通過必修2的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)了解化學(xué)反應(yīng)中存在著能量變化課件

通過必修2的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)了解化學(xué)反應(yīng)中存在著能量變化課件通過必修2的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解化學(xué)反應(yīng)中存在著能量變化、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成、通過原電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、通過電能可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能等知識(shí)。本專題是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展與提高，它將引領(lǐng)我們?cè)诙康膶哟紊嫌懻摶瘜W(xué)反應(yīng)的能量變化問題，使我們對(duì)問題的認(rèn)識(shí)水平產(chǎn)生一個(gè)質(zhì)的飛躍，以適應(yīng)現(xiàn)代化學(xué)研究的要求。通過必修2的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)了解化學(xué)反應(yīng)中存在著能量變化課件本專題共包括三個(gè)單元：“化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)”、“化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化”、“金屬的腐蝕與防護(hù)”。以化學(xué)能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化為主線，重點(diǎn)介紹了反應(yīng)熱、蓋斯定律、原電池原理、電解原理等基礎(chǔ)理論以及能源的充分利用、金屬的腐蝕與防護(hù)等與日常生活關(guān)系密切的內(nèi)容。通過本專題的學(xué)習(xí)，學(xué)生不僅可以掌握有關(guān)熱化學(xué)及電化學(xué)的一些基本原理，還可以在進(jìn)行探究活動(dòng)的過程中進(jìn)一步認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的方法和途徑，同時(shí)可以認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在解決日常問題中的重要作用，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。本專題共包括三個(gè)單元：“化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)”、“化學(xué)能與電能專題重點(diǎn)：掌握反應(yīng)熱的含義；掌握焓變的含義；能正確書寫熱化學(xué)方程式，并利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算；掌握蓋斯定律的內(nèi)容，能運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱；掌握原電池、電解池的構(gòu)造及工作原理，能正確書寫電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式；理解電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件；知道吸氧腐蝕與析氫腐蝕的區(qū)別。通過必修2的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)了解化學(xué)反應(yīng)中存在著能量變化課件專題難點(diǎn)：能夠正確書寫熱化學(xué)方程式，并利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算；掌握蓋斯定律的內(nèi)容，能運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱；掌握原電池、電解池的構(gòu)造及工作原理，能正確書寫電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式。專題難點(diǎn)：能夠正確書寫熱化學(xué)方程式，并利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡1．焓變、燃燒熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律等熱化學(xué)理論學(xué)習(xí)起來很抽象，要利用教材中的圖示，通過多媒體等進(jìn)行形象化學(xué)習(xí)。2．資源、能源、環(huán)保是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題，通過自主學(xué)習(xí)、討論、交流、分析、評(píng)價(jià)等方法培養(yǎng)閱讀能力、調(diào)查研究能力、交流與合作能力、綜合分析能力等。3．關(guān)于熱化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，采用與化學(xué)方程式對(duì)比的方法啟發(fā)思維，進(jìn)行對(duì)比總結(jié)，找出它們的區(qū)別與聯(lián)系，同時(shí)加強(qiáng)練習(xí)，及時(shí)鞏固，形成良好的書寫習(xí)慣。通過必修2的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)了解化學(xué)反應(yīng)中存在著能量變化課件4．運(yùn)用對(duì)比的方法學(xué)習(xí)原電池與電解池的知識(shí)，并聯(lián)系日常生活實(shí)際進(jìn)行學(xué)習(xí)，利用實(shí)驗(yàn)從宏觀到微觀進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，通過觀察、思考，進(jìn)行分析推理。5．對(duì)于化學(xué)電源的學(xué)習(xí)，要注意搜集身邊常見的電池，閱讀使用說明，開闊視野。6．對(duì)于金屬的腐蝕和防護(hù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，要與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系，通過查閱資料、調(diào)查研究及實(shí)驗(yàn)探究等多種方式進(jìn)行學(xué)習(xí)。4．運(yùn)用對(duì)比的方法學(xué)習(xí)原電池與電解池的知識(shí)，并聯(lián)系日常生活實(shí)

第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的焓變第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的焓變舉世矚目的“嫦娥2號(hào)”于2010年10月1日18時(shí)59分57秒345毫秒發(fā)射升空，在飛行后的29分53秒時(shí)，星箭分離，衛(wèi)星進(jìn)入軌道。這次“嫦娥2號(hào)”將完成進(jìn)一步探測月球表面元素分布、月壤厚度、地月空間環(huán)境等十項(xiàng)科研任務(wù)。舉世矚目的“嫦娥2號(hào)”于2010年10月1日18時(shí)59分57用于發(fā)射“嫦娥2號(hào)”的是長征3號(hào)丙火箭，與發(fā)射“嫦娥一號(hào)”的長征三號(hào)甲火箭相比，長征三號(hào)丙運(yùn)載能力更大，由2.6噸提高到了3.8噸。火箭起飛重量約為345噸，總長54.84米，整流罩直徑4米。其使用的燃料是偏二甲肼和四氧化二氮，在火箭發(fā)射的時(shí)候二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量的熱。如今，我們每時(shí)每刻都在利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量來改造物質(zhì)世界，那么我們應(yīng)如何來表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化呢？用于發(fā)射“嫦娥2號(hào)”的是長征3號(hào)丙火箭，與發(fā)射“嫦娥一號(hào)”的一、反應(yīng)熱焓變1．反應(yīng)熱在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同

時(shí)，所或

的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。2．焓變?cè)?/p>

的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中

或

的熱量稱為反應(yīng)的焓變。符號(hào)

，常用單位

。溫度吸收放出恒溫、恒壓吸收釋放ΔHkJ·mol－1溫度吸收放出恒溫、恒壓吸收釋放ΔHkJ·mol－13．ΔH與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系(1)ΔH

0時(shí)，反應(yīng)物的總能量

生成物的總能量，反應(yīng)過程

熱量，為吸熱反應(yīng)。(2)ΔH

0時(shí)，反應(yīng)物的總能量

生成物的總能量，反應(yīng)過程

熱量，為放熱反應(yīng)。>小于吸收<大于放出3．ΔH與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系>小于吸收<大于放出4．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵要

能量，形成生成物的化學(xué)鍵要

能量。吸收放出4．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系吸收放出二、熱化學(xué)方程式1．熱化學(xué)方程式是能夠表示

的化學(xué)方程式。2．書寫熱化學(xué)方程式注意的問題(1)要在物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號(hào)標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的

。一般用英文小寫字母g、l、s分別表示物質(zhì)的

、

和

。水溶液中溶質(zhì)則用

表示。(2)在ΔH后要注明

，因?yàn)樵诓煌瑴囟认逻M(jìn)行同一反應(yīng)，其反應(yīng)

是不同的。如果不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示在

條件下的反應(yīng)熱。反應(yīng)熱狀態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)aq溫度和壓強(qiáng)焓變25℃、101_kPa二、熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱狀態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)aq溫度和壓強(qiáng)焓變253)ΔH的單位是

或

。(4)在熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用

表示。同一化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的

不同，ΔH也不同。根據(jù)焓的性質(zhì)，若熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的

加倍，則ΔH的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則ΔH改變符號(hào)，但

不變。kJ·mol－1J·mol－1整數(shù)或簡單分?jǐn)?shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)絕對(duì)值3)ΔH的單位是或1．為什么化學(xué)反應(yīng)過程中都有能量變化？提示：由于化學(xué)反應(yīng)過程中存在舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，當(dāng)反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量，當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子時(shí)，即新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量，生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量大，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。通過必修2的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)了解化學(xué)反應(yīng)中存在著能量變化課件2．常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些？提示：常見的放熱反應(yīng)有：(1)活潑金屬與H2O或酸的反應(yīng)。如2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(2)酸堿中和反應(yīng)。如2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O2．常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些？通過必修2的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)了解化學(xué)反應(yīng)中存在著能量變化課件通過必修2的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)了解化學(xué)反應(yīng)中存在著能量變化課件知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變1．反應(yīng)熱在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。2．焓變(1)概念：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。(2)符號(hào)用ΔH表示，單位常采用kJ·mol－1。知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變注意：①一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變與該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，還與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。若不標(biāo)明溫度與壓強(qiáng)，通常所說的焓變都是指在25℃(即298K)，101kPa條件下的熱效應(yīng)。②焓(H)是用來描述物質(zhì)具有的能量這一固有性質(zhì)的物理量，單位kJ·mol－1。③在恒溫、恒壓且化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能的條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)的焓變，或者說，焓變即為反應(yīng)的熱效應(yīng)。注意：①一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變與該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，與3．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量表示方法ΔH<0ΔH>03．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的【例1】看下圖并回答下列問題：(1)圖中a，b分別代表什么意義？a_______________________________________________；b_______________________________________________。(2)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，ΔH________(填“<0”或“>0”)?！纠?】看下圖并回答下列問題：【解析】物質(zhì)在斷開化學(xué)鍵時(shí)需要吸收能量，而形成化學(xué)鍵時(shí)需要放出能量，由圖示可看出，a表示斷裂1mol氫氣中的化學(xué)鍵和0.5mol氧氣中的化學(xué)鍵所吸收的能量，c表示形成2molH—O化學(xué)鍵時(shí)放出的能量，而b是兩者能量的差值，故b表示1mol氫氣和0.5mol氧氣生成1mol氣態(tài)水放出的能量；由于斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，故該反應(yīng)過程中放出熱量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0?！窘馕觥课镔|(zhì)在斷開化學(xué)鍵時(shí)需要吸收能量，而形成化學(xué)鍵時(shí)需要【答案】

(1)斷裂1mol氫氣中的化學(xué)鍵和0.5mol氧氣中的化學(xué)鍵所吸收的能量1mol氫氣和0.5mol氧氣生成1mol氣態(tài)水放出的能量(2)放熱<0【答案】(1)斷裂1mol氫氣中的化學(xué)鍵和0.5mo點(diǎn)評(píng)：從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)的能量變化，放熱過程、吸熱過程都不是一個(gè)單一過程，大多數(shù)都經(jīng)歷一個(gè)中間過渡態(tài)，中間過渡態(tài)的能量是最高的，反應(yīng)物吸收能量后斷開原來的化學(xué)鍵形成中間過渡態(tài)，再由中間過渡態(tài)重新組合形成新的化學(xué)鍵，進(jìn)而得到生成物，反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于斷鍵吸收的能量和成鍵時(shí)放出能量的高低。點(diǎn)評(píng)：從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)的能量變化，放熱過程、吸熱變式訓(xùn)練1下列說法正確的是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D．吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng)變式訓(xùn)練1下列說法正確的是()解析：化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，大多數(shù)的燃燒反應(yīng)都需加熱引燃后才能發(fā)生，而燃燒反應(yīng)卻是放熱反應(yīng)，故A、B是錯(cuò)誤的，C正確?；瘜W(xué)反應(yīng)總是會(huì)伴隨著能量變化。這種能量變化通常表現(xiàn)為吸熱或放熱，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生，如在加熱的條件下碳和水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，雖然是吸熱反應(yīng)，卻能發(fā)生，D正確。答案：CD解析：化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能知識(shí)點(diǎn)2熱化學(xué)方程式1．定義：把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變(或能量變化)同時(shí)表示出來的化學(xué)方程式。2．意義：不僅表明物質(zhì)變化，還表明化學(xué)反應(yīng)中的焓變(或能量變化、熱量變化)。知識(shí)點(diǎn)2熱化學(xué)方程式3．熱化學(xué)方程式的書寫：與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下六點(diǎn)：(1)ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。ΔH的單位一般為kJ/mol。(2)注意焓變?chǔ)與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明ΔH的測定條件。絕大多數(shù)ΔH是在25℃、101325Pa下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。3．熱化學(xué)方程式的書寫：(3)注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(4)注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，焓變?chǔ)不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。(3)注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該(5)注意熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其焓變與正反應(yīng)的焓變數(shù)值相等，符號(hào)相反。(5)注意熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應(yīng)通過必修2的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)了解化學(xué)反應(yīng)中存在著能量變化課件【例2】已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()【例2】已知在25℃、101kPa下，1gC8H1A．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1C．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－48.40kJ·mol－1A．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)【解析】根據(jù)題給條件，生成的水為液態(tài)，所以A錯(cuò)，1gC8H18燃燒后放出熱量48.40kJ，故1molC8H18完全燃燒放出熱量5518kJ，放熱用“－”表示，故B正確?！敬鸢浮?/p>

B點(diǎn)評(píng)：書寫熱化學(xué)方程式或判斷熱化學(xué)方程式的正誤屬于熱點(diǎn)問題。同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)中應(yīng)明確常見的錯(cuò)誤，把握常見的考點(diǎn)。【解析】根據(jù)題給條件，生成的水為液態(tài)，所以A錯(cuò)，1gC變式訓(xùn)練21mol氫氣在氧氣中完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量。請(qǐng)寫出熱化學(xué)方程式，并用熱化學(xué)方程式表示1mol的液態(tài)水分解生成氫氣和氧氣的化學(xué)反應(yīng)。變式訓(xùn)練21mol氫氣在氧氣中完全燃燒，生成液態(tài)水，放出2通過必修2的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)了解化學(xué)反應(yīng)中存在著能量變化課件通過必修2的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)了解化學(xué)反應(yīng)中存在著能量變化課件1．下列說法正確的是()A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0C．在加