福建省漳州市2023屆高三畢業(yè)班下學(xué)期第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷

答案第=page88頁(yè)，共=sectionpages2323頁(yè)福建省漳州市2023屆高三畢業(yè)班下學(xué)期第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷一、單選題1．明代宋應(yīng)星所著《天工開(kāi)物》中詳細(xì)介紹了竹紙的制造工藝流程，其中“煮楻足火”工序是指加入石灰蒸煮以除去竹料中的木質(zhì)素、樹(shù)膠等雜質(zhì)。另外，為了防止書(shū)寫(xiě)時(shí)墨跡在紙面擴(kuò)散，古代及現(xiàn)代造紙都要加入一些礦物性白粉填充紙纖維之間的孔隙。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．紙的主要化學(xué)成分為纖維素，纖維素屬于多糖B．紙張中的纖維素之間是通過(guò)氫鍵和范德華力相結(jié)合的C．紙張燃燒后產(chǎn)生的灰白色部分主要成分為碳D．推測(cè)木質(zhì)素分子中可能含有酸性官能團(tuán)2．布洛芬是一種用于小兒發(fā)熱的經(jīng)典解熱鎮(zhèn)痛藥，異丁基苯是合成它的一種原料，二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法正確的是A．異丁基苯屬于芳香烴，與對(duì)二乙苯互為同分異構(gòu)體B．異丁基苯和布洛芬中碳原子均有sp和sp3C．1mol布洛芬與足量的Na2COD．兩者均能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)3．中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所科研團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室里首次實(shí)現(xiàn)了以CO2為原料人工合成淀粉，其合成路線如圖所示。設(shè)NA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L14B．1molCH3C．HCHO和DHA混合物中含有的C原子數(shù)目為2D．1molDHA中含有σ鍵數(shù)目為4．用如圖所示裝置(夾持裝置均已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到目的的是A．除去乙烷中的乙烯B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．驗(yàn)證還原性：S2->Cl-D．分離NH4CI和NaCl固體二、多選題5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用鐵電極電解飽和食鹽水：FeB．NH4AlSO4C．向少量苯酚稀溶液中滴加飽和溴水，生成白色沉淀：D．向酸性KMnO4溶液中滴入雙氧水：三、單選題6．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)“點(diǎn)擊化學(xué)”和“生物正交化學(xué)”做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。以炔烴和疊氮化合物為原料的疊氮—炔基Husigen成環(huán)反應(yīng)是點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)，其反應(yīng)原理如圖所示(其中［Cu］為一價(jià)銅)；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①消耗的［Cu］大于反應(yīng)⑤生成的［Cu］B．該反應(yīng)原子利用率為100%C．若將原料換為，則產(chǎn)物為D．反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+H+=+[Cu]7．工業(yè)上采用碘循環(huán)工藝處理工業(yè)尾氣SO2，同時(shí)制得H2，其工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)器中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOB．分離器中物質(zhì)分離操作為蒸餾C．膜反應(yīng)器中加入2molHI，生成可循環(huán)的I2的物質(zhì)的量為D．碘循環(huán)工藝中每制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2，理論上能處理工業(yè)尾氣SO8．礦物藥M具有補(bǔ)血功效，結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的元素，原子序數(shù)之和為51，Y和Z同主族，四種元素中只有W為金屬，W3+A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB．該物質(zhì)易被氧化，需密封保存C．W與Y之間可以形成多種化合物D．X2Y的鍵角大于9．南京大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種水系分散的聚合物微粒“泥漿”電池，該電池(如圖)在充電過(guò)程中，聚對(duì)苯二酚被氧化，H+A．放電時(shí)，b為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，a極上的電極反應(yīng)：C．充電時(shí)，H+由a極區(qū)向bD．充電時(shí)，在陰極被還原10．常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．兩種一元弱酸的電離常數(shù)：KB．溶液中水的電離程度：③>②>①C．pH=7時(shí)，D．滴定時(shí)均可選用甲基橙作指示劑，指示滴定終點(diǎn)四、實(shí)驗(yàn)題11．FeCl3是中學(xué)常見(jiàn)的試劑，某實(shí)驗(yàn)小組用以下裝置制備FeCl3固體，并探究FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)。已知：FeCl3晶體易升華，F(xiàn)eCl3溶液易水解。

Ⅰ．FeCl3的制備(1)裝置C中堿石灰的作用是___________。(2)F的名稱為_(kāi)__________，從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的Cl2，正確的接口順序?yàn)閍-___________(可選試劑：飽和食鹽水、NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰，儀器可重復(fù)使用)(3)寫(xiě)出裝置D中制備Cl2的離子方程式___________Ⅱ．探究FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加幾滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變紅；再加入過(guò)量Cu粉，溶液紅色褪去，不久有白色沉淀產(chǎn)生。查閱資料可知：CuCl和CuSCN均為難溶于水的白色固體。針對(duì)白色沉淀同學(xué)們有以下猜想：猜想1：Cu2+與過(guò)量的Cu粉反應(yīng)生成Cu+，再結(jié)合Cl-猜想2：Cu2+與SCN-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu+，再結(jié)合SCN針對(duì)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1加入銅粉后無(wú)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2溶液很快由藍(lán)色變?yōu)榫G色，未觀察到白色沉淀；2h后溶液為綠色，未觀察到白色沉淀；24h后，溶液綠色變淺，試管底部有白色沉淀(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明猜想___________(填“1”或“2”)不合理。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：i．Cu2+與SCN反應(yīng)A：Cu2++4SCN-反應(yīng)B：2Cu2++4SCNii．Cu(SCN)①由實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象推測(cè)，反應(yīng)速率：A___________(填“>”或“<”)B，說(shuō)明反應(yīng)B___________(填“是”或“不是”)產(chǎn)生CuSCN的主要原因。②進(jìn)一步查閱資料可知，當(dāng)反應(yīng)體系中同時(shí)存在Fe2+、Cu2+、SCN-時(shí)，Cu2+氧化性增強(qiáng)，可將Fe2+氧化為Fe3+。據(jù)此將實(shí)驗(yàn)2改進(jìn)，向CuSO4溶液中同時(shí)加入KSCN(6)若向100mL?a?mol?L-1CuSO4溶液中滴加足量的KSCN和FeCl2的混合溶液，經(jīng)過(guò)一系列操作得到白色沉淀五、工業(yè)流程題12．工業(yè)上以硒化銀半導(dǎo)體廢料(含Ag2Se、已知：25℃。KspAgCl=2.0×請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)“酸溶”時(shí)，為提高廢料中硒元素的浸出率可采取的措施是___________(任寫(xiě)一種)，寫(xiě)出廢料中Ag2Se轉(zhuǎn)化為SeO2(2)制得的粗銅可通過(guò)電解法精煉，電解質(zhì)溶液可以選擇___________(填字母序號(hào))。A．稀H2SO4 B．AgNO3溶液 C．CuSO4(3)上述流程中，通入SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)獲得“粗硒”，該過(guò)程中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________(4)“沉銀”時(shí)，從平衡移動(dòng)角度解釋，加入稍過(guò)量NaCl溶液的原因___________，計(jì)算Ag2SO4轉(zhuǎn)化成AgCl的平衡常數(shù)(5)“還原”時(shí)，寫(xiě)出AgCl與液態(tài)N2H4、NaOH六、原理綜合題13．CO2的回收及綜合利用越來(lái)越受到國(guó)際社會(huì)的重視，將COⅠ．以CO2、H2(1)CO2和H2在某催化劑表面上合成CH3該反應(yīng)歷程中活化能最小步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HCOCCE/436414464326803結(jié)合表中數(shù)據(jù)及反應(yīng)歷程圖，寫(xiě)出由CO2和H2合成CH3(3)在一容積可變的密閉容器中，充入1molCO2與3molH①T1、T2、T3②請(qǐng)計(jì)算在T1溫度下，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________atm-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓Ⅱ．利用下列工藝脫除并利用水煤氣中的溫室氣體CO(4)上述脫除CO2工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________；某溫度下，當(dāng)吸收塔中溶液pH=9時(shí)，溶液中cCO32-:cHCO3-(5)用上述裝置電解利用CO2氣體，制取CH3OH燃料，鉑電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。當(dāng)玻碳電極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22Ⅲ．以TiO2表面覆蓋Cu2Al2O(6)在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～400℃時(shí)，生成乙酸的速率先減小后增大，理由是___________。七、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)14．磷酸鐵鋰LiFePO4電池是綠色環(huán)保型電池，該電池以磷酸鐵鋰為正極材料，嵌有石墨的鋰為負(fù)極材料，溶有LiPF(1)基態(tài)P原子的成對(duì)與未成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)__________；最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)__________。(2)Li、F、P三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)，第三周期部分元素的E1(均為正值)的大小順序?yàn)?5P<14(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明沸點(diǎn)NH3>AsH(4)一種鋰電池的正極材料磷酸鐵鋰LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Li+分別位于頂角、棱心、面心，O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。磷酸鐵鋰晶體的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm，則磷酸鐵鋰晶體的摩爾體積Vm=___________cm(5)多聚磷酸由磷酸H3PO4加熱脫水縮合而成。鏈狀多聚磷酸是多個(gè)磷酸通過(guò)脫水后共有部分氧原子連接起來(lái)的，多聚磷酸根離子的部分結(jié)構(gòu)投影圖如圖所示(由于P、O原子的半徑大小不同，投影圖中P與O之間存在部分或全部遮掩關(guān)系)八、有機(jī)推斷題15．高聚物G是一種廣泛用在生產(chǎn)生活中的合成纖維，由A與E為原料制備J和G的合成路線如下：已知：①酯能被LiAlH4還原為醇②→H2回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱為_(kāi)__________，E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。(2)B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)D轉(zhuǎn)化為H的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。(4)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(5)芳香族化合物M是B的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有4個(gè)取代基，且核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1:1:1(6)請(qǐng)以1-氯乙烷為原料，寫(xiě)出合成丙酸乙酯的合成路線，其他無(wú)機(jī)試劑可以任選。___________。參考答案：1．C【詳解】A．紙的主要化學(xué)成分為纖維素，纖維素是由單糖縮合而成的大分子，屬于多糖，A正確；B．纖維素是由葡萄糖聚合鏈組成的高分子多糖，這些鏈之間通過(guò)氫鍵和范德華力相互作用形成了纖維素，B正確；C．紙張燃燒后產(chǎn)生的灰白色部分主要成分為瓷土、碳酸鈣鈦等造紙?zhí)畛淞希珻錯(cuò)誤；D．由題干信息可知，木質(zhì)素能與堿反應(yīng)，說(shuō)明其具有一定的酸性，故推測(cè)木質(zhì)素分子中可能含有酸性官能團(tuán)，D正確；故答案為：C。2．A【詳解】A．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，異丁基苯屬于芳香烴，與對(duì)二乙苯互為同分異構(gòu)體，A正確；B．異丁基苯中的碳為sp2和sp3雜化，布洛芬中碳原子為sp2和sp3雜化，BC．布洛芬中的羧基可以和碳酸鈉反應(yīng)，Na2CO3溶液過(guò)量，不能生成CO2D．兩者均能發(fā)生加成、取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。3．C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L14CO2物質(zhì)的量為1mol，含有的中子數(shù)為14-6+2×8=241mol14COB．CH3OH的碳為中心的結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，1molCH3OHC．DHA的分子式為C3H6O3，與HCHO最簡(jiǎn)式相同，都為CH2O，60g二者的混合物為2molCHD．1個(gè)單鍵含有1個(gè)σ鍵，1個(gè)雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)Π鍵，根據(jù)DHA的結(jié)構(gòu)式：，1molDHA中含有σ鍵數(shù)目為11，D錯(cuò)誤；故選C。4．B【詳解】A．乙烯能與溴反應(yīng)，而乙烷不與溴反應(yīng)且不溶于溴，可將混合氣體通過(guò)足量溴水除去乙烷中的乙烯，A正確；B．溫度計(jì)需要測(cè)量反應(yīng)溶液的溫度，不是測(cè)量隔熱層的溫度，B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成Cl2，Cl2可以氧化S2-，反應(yīng)生成S和Cl-，可以證明還原性：S2->Cl-，C正確；D．氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷又結(jié)合為氯化銨固體，NaCl受熱不分解，所以能用圖示方法分離NH4Cl和NaCl固體，D正確；故選B。5．AC【詳解】A．用鐵電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極鐵放電，離子方程式為：Fe+2H2B．NH4AlSO42溶液中NH4+和AlC．向少量苯酚稀溶液中滴加飽和溴水，生成白色沉淀為2,4,6-三溴苯酚，離子方程式為，故C正確；D．向酸性KMnO4溶液中滴入雙氧水生成氧氣，離子方程式為：2MnO4故答案選AC。6．A【詳解】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為：+R2-N3→[Cu]，[Cu]作催化劑，催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)均保持不變，故反應(yīng)①消耗的［Cu］等于反應(yīng)⑤生成的［Cu］，A錯(cuò)誤；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為：+R2-N3→[Cu]，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故該反應(yīng)原子利用率為100%，B正確；C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為：+R2-N3→[Cu]，若將原料換為，則產(chǎn)物為，C正確；D．反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+H+=+[Cu]，D正確；故答案為：A。7．C【詳解】A.由題干轉(zhuǎn)化流程圖可知，反應(yīng)器中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2B.分離器中為氫碘酸和硫酸的分離，應(yīng)采用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾分離，故B正確；C.膜反應(yīng)器中反應(yīng)為2HI?I2+H2，由于是可逆反應(yīng)，加入2molHI，生成可循環(huán)的ID.由A和C分析可知，碘循環(huán)工藝中每制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2，理論上能處理工業(yè)尾氣SO2的物質(zhì)的量為1mol,故答案選C。8．D【分析】四種元素中只有W為金屬，W3+的價(jià)層電子為半充滿結(jié)構(gòu)，W為Fe，X可以形成一個(gè)單鍵，且可以形成氫鍵，則X為H，X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的元素，原子序數(shù)之和為51，則Y、Z原子序數(shù)之和為51-26-1=24，Y和Z同主族，且Y可以形成氫鍵，則Y為O、Z為S【詳解】A．Y為O、Z為S，O的非金屬性強(qiáng)于S，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z，A正確；B．該物質(zhì)中Fe為+2價(jià)，易被氧化，需密封保存，B正確；C．W為Fe，Y為O，可以形成多種化合物FeO、Fe2O3、Fe3O4等多種化合物，C正確；D．X2Y為H2O，ZY42-為SO42-，硫酸根離子中，一個(gè)O形成4個(gè)相同的S-O鍵，鍵與鍵之間斥力相同，鍵角均相同；水中形成兩個(gè)H-O鍵，含兩個(gè)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)H-O鍵的斥力更大，所以導(dǎo)致兩個(gè)故選D。9．D【分析】充電過(guò)程中，聚對(duì)苯二酚被氧化，a為陽(yáng)極，放電時(shí)為正極，b電極充電時(shí)的陰極，放電時(shí)的負(fù)極；【詳解】A．充電過(guò)程中，聚對(duì)苯二酚被氧化，a為陽(yáng)極，b為陰極，所以放電時(shí)b為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．放電時(shí)，a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，B正確；C．充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，a為陽(yáng)極，b為陰極，所以H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，CD．充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤；故選D。10．B【詳解】A．同濃度的酸溶液，電離平衡常數(shù)越大，溶液酸性越強(qiáng)，起始時(shí)CH3COOH溶液pH較小，則CH3COOH酸性較強(qiáng)，則室溫下，電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)，A錯(cuò)誤；B．由題干圖示信息可知，①對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，以CH3COOH的電離為主，此時(shí)抑制水的電離，②對(duì)應(yīng)溶液呈中性，此時(shí)溶液中CH3COOH電離和CH3COO-相當(dāng)，對(duì)水的電離幾乎無(wú)影響，而③對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，由于CH3COO-水解促進(jìn)水的電離，故溶液中水的電離程度：③>②>①，B正確；C．根據(jù)電荷守恒可知，溶液中分別有：c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)1+c(H+)，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)2+c(H+)，pH=7時(shí)，則有c(CN-)=c(Na+)1，c(CH3COO-)=c(Na+)2，由圖可知，c(Na+)2＞c(Na+)1，即cCH3D．由題干圖示信息可知，滴定終點(diǎn)溶液均顯堿性，故滴定時(shí)均應(yīng)選酚酞作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，指示滴定終點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。11．(1)吸收多余的Cl2，用于尾氣處理，同時(shí)可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，防止FeCl3水解變質(zhì)(2)

U形干燥管

b→c→d→e(3)MnO2+4H++2Cl-ΔMn2+++Cl2↑+2H2O(4)1(5)

＞

是

Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+(6)b【分析】Ⅰ．由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置D為實(shí)驗(yàn)制備Cl2的發(fā)生裝置，原理為：MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置E為盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，用于除去Cl2中的HCl，裝置F為盛有無(wú)水氯化鈣或無(wú)水硫酸銅的U形干燥管，用于干燥Cl2，然后將干燥的Cl2通入裝置A中，裝置A為制備FeCl3，裝置B中的收集器用于收集FeCl3，裝置C中的堿石灰用于吸收多余的Cl2，用于尾氣處理，同時(shí)可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，防止FeCl3水解變質(zhì)，據(jù)此分析解題。【詳解】（1）由分析可知，裝置C中堿石灰的作用是用于吸收多余的Cl2，用于尾氣處理，同時(shí)可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，防止FeCl3水解變質(zhì)，故答案為：吸收多余的Cl2，用于尾氣處理，同時(shí)可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，防止FeCl3水解變質(zhì)；（2）由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，F(xiàn)的名稱為U形干燥管，從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的Cl2，正確的接口順序?yàn)閍→b→c→d→e，故答案為：U形干燥管；b→c→d→e；（3）由分析可知，裝置D為實(shí)驗(yàn)制備Cl2的發(fā)生裝置，原理為：MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O；（4）由題干對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2操作和現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)物質(zhì)含有Cl-，而實(shí)驗(yàn)2中的反應(yīng)物中不含Cl-，結(jié)果實(shí)驗(yàn)1無(wú)白色沉淀生成，而實(shí)驗(yàn)2生成白色沉淀，說(shuō)明產(chǎn)生的白色沉淀為CuSCN，故實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明猜想1不合理，故答案為：1；（5）①由實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象即溶液很快由藍(lán)色變?yōu)榫G色，未觀察到白色沉淀；2h后溶液為綠色，未觀察到白色沉淀；24h后，溶液綠色變淺，試管底部有白色沉淀可推測(cè)，反應(yīng)速率：A>B，說(shuō)明反應(yīng)B是產(chǎn)生CuSCN的主要原因，故答案為：＞；是；②進(jìn)一步查閱資料可知，當(dāng)反應(yīng)體系中同時(shí)存在Fe2+、Cu2+、SCN-時(shí)，Cu2+氧化性增強(qiáng)，可將Fe2+氧化為Fe3+。據(jù)此將實(shí)驗(yàn)2改進(jìn)，向CuSO4溶液中同時(shí)加入KSCN、FeCl2，立即生成白色沉淀CuSCN，即Cu2+先將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cu+，然后Cu+與SCN-結(jié)合為CuSCN白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+，故答案為：Cu（6）若向100mL?a?mol?L-1CuSO4溶液中滴加足量的KSCN和FeCl2的混合溶液，根據(jù)銅原子守恒可知，理論上應(yīng)該生成CuSCN的物質(zhì)的量為0.1amol，經(jīng)過(guò)一系列操作得到白色沉淀CuSCN的質(zhì)量12．(1)

將廢料研磨粉碎

2Ag2Se+2H2SO4+3O2=2Ag2SO4+2SeO2+2H2O(2)CD(3)1：2(4)

增大Cl-濃度，促使反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，提高AgCl的產(chǎn)率

2.5×(5)4AgCl+N2H4+4OH-=4Ag+4Cl-+N2↑+4H2O?！痉治觥课y半導(dǎo)體廢料(含Ag2Se、Cu)中加入H2SO4和O2反應(yīng)生成硫酸銀、二氧化硒和硫酸銅，蒸餾以后得到SeO2、硫酸銅和硫酸銀，加入氯化鈉得到氯化銀沉淀，加入肼和氫氧化鈉還原得到粗銀，硫酸銅溶液經(jīng)過(guò)電解得到銅單質(zhì)，二氧化硒先后與水、二氧化硫反應(yīng)生成粗硒?！驹斀狻浚?）酸溶時(shí)，為提高廢料中硒元素的浸出率，可采取的措施是將廢料研磨粉碎。Ag2Se與硫酸、O2反應(yīng)生成硫酸銀、SeO2和水，化學(xué)方程式為2Ag2Se+2H2SO4+3O2=2Ag2SO4+2SeO2+2H2O。（2）粗銅電解精煉，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，可溶性銅鹽做電解質(zhì)溶液。A．稀硫酸不是銅鹽，A錯(cuò)誤；B．硝酸銀不是銅鹽，B錯(cuò)誤；C．硫酸銅溶液為可溶性銅鹽，可用作電解質(zhì)溶液，C正確；D．氯化銅溶液為可溶性銅鹽，可用作電解質(zhì)溶液，D正確；故答案選CD。（3）H2SeO3與SO2反應(yīng)生成H2SO4和Se，化學(xué)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O=2H2SO4+Se，該反應(yīng)中氧化劑為H2SeO3，還原劑為SO2，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。（4）沉銀時(shí)Ag2SO4與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀和硫酸根離子，加入稍過(guò)量的NaCl，增大Cl-濃度，促使反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，提高AgCl的產(chǎn)率。Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)，K=c(（5）AgCl與N2H4、NaOH反應(yīng)生成Ag的離子方程式為4AgCl+N2H4+4OH-=4Ag+4Cl-+N2↑+4H2O。13．(1)CH(2)CO(3)

T1<T(4)

K2CO(5)

CO2(6)當(dāng)溫度高于250ο【詳解】（1）由圖可知，該過(guò)程中能壘最小的步驟為：CH2（2）由圖可知，CO2和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2（3）①因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率越小，所以T1、T2、T②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，T1時(shí)，壓強(qiáng)為50atm，CO2的轉(zhuǎn)化率為50％，根據(jù)三段式：n總=0.5+1.5+0.5+0.5=3，（4）根據(jù)圖示，用K2CO3溶液吸收CO2，生成KHCO3，KHCO3分解生成K2CO3，可以循環(huán)使用；H（5）由圖可知，玻碳電極產(chǎn)生O2，為陽(yáng)極，鉑電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：CO2+6e-+6H+=CH（6）250～400℃時(shí)，生成乙酸的速率先減小后增大，原因是當(dāng)溫度高于250ο14．(1)

4:1

啞鈴形(2)

F＞P＞Li

P的價(jià)電子排布式為3s23p3，3p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易得到一個(gè)電子，P元素的第一電子親和能小于Si(3)NH3分子間存在氫鍵，而PH3、AsH3均不能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致NH3的沸點(diǎn)比PH3、AsH(4)a(5)(PO3【詳解】（1）P是15號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ne]3s23p3，基態(tài)P原子中3p上有3個(gè)電子，則未成對(duì)電子數(shù)為3，成對(duì)電子為12，成對(duì)與未成對(duì)電子數(shù)之比為12:3=4:1；其原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形；（2）同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從