浙江省富陽市高中化學(xué)高考模擬期末評估預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、生活處處有化學(xué)，化學(xué)使生活更美好。下列有關(guān)說法正確的有

①高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，屬于無機(jī)高分子材料

②將米飯?jiān)谧炖锞捉烙刑鹞叮且驗(yàn)椴糠值矸墼谕僖好复呋滤馍甥溠刻?/p>

③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是常用的甜味劑，和葡萄糖同屬于單糖

④乙二醇溶液用作汽車防凍液，乙二醇與甘油互為同系物

⑤酒精和苯酚可用于殺菌消毒，其消毒原理都是使蛋白質(zhì)變性

⑥神舟十三號(hào)載人飛船返回艙的降落傘面材料為芳綸，芳綸是合成纖維

⑦線型結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂可用于生產(chǎn)宇宙飛船外殼的燒蝕材料

⑧利用糧食釀酒，經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程

⑨氨基酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點(diǎn)A．5個(gè)B．6個(gè)C．7個(gè)D．8個(gè)

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CCl4中含有的碳原子數(shù)為0.1NAB．4.6g乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.6NAC．1mol苯含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

4、原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氫化物水溶液可用于雕刻玻璃，元素Y的簡單離子半徑是同周期中最小的，W、X、Y的原子序數(shù)滿足，元素X與Z位于同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：B．不能電解制取Y單質(zhì)C．X、Z的簡單氫化物的沸點(diǎn)：D．中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、氯化三乙基錫常溫下為無色液體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，其合成原理如圖所示。下列說法正確的是

A．四乙基錫的一氯代物有兩種B．固態(tài)氯化三乙基錫為分子晶體C．上述反應(yīng)中，反應(yīng)前后分子內(nèi)鍵總數(shù)不同D．氯化三乙基錫和四乙基錫的熔沸點(diǎn)不同，是因其晶體類型不同

6、實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸制取并回收，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備B.除去中的HCl雜質(zhì)C.分離反應(yīng)后混合物得到含的溶液D.制得

A．AB．BC．CD．D

7、高電壓水系鋅-有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)，Na+向正極區(qū)遷移B．放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH減小C．充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為FQH2-2e-=FQ+2H+D．充電時(shí)，負(fù)極材料每增重13g，中性電解質(zhì)溶液增加1.17g

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a點(diǎn)對應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，則此時(shí)氨水的電離程度為1%B．c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)C．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d點(diǎn)對應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，則兩溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、試驗(yàn)題

8、某化學(xué)小組利用一定濃度的H2O2溶液制備O2，再用O2氧化C2H5OH，檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物。

Ⅰ．制備O2

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下氣體發(fā)生裝置(夾持裝置省略)

(1)甲裝置中主要儀器的名稱為_______。

(2)乙裝置中，用粘合劑將MnO2制成團(tuán)，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞K1，經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢加入3%H2O2溶液至剛好沒過MnO2固體。欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞K1即可，此時(shí)裝置中的現(xiàn)象是_______。

(3)丙裝置可用于制備較多O2，催化劑鉑絲可上下移動(dòng)。制備過程中如果體系內(nèi)壓強(qiáng)過大，安全管中的現(xiàn)象是_______，此時(shí)可以將鉑絲抽離H2O2溶液，還可以采取的安全措施是_______。

(4)丙裝置的特點(diǎn)是_______(填序號(hào))。

a．可以控制制備反應(yīng)的開始和結(jié)束

b．可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應(yīng)的速率

c．與乙裝置相比，產(chǎn)物中的O2含量高、雜質(zhì)種類少

Ⅱ．氧化C2H5OH

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的氧化C2H5OH的裝置如圖(夾持裝置省略)

(5)在圖中方框內(nèi)補(bǔ)全干燥裝置和干燥劑。_________

Ⅲ．檢驗(yàn)產(chǎn)物

(6)為檢驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)收集到的產(chǎn)物，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)序號(hào)檢驗(yàn)試劑和反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論①酸性KMnO4溶液紫紅色褪去產(chǎn)物含有乙醛②新制Cu(OH)2，加熱生成磚紅色沉淀產(chǎn)物含有乙醛③微紅色含酚酞的NaOH溶液微紅色褪去產(chǎn)物可能含有乙酸

實(shí)驗(yàn)①~③中的結(jié)論不合理的是_______(填序號(hào))，原因是_______。三、工藝流程題

9、在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可由高鐵菱鎰礦(主要成分為，含有、、、、等雜質(zhì))制備，部分工藝流程如圖所示：

已知：

①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的(開始沉淀的按離子濃度為計(jì)算)金屬離子開始沉淀的3.81.56.310.68.89.6完全沉淀的5.22.88.312.610.811.6②常溫下，、的溶度積分別為、。

回答下列問題：

(1)酸浸時(shí)需將高鐵菱錳礦粉碎，目的是_______；濾渣1的主要成分是_______。

(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！罢{(diào)”的范圍是_______。

(3)“除雜”過程中加入的目的是將、變?yōu)?、沉淀除去，兩種沉淀共存時(shí)溶液中_______。

(4)“沉錳”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)生成的沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。

(6)在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由獲得較純凈的晶體的方法是：將溶于適量的稀硫酸，控制溫度在80℃～90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶，_______，得到晶體，洗滌、烘干。

四、原理綜合題

10、氣候變化是目前全球最重要、最緊迫的議題之一、的綜合利用是解決該問題的有效途徑。

(1)可利用與制備“合成氣(CO、)”，還可制備甲醇、二甲醚、碳基燃料等產(chǎn)品。甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反應(yīng)：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，其定義為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的焓變。對于穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)，其為零。根據(jù)下表所示數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)熱_______物質(zhì)CO(2)利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醚的反應(yīng)為：，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)，該溫度下，在密閉容器中加入一定量，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_______(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．無法確定(3)以為原料合成甲醇可以減少的排放，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一種銅基催化劑對該反應(yīng)有良好的催化效果。

①有學(xué)者提出轉(zhuǎn)化成甲醇的催化機(jī)理如圖1所示。反應(yīng)的副產(chǎn)物有_______。

②一定條件下使、混合氣體通過反應(yīng)器，檢測反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量，計(jì)算的轉(zhuǎn)化率和的選擇性以評價(jià)催化劑的性能。

已知：反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有：

a.

b.

選擇性

ⅰ.220℃時(shí)，測得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則該溫度下轉(zhuǎn)化率=_______×100%(列出計(jì)算式，不必化簡)

ⅱ.其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對的轉(zhuǎn)化率和的選擇性的影響如圖2、圖3所示：

溫度高于260℃時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是_______。由圖3可知，溫度相同時(shí)選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于其平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋原因_______。

(4)工業(yè)上也可以用電解法捕獲，以太陽能電池為電源，在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，則生成乙烯的電極反應(yīng)為_______。

11、我國將力爭在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，因此二氧化碳的固定以及轉(zhuǎn)化將成為重要的研究課題。

Ⅰ．在催化下和反應(yīng)生成甲醇：。

Ⅱ．新型水介質(zhì)電池放電時(shí)，溫室氣體被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH。

請回答下列問題：

(1)I中涉及的、、、，屬于非極性分子的是___________，基態(tài)O原子核外有___________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)HCOOH分子中鍵和鍵數(shù)目之比為___________。

(3)反應(yīng)中，碳原子的雜化方式由___________轉(zhuǎn)變?yōu)開__________。的沸點(diǎn)高于，原因是___________。

(4)一種銅的配合物為，其配體為___________，0.1mol該配合物與足量溶液充分反應(yīng)，生成的白色沉淀質(zhì)量為___________g。

12、美法侖F是一種抗腫瘤藥物，其合成線路如圖：

(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)A→B的化學(xué)方程式為_______。

(3)設(shè)計(jì)步驟B→C的目的是_______。

(4)D→E涉及兩步反應(yīng)，已知第二步的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，第一步的反應(yīng)類型為_______。

(5)B的同分異構(gòu)體中，滿足苯環(huán)上有