河北省晉州市高中化學(xué)高考模擬期末高分通關(guān)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列勞動(dòng)項(xiàng)目設(shè)計(jì)合理的是A．游泳池消毒時(shí)用明礬B．施肥時(shí)將銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用C．包裝食品時(shí)用聚乙烯塑料D．烘焙面包、蛋糕時(shí)用蘇打作膨松劑

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子總數(shù)為0.1B．室溫下，中含有的原子總數(shù)為0.03C．溶液中，所含的數(shù)目為0.2D．4.2g由和組成的混合物中，所含的陰離子總數(shù)為0.5

4、下列元素原子半徑最接近的一組是A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

5、有機(jī)化合物和在Cu催化下與反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是A．有機(jī)產(chǎn)物的官能團(tuán)不同B．反應(yīng)類型均為氧化反應(yīng)C．有機(jī)產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體D．不能用銀氨溶液鑒別兩者的有機(jī)產(chǎn)物

6、若利用如圖裝置干燥并收集氣體X，則X可能是

A．B．NOC．D．

7、利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，下列敘述正確的是

A．鐵被腐蝕過程實(shí)質(zhì)是金屬鐵失電子發(fā)生了還原反應(yīng)B．當(dāng)置于處時(shí)，可減緩鐵的腐蝕C．若為碳棒，開關(guān)置于處，可減緩鐵的腐蝕D．若為鋅片，開關(guān)置于處，可減緩鐵的腐蝕

7、下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．10mL的溶液與6mL的鹽酸混合：B．為4的NaHB溶液中：C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、試驗(yàn)題

8、鈷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣闊的應(yīng)用前景。

已知：不易被氧化，具有強(qiáng)氧化性；具有較強(qiáng)還原性，性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)從鋰鈷廢料(主要成分為)分離

①“酸溶”時(shí)不同浸出劑對(duì)應(yīng)鈷元素浸出率：a.HCl

98.4%；b.

98.0%。則“酸溶”時(shí)最佳的浸出劑應(yīng)該選擇_______(填“a”或“b”)，并說明理由：_______。

②“凈化”時(shí)，加NaF固體是將轉(zhuǎn)化為沉淀，“凈化”后溶液中。若“過濾1”后溶液中濃度為，則“凈化”后_______。[溶液體積變化忽略不計(jì)，不考慮其他離子影響。25℃時(shí)]

(2)由制備

實(shí)驗(yàn)過程：稱取研細(xì)的和于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，分液漏斗中分別裝有25mL濃氨水，的溶液，控制反應(yīng)溫度為60℃，打開分液漏斗，反應(yīng)一段時(shí)間后，得溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

①由制備溶液的離子方程式為_______。

②分液漏斗中液體加入到三頸燒瓶中的順序?yàn)開______。

(3)熱分解制備

有氧和無氧環(huán)境下，熱解所得和CoO的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由制備較純凈的實(shí)驗(yàn)方案，取一定質(zhì)量的于熱解裝置中，_______，干燥。(已知：、CoO均難溶于水。難溶于酸，CoO能溶于酸中。須使用的試劑和儀器有：，蒸餾水，溶液)

三、工藝流程題

9、鍺是重要的半導(dǎo)體材料，是一種“稀散金屬”，如圖是以中和渣(主要成分為GeO2、Fe2O3、ZnO、SiO2、CaSO4等)為原料生產(chǎn)二氧化鍺的工藝流程：

已知：

①GeCl4的沸點(diǎn)：83℃，F(xiàn)eCl3的沸點(diǎn)：315℃。

②H2GeO3在高酸度時(shí)易聚合形成膠狀多聚鍺酸。

③常溫下，部分金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH見下表(離子濃度低于10-5mol·L-1視為沉淀完全)。離子Fe3+Zn2+開始沉淀pH2.26.2完全沉淀pH3.28.2回答下列問題：

(1)①“酸浸”時(shí)加熱的目的是___________，浸渣的主要成分是___________。

②測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)鍺的浸出率與硫酸的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)的關(guān)系如圖所示。硫酸濃度過高，浸出率反而降低的原因是___________。

(2)常溫下，若“沉鍺”時(shí)用飽和NaOH溶液調(diào)pH=3.0，此時(shí)濾液中-lgc(Fe3+)為___________。

(3)“殘余液”的溶質(zhì)主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(4)“中和水解”的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(5)純度測(cè)定

稱取mgGeO2樣品，在加熱條件下溶解，用NaH2PO2將其還原為Ge2+，用cmol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL，需選用的指示劑為___________，樣品純度為___________%。(實(shí)驗(yàn)條件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)[已知：+H+Ge4++I-+H2O(未配平)；]。四、原理綜合題

10、CS2為無色液體，是一種常見的溶劑，在化工生產(chǎn)中有重要作用，如制造人造絲、殺蟲劑、促進(jìn)劑等。

(1)天然氣法合成CS2相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)I．CH4(g)+2S2(g)=CS2(g)+2H2S(g)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ．S8(g)=4S2(g)ΔH2=+411.15kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ．2CH4(g)+S8(g)=2CS2(g)+4H2S(g)ΔH3=+201.73kJ·mol-1。

則ΔH1=___________；反應(yīng)I的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2)一定條件下，向一體積為1L的密閉容器中充入S8(g)、CH4發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，CH4與S2反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率、S8分解產(chǎn)生S2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。

①工業(yè)上通常采用在600~650℃的條件下進(jìn)行此反應(yīng)，而不采用低于600℃的原因是___________。

②某溫度下若S8完全分解成S2，在密閉容器中，以n(S2)：n(CH4)=2：1開始反應(yīng)，當(dāng)CS2體積分?jǐn)?shù)為10%時(shí)，CH4轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)利用工業(yè)廢氣H2S生產(chǎn)CS2的反應(yīng)為CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)。向某密閉容器充入1molCH4、2molH2S，維持體系壓強(qiáng)為p0kPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度T的變化如圖。

①圖中表示CH4的曲線是___________(填“a”“b”“c”或“d”)。

②780℃時(shí)，該反應(yīng)的Kp=___________(列出表達(dá)式即可，用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③維持m點(diǎn)溫度不變，向容器中再通入CH4、H2S、CS2、H2各1mol，此時(shí)速率關(guān)系為v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

11、碳是地球上組成生命的最基本元素之一、不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，還能形成多種無機(jī)化合物，碳及其化合物的用途廣泛。根據(jù)要求回答下列問題：

(1)下圖中分別代表了碳單質(zhì)的兩種常見晶體，圖1晶體中C原子的雜化方式為___________，圖2晶體中，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。

(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的碳原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。

(3)丙炔()分子中π鍵、σ鍵數(shù)目之比為___________。

(4)碳和氫形成的最簡(jiǎn)單碳正離子CH的空間構(gòu)型為___________。

(5)雙烯合成即狄爾斯-阿爾德反應(yīng)(Diels—Alder反應(yīng))，由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應(yīng)生成六元環(huán)的反應(yīng)，是有機(jī)化學(xué)合成反應(yīng)中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一、例如：?，F(xiàn)用2—甲基—1，3—丁二烯()通過狄爾斯-阿爾德反應(yīng)合成A()，在合成A的過程中還可以生成A的多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(6)g-C3N4具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其中一種二維平面結(jié)構(gòu)如下圖(I)所示，用硅原子替換氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性質(zhì)的化合物如下圖(II)所示，該化合物的化學(xué)式為___________，該化合物中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

12、化合物G俗稱依普黃酮，是一種抗骨質(zhì)疏松藥物的主要成分。以甲苯為原料合成該化合物的路線如下圖所示：

已知：I．G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

II．

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為___________。

(2)C中碳原子的雜化類型為___________。

(3)E中官能團(tuán)的名稱為___________，反應(yīng)F→G的反應(yīng)類型為___________。

(4)E與足量的H2完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(碳原子上連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán))的個(gè)數(shù)為___________。

(5)已知N為催化劑，則E+HC(OC2H5)3→F的化學(xué)方程式為_______