河南省義馬市高中化學(xué)高二下冊期末自我評估提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護息息相關(guān)。下列敘述正確的是A．食品加工時不可添加任何防腐劑B．掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C．天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D．使用含磷洗滌劑不會造成水體污染

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，1LpH=10的純堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為10-10NAB．0.1mol/LK2CO3溶液中數(shù)目小于0.1NAC．分別為100mL0.1mol?L-1的氯化銨溶液和硫酸銨溶液，硫酸銨溶液中濃度大D．100mL0.1mol?L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.01NA

3、下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（

）元素ABCDE最低化合價-4-2-1-2-1電負(fù)性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)

4、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．丙炔的鍵線式：B．的電子式為C．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式D．基態(tài)碳原子的軌道表示式：

5、下列實驗方案不能達(dá)到目的是A．用向上排空氣法收集氨氣B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KNO3C．用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HClD．用Cl2除去FeCl3溶液中混有的FeCl2

6、有關(guān)下列四個電化學(xué)裝置的敘述，正確的是

A．圖Ⅰ裝置，電子流向：導(dǎo)線溶液→鹽橋溶液B．圖Ⅱ裝置，做催化劑C．圖Ⅲ裝置，正極反應(yīng)式：D．圖Ⅳ裝置，氣體A是

7、酒石酸(簡寫為)是一種常用的食品添加劑，已知常溫下酒石酸的電離平衡常數(shù)，草酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．在水溶液中的電離方程式為：B．常溫下，往水溶液中繼續(xù)加水稀釋，溶液的逐漸增大C．水溶液中：D．與過量的水溶液反應(yīng)的離子方程式：二、試驗題

8、苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一、下面是它的一種實驗室合成路線：

+2H2O+H2SO4+NH4HSO4

2+Cu(OH)2→()2Cu+2H2O

如圖為制備苯乙酸的裝置示意圖(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)在三口瓶a中加入硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是___________。

(2)將a中的溶液加熱至，緩緩滴加苯乙腈到硫酸溶液中然后升溫至充分反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是___________；儀器c的名稱是___________，其作用是___________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是___________(填標(biāo)號)。

A．分液漏斗

B．漏斗

C．燒杯

D．直形冷凝管

E．玻璃棒

(4)提純粗苯乙酸的具體操作步驟是___________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。最終得到純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是___________(保留三位有效數(shù)字)

(5)用和溶液制備適量沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是___________。

(6)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入攪拌，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是___________。三、工藝流程題

9、金屬鈷廣泛應(yīng)用于航空航天、電器制造等領(lǐng)域，是一種重要的戰(zhàn)略金屬，我國鈷資源匱乏，絕大多數(shù)屬于伴生礦。一種以進口水鈷礦(主要成分為，雜質(zhì)中含量較高，還有少量等)為原料提取鈷和銅的工藝流程如圖所示。

已知：①

卒銅原理：(為有機萃取劑)

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的：金屬離子開始沉淀的2.37.57.63.47.6完全沉淀的2.88.39.25.29.8回答下列問題：

(1)在元素周期表中的位置為___________。

(2)電解溶液提取銅剩余的電解貧液(稀溶液)可返回到___________工序中。

(3)僅用硫酸很難浸出，加入后發(fā)生“還原浸出”，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(4)沉淀1的主要成分有___________，用調(diào)溶液的范圍是___________。

(5)的作用是將溶液中的轉(zhuǎn)化為沉淀，若過濾后“濾液1”中，當(dāng)除鈣率達(dá)到時，溶液中___________。

(6)萃取的反應(yīng)原理為，向有機萃取劑中加入能進行反萃取的原因是___________(結(jié)合平衡移動原理解釋)。四、原理綜合題

10、我國對世界鄭重承諾，2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，而研發(fā)二氧化碳的碳捕捉和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵。

I.我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，CO2和CH4催化重整制備合成氣(主要成分為CO、H2)是CO2利用的研究熱點之一。

(1)一定條件下，催化重整反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH>0中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示(不考慮副反應(yīng))，A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_______。

(2)恒溫下，往2L密閉容器中加入2molCH4、2molCO2進行該催化重整反應(yīng)，2min后測得CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，則2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH4)=_______mol·L-1·min?1。

(3)在恒溫、體系總壓恒定為P0kPa下，往密閉容器中加入2molCH4、2molCO2進行該催化重整反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則該溫度下的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)2(用含P0的代數(shù)式表示)。

II.通過各國科技工作者的努力。已經(jīng)開發(fā)出許多將CO2回收利用的技術(shù)。

(4)通過計算機分析，我們可從勢能圖(峰值數(shù)據(jù)是峰谷和峰值物質(zhì)能量的差值認(rèn)識CO2加氫制甲醇在不同催化條件下存在的兩種反應(yīng)路徑，如圖1所示

①寫出甲酸鹽路徑?jīng)Q速步的化學(xué)方程式_______。

②下列說法正確的有_______。

A.增大催化劑表面積可提高CO2在催化劑表面的吸附速率

B.不考慮H3COH*，兩種路徑中產(chǎn)生的含碳中間體種類均有5種

C.中間體HCOO*比COOH*更穩(wěn)定

D.使用高活性催化劑可降低反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率

③該反應(yīng)正逆反應(yīng)的活化能大小為：Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”或“<”)

(5)在K2CrO7溶液中存在平衡_______，在CuCl2溶液中存在平衡_______。

11、以ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢。請回答：

(1)基態(tài)O原子的電子排布式_______，其中未成對電子與成對電子個數(shù)比________。

(2)Zn原子價層電子的軌道表示式___________，按照核外電子排布，可將元素周期表劃分為5個區(qū)，Zn位于___________區(qū)。

(3)金屬Zn能溶于氨水，生成以氮為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Zn-N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn-O鍵，原因是___________。

12、化合物K是一種化療藥物的活性成分，一種以甲苯為原料的合成路線如圖所示：

(1)B的化學(xué)名稱是_____，K中含氧官能團的名稱為_____。

(2)D→E的反應(yīng)試劑和條件_____，H→I的反應(yīng)類型是_____。

(3)酚羥基很活潑，但F→G中酚羥基不被濃硝酸氧化，其主要原因是_____(從分子結(jié)構(gòu)角度回答)。

(4)I在加熱條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，有一種產(chǎn)物屬于芳香化合物，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式_____。

(5)X是芳香族化合物，比H分子少一