湖北省松滋市高中化學(xué)高考模擬期末高分模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中國在航天技術(shù)和人工智能領(lǐng)域的發(fā)展取得了舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．航天員宇航服中的聚酯纖維為有機(jī)高分子材料B．我國研制的垂直結(jié)構(gòu)“硅—石墨烯—鍺晶體管”中所含C、Si、Ge均為主族元素C．“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用了氮化硼(BN)陶瓷，氮化硼含共價(jià)鍵D．光導(dǎo)纖維、玻璃均屬于新型無機(jī)非金屬材料

3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)目為0.1NAB．2.8gC2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NAC．1.6gCH4和足量的Cl2在光照條件下反應(yīng)，生成CH3Cl數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2gC4H8和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)目為0.9NA

4、運(yùn)用元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，下列說法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強(qiáng)B．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X>YC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH>Ba(OH)2

5、維生素C可參與機(jī)體的代謝過程，俗稱抗壞血酸，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是

A．維生素C的分子式為B．維生素C分子中含有3個(gè)手性碳原子C．維生素C分子中C原子有、兩種雜化方式D．維生素C含碳原子較多，故難溶于水

6、制備HCl氣體,下列方法可行的是

①NaHSO4+MnCl2(固)共熱②濃H2SO4+濃HCl共熱

③濃H2SO4+KCl(固)共熱④濃H2SO4+NaCl(固)+MnO2共熱A．①③B．①②③C．①③④D．全部

7、利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確的是

A．若X是鋅棒，將K與M連接，鐵不易受腐蝕，此法稱為犧牲陽極陰極保護(hù)法B．若X是碳棒，將K與M或N連接，均可減緩鐵的腐蝕C．若X是碳棒，將K與M連接，碳棒的電極反應(yīng)式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH-D．若X是鋅棒，將K與N連接，鋅棒的電極反應(yīng)式是Zn－2e－＝Zn2＋

7、下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、試驗(yàn)題

8、硫氰化鉀()俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

已知：①NH3不溶于，密度比水大且不溶于水；②三頸燒瓶內(nèi)盛放：、水和催化劑。③，該反應(yīng)比較緩慢且在高于170℃易分解。

回答下列問題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)裝置C的作用是_______。

(3)制備溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉，保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105℃一段時(shí)間，其目的是_______，然后打開，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的溶液，寫出裝置D中生成的化學(xué)方程式：_______。

(4)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收時(shí)的離子方程式_______。

(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓_______、_______、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(6)測(cè)定晶體中的含量：稱取10.0g樣品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。[已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：。]

①滴定過程的指示劑a為_______，

②晶體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。三、工藝流程題

9、鈧是重要的戰(zhàn)略物質(zhì)，在自然界礦物中鈧的含量極低．某煉鎢后的礦石廢渣中氧化鈧()的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，還含有、MnO、等物質(zhì)。如圖以該廢渣為原料制取氧化鈧。

回答以下問題：

(1)“酸浸”時(shí)為避免反應(yīng)過于劇烈，加入廢渣的適宜操作是___________，其中溶解的離子方程式為___________。

(2)萃取劑伯胺能萃取，但基本上不萃取。則合理的試劑X是________。

(3)“反萃取”時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于_______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。(已知：①；②；③溶液中離子濃度小于時(shí)視為沉淀完全。)

(4)反萃取后，沉淀物中Sc含量升高，但雜質(zhì)仍是主要的，則“優(yōu)溶”的目的是___________。

(5)在空氣中“煅燒”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(6)采用上述工藝可以從3t廢渣中制得純度為81%的氧化鈧，則收率為____________。(收率＝實(shí)際生產(chǎn)的產(chǎn)品產(chǎn)量÷理論計(jì)算的產(chǎn)品產(chǎn)量)四、原理綜合題

10、丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生產(chǎn)聚丙烯。另外，丙烯可制備1，2-二氯丙烷、丙烯醛等?；卮鹣铝袉栴}：

I．工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯，反應(yīng)原理為

①

②

(1)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①②，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/060120180240300360壓強(qiáng)/8074.269.465.261.657.657.6

用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即，則反應(yīng)①前內(nèi)平均反應(yīng)速率________(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

II．丙烯的制備方法

方法一：丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應(yīng)：

(2)①某溫度下，在剛性容器中充入，起始?jí)簭?qiáng)為，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為，的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

②總壓分別為和時(shí)發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖1所示。

時(shí)和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是___________、__________。

③高溫下，丙烷生成丙烯的反應(yīng)在初期階段的速率方程為，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是________(填字母)。

A．增加丙烷濃度，r增大

B．增加濃度，r增大

C．丙烯的生成速率逐漸增大

D．降低反應(yīng)溫度，k減小

方法二：丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成、等副產(chǎn)物，制備丙烯的反應(yīng)：，在催化劑的作用下的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。

(3)圖中的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是______，觀察圖2，回答能提高選擇性的措施是_________。(的選擇性)

11、I.近年來，我國航天事業(yè)發(fā)展迅猛，這與材料技術(shù)的進(jìn)步密切相關(guān)。如新型儲(chǔ)氫材料、陶瓷基復(fù)合材料氮化硼(BN)、太陽能電池材料砷化鎵(GaAs)等，請(qǐng)按要求回答問題：

(1)基態(tài)砷原子簡化的核外電子排布式為_______，其電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是_______，占據(jù)最高能級(jí)的所在的原子軌道為_______形。與As位于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素有_______(寫元素符號(hào))。

(2)硼氫化鈉(NaBH4)是研究最廣泛的儲(chǔ)氫材料之一，它可以與水反應(yīng)緩慢產(chǎn)生氫氣：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(反應(yīng)前后B元素的化合價(jià)不變)。上述方程式中所涉及的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______；BH的空間構(gòu)型為_______。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)物，分子中N原子、C原子的的雜化方式分別為_______、_______。乙二胺能與Cu2+、Mg2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是_______。其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是_______(填Cu2+或Mg2+)。

II.金屬材料Fe、Cu、Zn等在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。

(4)黃銅是銅和鋅組成的合金，銅、鋅兩種元素位于元素周期表的_______區(qū)，Cu、Zn的第二電離能(I2)：_______＞_______。

(5)下列狀態(tài)的銅，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_______。A．[Ar]3d104s1B．[Ar]3d10C．[Ar]3d94s1D．[Ar]3d104p1(6)Fe3+可與H2O、SCN-、F-等配體形成配位數(shù)為6的配離子，如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-、[FeF6]3-。某同學(xué)按如圖步驟完成實(shí)驗(yàn)：

已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的[Co(SCN)4]2-配離子；Co2+不能與F-形成配離子。

①1mol[Fe(H2O)6]3+中含有_______molσ鍵；[Fe(H2O)6]3+為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，其原因是_______，為了能觀察到溶液I中[Fe(H2O)6]3+的淺紫色，可采取的方法是_______。

②檢驗(yàn)FeCl3溶液中含有Co2+的實(shí)驗(yàn)方法是：取FeCl3溶液于試管中，_______。

12、化合物I合成相關(guān)流程如圖所示。

已知：①已知A為芳香化合物。

②

③RCHO

回答下列問題：

(1)A所含官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)C→D反應(yīng)方程式_______。

(3)E的名稱為_______，由F生成G的反應(yīng)類型是_______。

(4)已知I的分子中：①含有三個(gè)六元環(huán)；②不含甲基；③含有兩個(gè)羰基。I的結(jié)構(gòu)簡式為__