湖北省天門市高中化學高二下冊期末高分通關(guān)預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、生活因化學更美好，以下生活用途和化學原理都正確的是選項生活用途化學原理A電熱水器內(nèi)膽連接鎂棒防止腐蝕犧牲陽極的陰極保護法B過氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑過氧化鈉具有氧化性C明礬可用作凈水劑和消毒劑鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體D鐵粉和生石灰常用作袋裝食品的抗氧化劑能夠吸收氧氣防止食品腐壞

A．AB．BC．CD．D

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A．的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于2NAB．將足量的Cu與的濃硝酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC．標準狀況下，22.4LHF的分子數(shù)為NAD．30g由甲醛(HCHO)與乙酸組成的混合物中所含共用電子對數(shù)目為4NA

3、下列圖像中能表示第三周期元素最高正價(Y)隨元素核電荷數(shù)(Z)變化關(guān)系的是A．B．C．D．

4、下列說法正確的是A．、互為同位素B．、互為同素異形體C．麥芽糖和淀粉互為同分異構(gòu)體D．和互為同系物

5、噴泉實驗裝置如圖所示，使用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

選項氣體溶液ACO2稀鹽酸BHClNaOH溶液CNO稀硫酸DNH3滴加酚酞的水溶液

A．AB．BC．CD．D

6、催化劑TAPP-Mn(II)的應用，使電池的研究取得了新的進展。電池結(jié)構(gòu)和該催化劑作用下正極反應可能的歷程如下圖所示。下列說法正確的是

A．該電池可使用水作電解質(zhì)B．充電時，向C電極遷移C．放電時，正極反應為D．、、和都是正極反應的中間產(chǎn)物

7、25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中a=2.6B．溶液中pH=7時，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃時，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若圖表示pH與lg的關(guān)系，則曲線應在平行于曲線MN的下方二、試驗題

8、某?；瘜W興趣小組設(shè)計了兩個方案在實驗室制備無水氯化鋁。

已知：易潮解變質(zhì)，升華溫度為178℃且易凝華。請回答下列問題：

【實驗方案一】利用Al粉和固體粉末、濃鹽酸等藥品制備，裝置如圖1所示

(1)圖1有___________處(選填“1”或“2”或“3”)明顯錯誤。

(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(3)裝置C的作用是___________。

【實驗方案二】利用和亞硫酰氯()制備無水的裝置如圖2所示(加熱及夾持裝置略)。已知沸點為76℃，遇水極易反應生成兩種酸性氣體。

(4)實驗開始先通。一段時間后，先加熱裝置___________(填“a”或“b”)。裝置b內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___________。裝置b加熱溫度不能過高的原因是___________。裝置c、d、e共同起到的作用是___________。

(5)現(xiàn)有樣品，為測定n值進行如下實驗：

實驗Ⅰ：稱取g樣品，用蒸餾水溶解搖勻后以試液為指示劑，用的標準溶液滴定，達終點時消耗VmL標準溶液。(已知25℃時、AgCl的分別為和)。

實驗Ⅱ：另取g樣品，利用上述裝置與足量反應后，固體質(zhì)量為g。則n=___________；下列情況會導致n測量值偏大的是___________(選填大寫字母)。

A．樣品與反應時失水不充分

B．開始滴定前滴定管沒有用的標準溶液潤洗

C．滴定操作中讀取標準溶液末讀數(shù)時仰視液面

D．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡三、工藝流程題

9、常溫下，用含鈷廢料(主要成分為CoCO3，還含有少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2?6H2O的工藝流程如圖。

①已知除鎳過程中溶液pH對鈷的回收率及Ni2+含量的影響如圖所示。

②部分金屬陽離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬陽離子開始沉淀pH完全沉淀pHFe3+1.54.0Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+7.79.5

回答下列問題：

(1)酸浸后溶液中的陽離子為：Co2+，Ni2+和__。

(2)除鎳時，應調(diào)節(jié)溶液pH=__，此時Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___(是或否)。若pH過小，則產(chǎn)品純度會___(升高，降低，或不變)。

(3)酸溶時，當調(diào)節(jié)pH=8時，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=__。

已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(4)除鐵時先向溶液中加入30%的H2O2發(fā)生的離子反應方程式是：__。充分反應后再向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，最后過濾得到CoCl2溶液。

(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓，為測定粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的含量，稱取11.9g粗產(chǎn)品配成100mL溶液，從中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3，(雜質(zhì)不與其反應)，再用0.5mol/L的KSCN溶液標定過量的AgNO3，該標定操作所用的指示劑為__(填化學式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，則該粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)為__。四、原理綜合題

10、車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。

(1)汽車尾氣中的、、等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知：①

②

③

則_______kJ/mol。

(2)改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問題的最直接有效途徑。甲醇是一種清潔能源，可用水煤氣在催化劑下制備，其反應為：將和充入一容積為的密閉容器中，分別在、下發(fā)生反應，根據(jù)如圖回答問題：

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_______；反應達平衡后，其他條件不變，若縮小容積，體積分數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②250℃時，反應前的平均速率_______，平衡時的轉(zhuǎn)化率_______。

③溫度比較：T℃_______250℃(填“”“”或“”)；ΔH_______0(填“”、“”或“”)

(3)炭黑是霧霾的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它能活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示。活化氧可以快速氧化下列說法不正確的是_______。

A．每活化一個氧分子吸收能量B．水可使氧分子活化反應的活化能降低C．氧分子的活化是鍵的斷裂與鍵的生成過程D．炭黑顆粒是大氣中轉(zhuǎn)化為的催化劑

11、硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多種化合物，含硒化合物在材料和藥物等領(lǐng)域有重要應用。

(1)基態(tài)硒原子價電子軌道表達式為___________。

(2)硒所在的主族中，簡單氣態(tài)氫化物沸點最低的是___________(填化學式)。

(3)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，硅的氫化物中共用電子對偏向氫元素，而氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑，則電負性大小為Se___________Si(填“>”或“<”)。

(4)某綠色農(nóng)藥的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的排列順序為___________；該物質(zhì)中，C原子的雜化軌道類型是___________。

(5)亞硒酸鈉()能消除加速人體衰老的活性氧，的空間構(gòu)型為___________；的鍵角___________氣態(tài)分子(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。

(6)二硫鍵與二硒鍵是重要的光響應動態(tài)共價鍵，其光響應原理可用下圖表示。已知光的波長與其能量成反比，則圖中實現(xiàn)光響應的波長___________(填“>”、“<”或“=”)。

(7)我國科學家發(fā)展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進程。化合物X是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。

化合物X的晶體類型是___________，X的化學式為___________。

12、化合物H是有機合成重要中間體，其合成路線如圖：

已知：R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

(1)的名稱為___________；H的分子式為___________，其所含官能團的名稱為___________。

(2)B→C的反應類型為___________，可用___________(填試劑名稱)檢驗C中的碳碳雙鍵。

(3)C與E在一定條件下反應生成高聚物的化學方程式為___________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為______