浙江省義烏市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末評(píng)估模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”，太陽能的利用逐漸得到重視。下列說法錯(cuò)誤的是A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D．太陽能的直接利用只有“光—電轉(zhuǎn)換”和“光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換”兩種形式

2、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．溶液中的數(shù)目為2B．中含極性鍵數(shù)目為2C．25℃，的溶液中的數(shù)目為0.02D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中氯原子的數(shù)目為1.5

3、我國(guó)科學(xué)家合成了一種深紫外非線性光學(xué)晶體新材料ABPF，晶體中陰離子為。四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：元素推斷信息L基態(tài)原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1M基態(tài)原子核外有9個(gè)不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且有3個(gè)單電子N地殼中含量最高的元素Q電負(fù)性最強(qiáng)的主族元素下列說法中不正確的是A．電負(fù)性：B．原子半徑：C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．同周期第一電離能介于與之間的元素有2種

4、從柑橘中可提煉得到一種有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為

，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是A．是乙烯的同系物B．一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)C．其一氯代物有9種D．能使高錳酸鉀溶液褪色

5、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的的是

A．裝置甲可以制取少量氧氣B．裝置乙用來檢驗(yàn)C．用裝置丙可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于SD．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣

6、鈣元素的儲(chǔ)備是鋰的2500倍，能提供二電子反應(yīng)且動(dòng)力學(xué)性能優(yōu)異。一項(xiàng)新研究構(gòu)建的新型鈣離子混合儲(chǔ)能器件如圖所示。在充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)，鈣與錫電極形成合金，放電過程則相反。下列說法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)，和Ca2+分別從電極中脫出擴(kuò)散回電解質(zhì)B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為Ca7Sn6-14e-=6Sn+7Ca2+C．充電時(shí)，若與x相連極板增重1.6g轉(zhuǎn)移電子0.08molD．充電時(shí)，y與電源負(fù)極相連

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．V＞20mLB．①、②、③點(diǎn)水的電離程度大小為：②＞③＞①C．在點(diǎn)②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在點(diǎn)②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、試驗(yàn)題

8、氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)，其裝置示意圖如圖。生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯酸鹽副產(chǎn)物需要處理。

已知：當(dāng)pH升高時(shí)，易歧化為和。

(1)電解飽和食鹽水的離子方程式為_______。

(2)下列關(guān)于產(chǎn)生的說法中，合理的是_______(填序號(hào))。

a.主要在陰極室產(chǎn)生

b.在電極上放電，可能產(chǎn)生

c.陽離子交換膜破損導(dǎo)致向陽極室遷移，可能產(chǎn)生

(3)測(cè)定副產(chǎn)物含量的方法如下圖。

①加入的目的是消耗水樣中殘留的和。若測(cè)定中未加入，則水樣中的濃度將_______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

②滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗酸性溶液，水樣中的計(jì)算式為_______。

(4)可用鹽酸處理淡鹽水中的并回收。

①反應(yīng)的離子方程式為_______。

②處理時(shí)，可能的作用是：

i.提高，使氧化性提高或還原性提高；

ii.提高，_______。三、工藝流程題

9、Ag是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一，依據(jù)下列回收Ag的方案回答下列問題：

(1)利用廢舊電池中的可將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成，將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，在___________(填“正”或“負(fù)”)極可獲得Ag。

(2)以含的廢定影液為原料提取銀的主要步驟為：加入過量溶液后，過濾、洗滌、干燥。將獲得的在足量空氣中充分焙燒制得Ag。實(shí)驗(yàn)室焙燒在___________(填儀器名稱)中完成，焙燒的化學(xué)方程式是___________，常溫下，飽和溶液中的濃度為amol/L，則常溫下的溶度積常數(shù)為___________。

(3)從光盤金屬層中提取Ag(其他微量金屬忽略不計(jì))的流程如下圖所示：

①“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，最適合的加熱方式為___________，操作Ⅰ的名稱為___________。

②“還原”過程的氧化產(chǎn)物為，理論上消耗1mol可生成單質(zhì)Ag的質(zhì)量為___________克。

③NaClO溶液與Ag反應(yīng)有生成，該反應(yīng)的離子方程式為___________。四、原理綜合題

10、鐵的化合物在工業(yè)中有重要價(jià)值?；卮鹣铝袉栴}：

(1)是一種重要的催化劑，制取反應(yīng)為。在1L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和。

①0-30min內(nèi)在T溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得、隨時(shí)間的變化關(guān)系，以及和開始隨條件的變化關(guān)系如圖所示。內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為_______；若平衡時(shí)體系總壓強(qiáng)為p，則用氣體分壓表示的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______；

②曲線Ⅰ代表_______(填CO或濃度的變化，時(shí)改變的條件是_______。后曲線Ⅱ下降的原因是_______。

(2)高鐵酸鉀被稱為“綠色化學(xué)”凈水劑，在水解過程中，鐵元素形成的微粒分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示，的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=_______。向的溶液中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)復(fù)合氧化物鐵酸錳可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣，原理如下：

①

②

③

則=_______(用含a的代數(shù)式表示)。

11、制備的實(shí)驗(yàn)操作如下：向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液：若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。回答以下問題：

(1)基態(tài)價(jià)層電子排布圖為___________。

(2)N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。

(3)沸點(diǎn)：，原因?yàn)開__________。

(4)藍(lán)色沉淀加氨水的離子方程式為___________。

(5)S與Zn形成的某化合物晶體的晶胞(實(shí)心點(diǎn)表示Zn，空心點(diǎn)表示S)如圖所示：

①該化合物的化學(xué)式為___________。

②已知該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為，則該晶胞的密度為___________。

12、光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去)：

已知：＋(R1、R2為烴基或氫原子)

(1)A的名稱為_______；羧酸X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

(2)C可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)中