江蘇省揚州市高中化學高二上冊期末高分預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會體現(xiàn)了科技創(chuàng)新與藝術(shù)設計的完美融合。下列有關(guān)敘述正確的是A．制作吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于純凈物B．國家速滑館“冰絲帶”使用的碲化鎘光伏發(fā)電屬于原電池原理C．火炬“飛揚”的碳纖維外殼主要是耐高溫的有機高分子材料D．霧化機器人噴出的C1O2場館消毒液是利用其強氧化性

2、室溫下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列說法正確的是A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B．反應CaSO4+COCaCO3+SO正向進行，需滿足>×104C．過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D．濾渣中加入醋酸發(fā)生反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SOB．由水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、CO、NOC．能使石蕊變紅的溶液中：Al3+、NH、SO、Cl-D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO、S2-、SO

4、下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))中，雜質(zhì)的檢驗和去除方法都正確的是選項物質(zhì)(雜質(zhì))檢驗試劑方法A(HCl)濕潤的pH試紙飽和食鹽水，洗氣BCu(CuO)鹽酸碳粉，加熱C乙酸乙酯(乙酸)石蕊溶液飽和碳酸鈉溶液，蒸餾D溶液KSCN溶液過量鐵粉，過濾

A．AB．BC．CD．D

6、圖像是學習化學的重要工具，下列有關(guān)圖像的分析正確的是

A．圖①可以表示反應B．圖②表示，a、b、c中只有b點達到化學平衡狀態(tài)C．圖③可以表示反應的反應速率隨壓強變化的關(guān)系D．圖④可以表示反應，平衡后升高溫度，反應速率隨時間變化的圖像

7、第24屆冬奧會中，國家速滑館“冰絲帶”里屢破奧運會紀錄，該冰場是冬奧史上“最快冰面”，冰層表面結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，密度比液態(tài)水小B．第二層“準液體”水分子之間形成的氫鍵較第一層多C．當高于一定溫度時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動性水分子”，使冰面變滑D．冰熔化成水的過程，是

8、恒溫恒容條件下，發(fā)生反應：。在3個密閉容器中，按下列方式投入反應物：Ⅰ、1molB；

Ⅱ、2molB；

Ⅲ。則在保持恒溫恒容反應達到平衡時，下列選項正確的是A．容器Ⅰ與容器Ⅱ中，C的濃度2Ⅰ<ⅡB．容器Ⅰ與容器Ⅲ中，反應的能量變化2Ⅰ=ⅢC．容器Ⅱ與容器Ⅲ中，轉(zhuǎn)化率Ⅱ+Ⅲ=100%D．容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常數(shù)關(guān)系為：Ⅰ2=Ⅱ=Ⅲ-1

9、捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以為載氣，以恒定組成的混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到，在催化劑上檢測到有積碳。

下列說法不正確的是A．反應①為；反應②為B．比多，且生成速率不變，可能有副反應C．時刻，反應②生成速率小于副反應生成的速率D．之后，反應②不再發(fā)生，隨后副反應也逐漸停止

10、在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是（

）A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變

11、在一密閉容器中，發(fā)生某反應，反應達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)表達式為，下列說法正確的是A．僅升高溫度，的濃度增大，則該反應的B．增大體積減小壓強，的物質(zhì)的量濃度減小C．當混合氣體的質(zhì)量不再改變時，該反應達到平衡D．該反應的化學方程式為

12、硫化氫(H2S)是一種有毒氣體，廣泛存在于石油化工、冶金等行業(yè)的廢氣中，常用足量純堿溶液吸收法、熱分解法、Fe2(SO4)3溶液氧化脫除法、活性炭吸附氧化法脫除。同時，H2S也是一種重要的化工原料，可以用來制備硫磺、苯硫酚(C6H5SH)、H2S、NaHS還常用于脫除水體中的Cu2+，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。Fe2(SO4)3溶液與表面噴淋水的活性炭分別處理H2S的原理如陽所示，下列說法正確的是

A．圖1中Fe2(SO4)3溶液可循環(huán)再生B．圖1脫除34gH2S，理論上一定消耗11.2LO2C．圖2中，其他條件不變時，增大水膜的厚度，H2S的氧化去除率增大D．圖2中，其他條件不變時，適當增大水膜的pH，H2S的氧化去除率下降

13、下列實驗事實不能用勒夏列特原理解釋的是A．25501001.015.4755

B．c(鹽酸)/0.10.0112

C．D．

14、常溫下，現(xiàn)有1LpH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．分別與1L

pH=11氫氧化鈉溶液混合，混合液的pH：鹽酸>醋酸B．分別加水稀釋10倍后溶液的pH均變?yōu)?C．中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉，消耗酸的體積：鹽酸<醋酸D．等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生氣體的體積相等

15、下列說法正確的是A．將的溶液和的溶液等體積混合，所得溶液B．常溫下，的溶液中，由水電離的C．氨水和溶液等體積混合后所得溶液，則D．向、的溶液中加入溶液反應的離子方程式為：

16、室溫下，下列離子組在給定條件下能大量共存的是A．的溶液中：，、、B．pH=1的溶液中：、、、C．的溶液中：，，、D．由水電離的的溶液中：，，、

17、已知25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3+H2O=Al(OH)+H+,Ka=6.31×10-13.某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、C1-、HCO等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．各點的化學成分：b點沉淀-Al(OH)3；d點沉淀-Al(OH)3和Mg(OH)2；e點溶質(zhì)-NaCl和NaAl(OH)4B．各段只發(fā)生如下反應：ab段：A13++3OH-=Al(OH)3↓；cd段；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；de段：Al(OH)3+OH-=Al(OH)C．依題意，用NaOH不能完全分離Al3+和Mg2+離子D．bc段Al(OH)3部分溶解

18、下列圖示與對應的敘述一定正確的是(

)

A．圖1所示，反應：X(g)+2Y(g)?3Z(g)，b的壓強一定比a大B．圖2可以表示H2(g)+CO(g)?C(s)+H2O(g)△H＞0C．圖3可以表示，CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H＜0，CH3OH的體積分數(shù)的變化趨勢，其中X軸表示壓強，Y軸表示溫度D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示醋酸，II表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a

19、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/LC．c(H+)=c(OH-）+c(SO)D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

20、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c()+c(OH-)B．濃度均為0.1mol·L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D．等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS混合溶液呈堿性：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)二、填空題

21、800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生，測得隨時間的變化如下表：時間(s)0123450.200.100.080.070.070.07(1)用表示2s內(nèi)該反應的平均速率___________。

(2)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：___________。已知：(800℃)(850℃)，該反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。A．B．容器內(nèi)壓強保持不變C．D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變(4)下列操作中，能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是___________。A．及時分離出氣體B．適當升高溫度C．增大的濃度D．選擇高效的催化劑(5)下圖中的曲線表示的是其他條件一定時，反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且的點是___________。

A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點三、實驗題

22、中和滴定是利用已知濃度的酸(或堿)測定未知濃度的堿(或者酸)的濃度的實驗方法。某同學用的溶液來滴定未知濃度的溶液。

(1)若滴定時采用酚酞作指示劑，則滴定終點的顏色變化為___________。

(2)取待測鹽酸，三次滴定消耗溶液體積的平均值為，則待測鹽酸的濃度為___________。(精確到)

(3)下列操作會使得測定結(jié)果偏高的是___________。A．酸式滴定管洗凈后沒有潤洗B．滴定結(jié)束讀取體積數(shù)值時仰視讀數(shù)C．溶液變色后就立即停止了滴定D．滴定過程中不小心將溶液滴在了錐形瓶外(4)滴定法不僅可以利用中和反應使用，還可以利用氧化還原反應來測定濃度。如實驗室也常用酸性溶液來測定綠礬()樣品中的質(zhì)量分數(shù)。反應過程中酸性被還原為，被氧化為?，F(xiàn)取mg樣品，配成100mL溶液，取25mL于錐形瓶中。用的標準酸性溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的體積平均值為VmL。滴定終點的現(xiàn)象是___________，樣品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)為___________。

(5)滴定法還可以利用沉淀反應來測定濃度，某溫度下，利用為指示劑，用的溶液，滴定50mL、未知濃度的溶液。已知：沉淀為磚紅色，為白色沉淀，假設兩種物質(zhì)的分別為、。滴定終點的現(xiàn)象為___________，滴定完成后溶液中的離子濃度___________。四、原理綜合體

23、硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，ZnSO4?H2O可用于制造印染用的媒染劑，木材及皮革保存劑等。以煉鋅廠鋅渣為原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生產(chǎn)ZnSO4?H2O的流程如下：

已知：①當溶液中剩余離子濃度小于1×10-5mol?L-1時，認為生成沉淀的反應進行完全；

②常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。

(1)“酸浸”時，需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是___________(填字母)。用18mol?L-1的濃硫酸配制3mol?L-1H2SO4溶液，下列操作會使所配溶液濃度偏小的是___________(填字母)。

(2)結(jié)合必要的化學反應方程式，從平衡角度解釋加入ZnO得到濾渣2的原理：___________。除雜過程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=___________mol?L-1。結(jié)合實際生產(chǎn)情況一般取pH4.5~5.0，pH不宜過大的原因是___________。

(3)濾渣3含有Zn和___________(寫化學式)。

(4)硫酸鋅晶體的溶解度與溫度的變化如圖所示?！跋盗胁僮鳌笔牵篲__________，洗滌、干燥。

五、填空題

24、亞氯酸鈉()是一種高效的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上以氯酸鈉()為原料制備的流程如下：

(1)“還原”得到氣體，母液中溶質(zhì)的主要成分是____(填化學式)，與發(fā)生反應的離子方程式為____。

(2)分析電解一段時間后溶液中的含量。

已知：①被還原為、的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的20關(guān)系如圖所示。

②當時，也能被完全還原為。

③反應生成的用標準溶液滴定：(未配平)

準確量取500mL水樣加入到錐形瓶中，加入