河南省輝縣市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末自測模擬提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是A．氨水可以導(dǎo)電，故是電解質(zhì)B．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和氫氧化鐵膠體C．燒堿與純堿在水溶液中均能發(fā)生電離，所以它們均為堿D．HF和HClO都是弱電解質(zhì)

2、下列化學(xué)用語正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．四氯化碳的電子式：

D．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CHCl

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．與過量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．含4molHCl的濃鹽酸與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為C．溶液中含有的O原子數(shù)目為D．向只含的溶液中投入足量鋅粉，充分反應(yīng)后生成的數(shù)目為

4、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、某固體樣品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一種或幾種，為確定其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(如圖，各步反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均已描述完整)。下列關(guān)于樣品所含成分的判斷不正確的是

A．由上圖中的實(shí)驗(yàn)可知樣品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上圖中的實(shí)驗(yàn)無法確定樣品中是否含有NaClC．若測得無色液體1的pH=12，則樣品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若測得無色液體1的pH=7，樣品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的方程式正確的是A．向稀中滴加溶液：B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨氣：NH+OH-NH3↑+H2OC．向溶液中通入過量D．將乙烯通入溴水中，溴水袯色：

7、X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M同周期，X的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，Y的一種同位素可用于考古工作的年代測定，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法中錯(cuò)誤的是A．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能難溶于水B．M與Q形成的兩種化合物均為堿性氧化物C．非金屬性：M>Z>YD．性質(zhì)很穩(wěn)定，通常用作保護(hù)氣

8、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（

）A．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑密度必須比水大B．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部加熱蒸干C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平D．過濾時(shí)，可用玻璃棒不斷攪拌，加快過濾速度

9、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述錯(cuò)誤的是A．W的離子半徑一定是所有元素中最小的B．W與X或Z均可以形成含18個(gè)電子的分子C．W、X和Z可組成離子化合物D．Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)

10、“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：

下列說法錯(cuò)誤的是A．進(jìn)入吹出塔前，Br－被Cl2氧化為Br2B．吹出塔中通入空氣和水蒸氣的主要目的是將溴單質(zhì)吹入吸收塔C．吸收塔中的反應(yīng)為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD．蒸餾塔中通入Cl2的主要目的是將蒸餾塔中的溴單質(zhì)吹入“冷凝、精餾”裝置

11、鋅是一種常用金屬，工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示。已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni。下列說法錯(cuò)誤的是

A．“電解”時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為B．“酸浸”時(shí)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．“沉淀2”中只含有兩種金屬D．可循環(huán)利用的物質(zhì)為

12、影響化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素是A．升高溫度B．減小反應(yīng)物濃度C．增大固體顆粒的表面積D．降低生成物溫度

13、室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且物質(zhì)的量濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②，反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為(為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分的濃度(濃度單位：)隨時(shí)間(時(shí)間單位：)變化情況如圖。下列說法不正確的是

A．時(shí)間段內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為B．反應(yīng)開始后，體系中和的濃度之比保持不變C．D．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)的M轉(zhuǎn)化為

14、已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH=akJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH=-220kJ·mol-1

H-H、O=O和O-H的鍵能分別為436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，則a為A．-332B．-118C．+350D．+130

15、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在200℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中符合此條件的是A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H8D．C2H2、C4H8

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．Na2CO3→NaOHB．CaCO3→CaOC．NaCl→NaNO3D．CuO→Cu(OH)2

17、鋅一空氣電池(原理如圖所示)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說法正確的是

A．該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)B．電池工作時(shí)電子從負(fù)極石墨電極移向正極Zn電極C．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-D．反應(yīng)前后電解質(zhì)溶液KOH濃度增大

18、組成原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是

A．電子Zn沿導(dǎo)線流向CuB．鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池工作時(shí)，銅片質(zhì)量減小D．電流由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

18、Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

下列有關(guān)判斷正確的是A．若銅片為51.2g，則生成0.2molNaNO3B．常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16LD．反應(yīng)過程中生成的Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物二、工藝流程題

19、工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：

(1)寫出CuS“焙燒”生成CuO和SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

(2)圖中SO2經(jīng)轉(zhuǎn)化生成的硫酸可用于“酸化”，轉(zhuǎn)化反應(yīng)中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為：_____。

(3)濾液的主要成分是___________。

(4)寫出步驟中加10%H2O2的離子方程式：___________。

(5)大量排放SO2容易造成酸雨等環(huán)境問題，工業(yè)上可用雙堿脫硫法處理廢氣。過程如圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是___________，寫出雙堿脫硫法的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

三、實(shí)驗(yàn)題

20、銅(過量)與濃硝酸反應(yīng)，制備少量NaNO3，裝置如下圖所示。

資料：，HNO2不穩(wěn)定，易分解為硝酸和一氧化氮

(1)產(chǎn)生的紅棕色氣體是___________。

(2)一段時(shí)間后，試管中不再產(chǎn)生氣體，靜置。

①試管中溶液c(H+)___________c()(填“>”或“<”)。

②滴加稀H2SO4，銅絲繼續(xù)溶解，產(chǎn)生無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)NaOH溶液吸收NO2、NO。

①___________

②

(4)向燒杯中加入稀HNO3，加熱，攪拌，冷卻結(jié)晶，過濾得NaNO3固體。稀HNO3的作用是、___________(用化學(xué)方程式表示)。四、周期表推斷題

21、有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：

(1)B在周期表中的位置是_____，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____。

(2)寫出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學(xué)式_____、_____。

(3)BD2的結(jié)構(gòu)式為_____，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式_____。五、有機(jī)推斷題

22、化合物G是制備烏帕替尼的關(guān)鍵中間體，一種合成化合物G的路線如圖：

(1)物質(zhì)A的分子式為_______。

(2)結(jié)構(gòu)中沒有環(huán)狀的烷烴又名開鏈烷烴，其分子通式為(n為正整數(shù))。分子中每減少2個(gè)碳?xì)滏I，同時(shí)必然會(huì)增加1個(gè)碳碳鍵，則它可能是重鍵(即形成雙鍵或三鍵)，也可能是連接成環(huán)烴，都稱為增加了1個(gè)不飽和度，又名“缺氫指數(shù)”，用希臘字母