化學(xué)蘇教版導(dǎo)練大一輪復(fù)習(xí)方略課時提升作業(yè)十五5-3微粒之間的相互作用力

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)十五微粒之間的相互作用力1.一種堿金屬與C60形成的新型超導(dǎo)材料球碳鹽K3C60,屬于離子化合物,下列分析正確的是 ()60中含有共價鍵,屬于共價化合物3C60中既有離子鍵,又有共價鍵molK3C60中含有的陰離子個數(shù)為3×6.02×102360和K3C60,兩種物質(zhì)中都存在分子間作用力【解析】選B。C60只由一種元素組成,含有共價鍵,屬于單質(zhì),A錯誤;依據(jù)K3C60屬于離子化合物可知,該化合物中一定含有離子鍵,但碳原子與碳原子之間只能形成共價鍵,B正確;K3C60中的陰離子為C603-,則1molK3C60中含有的陰離子數(shù)為6.02×1023,C錯誤;K3C60屬于離子化合物,【加固訓(xùn)練】X與Y兩種元素的原子序數(shù)分別為11和8,兩者化合生成離子化合物Z,則下列說法錯誤的是 ()一定形成+1價的陽離子可能形成2價的單核陰離子一定能與水反應(yīng)一定是X2Y型化合物【解析】選D。根據(jù)X和Y兩元素的原子序數(shù)分別為11和8可知,X元素是Na,Y元素是O,Z是Na2O或Na2O2,D項(xiàng)錯誤。2.下列表示正確的是 ()2的電子式:B.乙炔的結(jié)構(gòu)式:CH≡CH4的球棍模型:的結(jié)構(gòu)示意圖:【解析】選D。CO2分子各原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確的電子式為

··O······C····3.下列說法正確的是 ()和HCl都是離子化合物2和SO2化學(xué)鍵類型相同2和干冰都為分子晶體D.冰融化的過程中存在共價鍵的斷裂【解析】選C。HCl是由氫原子和氯原子通過共用電子對形成的共價化合物,A錯誤;MgCl2中是離子鍵,SO2中含有共價鍵,B錯誤;冰融化過程中只破壞了水分子間的分子間作用力,而沒有破壞分子內(nèi)的共價鍵,D錯誤。4.(2020·保定模擬)核電荷數(shù)為1～20號的四種元素a、b、c、d,其中a的陰離子的核外電子數(shù)與b、c、d原子的核外最內(nèi)層電子數(shù)相同,b元素的氫化物在通常情況下呈液態(tài),c與b同族且c2和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法錯誤的是 ()、b、c、d原子的核外最外層電子數(shù)的總和為14的陰離子半徑大于Li+與b形成的二元化合物是既含共價鍵又含離子鍵的化合物與d可形成至少兩種二元化合物【解析】選C。氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是氧,b是氧元素,根據(jù)a的陰離子的核外電子數(shù)與b、c、d原子的核外最內(nèi)層電子數(shù)相同,a為氫元素,c與b同族,c2和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同,c是硫元素,d是鉀元素。a、b、c、d原子的核外最外層電子數(shù)的總和為14,A正確;半徑r(H)>r(Li+),B正確;a與b形成的二元化合物有H2O、H2O2只含共價鍵,C錯誤;氧與鉀可形成K2O、K2O2等二元化合物,D正確。5.(2020·牡丹江模擬)在下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、共價鍵斷裂,又有離子鍵、共價鍵形成的是 ()A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑2+2H2S3S↓+2H2O3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl【解析】選C。在反應(yīng)2Na+2H2O2NaOH+H2↑中有共價鍵的斷裂、離子鍵的形成、共價鍵的形成,沒有離子鍵的斷裂,故A錯誤;SO2+2H2S3S↓+2H2O中有共價鍵的斷裂和形成,沒有離子鍵的斷裂和形成,故B錯誤;Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑中有離子鍵的斷裂和形成、共價鍵的斷裂和形成,故C正確;BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl中有離子鍵的斷裂和形成,沒有共價鍵的斷裂和形成,故D錯誤。6.(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空:①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2既有離子鍵又有共價鍵的是__。

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為____________;若XY2為共價化合物時,其結(jié)構(gòu)式為____________________________________。

(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×103Pa),但在180℃就開始升華,據(jù)此判斷,氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是__。

【解析】1∶2型離子化合物,通常X為+2價,Y為1價,故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F或Cl,結(jié)合XY2中含有38個電子條件可推出XY2為CaF2,1∶2型共價化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的,如CO2、CS2等,想到這一點(diǎn)就不難推出XY2為CS2。答案:(1)③④⑤(2)[··F······]Ca(3)共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電1.(2020·湖州模擬)下列化學(xué)用語和描述均正確的是 ()A.空氣中電子式為

·B.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡C.球棍模型為的分子可發(fā)生加成反應(yīng)D.電子式分別為Na+[··O····H··【解析】選D。CO2是造成溫室效應(yīng)的氣體,CO2的電子式為O········C····O····,A項(xiàng)錯誤;該微粒若是S2,S2能水解破壞水的電離平衡,B項(xiàng)錯誤;根據(jù)模型的特征,該模型是比例模型,C項(xiàng)錯誤2.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,Y的一種核素可用作示蹤原子來標(biāo)識生物體內(nèi)蛋白質(zhì)的位置,Z與X同族。下列說法中正確的是 ()A.以上四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z的氫化物與水分子之間可形成氫鍵C.已知Z—Cl鍵能比X—Cl鍵能小,所以Z的最簡單氯化物比X的簡單氯化物沸點(diǎn)低與Y可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物【解析】選D。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,X是碳元素;Y的一種核素可作示蹤原子來標(biāo)識蛋白質(zhì)的位置,可知Y是氮元素;W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同,X、Y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)是2個,W為氫元素;Z與X同族,Z為硅元素。同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,所以Y<X,以上四種元素的原子半徑大小為W<Y<X<Z,A錯誤;碳(C)元素的氫化物與水分子之間不可形成氫鍵,B錯誤;已知Si—Cl鍵能比C—Cl鍵能小,Z(Si)的簡單氯化物與X(C)的簡單氯化物均為分子晶體,分子晶體的沸點(diǎn)高低與鍵能大小無關(guān),而是與分子間作用力的大小有關(guān),故C錯誤;W(H)與Y(N)可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物NH4H,故D正確。3.在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是 ()A.將SO2通入水中B.火堿溶于水C.將HCl通入水中 D.硫酸氫鈉溶于水【解析】選D。將SO2通入水中,只破壞共價鍵,A錯誤;火堿溶于水,只破壞離子鍵,B錯誤;HCl通入水中,只破壞共價鍵,C錯誤;硫酸氫鈉溶于水,發(fā)生NaHSO4Na++H++SO42-,既有離子鍵的破壞又有共價鍵的破壞【加固訓(xùn)練】、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和氖原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),下列說法正確的是 ()A.化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵B.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>ZC.對應(yīng)簡單離子半徑:X>W的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)【解析】選A。根據(jù)圖象信息和題干信息,可以推知W、X、Y、Z分別是O、Na、Si、Cl四種元素?；衔颴ZW是次氯酸鈉(NaClO),含有離子鍵和共價鍵,A正確;硅的非金屬性小于氯元素,所以對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z,B錯誤;鈉離子半徑小于氧離子半徑,C錯誤;二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng),和高氯酸不反應(yīng),D錯誤。2.下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是()、HCl、H2O、NaOH2、Na2S、HCl、SO2、CO2、H2O、CS22O2、H2O2、H2O、O3【解析】選C。四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵,A錯誤;四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是非極性鍵、離子鍵、極性鍵、極性鍵,B錯誤;四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵均是極性鍵,C正確;四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵和非極性鍵、極性鍵和非極性鍵、極性鍵、非極性鍵,D錯誤。、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是 ()元素的非金屬性最強(qiáng)B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素形成的化合物都是離子化合物、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵【解析】選D。根據(jù)題意,短周期元素中,a的M層電子數(shù)為1個,則a為鈉元素,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則b為碳元素,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,則c為硫元素,結(jié)合c與d同周期,d的原子半徑小于c,故d為氯元素。A項(xiàng),上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素,正確;B項(xiàng),鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物,碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物,S可以形成SO2、SO3兩種氧化物,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),鈉為活潑金屬元素,可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物,正確;D項(xiàng),碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物,如CH4,也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物,如CH3CH3等,硫元素形成的H2S只含極性鍵,氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵,錯誤?！炯庸逃?xùn)練】(2019·梅州模擬)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法錯誤的是 ()原子可能為ⅤA族元素原子一定為ⅠA族元素C.該分子中既含極性鍵,又含非極性鍵D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4【解析】選B。根據(jù)球棍模型可知,該物質(zhì)的電子式為

··Y····Y······,所以X為第ⅤA族元素,Y為第ⅦA族元素,B項(xiàng)錯誤;該分子中X5.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷: (1)X、Z兩種元素的元素符號:X________________、Z________________。

(2)由以上元素兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為____________,該化合物中的化學(xué)鍵屬于______________鍵;含有離子鍵和共價鍵的化合物的化學(xué)式為______________________________________________。

(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是____________(寫化學(xué)式),該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。

X與W形成的化合物與水反應(yīng)時,水是

(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程:________________________。

(5)Q與Z同主族,位于第4周期,其原子序數(shù)為__________________________。

【解析】短周期元素Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,推知Z是氧元素;Y、Z為同周期的相鄰元素且Y的原子序數(shù)小于Z,所以Y是氮元素;W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和,所以W是鈉元素,X、W同主族,Y與X形成的分子中有3個共價鍵,所以X是氫元素。溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣,寫出其電子式即可,氮、氫元素之間形成的化學(xué)鍵是共價鍵。氫、氮、氧元素形成的常見的離子化合物只能是銨鹽,所以是硝酸銨;硝酸銨和堿在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣和水;氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,水作氧化劑。Q與氧元素同主族,位于第4周期,應(yīng)為Se,原子序數(shù)為34。答案:(1)HO(2)H··N····H(3)NH4NO3NH4++OHNH3↑+H2O(4)(5)34【加固訓(xùn)練】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為________。

(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。

(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO