2021-2022學(xué)年黑龍江省牡丹江第三高級中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷（附答案詳解）

2021-2022學(xué)年黑龍江省牡丹江第三高級中學(xué)高二(上)

期末化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題(本大題共30小題，共60.0分)

1.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是()

A.天然氣燃燒B.酸堿中和反應(yīng)

C.CaO與出0反應(yīng)D.高溫帽燒石灰石

2.熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)代表的意義是()

A.體積B.物質(zhì)的量C.濃度D.個數(shù)

3.從自然界中直接取得的天然能源為一級能源，二級能源是一級能源經(jīng)過人類加工轉(zhuǎn)

換而成的。下列能源屬于二級能源且為清潔能源的是()

A.化石燃料B.沼氣C.水能D.太陽能

4.在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在2s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L,則在這2s內(nèi)

它的平均反應(yīng)速率為()

A.0.08mol/(L-s)B.0.8mol/(L-s)C.0.4mol/(L-s)D.0.04mol/L

5.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)=3Z(g)。下列敘

述中，能說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.Z的生成速率與Z的分解速率相等

B.單位時間內(nèi)消耗amolX,同時生成3amolZ

C.容器內(nèi)的壓強不再變化

D.混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化

6.一定溫度下，反應(yīng)乂8。2。)=1^(1)+口2q)達到平衡時，下列說法錯誤的是()

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(Cl2)

B.將容器體積壓縮為原來一半，當(dāng)體系再次達到平衡時，C%的濃度增大

C.減小氯氣濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變

D.溫度升高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

7.根據(jù)所學(xué)知識和已有生活經(jīng)驗，下列變化過程中AS<0的是()

A.NH4NO3(S)=NH^(aq)+NO式aq)

B.Mg(s)+H2SO4(aq)=MgS04(aq)+H2(g)

C.H2O(S)TH2O(1)-?H20(g)

D.2C0(g)+02(g)=2CO2(g)

8.下列水溶液因水解而呈酸性的是()

A.AgNO3B.NaHS04C.HCOONaD.CH3cH20H

9.在ILO.lmol/LNH4cl溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是()

A.NHhB.CrC.H+D.OH-

IO.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)為Na(l)+KCl(l):NaCl(l)+K(g),選取適宜的溫度，

使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，有利于反應(yīng)向右進行

B.CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)達平衡后，增大壓強可使平衡體系顏色變深

C.工業(yè)上SO2催化氧化生成SO3,常通入過量的空氣來提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.向含酚甑的Na2c。3溶液中滴加BaCk溶液，紅色變淺

11.常溫下，將足量的AgCI固體分別放入下列液體中，AgCl的溶解度最小是()

A.20mL蒸儲水B.30mL0.03moi?廠出口溶液

C.40mL0.05moi?L-iAgNC)3溶液D.50mL0.02moi?LCaCl2溶液

12.在電解水時，為了增強導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用()

A.Na2s。4B.CuS04C.NaClD.CuCl2

13.銅鋅原電池為電化學(xué)建構(gòu)認識模型奠定了重要的基礎(chǔ)，懂得原理才能真正做到舉一

反三，應(yīng)用到其他復(fù)雜的電池分析中。鹽橋中裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含氯化鉀。如圖兩

種原電池說法錯誤的是()

ZnSO4溶液CuSO4溶酒

In

A.原電池I和口的反應(yīng)原理都是Zn4-Cu2+=Zn2++Cu

B.電池工作時，導(dǎo)線中電子流向為ZnCu

C.正極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,發(fā)生還原反應(yīng)

D.電池工作時，鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動，C1-向左側(cè)燒杯移動

14.用惰性電極電解RSO4的水溶液，當(dāng)陰極增重ag,陽極同時產(chǎn)生bLC)2(標況)，則R的

相對原子質(zhì)量是()

第2頁，共26頁

A.5嶗B.11容C,5紜D.22.若

15.用惰性電極電解Na2sO,、AgNO3,KC1的混合液，最先從陰極和陽極上析出的物質(zhì)

分別是（）

A.出和C"B.Ag和Cl?C.也和。2D.Ag和。2

16.鉛蓄電池是最早使用的充電電池。目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)仍是鉛蓄電池，其

放電

電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2S042PbS04+2H2O,下列說法正確的是（）

A.該電池的充、放電過程互為可逆反應(yīng)

B.放電時，電池的正極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO廠=PbS04

C.該電池放電過程中，正、負極質(zhì)量均增大

D.放電過程中，Pb2+、H+向電池的負極移動

電

電

金屬

鋰3二氧化碳的資源化利用是目前研究的熱點

解

解

-

液

a第

隔膜

問題之一，西北工業(yè)大學(xué)團隊研究鋰-二氧化碳二次電池，取得了重大科研成果。

該電池放電時的總反應(yīng)為：3c。2+4Li=2Li2cO3+C,下列說法正確的是（）

A.該電池隔膜兩側(cè)的電解液a、b均可選用水性電解液

B.放電時，電子從鋰電極流出，最終通過電解質(zhì)溶液流回鋰電極，構(gòu)成閉合回路

C.放電時，若消耗3moic。2時，轉(zhuǎn)移4moi電子

D.充電時，鋰電極與外接電源的正極相連

18.下列玻璃儀器在酸堿中和滴定實驗中不需要用到的是（）

C.

19.下列溶液一定顯酸性的是（）

A.含H+的溶液

B.c（OH-）<c（H+）的溶液

C.pH<7的溶液

D.水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為10-iOmol/L

20.某溫度時測得純水中的c(H+)=2.4xl(p7moi-LT,則(:((^-)為()

A.2.4x10-7mol-L_1B.1.0x10-7mol-L-1

C.10xl0-7mol?IT】D.無法確定

2.4X10-7

21.下列物質(zhì)對水的電離不產(chǎn)生影響的是()

A.KC1B.NaOHC.CH3COONaD.H2S04

向20mLO.lmol?IT】氨水中滴加一定濃度的

稀鹽酸，溶液中由水電離產(chǎn)生的c水(H+)隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說

法錯誤的是()

A.常溫下，O.lmol?LT】氨水的電離常數(shù)凡約為1xKT，

B.a、b之間的點可能存在：c(NH+)>c(OH-)>c(Cr)>c(H+)

C.c點溶液中c(NHf)>c(Cl-)

D.d點代表溶液呈中性

23.常溫下有以下四種溶液，下列說法錯誤的是()

①②③④

PH121222

溶液氨水NaOH溶液醋酸溶液鹽酸

A.①與②等體積混合后溶液的pH不變

B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①，②〉④〉③

C.①與④等體積混合后，所得溶液中c(Q-)>c(NH：)>c(H+)>c(OH-)

D.若VaL④與VbL②混合后所得溶液的pH=3,則Va：vb=

24.常溫下，稀釋O.lmol?LTC^COONa溶液，如圖的橫坐標表

示加水的量，則縱坐標可以表示()

A.Kh(CH3COO-)

B.C(CH3COO-)

第4頁，共26頁

C.n(CH3COOH)

D.溶液pH

25.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是()

Na2CO3NaHCO3NaClNH4CI

Na2cO3NaHCO3NH4CINaCl

(NH4)2SO4NH4CINaNO3Na2S

NH4CI(NH4)2SO4Na2SNaNO3

26.下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用與鹽類水解原理無關(guān)的是()

A.明州凈水B.草木灰去油污

C.油脂燒堿制肥皂D.氯化錢除鐵銹

27.對于下列描述的過程，能正確表示其反應(yīng)離子方程式的是()

3+

A.泡沫滅火器的滅火原理：Al+3HCO3=A1(OH)31+3CO2T

2+

B.將混有空氣的SO2通入Bad2溶液中，出現(xiàn)白色渾濁：Ba+SO2+H2O=

BaSO3I+2H+

+2+

C.將一小塊鐵片投入足量稀硝酸中：3Fe+8H+2N0J=3Fe+2N0T+4H20

+

D.向NaHCC)3溶液中加入稀鹽酸：C0|-+2H=C02T+H20

28.下列有關(guān)溶度積常數(shù)Lp的說法正確的是()

A.溶度積常數(shù)Lp只與溫度有關(guān)，溫度升高Lp一定增大

B.水溶液中，易溶于水的電解質(zhì)不存在沉淀溶解平衡問題

C.兩種難溶電解質(zhì)中，溶度積Lp越小的，其溶解度也一定越小

D.常溫下，向BaSOq飽和溶液中加入少量Na2cO3溶液，BaS()4的(p不變

20

29.已知25℃時，Ksp[Mg(0H)2]=1.8x10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2x10-o在

c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判斷

正確的是()

A.Mg2+先沉淀B.CM+先沉淀

C.同時沉淀D.Mg2+和C/+均不可能沉淀

30.有A、B、D、E四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向為A-B；將A、D分

別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的B2+、E2+

的溶液時，E2+先被還原.則A、B、D、E金屬活潑性由強到弱的順序為()

A.A>B>E>DB.A>B>D>E

C.D>E>A>BD.D>A>B>E

氮及其化合

物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)如圖是N2(g)和Hz(g)反應(yīng)生成lmolNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請問該化

學(xué)反應(yīng)屬于(放熱或吸熱)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(2)上述反應(yīng)用到的氫氣是一種清潔燃料，已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ-molT,又

已知ImolH?。。)轉(zhuǎn)化成lmolH20(g)吸收44kJ的熱量，molH?完全燃燒生成

氣態(tài)水可以放出120.9kJ的熱量(不考慮熱量損失)。

(3)朋(N2HD是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知:

-1

①2H20(g)+02(g)=2H2O2O)AHj=+108.0kJ-mol

②N2H式1)+02(g)=N2(g)+2H20(g)AH2=-534.0kJ-moL

-1

則③N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(1)AH3=kJ-mol

32.根據(jù)右圖，回答下列問題：

(1)若閉合Si，裝置屬于,鋅極作。

(2)若閉合S2,裝置屬于,鋅極上的反應(yīng)為

(3)若閉合S3,裝置屬于，總反應(yīng)為。

三、實驗題(本大題共1小題，共8.0分)

第6頁，共26頁

現(xiàn)有一定條件下某反應(yīng)mA(g)+nB(g)UpC(g),

其不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表所示(Ki<K2<K3),圖像表示反應(yīng)達平

衡后，t2時刻增大壓強時速率(v)隨時間(t)的變化情況。

溫度/℃250300350

K

KiK2K3

回答下列問題：

⑴該反應(yīng)是熱反應(yīng)，且m+n(填或“=”)p。

(2)降溫時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”，下

同)。

(3)若增加A的用量(A、B的總體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率o

(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比嗡將。

四、簡答題(本大題共2小題，共16.0分)

34.在室溫下，下列五種溶液：

①pH=3cH3coOH溶液

@pH=3硫酸

③O.lmoLLNH3?H2O

④0.1mol/LNaOH溶液

?O.lmol?LNaHSO。溶液

(1)加水稀釋100倍后，①中的pH5,②中的pH5(填“>”、“<”

或“=”)。

(2)若溶液③達到平衡時已電離的N%?H2O為1.34x10-3moi.LT,電離常數(shù)的值

為o

1

(3)溶液③中，c(NH3?H2O)+c(NH^)=mol-IT.

1

(4)^r?((4)0.1mol/LNaOHiS^10mL-^(5)0.1mol-L-NaHS04yW^15mL^,假設(shè)

混合后溶液體積為25mL,測混合后溶液的pH=(填序號)。(已知lg2=0.3)

a.12

b.11.7

c.2

d.1.7

35.某興趣小組設(shè)計以甲烷、氧氣酸性燃料電池為電源電解NaCl溶液，并驗證氯氣的某

種化學(xué)性質(zhì)，工作原理如裝置乙、裝置內(nèi)所示。

(2)丫極電極反應(yīng)式為

(3)氣球b中的現(xiàn)象為

第8頁，共26頁

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.天然氣燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.CaO與電0反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.高溫煨燒石灰石是吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

常見的吸熱反應(yīng):大多數(shù)分解反應(yīng)、碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳、碳與水蒸氣反應(yīng)、

八水合氫氧化鋼和氯化鉞反應(yīng)等。

本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，此題難度小，注意基礎(chǔ)知識積累。

2.【答案】B

【解析】解：熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)代表物質(zhì)的量，不表示體

積、濃度、個數(shù)，只有B正確，

故選：B。

熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，且物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比，以此來解答。

本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點，把握熱化學(xué)方程式的書寫及意義為解答的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)計量數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系。

3.【答案】B

【解析】解：A.化石燃料屬于二級能源，但使用過程中會產(chǎn)生污染物，不是清潔能源，

故A錯誤；

B.沼氣的主要成分為甲烷，屬于二級能源，且使用過程中沒有污染物產(chǎn)生，屬于清潔能

源，故B正確；

C.水能是從自然界中直接取得的天然能源，屬于一級能源，故C錯誤；

D.太陽能是從自然界中直接取得的天然能源，屬于一級能源，故D錯誤；

故選：Bo

根據(jù)能源的來源可以將能源分為一級能源、二級能源，從自然界中直接取得的天然能源

為一級能源，如水能、太陽能等，需依靠其他能源間接獲得的能源稱為二級能源，二級

能源是一級能源經(jīng)過人類加工轉(zhuǎn)換而成的，如化石燃料、電能、沼氣等；使用過程中沒

有污染物產(chǎn)生的能源屬于清潔能源，以此分析解答。

本題考查能源的分類方法，為高頻考點，把握題干信息、常見能源類型為解答關(guān)鍵，注

意掌握清潔能源的概念，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。

4.【答案】C

【解析】解：根據(jù)反應(yīng)速率的概念知，v=*(】。-。普訓(xùn)=o.4mol/(L.s),故選C。

根據(jù)反應(yīng)速率的概念知，v=與，據(jù)此該反應(yīng)的分離速率.

△t

本題考查反應(yīng)速率的定量表示方法，側(cè)重考查對概念的理解，知道反應(yīng)速率與計量數(shù)的

關(guān)系，題目難度不大.

5.【答案】A

【解析】解：A.Z的生成速率與Z的分解速率相等，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到

平衡狀態(tài)，故A正確；

B.單位時間內(nèi)消耗amolX,同時生成3amolZ,表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀

態(tài)，故B錯誤；

C.該反應(yīng)中氣體總物質(zhì)的量相等，則容器中壓強始終不變，不能根據(jù)容器內(nèi)的壓強判斷

平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量始終不變，不能根據(jù)混合氣體總的物質(zhì)的量判斷平衡狀

態(tài)，故D錯誤；

故選：A?

X(g)+2Y(g)=3Z(g)為氣體總物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正

逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進行判斷。

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確題干反應(yīng)特點、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，

試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。

第10頁，共26頁

6.【答案】B

【解析】解：A.化學(xué)平衡常數(shù)，指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的

化學(xué)計量數(shù)次塞的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次塞的乘積所得的比值，則該反

應(yīng)的平衡常數(shù)K=C(C12)，故A正確；

B.K=C(C12),溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則將容器體積壓縮為原來一半，當(dāng)體系

再次達到平衡時，Cl2的濃度不變，故B錯誤；

C.減小生成物濃度，平衡正向移動，則減小氯氣濃度，平衡正向移動，但反應(yīng)溫度不變，

則平衡常數(shù)不變，故C正確；

D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，故D正確；

故選：Bo

A.化學(xué)平衡常數(shù)，指在一-定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次

累的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次募的乘積所得的比值；

B.K=C(C12),溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；

C.減小生成物濃度，平衡正向移動；

D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動。

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，掌握勒夏特列原理是解題的關(guān)鍵，注意化學(xué)平衡常數(shù)只

與溫度有關(guān)，此題難度不大。

7.【答案】D

【解析】解:A.NH4NO3(S)=NHj(aq)+NO^aq),混亂度增大,AS>0,故A錯誤；

B.Mg(s)+H2S04(aq)=MgS04(aq)4-H2(g),有氣體生成,混亂度增大，AS>0,故B

錯誤；

C.同種物質(zhì)固態(tài)的端小于液態(tài)小于氣態(tài)，所以HzO(s)-H20(l)-H20(g),混亂度增大,

△S>0,故C錯誤；

D.2CO(g)+02(g)=2C02(g),氣體體積減小,混亂度減小，AS<0,故D正確;

故選：Do

△S<0,說明反應(yīng)或變化過程中混亂度減小，依據(jù)微粒數(shù)變化或反應(yīng)前后氣體體積變

化分析判斷。

本題考查了燧變的判斷，反應(yīng)過程或變化過程中微粒的變化多少，氣體體積的變化是判

斷依據(jù)，題目較簡單。

8.【答案】A

【解析】解：A.AgN()3是強酸弱堿鹽，銀離子水解，溶液顯酸性，故A正確；

B.NaHSO,溶于水完全電離，生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液顯酸性，不水解，

故B錯誤；

C.HCOONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，故C錯誤；

D.CH3cH20H是非電解質(zhì)，不能電離，不能水解，故D錯誤；

故選：A?

只有含弱離子的鹽才能水解，而水解顯酸性的鹽是強酸弱堿鹽，據(jù)此分析解答。

本題考查了鹽類水解后溶液酸堿性，為高頻考點，掌握鹽類水解的基礎(chǔ)知識是做題的關(guān)

鍵，側(cè)面考查了理解和分析能力，應(yīng)注意的是顯酸性的不一定是酸，還可能是強酸弱堿

鹽，但酸一定顯酸性，題目難度不大。

9.【答案】B

【解析】解：在lLO.lmol/LNH4cl溶液中核根離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子生成弱電

解質(zhì)一水合氨，促進水的電離正向進行，溶液中氫離子濃度增大，溶液顯酸性，溶液中

離子濃度大小為：c(C「)>c(NH才)>c(H+)>c(OH-),溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離

子是：cr,

故選：Bo

在ILO.lmol/LNH4a溶液中鍍根離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子生成弱電解質(zhì)一水合

氨，促進水的電離正向進行，溶液中氫離子濃度增大，溶液顯酸性。

本題考查了鹽類水解原理的應(yīng)用，主要是離子濃度大小比較，題目難度不大。

10.【答案】B

【解析】解：A.使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，生成物濃度減小，平衡向著正

向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強不影響平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；

第12頁，共26頁

C.存在平衡：2S02+()2「^2S()3,使用過量氧氣，反應(yīng)物濃度增大，平衡向著正

向移動，提高了SO?的利用率，能夠用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D.含酚獻的Na2c。3溶液中滴加Bad2溶液，CO歹水解平衡逆向移動，紅色變淺，與勒夏

特列原理有關(guān)，故D不選；

故選：Bo

勒沙特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能

夠減弱這種改變的方向移動；勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程

無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋。

本題考查勒夏特列原理，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的理解和靈活運用，明確勒夏特列原理內(nèi)涵

是解本題關(guān)鍵，只有能引起平衡移動的才能用勒夏特列原理解釋，題目難度不大。

11.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，明確影響難溶物溶解平衡的因素為解

答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

【解答】

AgCl在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)UAg+(aq)+C「(aq),由于c(Ag+)或c(C「)對溶

解平衡有抑制作用，則溶液中c(Ag+)或c(C「)越大，則AgCl的溶解度越小；

A.20mL蒸儲水,c(Ag+)或c(C「)為0,

B.30mL0.03mol/LHC1溶液中c(C「)=0.03mol/L,

C.40mL0.05mol/LAgNC)3溶液中c(Ag+)=0.05mol/L,

D.50mL0.02mol/LCaCl2溶液中c(C「)=0.04mol/L,

則AgCl在四種溶液中的溶解度由大到小的排列順序是：A>B>D>Co

故選C。

12.【答案】A

【解析】解：A.加入Na2sO,，增大溶液濃度，導(dǎo)電性增強，且不影響電和。2的生成，

故A正確；

B.加入CUSO4,在陰極上析出銅，影響氫氣的生成，不全部為水的電解，故B錯誤；

C.加入NaCL發(fā)生2NaCl+2H2。二2NaOH+H2T+。2「生成氯氣，不全部為水的電

解，故C錯誤；

通電

D.加入CuCk，發(fā)生cud2二CU+CI2「生成氯氣，不全部為水的電解，故D錯誤，

故選：A?

為了增強溶液的導(dǎo)電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性，不能參與電極反應(yīng)，否

則會影響生成電和。2.

本題考查電解原理，題目難度中等，注意把握題目要求，注意增強溶液的導(dǎo)電性，所加

入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性，不能參與電極反應(yīng).

13.【答案】C

【解析】解:A.反應(yīng)中Zn被氧化,CM+被還原，反應(yīng)的總方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,

鹽橋原電池的工作原理和普通的原電池是一樣的，故A正確；

B.鋅為負極，銅為正極，鋅電極流出電子沿著導(dǎo)線移動，即導(dǎo)線中電子流向為Zn—Cu,

故B正確；

C.鋅為負極,發(fā)生氧化反應(yīng):Zn-2e-=ZM+,正極上發(fā)生還原反應(yīng):Ci?++2e-=Cu,

故C錯誤；

D.鹽橋中陽離子K+向正極（右側(cè)燒杯）移動，陰離子向負極（左側(cè)燒杯）移動，故D正確；

故選：Co

該原電池中負極為較活潑金屬鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，在外電路中，電流從正極

流向負極，溶液中，陽離子向正極移動，反應(yīng)的總方程式為Zn+CM+=ZM++Cu,鹽

橋原電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高，原理和普通的原電池是一樣的，據(jù)此回答。

本題考查原電池原理，鹽橋在原電池中的作用是代替了單一溶液體系，電子的流向問題

是學(xué)生普遍感到困難的一個考點，注意電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點。

14.【答案】B

【解析】解：陰極電極反應(yīng)式為R2++2e-=R,當(dāng)陰極增重ag,電路中轉(zhuǎn)移電子的物

質(zhì)的量為非x2mol,陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=C）2T+4H+,陽極產(chǎn)生bL（）2（標況

），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為77蒜彳x4=^mol,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同，則普x2=

,22.4L/mol5.6M

第14頁，共26頁

上mol,解得M=ll容g/mol,貝岷的相對原子質(zhì)量是11.2巳

5.600

故選：Bo

用惰性電極電解RSO4的水溶液，陰極電極反應(yīng)式為R2++2e-=R,陽極電極反應(yīng)式為

+

2H2O-4e-=02T+4H,據(jù)此作答。

本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算和電解原理，題目難度中等，能依據(jù)題目信息準確判斷陰

陽極并能正確書寫電極反應(yīng)式是解題的關(guān)鍵。

15.【答案】B

【解析】解：用惰性電極電解Na2so4、AgNO3>KCI的混合液，陰極上陽離子的放電順

序為Ag+>H+>Na+>K+,陰極上Ag+放電生成Ag,陽極上陰離子的放電順序為>

OH->含氧酸根離子，陽極上C1一放電生成。2,則最先從陰極和陽極上析出的物質(zhì)分別

是Ag和5,

故選：Bo

用惰性電極電解Na2sO4、AgNO3>KC1的混合液，陽極上陰離子的放電順序為>

OH->含氧酸根離子，陰極上陽離子的放電順序為Ag+>H+>Na+>K+,以此分析解

答。

本題考查電解原理，明確常見離子的性質(zhì)及放電順序為解答關(guān)鍵，注意掌握電解原理,

試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

16.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查學(xué)生二次電池的工作原理，注意原電池和電解池的工作原理知識的靈活應(yīng)用，

題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

【解答】

放電時，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，正極上PbC>2得電子生成PbSO型

結(jié)合原電池中陽離子向正極移動分析。

A、反應(yīng)不是在同一條件發(fā)生，所以不是可逆反應(yīng)，故A錯誤；

B、正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SOI-=

PbS04,故B錯誤；

C、負極由Pb生成PbSCU固體，附著在電極上使電極質(zhì)量增大，正極二氧化鉛轉(zhuǎn)化為硫

酸鉛質(zhì)量增大，故C正確；

D、原電池中陽離子向正極移動，所以放電過程中，Pb2+、H+向電池的正極移動，故D

錯誤；

故選：Co

17.【答案】C

【解析】解：A.金屬鋰電極可以和水之間反應(yīng)，所以電池隔膜兩側(cè)的電解液a、b均不可

選用水性電解液，故A錯誤；

B.放電時，電子從負極鋰電極流出，但是不能通過電解質(zhì)溶液，故B錯誤；

C.正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3co2+4e-=2C0|-+C,若消耗3moic02時，

轉(zhuǎn)移4moi電子，故C正確；

D.充電時，鋰電極是原電池的負極，應(yīng)該和與外接電源的負極相連，故D錯誤；

故選：Co

該電池放電時的總反應(yīng)為：3CO2+4Li=2Li2CO3+C,則金屬鋰電極是負極，負極反

應(yīng)為Li-e-=Li+,放電時，電子從負極流向正極，只能經(jīng)過導(dǎo)線移動，正極上發(fā)生還

原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3coz+4e-=2CO歹+C,據(jù)此回答即可。

本題考查原電池及電解池，為高頻考點，把握電極判斷、電極反應(yīng)、工作原理為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意電化學(xué)知識的應(yīng)用及鈉的性質(zhì)，題目難度不大。

18.【答案】A

【解析】解：酸堿中和滴定實驗用到的儀器：錐形瓶、滴定管、滴定管夾、燒杯，用不

到量筒，

故選：A?

酸堿中和滴定實驗用到的儀器：錐形瓶、滴定管、滴定管夾、燒杯等，

本題考查了化學(xué)儀器的選擇，明確中和滴定實驗原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

19.【答案】B

第16頁，共26頁

【解析】解：A.任何電解質(zhì)水溶液中都含有H+,所以含有H+的溶液可能為酸性、中性

或堿性，故A錯誤；

B.溶液中c(H+)>c(OH-),則溶液一定呈酸性，故B正確；

C.pH<7的溶液不一定呈酸性，如10CTC時純水的pH=6,則該溫度下pH<7的溶液可

能呈酸性、中性或堿性，故C錯誤；

D.溫度未知，無法判斷“水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為10T°mol/L”時溶液酸堿性,

故D錯誤；

故選：B。

溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH+)、c(H+)的相對大小，如果c(OH+)<c(H+),則溶液

呈酸性，如果c(OH+)=c(H+)則溶液呈中性，溶液c(OH+)>c(H+),則溶液呈堿性。

本題考查溶液酸堿性判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確溶液酸堿性

判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意：溶液酸堿性與c(OH+)、c(H+)的相對大小有關(guān)，溫度未

知時不能根據(jù)溶液pH值大小判斷溶液酸堿性。

20.【答案】A

【解析】解：某溫度下純水中的c(H+)=2.4xlO^mol-L-1,則此時溶液中的c(OH-)=

2.4X10-7mol-L-1,

故選：Ao

純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同。

本題考查了水的電離，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，題目較簡單。

21.【答案】A

【解析】解：A.KC1是強酸強堿鹽，鉀離子和氯離子均不水解，故A正確；

B.氫氧化鈉屬于強堿，電離出的氫氧根離子抑制水的電離，故B錯誤；

C.醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，醋酸根結(jié)合水電離出的氫離子，促進水的電離，故C錯誤；

D.硫酸屬于強酸，電離出的氫離子抑制水的電離，故D錯誤；

故選：A?

水電離平衡的影響因素有溫度、酸、堿、鹽等，升溫促進電離，加酸、加堿抑制水的電

離，能水解的鹽促進水的電離。

本題考查了對水的電離的影響因素，解答的關(guān)鍵是抓住酸或堿抑制水的電離，加入能水

解的鹽促進水的電離，題目難度不大。

22.【答案】D

【解析】解：A.a點溶液溶質(zhì)為NG。％。，O.lmol/L氨水溶液中水電離出的c(H+)=

10-11mol/L,溶液中c(OH-)=1^mol/L=1(T3moi/L,NH3?也0電離程度較小，則

n

該溶液中C(NH3-H20)xO.lmol/L,c(NHf)*c(OH-)=10-mol/L,常溫下，O.lmol?

LT氨水的電離常數(shù)4=，:")c、xc(OH-)*I。：：。-=1X10-5,故人正確；

B.a點溶質(zhì)為NH3T2O,溶液呈堿性，c點水電離程度最大，溶液中溶質(zhì)為NHR,溶液

呈酸性，b點水電離出的c(H+)等于純水中水電離出的c(H+),貝ijb點溶液呈中性，所以a、

b之間的各點溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+),當(dāng)進入鹽酸極少量時，c(C「)很小，但大

于c(H+),所以溶液中存在C(NH：)>C(OH-)>C(Q-)>C(H+),故B正確；

C.c點溶質(zhì)為NH4CL溶液呈酸性，c(OH-)<c(H+),溶液中存在電荷守恒C(NH1)+

c(H+)=c(OH-)+c(Cr),所以c(NH￡)<c(C「),故C正確；

D.c點溶液呈酸性，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液酸性增強，則d點溶液呈酸性，故D錯誤；

故選：Do

-1

A.a點溶液溶質(zhì)為NH3-H20,O.lmol/L氨水溶液中水電離出的C(H+)=10^01/1,溶

液中c(OH-)=+^mol/L=10-3mol/L,NH3?山0電離程度較小，則該溶液中(：3出?

H20)?O.lmol/L,c(NHj)口c(OH-)=10-iimol/L,常溫下,O.lmol?L氨水的電離

常數(shù)Kb=V%xc(OH)

B.a點溶質(zhì)為NH3-HZO,溶液呈堿性，c點水電離程度最大，溶液中溶質(zhì)為NH4CI,溶液

呈酸性，b點水電離出的c(H+)等于純水中水電離出的c(H+),則b點溶液呈中性，所以a、

b之間的各點溶液呈堿性，當(dāng)加入鹽酸極少量時，c(Cr)很?。?/p>

C.c點溶質(zhì)為NHRI,溶液呈酸性，c(OH-)<c(H+),溶液中存在電荷守恒C(NH￡)+

c(H+)=c(OH-)+c(Cr)；

D.c點溶液呈酸性，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液酸性增強。

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確各點溶液中

溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：b點溶液呈中性、d點溶液呈酸性，題目難度不

大。

第18頁，共26頁

23.【答案】C

【解析】解：A.pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的體積增大一倍，

一水合氨和錢根離子濃度均減少一倍，由于溫度不變，氨水的電離常數(shù)不變，則溶液中

氫氧根離子濃度不變，溶液的pH不變，故A正確；

B.pH相同的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)稀釋相同倍數(shù)后，強電解質(zhì)溶液中的離子濃度變化大,

則pH為12的氫氧化鈉溶液和pH為2的鹽酸稀釋10倍后，稀釋溶液的pH分別為13和3,H

為12的氨水和pH為2的醋酸稀釋10倍后，稀釋溶液的pH分別為大于13和小于3,則四種

溶液的pH為①〉②>④>③，故B正確；

C.pH為12的氨水與pH為2的鹽酸相比，氨水中存在電離平衡,濃度大于完全電離的鹽酸,

則兩溶液等體積混合時，氨水過量，溶液呈堿性，由電荷守恒關(guān)系可知溶液中離子濃度

的大小關(guān)系為c(NH：)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C錯誤；

D.由體積為VaLpH為2的鹽酸與積為V』pH為12的氫氧化鈉溶液混合后所得溶液的pH=

3可得：vaxo.oi-vhxo.oi=00()1)解得%=11：9,故D正確；

Va十Vb

故選：Co

A.pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的體積增大一倍，一水合氨和錢

根離子濃度均減少一倍，由于溫度不變，氨水的電離常數(shù)不變；B.pH相同的強電解質(zhì)

和弱電解質(zhì)稀釋相同倍數(shù)后，強電解質(zhì)溶液中的離子濃度變化大，則pH為12的氫氧化

鈉溶液和pH為2的鹽酸稀釋10倍后，稀釋溶液的pH分別為13和3,H為12的氨水和pH為

2的醋酸稀釋10倍后，稀釋溶液的pH分別為大于13和小于3；

C.pH為12的氨水與pH為2的鹽酸相比，氨水中存在電離平衡,濃度大于完全電離的鹽酸,

則兩溶液等體積混合時，氨水過量，溶液呈堿性，據(jù)此判斷；

D.由體積為VaLpH為2的鹽酸與積為V』pH為12的氫氧化鈉溶液混合后所得溶液的pH=

VaX0.0I-Vb>0.01

3可得:0.001,據(jù)此計算。

Va+Vb

本題考查酸堿混合pH的判斷及溶液酸堿性的分析，選項D為解答的難點，注意酸堿混

合時pH與濃度的關(guān)系、電離與水解的關(guān)系等即可解答，題目難度較大.

24.【答案】C

【解析】解：A.水解常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，KhCCECOO-)不變，故A錯誤；

B.隨著加水的量的增加，C⑸COONa溶液濃度減小，又因水解程度增大，CfCO。-的濃

度減小,則c(CH3coeF)減小，故B錯誤;

+

C.CH3C00-+H20#CH3C00H+H,隨著加水的量的增加，水解程度增大，生成的

CH3COOH增多，貝lJn(CH3C00H)增多，符合圖像變化，故C正確；

D.CH3coeT+H20UCH3COOH+H+,隨著加水的量的增加，水解程度增大，生成的H+

增多，溶液pH減小，故D錯誤；

故選：Co

+

稀釋CH3coONa溶液，CH3coCTZK解，CH3COO-+H20CH3COOH+H,隨著力口水的

量的增加，C^COONa溶液濃度減??；又因水解程度增大，所以CH3cOCT的濃度減小，

生成的CH3COOH和H+增多，水解常數(shù)只受溫度影響，據(jù)此分析解答。

本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，為高頻考點，理解平衡移動原理，掌握基礎(chǔ)知識是做題的

關(guān)鍵，側(cè)重分析和應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

25.【答案】C

【解析】解：A.Na2c。3、NaHC()3均水解顯堿性，碳酸鈉水解程度大，堿性強，而NaCl為

中性，NH4Q水解顯酸性，為pH由大到小的順序排列，故A不選；

B.Na2c。3、NaHCOs均水解顯堿性，碳酸鈉水解程度大，堿性強，而NaCl為中性，NH4cl

水解顯酸性，pH由小到大的排列順序為：NH4C1>NaCl、NaHCO3^Na2cO3,故B不選；

C.(NH4)2S04,NH4cl均水解顯酸性，硫酸俊中核根離子濃度大，水解后酸性強，pH最

小，而NaNOs為中性，Na2s水解顯堿性，為pH由小到大的順序排列，故C選；

D.根據(jù)C可知,四種溶液的pH由小到大的順序為:NH4)2S04,NH4CI、NaNO3sNa2S,

故D不選；

故選：Co

先是根據(jù)溶液的酸堿性將溶液分為三部分：酸性的、堿性的、中性的，再利用弱離子的

水解程度：越弱越水解來比較濃度相同的溶液的pH大小即可.

本題考查了溶液pH的大小比較方法應(yīng)用，把握離子水解的應(yīng)用及溶液酸堿性與pH的關(guān)

系為解答的關(guān)鍵，注意酸或是堿越弱，其陰離子水解程度越大，題目難度不大.

26.【答案】C

【解析】解：A.明研溶于水后，鋁離子水解生成膠體，可吸附水中懸浮雜質(zhì)，與鹽的水

解有關(guān)，故A錯誤；

第20頁，共26頁

B.草木灰水解顯堿性，可促進油污的水解，與鹽的水解有關(guān)，故B錯誤；

C.油脂燒堿制肥皂，為油脂的皂化反應(yīng)，油脂不屬于鹽，與鹽的水解無關(guān)，故C正確；

D.氯化鍍水解顯酸性，可與鐵銹反應(yīng)，與鹽的水解有關(guān)，故D錯誤；

故選：Co

弱酸根離子、弱堿離子可發(fā)生水解反應(yīng)，以此來解答。

本題考查鹽類水解的應(yīng)用，為高頻考點，把握鹽類水解的規(guī)律及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意油脂不屬于鹽，題目難度不大。

27.【答案】A

【解析】解：A.泡沫滅火器中鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳氣體,

3+

離子方程式為：Al+3HCO3=A1(OH)3i+3CO2T,故A正確；

B.將混有空氣的SO2通入BaCk溶液中，出現(xiàn)白色渾濁，生成的沉淀為硫酸鋼，正確的離

2++

子方程式為：2Ba+2S02+02+2H2O=2BaSO4I+4H,故B錯誤；

C.將一小塊鐵片投入足量稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，正確的離子方程

+3+

式為：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O,故C錯誤；

D.向NaHCC)3溶液中加入稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，正確的離子方

+

程式為：HCO3+H=C02T+H20,故D錯誤；

故選：Ao

A.泡沫滅火器的藥品為硫酸鋁和碳酸氫鈉，滅火時鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反

應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；

B.亞硫酸鋼能夠溶于強酸，反應(yīng)生成的白色沉淀應(yīng)該為硫酸領(lǐng)；

C.稀硝酸足量，反應(yīng)生成鐵離子；

D.碳酸氫根離子不能拆開。

本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，

注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目

難度不大.

28.【答案】D

【解析】解：A.溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，大多數(shù)難溶物溫度升高Ksp增大，但也有

少數(shù)物質(zhì)溫度升高Ksp減少，故A錯誤；

B.易溶于水的電解質(zhì)的飽和溶液存在晶體時，晶體的析出和溶解也存在平衡問題，故B

錯誤；

C.在相同溫度的前提下，組成相似兩種難溶電解質(zhì)中，溶度積《p越小的，其溶解度也

越小，故C錯誤；

D.溫度不變，Ksp不變，故D正確；

故選：Do

A.溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，有的溫度升高增大，有的減??；

B.晶體的析出和溶解也存在平衡問題；

C.Ksp比較組成相似的物質(zhì)且在溫度相同的條件下；

D.溫度不變，Ksp一定。

本題綜合考查了Lp的影響因素，難度不大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意溶度

積只和溫度有關(guān)。

29.【答案】B

【解析】解：在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液，NaOH先與

溶液中的氫離子反應(yīng)，隨著pH逐漸增大，又因Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],溶度積

越小越先生成沉淀，所以CM+先沉淀，故B正確，A、C、D均錯誤，

故選：Bo

難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入NaOH稀溶液越易生成沉淀，據(jù)此分析解答。

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相

關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大。

30.【答案】D

【解析】解：當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向為A-B,則A是原電池的負極，即

活潑性A>B；

將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，所以活潑性是D>A,

用惰性電極電解含有相同濃度的B2+、E2+的溶液時，E2+先被還原，則金屬活潑性B>E,

綜上知道金屬的活潑性順序是D>A>B>E,

故選：D?

一般來說，作原電池負極的金屬活動性較強，形成原電池時，電流是從正極流向負極,

第22頁，共26頁

電子從負極流向正極；金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈；在電解池中，陰極上氧化性較強

的離子先放電，金屬離子的氧化性越強，對應(yīng)的金屬單質(zhì)越不活潑，以此解答該題.

本題以金屬的活動性的比較為載體考查原電池和電解池知識，側(cè)重于電極反應(yīng)和放電順

序的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題

目難度不大.

31.【答案】放熱N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJ/mol0.5-642.0

【解析】解：(1)根據(jù)能量的變化示意圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，

所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成lmolNH3(g)的AH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量

=Ei-E2=254kJ-300kJ=-46kJ,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為“(g)+3H2(g)=

2NH3(g)AH=-92kJ/moL

故答案為：放熱;N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)AH=-92kJ/mol；

(2)由氫氣的燃燒熱為285.8kJ-mor1,可知Hz(g)+之。??=山0。獨山=-285.8kJ-

mor1,又已知lmol^O。)轉(zhuǎn)化成ImolHzO?吸收44kJ的熱量，所以電0(1)=

1

H2O(g)AH2=+44kJmor,所以電(g)+：O2(g)=電0出)AH=△%+A&=

-285.8kJ-mor1+44kJ-moL=-241.8kJ-moL,所以放出1