四川省宜賓市第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家．以下物質(zhì)的水溶液中，參加Ba(OH)2溶液后，原溶液中陰、陽離子都減少的是()A.CuSO4 B.Ca(NO3)2C.Na2CO3 D.FeCl35．以下表達正確的選項是()A、復(fù)分解反響有可能是氧化復(fù)原反響B(tài)、同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物的化學(xué)式為XY3C、將25g膽礬晶體溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD、復(fù)原劑失去電子越多，復(fù)原性越強,氧化劑得到電子越多，氧化性越強6、以下關(guān)于純潔物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的選項是()純潔物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A氨水氯水硫酸醋酸干冰B氧化鐵鹽酸硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C膽礬碘酒苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D氯化氫氫氧化鈉溶液氯化鈉磷酸氯氣7．素有世界“霧都”之稱的英國倫敦，每當春秋之交，經(jīng)常被濃霧所籠罩。彌漫的大霧不僅影響交通，釀成事故，還直接危害人們的安康。以下關(guān)于大霧的說法正確的選項是()A．大霧是一種純潔物B．大霧是一種分散質(zhì)微粒直徑大于100nm的分散系C．光束通過大霧時會產(chǎn)生一條光亮的通路D．大霧實際上是水蒸氣8．在反響中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，那么以下說法正確的選項是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生復(fù)原反響④元素Y發(fā)生復(fù)原反響A．①②B．③④C．②③D．①④9．實驗中的以下操作正確的選項是（）A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B.分液時，翻開分液漏斗活塞，先將下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停頓加熱。D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中10．氫氧化鋇溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液并測定溶液導(dǎo)電性，下面各圖表示的是隨著硫酸滴入量的增加溶液導(dǎo)電能力變化的圖像，其圖像表示正確的選項是（橫坐標為硫酸滴入量，縱坐標為導(dǎo)電性）（）11．以下電離方程式中正確的選項是()A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3=Al3＋＋3Cl－ D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－12．以下離子方程式書寫正確的選項是()A．碳酸鈣與醋酸反響：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2OB、鐵與稀鹽酸反響2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反響：Ba2++SO42-=BaSO4↓13．在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是()A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－14、對于反響CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有以下判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物，②H2只是復(fù)原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被復(fù)原，⑤此反響中的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的選項是（） A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤15．關(guān)于O2與O3氣體，以下比值一定為2：3的是()A．假設(shè)兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B．假設(shè)溫度及壓強相同，兩種氣體的密度之比C．假設(shè)兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D．假設(shè)兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.以下表達正確的選項是()A.標準狀況下，將足量金屬鎂在2.24LO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA-1CH3COOH溶液中所含溶質(zhì)的分子總數(shù)小于0.1NAC.將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3膠體粒子為NAD.標準狀況下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為1.0NA17．標準狀況下，某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，那么ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(單位：L)應(yīng)是()A． B．C． D．18．氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反響Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。以下表達正確的選項是（）A．上述反響中，N2是復(fù)原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反響中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g19．根據(jù)以下反響的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的復(fù)原性強弱順序是（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－20．假設(shè)以w1和w2分別表示物質(zhì)的量是濃度為c1mol·L－1和c2mol·L－1硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)，已知2w1＝w2，那么以下推斷正確的(硫酸的密度比純水的大)（）A．2c1＝c2B．2c2＝c1 C．c2＞2c1 D．c1<c2<2c1第二卷（非選擇題共55分）二、填空題21、（12分）反響2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素__________（填“得到”或“失去”）電子，化合價________（填“升高”或“降低”），被________（填“氧化”或“復(fù)原”）；氧化劑是：_____________，氧化產(chǎn)物是：____________；假設(shè)參加反響的HCl是73g，那么被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol。22、（10分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。（2）取少量原溶液參加過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再參加過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關(guān)的離子反響式為_____________________________________。（3）?。?）的濾液參加過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是以下A－D中的（填序號）_________。Ａ．Cl－ Ｂ．NO3－ Ｃ．CO32－ Ｄ．OH－23、⑴（8分）書寫以下反響的離子方程式。①氫氧化銅和稀鹽酸溶液：_______________________________________________。②氫氧化鋇溶液與硫酸溶液：_____________________________________________。③碳酸氫鈉溶液和硫酸氫鈉溶液：_________________________________________。=4\*GB3④向足量澄清石灰水中通入二氧化碳⑵（3分）用雙線橋法表示以下氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4NH3+3O22N2+6H2O24．（4分）根據(jù)右圖答復(fù)以下問題：在右圖所示的裝置里，假設(shè)燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)可以是①枯燥的氯化鈉晶體②枯燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉溶液⑦稀鹽酸⑧蒸餾水=9\*GB3⑨澄清石灰水等中的________________________________（填序號）試驗物質(zhì)導(dǎo)電性三、實驗題25.（12分）海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①，=3\*GB3③。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是()A．酒精B．CCl4C乙酸(3)為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里的燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器和物品，仍缺少的玻璃儀器(4)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾過程(為防止碘升華，本實驗中采用水浴加熱)。指出以下蒸餾實驗裝置中的錯誤(如以下圖)①，②