高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)十二化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識課件

十二化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識1.根據(jù)對近幾年來高考實驗試題的分析可知,實驗基礎(chǔ)試題所考查的重點(diǎn)是實驗基本操作技能。這類試題的特點(diǎn)通常是給出限定的儀器、藥品和一些操作步驟,要求正確完成某項實驗操作,既有常見儀器的使用,又有正確操作的辨別,著重考查考生的實驗基本操作技能。考生在復(fù)習(xí)時可根據(jù)考綱和上述內(nèi)容設(shè)計一定的專題加以重點(diǎn)復(fù)習(xí),重點(diǎn)識記如圓底燒瓶、蒸餾燒瓶、三頸燒瓶、分液漏斗、長頸漏斗、滴液漏斗、冷凝管等重要儀器,這樣就會起到事半功倍的效果。2.離子檢驗或物質(zhì)鑒別在高考考綱中為綜合運(yùn)用等級,要求考生能綜合運(yùn)用化學(xué)知識對常見的無機(jī)離子和重要的物質(zhì)進(jìn)行鑒別,在歷年高考中都會涉及,常結(jié)合探究實驗設(shè)計和實驗評價進(jìn)行考查。因此,考生在復(fù)習(xí)過程中要注重基礎(chǔ),掌握常見離子的檢驗方法以及常見物質(zhì)鑒別的方法,能根據(jù)不同條件選擇不同的檢驗方法,在此基礎(chǔ)上結(jié)合探究實驗試題的特點(diǎn)訓(xùn)練解題思路,從而突破該部分考點(diǎn)。5.制備類實驗題常以陌生度較高的情景考查考生的實驗?zāi)芰?考查的實驗技能也較為全面,近幾年高考命題尤其青睞有機(jī)物的制備類實驗。此類試題主要從實驗條件的控制與分析、實驗儀器的選用、實驗原理的理解、產(chǎn)品的分離和提純等方面,綜合考查考生對化學(xué)實驗原理、實驗方法和實驗技能的掌握和運(yùn)用水平,重點(diǎn)考查考生在真實的化學(xué)實驗情境中解決問題的能力。考生要做到整體了解實驗過程、準(zhǔn)確獲取題中信息、認(rèn)真解答題中設(shè)問?？忌趥淇紩r要注意以下幾個方面:(1)熟悉實驗室常見儀器的使用方法和主要用途;(2)掌握常見物質(zhì)的分離和提純方法;(3)了解典型物質(zhì)制備的實驗原理、操作步驟、條件控制及注意事項;(4)掌握重要的定量實驗原理和操作。1.物質(zhì)的分離提純(1)物質(zhì)分離提純的物理方法(2)提純的“四個原則”及“四個必須”①“四個原則”:一是不增加新的雜質(zhì);二是不減少被提純物質(zhì);三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離;四是被提純物質(zhì)易復(fù)原。②“四個必須”:一是除雜試劑必須過量;二是過量試劑必須除盡;三是除雜途徑必須最佳;四是除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的先后順序。2.物質(zhì)的制備物質(zhì)制備型實驗題是近幾年高考實驗命題的一大亮點(diǎn),主要命題角度有:以化工流程的形式考查物質(zhì)的制備,結(jié)合氣體的實驗室制法考查無機(jī)物的制備,典型有機(jī)物的制備與提純。物質(zhì)制備與提純的思維流程3.定量實驗定量實驗是將化學(xué)實驗與化學(xué)計量有機(jī)地結(jié)合在一起,測定物質(zhì)的化學(xué)組成與含量的探究性實驗,是近幾年高考命題的?？碱}型。定量型實驗題的解題模板如下:【典例】(2018·全國2,28)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖,回答下列問題:(1)曬制藍(lán)圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑,其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。①通入氮?dú)獾哪康氖?/p>

。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

、

。

③為防止倒吸,停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是

。

④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是

。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。

②向上述溶液中加入適量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中,加稀硫酸酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL,該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

。

【解析】(1)光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑,反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生,所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3===[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。(2)①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅,會影響裝置E中的反應(yīng),所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣,使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,說明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色,說明氧化銅被還原為銅,即有還原性氣體CO生成,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO。③為防止倒吸,必須保證裝置中保持一定的壓力,所以停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)?。④要檢驗Fe2O3存在,首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽,因此方法是取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3。(3)①高錳酸鉀氧化草酸根離子,其溶液顯紅色,所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)粉紅色,且半分鐘內(nèi)粉紅色不消失。②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子,酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是cV

mol,Mn元素的化合價從+7價降低到+2價,所以根據(jù)得失電子守恒可知,亞鐵離子的物質(zhì)的量是cV

mol,則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為【答案】(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4

(2)①隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)