化學2 第一二章測試

第一章《原子結構與元素周期律》測試題一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意）1．根據元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是A．氧B．氟C．碳D．氮2．X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為A．HXB．H2XC．XH4D．XH33．醫(yī)學研究證明，用放射性13553I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關13553I敘述正確的是A．13553I是碘的一種同素異形體B．13553I是一種新發(fā)現的元素C．13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．13553I核內的中子數與核外電子數之差為294．下列關于32He的說法正確的是A．32He原子核內含有2個中子B．32He原子核內含有3個質子C．32He原子核外有3個電子D．32He和42He是兩種不同的核素5．下列有關元素周期律的敘述中，正確的是A．氧化性強弱：F2＜Cl2B．金屬性強弱：K＜NaC．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)26．X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ37．下列關于元素周期表的說法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為68．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D．單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強9．下列關于ⅦA族元素的敘述正確的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正價都是+7價D．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數10．元素性質呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對原子質量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化11．下列各組元素性質遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數逐漸增多B．N、O、F原子半徑依次增大C．P、S、Cl最高正價依次升高D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強12．雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉化是化學變化C．O3是由3個氧原子構成的化合物D．等物質的量O2和O3含有相同的質子數13．含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是A．非金屬性比硫強B．氫化物比HBr穩(wěn)定C．原子序數為34D．最高價氧化物的水化物顯堿性14．已知質量為數為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內中子數為A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n15.對于AZX和A+1ZX+兩種粒子，下列敘述正確的是A．質子數一定相同，質量數和中子數一定不同B．化學性質幾乎相同C．一定都由質子、中子、電子構成D．核電荷數，核外電子數一定相同16．(6分)根據元素周期表1～20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素最高價氧化物的水化物是________(填化學式)。(2)屬于稀有氣體的是________(填元素符號，下同)。(3)第3周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)________。(4)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性________大于________(填化學式)。XYZ17．(12分)X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置為：已知X、Y、Z三種元素原子的質子數之和為31。(1)這三種元素的元素符號：X________，Y________，Z________。(2)寫出Y的單質在X的氧化物中燃燒的化學反應方程式：________________________。(3)寫出Z的氧化物分別與強酸溶液和強堿溶液反應的離子方程式：__________________________________________________________________________。18．(10分)a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：微粒代碼abcdefg原子核數目單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(單位電荷)01＋1－02＋1＋0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是溶于水顯堿性的四原子分子；c與f作用可生成2個中性分子g。試寫出：(1)a微粒的原子結構示意圖為____________。(2)b和e相應元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較為：________>________(用化學式表示)。(3)d的水溶液顯堿性的原因(用電離方程式表示)__________________。(4)c微粒是________，f微粒是________(用化學式表示)。(5)b相應的元素的單質與g微粒反應的化學方程式為____________________________________________________。19．(13分)有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個電子；A－與B＋的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學式為H2D，最高價氧化物中D的質量分數為40%，且D原子核內質子數和中子數相等；C的原子序數比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫的質量分數為%。(1)寫出五種元素的元素符號：A：________，B：________，C：________，D：________，E：________。(2)畫出A－、B＋的結構示意圖________、________。(3)A、D最高價氧化物對應的水化物的酸性________>________。(4)寫出E的最高價氧化物與過量的B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________________________________________。(5)寫出B、C最高價氧化物的水化物之間相互反應的化學方程式_______________________。20．(14分)下表是元素周期表的一部分，完成下列有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??(1)在這些元素中，最活潑的金屬元素是________(填元素符號或化學式，下同)，最活潑的非金屬元素是________________，最不活潑的元素是________。(2)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是_______。(3)在這些元素中，原子半徑最小的是________，原子半徑最大的是________。(4)在③和④中，化學性質較活潑的是________，怎樣用化學實驗證明？答：____________________________________________。在⑧與?中，化學性質較活潑的是________，怎樣用化學實驗證明？答：______________________________________________。第二章《化學鍵化學反應和能量》測試題一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共45分)1．下列有關表述錯誤的是A．IBr的電子式為：B．HClO的結構式為H—O—ClC．HIO各原子都滿足8電子結構D．MgO的形成過程可以表示為2．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應，下列敘述正確的是A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)3．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A．H2OB．BeCl2(共價化合物)C．CCl4D．NH34．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為mol·L－1，達平衡時HI的濃度為mol·L－1。則平衡時H2的濃度(mol·L－1)是A．B．0.08C．5．下列說法正確的是A．離子化合物中，各原子間都是以離子鍵相結合的B．共價化合物中，各原子間都是以共價鍵相結合的C．HCl分子能電離出H＋，所以有離子鍵D．只由離子鍵形成的物質才是電解質6．下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于A．鋅和鹽酸生成氫氣B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫7．下列裝置中都伴隨有能量的變化，其中是由化學能轉變?yōu)殡娔艿氖? eq\o(\s\up15(),\s\do15(A.電解水))eq\o(\s\up15(),\s\do15(B.風光互補路燈))eq\o(\s\up15(),\s\do15(C.太陽能熱水器))eq\o(\s\up15(),\s\do15(D.干電池))eq\o(\s\up15(),\s\do15(A.電解水))eq\o(\s\up15(),\s\do15(B.風光互補路燈))eq\o(\s\up15(),\s\do15(C.太陽能熱水器))eq\o(\s\up15(),\s\do15(D.干電池))8．某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出組別c(HCl)(mol·L－1)溫度(℃)狀態(tài)125塊狀230塊狀350塊狀450粉末狀9．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是A．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－110.如圖，a的金屬活動性在氫以前，b為碳棒，關于下列裝置的說法中不正確的是A．a極上發(fā)生還原反應，b發(fā)生氧化反應B．碳棒上有氣體逸出C．電子流動的方向從a→bD．反應后a極質量減小11．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱D．產生氣泡的速率甲比乙慢12．日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應式可簡化為：Zn－2e－→Zn2＋，2NHeq\o\al(＋,4)＋2e－→2NH3↑＋H2↑(NH3與Zn2＋能生成一種穩(wěn)定的物質)。根據上述判斷，下列結論不正確的是A．Zn為正極，碳為負極B．Zn為負極，碳為正極C．工作時，電子由Zn極經過導線流向碳極D．長時間連續(xù)使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器13．下列敘述錯誤的是A．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同14．對于反應：A2＋3B22AB3，以下表示的反應速率中，反應速率最快的是A．v(A2)＝mol·(L·min)－1B．v(B2)＝mol·(L·min)－1C．v(AB3)＝mol·(L·min)－1D．v(A2)＝mol·(L·s)－115．下列說法中，可以充分說明反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)在恒溫下已經達到平衡的是A．反應容器內的壓強不隨時間變化B．反應容器內X、Y、M、N四者共存C．X和N的生成速率相等D．反應容器內的總物質的量不隨時間變化二、非選擇題(共55分)16．(8分)在下列變化中，①I2的升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未發(fā)生化學鍵破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；僅發(fā)生共價鍵破壞的是________；既發(fā)生共價鍵破壞又發(fā)生離子鍵破壞的是________。17．(8分)在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡，依圖所示：(1)該反應的化學方程式是_____________________________。(2)反應起始至t，Y的平均反應速率是______________________。(3)X的轉化率是______________。(4)關于該反應的說法正確的是________。A．到達t時刻反應已停止B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等18．(12分)依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質溶液Y是________。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為________；X電極上發(fā)生的電極反應為________。(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。19．(14分)擬用如圖所示裝置制取下表中四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱，a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。氣體abcdCO2稀鹽酸CaCO3飽和NaHCO3溶液濃硫酸C