浙江省海寧市高中化學高二上冊期末自測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中，不正確的是A．乙炔燃燒放出大量熱，可用氧炔焰來切割金屬B．古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子化合物C．煙花的絢爛多彩與電子躍遷有關D．橡膠老化與碳碳雙鍵有關

2、下列離子方程式正確的是A．Na2O2與H218O反應：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑B．向FeBr2溶液中通入等物質的量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4C1-C．水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應：++CO2↑+H2OD．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量達到最大時發(fā)生的離子反應：2A13++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓十2Al(OH)3↓

3、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

4、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴2滴水脫脂棉燃燒Na2O2與水反應放熱B濃H2SO4和乙醇混合加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去產(chǎn)生乙烯氣體C某氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍該氣體水溶液一定顯堿性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后加入新制Cu(OH)2懸濁液，繼續(xù)加熱無紅色沉淀生成蔗糖沒有發(fā)生水解反應A．AB．BC．CD．D

6、下列敘述中不能用勒夏特列原理解釋的是A．碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸B．向溶液中加入固體后顏色變深C．工業(yè)上選擇溫度為500℃合成氨D．將，溶液加熱蒸干不能得到固體

7、下列說法正確的是A．放熱或熵減小均有利于反應的正向自發(fā)進行B．ΔH＞0，ΔS＜0的反應在任何溫度下均能正向自發(fā)進行C．2H2O2(aq)==2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝-189.3kJ·mol?1，任何溫度下均可正向自發(fā)進行D．向水中加入NH4NO3固體，溶液溫度降低，可說明銨鹽水解是吸熱的

8、一定條件下，分別在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入A和B，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?2C(g)

?H>0，448K時該反應的化學平衡常數(shù)K=1，反應體系中各物質的物質的量濃度的相關數(shù)據(jù)如下：容器溫度/K起始時物質的濃度/(mol·L?1)10分鐘時物質的濃度/(mol·L?1)c(A)c(B)c(C)甲448310.5乙T1310.4丙44832a

下列說法不正確的是A．甲中，10分鐘內(nèi)A的化學反應速率：υ(A)=0.075mol·L?1·min?1B．甲中，10分鐘時反應已達到化學平衡狀態(tài)C．乙中，T1＜448K、K乙＜K甲D．丙中，達到化學平衡狀態(tài)時A的轉化率大于25%

9、恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生反應：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是編號時間/min

表面積/cm2020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40③2a2.401.600.800.400.40A．由實驗①、③可知催化劑表面積越大，反應速率越快，的平衡轉化率不變B．由實驗數(shù)據(jù)可知相同條件下，增加氨的濃度，該反應速率不一定增大C．實驗①、②達到平衡后，的體積分數(shù)①＜②D．實驗③達到平衡后，的體積分數(shù)約為22.7%

10、在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖甲，C的百分含量與溫度的關系如圖乙。

下列分析不正確的是A．0～4min時，A的平均反應速率為0.02mol·L－1·min－1B．該反應的化學方程式為2A(g)+B(g)?C(g)C．由T1向T2變化時，正反應速率大于逆反應速率D．該反應正反應是放熱反應

11、向一恒壓密閉容器中充入一定量的SO3(g)，發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，下列不能判斷該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A．SO3(g)的消耗速率等于SO2(g)的生成速率B．混合氣體中SO2(g)分壓不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

12、將的溶液加水稀釋，下列說法正確的是A．的值減小B．的物質的量減小C．的值減小D．的濃度減小

13、在一定溫度下，弱堿(CH3NH2)在水溶液中的電離方程式為CH3NH2＋H2OCH3NH＋OH-，下列說法正確的是A．電離平衡常數(shù)表達式K=B．加入適量的CH3NH2溶液，電離常數(shù)K增大C．加水稀釋，c(OH-)減小，KW變大D．升高溫度，c(CH3NH)增大

14、常溫下，現(xiàn)有1LpH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．分別與1L

pH=11氫氧化鈉溶液混合，混合液的pH：鹽酸>醋酸B．分別加水稀釋10倍后溶液的pH均變?yōu)?C．中和等物質的量的氫氧化鈉，消耗酸的體積：鹽酸<醋酸D．等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生氣體的體積相等

15、常溫下的各溶液體系中，下列說法不正確的是A．的溶液中，由水電離產(chǎn)生的和的乘積為B．的鹽酸與的氨水等體積混合：C．在的溶液中加入少量的鹽酸，溶液的不變D．溶液中：

16、已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)為：、、、。物質的量濃度都為0.1的下列溶液中，pH最大的是A．B．NaFC．D．

17、下列液體均處于常溫，有關敘述正確的是A．某物質的溶液pH<7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽B．不能用玻璃試劑瓶盛放NH4F溶液，由此推測該溶液呈酸性C．AgCl在相同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COOO-)

18、關于下列各圖的敘述，正確的是（）

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ·mol－1B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B＞AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

19、常溫下，將0.2mol/L氫氧化鈉溶液與0.2mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.0B．3.0C．7.0D．13.0

20、常溫下，將溶液滴入某二元酸溶液中，混合溶液的與或變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．曲線表示與的變化關系B．時，C．溶液中D．當混合溶液呈中性時，存在關系：二、填空題

21、CO、與人體血液中的血紅蛋白(Hb)可建立如下平衡：，當HbCO濃度為濃度的2%時，人的大腦功能就會受到嚴重損傷。根據(jù)化學平衡移動原理分析，應采用什么辦法搶救CO中毒患者？______三、實驗題

22、I.某實驗小組用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸溶液，回答下列問題：

(1)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_______。

A.B.C.

(2)滴定到達終點的判斷標志是_______。

(3)下列操作可能造成測得草酸溶液濃度偏高的是_______。A．滴定終點讀數(shù)時俯視B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．沒有潤洗錐形瓶D．滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁

II.

(4)如圖是驗證犧牲陽極的陰極保護法實驗裝置。在實驗過程中可以看到電壓表指針有偏移，F(xiàn)e片上有氣泡產(chǎn)生，如何證明Fe電極被保護，不發(fā)生反應的實驗操作_______。

四、原理綜合體

23、“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。煙道氣和汽車尾氣(等)是造成霧霾天氣的原因之一，對這些排放氣的處理以及再利用是化學工作者研究的重要課題。請思考回答下列問題：

(1)在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．和的濃度比保持不變B．容器中壓強不再變化C．2v正(NO2)=v逆(N2O5)D．氣體的密度保持不變(2)是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應：，該反應中正反應速率，逆反應速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2)，其中為速率常數(shù)，則Kp為_______(用表示)。

(3)1093K時，NO與以物質的量2：1混合，置于某密閉容器中還能發(fā)生如下化學反應：，實驗測得該反應速率方程(以為基準)為。某時刻測得體系中NO的分壓為2.0kPa，則此時的反應速率為_______。

(4)在有氧和新型催化劑作用下，和可以反應生成，將一定比例的和通入裝有新型催化劑的反應器。測得相同時間內(nèi)去除率隨溫度變化如圖所示：

在50~250℃范圍內(nèi)，的去除率先快速上升后變緩的主要原因是_______；380℃后去除率下降的可能原因是_______。

(5)工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物的化學方程式如下：

I.

II.

已知：有效的轉化率=

在1L恒容密閉容器中充入1molNH3、1.45mol，在催化劑作用下發(fā)生兩個競爭反應Ⅰ、Ⅱ，測得不同溫度下反應相同時間有關物質的量關系如圖所示：

①520℃時，NH3的有效轉化率=_______(保留1位小數(shù))。

②工業(yè)用氨催化氧化制備，選擇的最佳溫度是_______。

③520℃時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=_______(保留3位有效數(shù)字)。五、填空題

24、某工業(yè)含鎳廢料主要含，還含有少量、、、，采用如下工藝流程回收其中的鎳并制備晶體。

回答下列問題：

(1)“酸浸”時，為了提升鎳的浸出率，可以采取的措施有_______、_______。

(2)“濾渣”的主要成分為_______、_______(填化學式)。

(3)“氧化”反應的離子方程式為_______，可以替代溶液的物質是_______(填序號)。

a.

b.30%

c.溶液

d.溶液

(4)“萃取”的反應原理為(為有機物)，向有機層中加入稀能進行反萃取的原因是_______(結合平衡移動原理解釋)

(5)分離出硫酸鎳晶體后，收集母液并進行循環(huán)使用，其意義是_______，同時減少對環(huán)境的污染。

(6)稱取2.630g硫酸鎳晶體(，)樣品溶解，配制成溶液，取溶液用標準溶液滴定(發(fā)生反應：)，三次滴定平均消耗EDTA標準溶液。

①配制上述硫酸鎳溶液需用到的玻璃儀器有：_______、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管。

②樣品的純度為_______(精確到0.1%)。

25、氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨氣的化學家。

(1)下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據(jù)此請回答

①寫出氮氣和氫氣合成氨的熱化學方程式：_____________。

②對于合成氨的反應下列說法正確的是_____________(填編號)。

A.該反應在任意條件下都可以自發(fā)進行

B.加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小

C.若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

D.該反應屬于人工固氮

(2)現(xiàn)在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H22NH3，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應物的轉化率不高。

①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是_________________。

A.使用的更高效催化劑

B.升高溫度

C.及時分離出氨氣

D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應，左下圖表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=_______________。從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為_____________________。

A.a

B.b

C.c