浙江省蘭溪市高中化學(xué)高二下冊期末點睛提升測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國唐代墾地建畦生產(chǎn)鹽已得到大力推廣。唐人張守節(jié)在其《史記正義》對此有翔實的記載：“河?xùn)|鹽池畦種，作畦若種韭一畦，天雨下池中，咸淡得均，既馱池中水上畦中，深一尺許，以日曝之，五六日則成鹽，若白礬石，大小若雙陸(棋子)。及暮則呼為畦鹽”。上述記載中未涉及到的概念或操作是A．分散系B．分液C．蒸發(fā)D．結(jié)晶

2、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2L分子中所含的O原子數(shù)為1.5B．32.5g水解形成的膠體粒子數(shù)為0.2C．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為1.2D．工業(yè)上將1mol和3mol在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，元素X的單質(zhì)在空氣中含量最大，Y原子價電子排布式為3s2，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個未成對電子。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一電離能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D．元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

4、下列說法正確的是A．1H2和2H2互為同素異形體B．14C和14N互為同位素C．C3H8和CH4互為同系物D．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體

5、實驗室制取下列氣體時，不能用排空氣法收集的是A．H2B．CH4C．NOD．NO2

6、鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀如圖，下列判斷正確的是()

A．K閉合時，d電極的電極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-B．當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為負(fù)極

7、實驗室使用pH傳感器來測定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說法不正確的是

A．未滴定時該混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL鹽酸時：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL鹽酸時：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性二、試驗題

8、三氯乙醛是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。

查閱資料，有關(guān)信息如下：

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔點/℃-114.1-57.558-138.7沸點/℃78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇

回答下列問題：

(1)儀器E的名稱是___________，冷凝水的流向是____________口進水(填“a”或“b")。

(2)有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在B、C之間加一干燥裝置，理由是_________。

(3)裝置C應(yīng)控制反應(yīng)溫度在70℃左右，可采用_______加熱的方法。

(4)裝置D干燥管的作用為導(dǎo)氣、________，裝置D燒杯中的試劑是__________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，從C中的混合物中分離出CCl3COOH的方法是____________(填名稱)。三、工藝流程題

9、孔雀石主要成分是，還含少量及硅的氧化物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：

有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)開始沉淀完全沉淀

(1)步驟Ⅰ加稀硫酸充分反應(yīng)，提高步驟Ⅰ反應(yīng)速率的措施是_______(寫一條即可)。

(2)步驟Ⅱ中試劑①應(yīng)選用試劑_______(填代號)。

a.

b.稀

c.雙氧水

d.氯水

相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(3)步驟Ⅲ加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至_______(填寫范圍)，目的是_______。

(4)從濾液3中獲得干燥的硫酸銅晶體的操作是_______。

(5)常溫下的，若要將溶液中的轉(zhuǎn)化為沉淀，使溶液中降低至，必須將溶液調(diào)節(jié)至_______。

(6)用和孔雀石反應(yīng)可以制得金屬銅，已知1mol氨氣通過灼熱的可以產(chǎn)生金屬銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。四、原理綜合題

10、回答下列問題：

(1)氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。一定溫度下，在恒壓密閉容器中進行可逆反應(yīng)：。該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是_________(填字母)。

A.；

B.單位時間生成amol的同時消耗3amol；

C.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化；

D.混合氣體的密度不再隨時間變化；

E.amolN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵斷裂；

F.、、的分子數(shù)之比為1∶3∶2

(2)利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應(yīng)如下：

①

②

③

圖1中能正確反映甲醇含量隨溫度變化關(guān)系的曲線是_________；反應(yīng)③的_________。

(3)合成氣的組成時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(CO)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強、、由大到小的順序為_________；(CO)隨溫度升高而減小，其原因是_________。

11、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為___________。

(2)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如：①②③

④HCHO，其中碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化的分子有___________(填物質(zhì)序號)。

(3)中陰離子的立體構(gòu)型是___________。比較氨氣(NH3)的沸點與膦(PH3)，理由是___________。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，請回答：

①晶胞中鎳原子的堆積模型名稱是___________。

②元素銅與鎳的第二電離能分別為，，的原因是___________。

③若合金的密度為，晶胞參數(shù)(即棱長)a=___________nm。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

12、淫羊藿素軟膠囊入選晚期肝細(xì)胞癌患者一線治療策略藥物目錄。某化學(xué)研究者設(shè)計了如下合成路線，獲得了淫羊藿素。

已知：RCl為。

回答下列問題：

(1)A的名稱是___________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為___________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)合成路線中，多次用到了RCl，該物質(zhì)含有的官能團名稱為___________。

(5)C→D反應(yīng)中，作氧