià)鍵；電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大?？茖W(xué)探究1.下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。